九年級化學(xué)下冊 第九單元《課題2 溶解度》（共2課時）導(dǎo)學(xué)案 （新版）新人教版

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1、九年級化學(xué)下冊 第九單元《課題2 溶解度》（共2課時）導(dǎo)學(xué)案 （新版）新人教版 導(dǎo)學(xué)目標知識點： 1．飽和溶液與不飽和溶液的概念 2．飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化方法 3．結(jié)晶的概念 4．判斷溶液是飽和溶液的方法 課時：2課時 導(dǎo)學(xué)方法：學(xué)生閱讀→教師總結(jié)→問題討論→講解總結(jié)→隨堂練習(xí)→鞏固提高 導(dǎo)學(xué)過程： 一、課前導(dǎo)學(xué)： 學(xué)生預(yù)習(xí)并完成相關(guān)概念： 飽和溶液：

2、 不飽和溶液： 二、課堂導(dǎo)學(xué)： 1．提問：物質(zhì)能不能無限制地溶解在一定量的水中呢？ 2．課本P33 活動與探究 （1）取裝有20ml水的燒杯 操作 加入5g氯化鈉，攪拌 再加5g氯化鈉，攪拌 再加5ml水，攪拌 現(xiàn)象 結(jié)論 （2）用硝酸鈉代替氯化鈉 操作 現(xiàn)象 結(jié)論 加入5g硝酸鉀，攪拌 加入5g硝酸鉀，攪拌 ………… 加熱 加入5g硝酸鉀，攪

3、拌 冷卻 （學(xué)生根據(jù)實驗現(xiàn)象進行討論） 歸納總結(jié)： 叫做飽和溶液， 叫做不飽和溶液。 結(jié)晶： 3.判斷某溶液是否飽和的方法：在一定條件下，溶質(zhì)是否繼續(xù)溶解 4．

4、飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化 增加溶質(zhì)或降低溫度 不飽和溶液 飽和溶液 增加溶質(zhì)或升高溫度 [隨堂練習(xí)] 1． 如何判斷某一蔗糖溶液是否飽和？ 2． 在一定溫度下，向100g食鹽飽和溶液中加入3g食鹽，充分攪拌后，溶液的質(zhì)量變?yōu)?03g，此說法是否正確，為什么？ 3．“在一定量的氯化鈉溶液中，加入少量硝酸鉀固體，發(fā)現(xiàn)硝酸鉀固體消失，則說明原氯化鈉溶液不飽和”，這句話是否正確？ 教師引導(dǎo)，學(xué)生自我小結(jié)：

5、 課堂練習(xí)： 1．要使一杯氯化銨不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采取的方法是? ） A．加水 B．不斷攪拌 C．升高溫度 D．加氯化銨晶體 2．在其他條件不變的情況下，將不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，最簡便且可靠的方法是? ） A．升高溫度

6、 B．降低溫度 C．加入溶質(zhì) D．減少溶劑 課外練習(xí)： 1．在其他條件不變的情況下，向一定量的飽和溶液中加入少量硝酸鉀晶體，則此飽和溶液的質(zhì)量（ ） A．增加 B．不變 C．減小 D．無法確定 2．下列有關(guān)溶液的說法錯誤的是（ ） A．碘酒中的溶質(zhì)是酒精 B．改變條件，飽和溶液與不飽和溶液可相互轉(zhuǎn)化 C．氫氧化鈣的飽和溶液一定是濃溶液 D．析出晶體后的溶液是該溫度下的飽和溶液 3．天熱的時候把半杯糖水（蔗糖已全部溶解）放進冰箱的冷藏室，過一段時間后發(fā)現(xiàn)杯底出現(xiàn)了

7、部分蔗糖晶體。對一這一現(xiàn)象的認識不正確的是（ ） A．未放入冰箱前的糖水一定是飽和溶液 B．降低溫度可從糖水中獲得蔗糖晶體 C．放入冰箱前糖水中蔗糖的質(zhì)量分數(shù)比放入冰箱后大 D．溫度降低后蔗糖的溶解度隨之變小 4．下列方法中：①加水②加硝酸鉀③蒸發(fā)水④冷卻⑤加熱但保持溶液質(zhì)量不變⑥加飽和硝酸鉀溶液。能使接近飽和硝酸鉀溶液由不飽和變?yōu)轱柡偷氖牵? ） A．①②⑤ B．①⑤⑥ C．②③④ D．②④⑥ 5．在一定 下，向一定量的 里加入某種溶質(zhì)，當溶質(zhì) 時所得到的溶液叫做飽和溶液。飽和溶液可以變成不

8、飽和溶液，一般方法是通過 或 。因此，只有指明 和 時，溶液的“飽和”和“不飽和”才有確定的意義。 6．用“飽和”或“不飽和”填空：20℃時,盛有10g水的燒杯中加入3g某物質(zhì),充分溶解后還有1g剩余,則所得溶液是該物質(zhì)在20℃時的 溶液;若溫度保持不變,繼續(xù)向燒杯里加入10g水,充分溶解后所得溶液是該物質(zhì)的 溶液. 課后反思： 課題2 溶解度 第2課時 導(dǎo)學(xué)目標知識點： 1．溶解度的概念 2，溶解度曲線 課時：2課時 導(dǎo)學(xué)方法：學(xué)生閱讀→教師總結(jié)→問題討論→講解總結(jié)

9、→隨堂練習(xí)→鞏固提高 第二課時 N903 導(dǎo)學(xué)過程： 一、課前導(dǎo)學(xué)： 學(xué)生預(yù)習(xí)并完成相關(guān)概念：溶解度： 、溶解度曲線： 二、課堂導(dǎo)學(xué)： [復(fù)習(xí)提問]在什么前提條件下討論溶液的飽和與不飽和才有確定的意義？ [學(xué)生回答] 1．[活動與探究] （1）向盛有20℃水的燒杯中加入氯化鈉，向盛有40℃等量水的燒杯中加入硝酸鉀，都至飽和狀態(tài)。（比較氯化鈉與硝酸鉀溶解的量，并討論能否在該條件下地比較出二者的溶解能力） （2）向40克20℃水中加入氯化鈉，向100克20℃水中加入

10、硝酸鉀，都至飽和狀態(tài)。 （比較氯化鈉與硝酸鉀溶解的量，討論能否在該條件下定量地比較出二者的溶解能力） （3）向100克20℃說中加入氯化鈉直至飽和，向100克20℃水中加入硝酸鉀配成不飽和溶液。 （比較二者溶解的量，討論能否在該條件下定量地比較出二者的溶解能力） [學(xué)生討論，教師歸納總結(jié)] 2．固體的溶解度： 四大要素：① ② ③ ④ [提

11、問]20℃時硝酸鉀的溶解度是31.6g，這句話的含義是什么？ （閱讀課本P36-37） 3．溶解度曲線： ①含義： ②作用： ③溶解度的變化規(guī)律：

12、 4．[討論] （1）——打開汽水（或某些含有二氧化碳氣體的飲料）蓋時，汽水會自動噴出來。這活命氣體在水中的溶解度與什么有關(guān)？ （2）喝了汽水以后，常常會打嗝，這說明氣體的溶解度還與什么有關(guān)？ （3）對于氣體物質(zhì)，研究它的質(zhì)量方便，還是體積方便？ 歸納總結(jié)： ① 氣體的溶解度：

13、 ②五因素： ③影響因素： 升高溫度， ；降低溫度， 增大壓強， ；減小壓強， 教師引導(dǎo)，學(xué)生自我小結(jié)：

14、 課堂練習(xí)： 1．20℃時100g水中最多能溶解36g食鹽，據(jù)此下列敘述正確的是（ ） A．食鹽的溶解度是36℃ B．20℃時食鹽的溶解度是36℃ C．食鹽的溶解度是100克 D．食鹽的溶解度是36℃ 2．影響同一固體物質(zhì)溶解度大小的主要因

15、素是（ ） A．溶質(zhì)的性質(zhì) B．水量的多少 C．溫度 D．大氣壓 課外練習(xí)： 1．下列關(guān)于氣體溶解度的說法正確的是（ ） A．壓強減小，氣體溶解度增大 B．壓強減小，氣體溶解度減小 C．溫度升高，氣體溶解度減小 D．溫度降低，氣體溶解度減小 2．小華用涼開水養(yǎng)魚，不久魚全死了，下列解釋合理的是（ ） A．涼開水中幾乎不含氧元素 B．涼開水中幾乎不含氧原子 C．涼開水中幾乎不含水分子 D．涼開水中幾乎不含氧氣 3．下列關(guān)于硝酸鉀的溶解度的說法中正確的是（ ） A．20℃時，20g硝酸鉀溶解在100

16、g水里，所以20℃時硝酸鉀的溶解度為20g B．20℃時，把20g硝酸鉀溶解在水里制成飽和溶液，所以20℃硝酸鉀的溶解度為20g C．把31．6g硝酸鉀溶解在100g水里，形成飽和溶液，所以硝酸鉀的溶解度是31．6g D．20℃時，31．6g硝酸鉀溶解在100g水里，恰好形成飽和溶液，所以20℃時，硝酸鉀的溶解度是31．6g 4．固體物質(zhì)惡毒溶解度是指在一定溫度下，固體物質(zhì)在 g溶劑里達到 時所溶解的 。氣體物質(zhì)的溶解度是指壓強為 和 時，氣體溶解在1體積水里達到 時的 。20℃時，氯化鈉的溶解度是36g，其含義是 。 5．右圖是A，B，C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。請根據(jù)圖象回答問題： （1）在A，B，C三種物質(zhì)中， 溶解度受溫度影響變化不大的 物質(zhì)是 ； （2）在t2℃時，A，B，C三種 物質(zhì)的溶解度由大到小的順序 是 ； （3）相同質(zhì)量的A，B兩種物質(zhì)的 飽和溶液，溫度從t2℃降低至t1℃時， 析出晶體質(zhì)量較多的是 。 課后反思：