2022年高考化學一輪總復習 單元評估檢測（2）化學物質及其變化（含解析）

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1、2022年高考化學一輪總復習 單元評估檢測（2）化學物質及其變化（含解析） 一、選擇題(本題包括7小題，每小題6分，共42分) 1.下列說法不正確的是(　　) A.為了提高生活用水的衛(wèi)生標準，自來水廠常使用Cl2和FeSO4·7H2O進行消毒、凈化，以改善水質 B.硝酸、純堿、醋酸鉀和硅石分別屬于酸、堿、鹽和氧化物 C.從分類的角度看，混合物、分散系、膠體的從屬關系如圖所示： D.蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質 【解析】選B。Cl2能消毒，和FeSO4反應生成的鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體能凈水，A正確；純堿是碳酸鈉屬于鹽類，B錯誤；硫酸鋇雖然難溶于水，但

2、是溶解的部分完全電離，D正確。 2.(xx·沈陽模擬)下列有關物質分類或歸類正確的一組是(　　) ①液氨、液氯、干冰、碘化銀均為化合物 ②氫氟酸、鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物 ③明礬、小蘇打、醋酸、次氯酸均為電解質 ④碘酒、豆?jié){、漂粉精均為膠體 ⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均為鈉鹽 A.①和②　　 B.②和③　 　C.③和④ 　　D.②③⑤ 【解析】選B。①中液氯是單質，①錯誤；②氫氟酸是HF水溶液、鹽酸是氯化氫水溶液、水玻璃是硅酸鈉水溶液、氨水為氨氣水溶液，均為混合物，②正確；③明礬、小蘇打、醋酸、次氯酸在溶液中都能電離出相應的離子，均為電解質

3、，③正確；④碘酒是碘單質的酒精溶液、漂粉精為次氯酸鹽的水溶液，二者屬于溶液，豆?jié){是膠體，④錯誤；⑤Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均為鈉鹽，Na2O2沒有酸根所以不是鹽，是氧化物，⑤錯誤。 3.(xx·南昌模擬)下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是(　　) ①無色溶液中：K+、Cu2+、Na+、S ②pH=11的溶液中：C、Na+、Al、N ③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HC、N、N ④在由水電離出的c(OH-)=10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、I- ⑤能使紅色石蕊試紙變?yōu)樗{色的溶液：Na+、Cl-、S2-、ClO- ⑥酸性溶液中

4、：Fe2+、Al3+、N、Cl- A.①②⑤ B.②④ C.②④⑥ D.③⑤⑥ 【解析】選B。①Cu2+的水溶液是藍色的，在無色溶液中不能大量存在，錯誤；②pH=11的溶液是堿性溶液，在堿性溶液中：C、Na+、Al、N不會發(fā)生任何反應，能大量存在，正確；③加入Al能放出H2的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，在酸性溶液中：H+和HC不能大量共存，而且存在N不能產生氫氣；在堿性溶液中HC、N不能大量共存，錯誤；④由水電離出的c(OH-)=10-13mol·L-1的溶液可能為酸性也可能為堿性，在該溶液中Na+、Ba2+、Cl-、I-不會發(fā)生任何反應，能大量存在，正確；⑤能使紅色石蕊試紙

5、變?yōu)樗{色的溶液是堿性溶液，在該溶液中S2-、ClO-會發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，錯誤；⑥酸性溶液中：Fe2+、N、H+會發(fā)生氧化還原反應而不能大量存在，錯誤。故能夠大量共存的離子組合是②④。 4.(xx·宜春模擬)能正確表示下列反應的離子方程式是(　　) A.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2Mn+5N+ 6H+2Mn2++5N+3H2O B.碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液：N+HC+2OH-C+ NH3·H2O+H2O C.Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2I-2Fe2++I2 D.用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑

6、+2OH- 【解析】選A。B項應為Ba2++2OH-+N+HCBaCO3↓+NH3·H2O+H2O，錯誤；C項應為Fe3++3N+12H++10I-Fe2++5I2+3NO↑+6H2O，錯誤；電解熔融的氯化鈉生成鈉和氯氣，D錯誤。 【加固訓練】解釋下列反應原理的離子方程式正確的是(　　) A.用明礬作凈水劑：Al3++3H2OAl(OH)3↓+3H+ B.用小蘇打治療胃酸過多：C+2H+CO2↑+H2O C.用氯化鐵溶液腐蝕印刷線路板上的銅：Fe3++CuFe2++Cu2+ D.含等物質的量的KHCO3和Ba(OH)2溶液混合：HC+Ba2++OH-BaCO3↓+H2O 【解析】

7、選D。A項，正確的離子方程式為Al3++3H2OAl(OH)3+3H+；B項，小蘇打是NaHCO3，正確的離子方程式為HC+H+CO2↑+H2O；C項，電荷不守恒，正確的離子方程式為2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+；D項，假設KHCO3、Ba(OH)2均為1 mol，首先1 mol HC與1 mol OH-反應生成1 mol C、1 mol H2O，1 mol C立即與1 mol Ba2+結合生成1 mol BaCO3沉淀，正確。 5.(xx·衡水模擬)對4FeCl2+ 4Na2O2+6H2O4Fe(OH)3+O2↑+8NaCl，下列說法錯誤的是(　　) A.用于氧化FeCl2的Na2

8、O2占全部Na2O2的一半 B.氧氣是氧化產物 C.氫氧化鐵是氧化產物，氧氣是還原產物 D.作氧化劑的過氧化鈉和作還原劑的過氧化鈉物質的量之比為3∶1 【解析】選C。已知反應中，鐵元素的化合價由+2價升高為+3價，過氧化鈉中氧元素的化合價一部分由-1價降低為-2價，一部分由-1價升高為0。A項，過氧化鈉既作氧化劑又作還原劑，4 mol Na2O2參加反應時，用于氧化FeCl2的Na2O2為2 mol，另外2 mol Na2O2發(fā)生自身氧化還原反應，故A正確；B項，因氧元素的化合價升高，則氧氣是氧化產物，B正確；C項，因反應中，鐵元素的化合價升高，氧元素的化合價降低，Fe(OH)3既是氧

9、化產物又是還原產物，C錯誤；D項，由氧原子守恒可知，4 mol Na2O2參加反應時，2 mol氧原子失去電子，6 mol氧原子得到電子，則作氧化劑的過氧化鈉和作還原劑的過氧化鈉物質的量之比為3∶1，D正確。 6.如圖所示，試管中盛有已檢出部分離子的某溶液。下列推測正確的是(　　) A.向該溶液中逐滴加入Na2CO3溶液至過量的過程中既有氣體逸出又有沉淀生成 B.向該溶液中加入少量FeI2，發(fā)生反應的離子方程式為2N+6I-+8H+2NO↑+3I2+4H2O C.該溶液中還可能大量存在Mn、ClO- D.向該溶液中加入少量Mg一定有H2逸出 【解析】選A。A項，C與Al3+水解相互

10、促進，生成Al(OH)3沉淀和CO2氣體，正確；B項，還原性I->Fe2+，因為FeI2為少量，故Fe2+、I-均發(fā)生反應，其離子方程式應為Fe2++2I-+N+4H+I2+Fe3++NO↑+2H2O，B錯誤；C項，ClO-與H+不能大量共存，C錯誤；D項，當溶液中N足量時，鎂不能發(fā)生置換反應生成H2，D錯誤。 【易錯提醒】 本題易只關注C與H+的反應而忽視C與Al3+水解相互促進導致錯選A；易忽視Fe2+的還原性導致錯選B；易忽視N和H+組合的氧化性導致錯選D。 7.(xx·濰坊模擬)等質量的下列物質與足量濃鹽酸反應(必要時可加熱)，放出Cl2物質的量最多的是(　　) A.KMnO4

11、 B.MnO2 C.NaClO3 D.NaClO 【解析】選C。根據n=計算氧化劑的物質的量，結合得到的電子越多，生成的氯氣越多，由此來解答。 設質量為m，則A、B、C、D選項中各物質轉移的電子數分別為(7-2)、(4-2)、(5-0)、(1-0)，C項與HCl反應的氧化產物、還原產物均為氯氣，顯然NaClO3得到的電子最多，生成的氯氣最多。 二、非選擇題(本題包括4小題，共58分) 8.(16分)有一瓶澄清的溶液，可能含有K+、N、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Cl-、I-、N、C、S、S、Mn，取該溶液進行以下實驗： (1)取pH試紙檢驗，溶液呈強酸性，可以排

12、除________離子的存在。 (2)取出部分溶液，加入少量CCl4及數滴新制氯水，經振蕩后CCl4層呈紫紅色，可以排除________離子的存在。 (3)另取出部分溶液逐漸加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中和滴加完畢后，溶液均無沉淀產生，則又可以排除________離子的存在。 (4)取出部分上述堿性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，證明有______離子存在，又可排除________離子的存在。 (5)將(3)得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。根據上述實驗事實確定：該溶液中肯定存在的離子是________，還不能確定是否

13、存在的離子是________。 【解析】(1)溶液呈酸性，C、S分別生成CO2、SO2而不能大量存在； (2)溶液中加入新制氯水和CCl4后，CCl4層呈紫紅色，說明一定含有I-，則一定不能存在N、Mn，在酸性條件下，它們與I-發(fā)生氧化還原反應；(3)在溶液中加入NaOH溶液至過量，沒有沉淀生成，說明一定沒有Mg2+、Al3+；(4)當繼續(xù)加入Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，說明有Ba2+，則沒有S；(5)如將堿性溶液加熱有氣體放出，且能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，說明一定有N，不能確定的離子是K+、Na+、Cl-。 答案：(1)C、S　(2)N、Mn (3)Mg2+、Al3+　(4

14、)Ba2+　S (5)I-、N、Ba2+　K+、Na+、Cl- 9.(12分)根據表中信息回答下列問題： 序號 反應物 產物 ① KMnO4、H2O2、H2SO4 K2SO4、MnSO4…… ② Cl2、FeBr2 FeCl3、FeBr3 ③ Mn…… Cl2、Mn2+…… (1)第①組反應的化學方程式為___________________________。 (2)第②組反應中Cl2與FeBr2的物質的量之比為______。 (3)第③組反應中生成1 mol Cl2，轉移電子物質的量為______mol。 (4)Mn、Fe3+、Br2、Cl2的氧化

15、性由強到弱的順序為_______________________ _________________________________________________________________。 【解析】(1)由表中信息可知，KMnO4反應后生成MnSO4發(fā)生還原反應，故過氧化氫作還原劑，被氧化的產物是氧氣，根據元素守恒，產物中還生成H2O、K2SO4，可以寫出KMnO4+H2O2+H2SO4K2SO4+MnSO4+ H2O+O2↑，根據氧化還原反應規(guī)律配平為2KMnO4+5H2O2+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑。 (2)氯氣與溴化亞鐵反應，當產物中含有鐵

16、離子、氯離子、溴離子時，說明氯氣不足，只發(fā)生反應2Fe2++ Cl22Fe3++ 2Cl-，則氯氣與溴化亞鐵的物質的量之比是1∶2。 (3)根據第③組信息，Mn與Cl-反應生成Cl2、Mn2+，根據電子守恒知，若生成1 mol氯氣，轉移電子的物質的量是2 mol。 (4)根據第②組信息，說明亞鐵離子的還原性比溴離子強，即鐵離子的氧化性比溴單質弱，綜合比較可以得出氧化性由強到弱的順序為Mn>Cl2> Br2>Fe3+。 答案：(1)2KMnO4+5H2O2+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑ (2)1∶2　(3)2 (4)Mn>Cl2> Br2>Fe3+ 10.

17、(15分)(xx·濟寧模擬)某一反應體系中的物質有HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O。已知：As是產物之一。 (1)寫出并配平該反應的化學方程式___________________________________。 (2)在該反應中，得電子的物質是________，被氧化的元素是________。 (3)在反應中，每轉移1 mol電子，消耗(或生成)HCl________mol。 (4)下列敘述正確的是________(填寫序號)。 A.在相同條件下，第ⅦA族元素的陰離子的還原性從上到下逐漸增強 B.Sn和Pb位于同一主族，Sn和Pb的+4價的化合物均

18、很穩(wěn)定 C.在相同條件下，還原性順序：S2->I->Fe2+>Br->Cl- D.在上述反應中，還原性：SnCl2>As；氧化性：H3AsO3

19、高，+2價Sn被氧化； (3)由反應方程式知，轉移1 mol電子，有2 mol HCl參與反應； (4)鹵素陰離子的還原性順序：I->Br->Cl-，A正確；鉛的+2價化合物穩(wěn)定，+4價鉛具有強氧化性，B錯誤；相同條件下，還原性順序為S2->I->Fe2+>Br->Cl-，C正確；在溶液里進行的氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產物的還原性，由上述反應式知還原性：SnCl2>As；氧化性：H3AsO3>H2SnCl6，D錯誤。 答案：(1)12HCl+3SnCl2+2H3AsO33H2SnCl6+2As+6H2O (2)H3AsO3　+2價的Sn

20、 (3)2　(4)A、C 11.(15分)某反應的化學方程式如下(未配平)：NO+O2+NO2+H2OHNO3。 (1)反應中的還原劑是________。 (2)如果參加反應的氧氣中有被NO還原，則NO與NO2的物質的量之比為________，配平該條件下的化學方程式為________________________________。 現生成6.3 g HNO3，轉移電子數為________NA。 (3)上述反應的化學計量數有多種組合，NO、O2、NO2的化學計量數之比可能為________(填選項代號)。 A.3∶2∶4　　　　　　 B.1∶1∶1 C.4∶9∶24

21、 D.3∶1∶2 【解析】(1)根據反應式知，O2是氧化劑，NO、NO2都是還原劑，HNO3既是氧化產物又是還原產物。 (2)設NO、O2、NO2的化學計量數分別為a、b、c。aNO+bO2+cNO2+H2OHNO3，由氮、氫原子守恒得：aNO+bO2+cNO2+H2O(a+c)HNO3， 由氧原子守恒得：a+2b+2c+=3(a+c) 由電子守恒得：3a+c=4b 整理得：3a+c=4b， 依題意，的O2氧化NO，根據電子守恒知，4=3a，令a=8、b=9，根據3a+c=4b計算得c=12，n(NO)∶n(NO2)=8∶12=2∶3，化學方程式為8NO+9O2+12NO2+10

22、H2O 20HNO3，生成20 mol HNO3轉移36 mol e-，生成6.3 g HNO3轉移電子物質的量為=0.18 mol，即0.18NA個電子。 (3)根據電子守恒，NO、O2、NO2化學計量數滿足：3a+c=4b，代入四個選項數據知，B、C符合題意。 答案：(1)NO、NO2 (2)2∶3　8NO+9O2+12NO2+10H2O20HNO3　0.18 (3)B、C 【方法規(guī)律】解答氧化還原反應綜合題的幾個關鍵 (1)理清兩條主線：還原劑(化合價升高)→失去電子→發(fā)生氧化反應→得到氧化產物；氧化劑(化合價降低)→得到電子→發(fā)生還原反應→得到還原產物。 (2)抓住兩個相等：氧化劑得到的電子總數與還原劑失去的電子總數相等；氧化劑化合價降低總數與還原劑化合價升高總數相等。 (3)理解三個同時：氧化劑與還原劑同時存在；氧化反應與還原反應同時發(fā)生；氧化產物與還原產物同時生成。 (4)做好一個標注：標好電子轉移的方向和數目。