2022年高考化學二輪復習 全國卷近5年模擬試題分考點匯編 難溶電解質的溶解平衡（含解析）

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1、2022年高考化學二輪復習 全國卷近5年模擬試題分考點匯編 難溶電解質的溶解平衡（含解析） 1、一定溫度下，在氫氧化鈣的懸濁液中，存在氫氧化鈣固體與其電離出的離子間溶解結晶平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)＋2OHˉ(aq)。向此種懸濁液中加入少量的氧化鈣粉末，充分反應后恢復到原溫度。下列敘述正確的是( ) A．溶液中鈣離子數目減小 B．溶液中鈣離子濃度減少 C．溶液中氫氧根離子濃度增大 D．pH減小 【答案】A 【解析】向懸濁液中加少量生石灰，發(fā)生：CaO+H2O=Ca（OH）2，由于原溶液已經得到飽和，則反應后仍為飽和溶液，溶液各

2、離子濃度不變，則B、C、D錯誤；由于反應消耗水，則溶劑質量減少，由于濃度不變，則溶液中Ca2+數減小，故A正確． 2、下列有關實驗方法和結論都正確的是（　?。? A．酸堿中和滴定時，錐形瓶需用待測液潤洗2次，再加入待測液 B．聯合制堿法是將二氧化碳和氨氣通人飽和氯化鈉溶液中生成碳酸鈉 C．檢驗蔗糖水解產物具有還原性：在蔗糖水解后的溶液中先加入適量稀NaOH溶液中和，再加入新制的銀氨溶液并水浴加熱 D．在濃度均為0.0lmol·L－lNaCl和Na2CrO4的溶液中滴加0.0lmol·L－lAgNO3溶液，先析出AgCl，則Ksp( AgCl)

3、 3、還原沉淀法是處理含鉻（Cr2O72﹣和CrO42﹣）廢水常用方法，過程如下： CrO42﹣Cr2O72﹣Cr3+Cr（OH）3 已知廢水中Cr的含量為26.0g·L﹣1，當溶液中離子濃度小于10﹣5mol/L時認為離子已經沉淀完全，常溫下，Ksp[Cr（OH）3]=1×10﹣32．有關敘述中不正確的是( ) A．上述三個轉化中只有一個涉及氧化還原反應 B．第二步離子方程式為：Cr2O72﹣+14H++6Fe2+=2Cr3++7H2O+6Fe3+ C．處理含鉻廢水可使用強堿Ba（OH）2，也可以使用弱堿氨水 D．當pH≥5時，廢水中鉻元素沉淀完全 【答案】C 【解析

4、】解：A．第二步反應為Cr2O72﹣+14H++6Fe2+=2Cr3++7H2O+6Fe3+，反應中Cr、Fe元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故A正確； B．酸性條件下，Cr2O72﹣與Fe2+發(fā)生氧化還原反應生成鉻離子和三價鐵離子，其反應的離子方程式為：Cr2O72﹣+14H++6Fe2+=2Cr3++7H2O+6Fe3+，故B正確； C．用強堿Ba（OH）2調節(jié)pH會引入雜質Ba2+，Ba2+是重金屬離子會污染水，故C錯誤； D．當溶液中離子濃度小于10﹣5mol/L時認為離子已經沉淀完全，當pH=5時，溶液中c（OH﹣）=10﹣9mol/L，Ksp[Cr（OH）3]=c（C

5、r3+）×（10﹣9）3=1×10﹣32，則c（Cr3+）=10﹣5mol/L，所以當pH≥5時，c（Cr3+）≤10﹣5mol/L，即廢水中鉻元素沉淀完全，故D正確． 故選C． 4、已知：Ksp(AgCl)＝1×10－10，Ksp(AgI)＝1×10－16，Ksp(Ag2CrO4)＝8.0×10－12，則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag＋濃度大小順序正確的是（　　） A．AgCl>AgI>Ag2CrO4 B．AgCl>Ag2CrO4>AgI C．Ag2CrO4>AgCl>AgI D．Ag2CrO4>AgI>AgCl 【答案】C 【解析】 5、相同溫度下，將足量氯化銀固體分別

6、放入相同體積的①蒸餾水②0.1mol·L-1 的鹽酸③0.1mol·L-1 的氯化鎂溶液④0.1mol·L-1 的硝酸銀溶液中，其中Ag+濃度最大的是 （ ） A．① B．② C．③ D．④ 【答案】D 6、下列敘述正確的是（ ） A、將HCl通入飽和食鹽水中，溶液的c(Cl-)變小 B、常溫下AgCl溶液中的Ag+和Cl-濃度之積是個常數 C、常溫下AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在水中的小 D、鍋爐水垢中的CaSO4經飽和碳酸鈉

7、溶液浸泡可轉化為CaCO3 【答案】D 7、化工生產中含Cu2+的廢水常用MnS（s）作沉淀劑，其反應原理為： Cu2+（aq）+MnS（s）？CuS（s）+Mn2+（aq） 下列有關該反應的推理不正確的是（　　） A． 該反應達到平衡時：c（Cu2+）=c（Mn2+） B． CuS的溶解度比MnS的溶解度小 C． 往平衡體系中加入少量Cu（NO3）2（s）后，c（Mn2+）變大 D． 該反應平衡常數表達式：K= 【答案】A 【解析】A．該反應達到平衡時離子的濃度保持不變，但c（Cu2+）與c（Mn2+）不一定相等，故A錯誤； B

8、．化學式相似的分子，溶度積大的沉淀可以轉化為溶度積小的沉淀，已知MnS能轉化為CuS，所以CuS的溶解度比MnS的溶解度小，故B正確； C．根據反應物的濃度增大，平衡正向移動，所以C（Mn2+）變大，故C正確； D．已知Cu2+（aq）+MnS（s）？CuS（s）+Mn2+（aq），由反應可知，反應的平衡常數K===，故D正確； 8、不同溫度（T1和T2）時，硫酸鋇在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知硫酸鋇在水中溶解時吸收熱量。下列說法正確的是（ ） A. T1>T2 B. 加入BaCl2固體，可使a點變成c點 C. c點時，在T1、T2兩個溫度下均有固體析出

9、 D. a點和b點的Ksp相等 【答案】D 【解析】A. 在T2時硫酸鋇的Ksp大，故T2> T1，錯誤。B、硫酸鋇溶液中存在著溶解平衡，a點在平衡曲線上，加入BaCl2，會增大c（Ba2），平衡左移，c（SO42- +）應降低，所以不能使溶液由a點變到C點，錯誤；C、在T1時C點表示Qc>Ksp，溶液飽和，有沉淀析出，在T2時C點表示Qc＜Ksp，溶液不飽和，沒有沉淀析出，錯誤； D、Ksp是一常數，溫度不變Ksp不變，在曲線上的任意一點Ksp都相等，正確。 9、已知氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgClAg+ + Cl－ ，現將足量的氯化銀分別放入下列選項的溶液中，充分攪拌后，相同溫

10、度下，銀離子濃度最小的是（ ） A．100mL蒸餾水中 B．50mL0.1mol？L-1的氯化鎂溶液 C．150mL0.1mol？L-1的氯化鈉溶液 D．50mL0.1mol？L-1的氯化鋁溶液 【答案】D 10、下列有關實驗原理、方法和結論都正確的是（　?。? A．已知Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O，氫氣還原氧化銅后所得紅色固體能完全溶于稀硫酸，說明紅色固體是銅 B．用蒸餾水、酚酞、BaCl2溶液和已知濃度鹽酸標準溶液作試劑，可測定NaOH固體（雜質僅為Na2CO3）的純度 C．取一定量水垢加鹽酸，生成能使澄清石灰水

11、變渾濁的氣體，說明水垢的主要成分為CaCO3、MgCO3 D．用飽和碳酸鈉溶液多次洗滌BaCO3，可除去BaCO3中少量的BaSO4，說明Ksp(BaCO3)

12、D 12、下列有關沉溶解平衡的說法中正確的是(　　) A．在AgCl的沉淀溶解平衡體系中加入蒸餾水，Ksp(AgCl)增大 B．在CaCO3的沉淀溶解平衡體系中加入稀鹽酸，平衡不移動 C．可直接根據Ksp的數值大小比較難溶物在水中的溶解度大小 D．25 ℃時，Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，向AgCl的懸濁液中加入KI固體，有黃色沉淀生成 【答案】D 【解析】Ksp的大小只與溫度有關，A項錯誤；CaCO3(s) Ca2＋(aq)＋CO (aq)，加入稀鹽酸，CO與H＋反應，導致溶解平衡正向移動，B項錯誤；只有比較相同溫度下、相同組成形式的難溶電解質的Ksp的數值大小，才可比

13、較難溶物在水中的溶解度大小，C項錯誤。 13、常溫下，向20mL0.2mol·L-1H2A溶液中滴加0.2mol·L-1NaOH溶液。有關微粒的物質的量變化如下圖。（其中Ⅰ表示H2A，Ⅱ代表HA-、Ⅲ代表A2-）。根據圖示 判斷，當V（NaOH）=20mL時，溶液中各粒子濃度的大小順序正確的是（ ） A．c(Na+)＞c(HA-)＞c(OH-)＞c(H2A)＞c(H+)＞c(A2-) B．c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)＞c(H2A) C．c(Na+)＞c(H+)＞c(HA-)＞c(A2-)＞c(OH-)＞c(H2A) D．c(Na+)＞c

14、(OH-)＞c(HA-)＞c(H2A)＞c(H+)＞c(A2-) 【答案】B 14、難溶電解質AB2的飽和溶液中，c(A2＋)＝x mol·L－1，c(B－)＝y(tǒng) mol·L－1，則Ksp(AB2)為（） A.xy B．xy C．xy2 D．4xy2 【答案】C 【解析】AB2的沉淀溶解平衡方程式為AB2A2＋＋2B－，結合溶度積的概念可知Ksp(AB2)＝c(A2＋)·c2(B－)＝xy2。因此選項Ｃ是正確的。 15、下列正確的是（ ） A．將一定量氨氣通入0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中可能有：c(NH

15、4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+) B．AgCl沉淀易轉化成AgI沉淀且Ksp(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)，故Ksp(AgI)＞K(AgCl) C、F、Cl、Br、I的非金屬性逐漸減弱，HF、HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐漸減弱 D、短周期元素形成離子后，最外層均達8電子穩(wěn)定結構 X Y Z W 【答案】A 16、今有下列六組儀器：①尾接管?、趲?有孔)錐形瓶?、蹨囟扔嫛、芾淠堋、菀呀M裝固定好的鐵架臺、酒精燈和蒸餾燒瓶(墊有石棉網)?、迬Ц郊蔫F架臺。現要進行酒精和水混合物的分離實驗。試回答下列問題： (1)按儀器的安裝先后順序

16、排列以上提供的各組儀器(填序號)________→________→________→________→________→________。 (2)冷凝管的兩端有大口和小口之分，靠近大口的小彎管用于________，靠近小口的小彎管用于________。 (3)蒸餾時，溫度計水銀球應位于____________。 (4)在蒸餾燒瓶中注入液體混合物后，加幾片碎瓷片的目的是__________________________。 (5)蒸餾后在錐形瓶中收集到的液體是________，燒瓶中剩下的液體主要是________。 【答案】(1)⑤　③?、堋、蕖、佟、? (2)流出冷卻水　流入冷卻

17、水 (3)蒸餾燒瓶內支管口的下沿處 (4)防止過熱時液體暴沸而劇烈跳動 (5)酒精　水 【解析】根據題中所給的信息，結合已經學習過的知識分析，本題考查的是酒精和水混合物的分離實驗。 17、請你設計至少兩種方法除去細小的鐵粉中混有的細小的鋁粉（作簡要說明） 【答案】①磁鐵?、诩覰aOH溶液過濾　 18、鹽泥是氯堿工業(yè)中的廢渣，主要成分是鎂的硅酸鹽和碳酸鹽(含少量鐵、鋁、鈣的鹽)。實驗室以鹽泥為原料制取MgSO4·7H2O的實驗過程如下： ―→―→產品 已知：①室溫下Ksp[Mg(OH)2]＝6.0×10－12。②在溶液中，Fe2＋、Fe3＋、Al3＋從開始沉淀到沉淀完全的pH范

18、圍依次為7.1～9.6、2.0～3.7、3.1～4.7。③三種化合物的溶解度(S)隨溫度變化的曲線如圖所示。 （1）在鹽泥中加入稀硫酸調pH為1～2以及煮沸的目的是_____________________。 （2）若室溫下的溶液中Mg2＋的濃度為6.0 mol·L－1，則溶液pH≥________才可能產生Mg(OH)2沉淀。 （3）由濾液Ⅰ到濾液Ⅱ需先加入NaClO調溶液pH約為5，再趁熱過濾，則趁熱過濾的目的是__________________，濾渣的主要成分是______________________。 （4）從濾液Ⅱ中獲得MgSO4·7H2O晶體的實驗步驟依次為①向濾

19、液Ⅱ中加入______________；②過濾，得沉淀；③________________；④蒸發(fā)濃縮，降溫結晶；⑤過濾、洗滌得產品。 （5）若獲得的MgSO4·7H2O的質量為24.6 g，則該鹽泥中鎂[以Mg(OH)2計]的百分含量約為________(MgSO4·7H2O的相對分子質量為246)。 【答案】（1）提高Mg2＋的浸取率(其他合理答案均可) （2）8 （3）溫度較高時鈣鹽與鎂鹽分離得更徹底(或高溫下CaSO4·2H2O溶解度小等合理答案均可)　Al(OH)3、Fe(OH)3、CaSO4·2H2O （4）NaOH溶液　向沉淀中加足量稀硫酸(合理答案均可) （5）20

20、.0% 【解析】（1）加入H2SO4可以使Mg的硅酸鹽或碳酸鹽充分轉化成Mg2＋。（2）c(OH－)＝ mol·L－1＝10－6 mol·L－1，所以pH＝8。（3）加入NaClO，可以把Fe2＋氧化成Fe3＋，當pH大約為5時，Fe3＋、Al3＋轉化成沉淀；根據溶解度曲線，溫度高時，CaSO4·2H2O的溶解度更小，所以濾渣的主要成分為Al(OH)3、Fe(OH)3和CaSO4·2H2O。（4）使Mg2＋轉化成MgSO4·7H2O的步驟為①加入NaOH溶液。②過濾得Mg(OH)2沉淀。③加入稀H2SO4。④蒸發(fā)濃縮、降溫結晶、過濾得產品。（5）根據鎂元素守恒得×100%＝20%。 19、

21、在20mL 0．0025mol·L-1 AgNO3溶液中，加入5mL 0．01mol·L-1 KCl溶液，通過計算判斷是否有AgCl沉淀生成。已知Ksp（AgCl）=1．8×10-10 (混合后溶液的總體積為兩者體積之和)。 【答案】c（Ag+）×c（Cl-）>1．8×10-10 ，有AgCl沉淀生成。 【解析】混合后溶液中的c（Ag+）==0．0020mol·L-1 ，混合后溶液中的c（Cl-）==0．0020mol·L-1 ，Qc = c（Ag+）×c（Cl-）=0．0020×0．0020=1×10-6 >1．8×10-10 ，根據溶度積規(guī)則判斷。有AgCl沉淀生成。 20、醋酸香豆

22、素系雙香豆素類抗凝藥，適用于預防和治療血栓栓塞性疾病。醋酸香豆素可以通過以下方法合成（部分反應條件省略）． 已知： 回答以下問題： （1）A中含有官能團的名稱是 （2）在①~⑤的轉化中，屬于取代反應的有 （填寫數字序號） （3）寫出反應③的化學方程式為　　 。 （4）分析關于E物質的結構，判斷下列說法正確的是 （填字母序號）． a．E存在順反異構體 b．在核磁共振氫譜中有四組吸收峰 c．可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別D和E d．可以發(fā)

23、生加聚反應、氧化反應和還原反應 （5）與互為同分異構體且同時符合下列條件的有機物的結構簡式為 ①分子結構中只有一個環(huán)且環(huán)上的一氯代物只有兩種。 ②可與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應；可與碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳氣體。 【答案】（1）硝基 （2）①②③ （3） （4）ad （5） 【解析】根據D的結構知A是對硝基甲苯，含硝基，反應①是取代反應，A→B是甲基的溴代反應，B→C是溴原子的水解反應，C→D是醇羥基被氧化為醛基，D→E利用題給已知可得E為屬于取代反應的是①②③。 ⑷E的碳碳雙鍵的兩側均連接不同的原子或原子團，故存在順反異構體，a正確；核磁共振氫譜中有5組吸收

24、峰，b錯誤；D含醛基，E含碳碳雙鍵，都能被高錳酸鉀氧化，c錯誤；E含碳碳雙鍵，可以發(fā)生加聚反應、氧化反應和還原反應，d正確。 ⑸的分子式為C9H6O3，不飽和度為7，可與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應，說明含酚羥基，與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，則含羧基，用去5個不飽和度，另外2個不飽和度應該是碳碳三鍵，結合分子結構中只有一個環(huán)且環(huán)上的一氯代物只有兩種，該同分異構體是 。 21、有關物質存在如圖所示的轉化關系(部分產物已省略)。通常C為氣體單質,G為紫黑色固體單質。實驗室中,常用固體E在B的催化下加熱制取氣體單質H。 請回答下列問題: (1)反應①的化學方程式為 　

25、 。 (2)反應②的離子方程式為 　 。 (3)寫出另外一種實驗室制取H的化學方程式 　 。 (4)D溶液與Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀,此沉淀的Ksp=7.0×10-9。將等體積的D溶液與Pb(NO3)2溶液混合,若D的濃度為1×10-2mo1/L,則生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小濃度為　　　　。 【答案】(1)MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O (2)6I-+Cl+6H+=3I2+Cl-+3H2

26、O (3)2H2O22H2O+O2↑或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑(其他合理答案也可) (4)5.6×10-4 mol·L-1 【解析】本題解題關鍵在于推知各物質的成分。 由G為紫黑色固體單質知G為I2。據實驗室制取單質氣體H的反應物狀態(tài)和條件(催化劑、△)結合濃A溶液與B加熱反應推知:E為KClO3,B為MnO2,H為O2,F為KCl。結合轉化關系中的:C(氣體單質)+D溶液→I2+KCl溶液可推知C為Cl2,D為KI。再由①反應的轉化關系知A為HCl,即反應①為MnO2+4HCl(濃) MnCl2+2H2O+Cl2↑。最后可推知反應②為:KClO3+6KI+6HCl=

27、7KCl+3I2+3H2O。 (3)實驗室制取O2還有:2H2O22H2O+O2↑和2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。 (4)由題意知Ksp(PbI2)=7.0×10-9,則生成PbI2沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小濃度為: c[Pb(NO3)2]≥5.6×10-4 mol/L。 22、萘普生是重要的消炎鎮(zhèn)痛藥．以下是它的一種合成路線： 已知：萘（ ）的化學性質與苯相似． 完成下列填空： （1）反應（1）的反應類型是　 ?。籄的分子式是　 ?。? （2）反應（2）的試劑和條件是　 　；反應（3）的產物是D和　 ?。ㄌ罨瘜W

28、式）． （3）萘普生不宜與小蘇打同時服用的原因是（用化學方程式表示）　 ?。? （4）X是D一種同分異構體，具有以下特點： ①萘的衍生物；②有兩個取代基且在同一個苯環(huán)上；③在NaOH溶液中完全水解，含萘環(huán)的水解產物中有5種化學環(huán)境不同的氫．寫出X可能的結構簡式　 ?。? （5）請用苯和CH3COCl為原料合成苯乙烯．（無機試劑任選）．（用合成路線流程圖表示為：AB…目標產物）　 ?。? 【答案】（1）取代反應； C10H8O； （2）液溴（溴）/催化劑（鐵或FeBr3）；HCl； （3）； （4） ；

29、（5）． 【解析】（1）反應①是A生成B，酚羥基的氫被甲基取代，故為取代反應；由流程中A的結構式，則分子式為 C10H8O；故答案為：取代反應； C10H8O； （2）反應②是B生成C，萘環(huán)上的H被Br取代，所以應在液溴（溴）/催化劑（鐵或FeBr3）；反應③是萘環(huán)上的H被取代，所以產物是D和HCl；故答案為：液溴（溴）/催化劑（鐵或FeBr3）；HCl； （3）因為萘普生中含有羧基，羧酸的酸性比碳酸強，所以易與小蘇打反應，方程式為：； 故答案為：； （4）萘（）的衍生物X是D的同分異構體，分子中含有2個取代基，且取代基在同一個苯環(huán)上；X在NaOH溶液中完全水解后，含萘環(huán)的水解產物的

30、核磁共振氫譜有5個峰，則X中含萘環(huán)，含﹣COOC﹣及﹣Br，水解產物中只有5種位置的H，X可能的結構簡式 ， 故答案為： ； （5）以苯和CH3COCl為原料制，CH3COCl與苯發(fā)生取代反應，然后與氫氣發(fā)生加成，再消去即可，合成路線流程圖 ， 故答案為： ． 23、《云南信息報》首度披露了云南曲靖鉻污染事件，引起全國廣泛關注。工業(yè)上將制取重鉻酸鉀(K2Cr2O7)和鉻酸酐(CrO3)的剩余廢渣稱為鉻渣，其成分為：SiO2、Al2O3、MgO、Fe2O3、CrO3、K2Cr2O7等。 已知： ①重鉻酸鉀和鉻酸酐都易溶于水，這是造成鉻污染的主要原因，它們都是強氧化劑，鉻酸酐溶于水

31、呈酸性； ②＋6價鉻易被人體吸收，可致癌：＋3價鉻不易被人體吸收，毒性小。 ③下表為一些金屬氫氧化物沉淀的pH參照數據。 物質 開始沉淀 完全沉淀 Fe(OH)3 2.7 3.7 Al(OH)3 3.7 4.7 Cr(OH)3 4.7 a Fe(OH)2 7.6 9.6 Mg(OH)2 9.6 11.1 回答下列處理鉻渣、消除鉻污染的有關問題： (1)將鉻渣用稀硫酸浸取、過濾，在浸出液中加入適量的綠礬(FeSO4·7H2O)，加入綠礬的目的是____________________________________________。 (2)再向浸出液

32、中緩慢加入燒堿，至pH剛好達到4.7，過濾，所得沉淀的化學式是________________；常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝10－32，要使Cr3＋完全沉淀[c(Cr3＋)降至10－5 mol·L－1視為沉淀完全]，溶液的pH應調至a＝________。 (3)向(2)中得到的濾液中加入硫酸，調節(jié)至呈強酸性，所得的溶液是含________溶質的溶液。 【答案】(1)將高價有毒的元素還原成無毒的 (2)Fe(OH)3、Al(OH)3　5 (3)MgSO4和K2SO4 【解析】(1)根據污水中物質的含量可知，加入硫酸后，除SiO2不溶過濾除去外，其他金屬離子均生成其簡單陽離子，

33、且Cr為＋6價，根據題意可知有毒，需要被還原為＋3價。加入的綠礬做還原劑。 (2)結合沉淀的pH，溶液由強酸性到4.7，只有Fe(OH)3和Al(OH)3生成。Ksp[Cr(OH)3]＝c(Cr3＋)×c3(OH－)，若c(Cr3＋)＝10－5 mol/L時，c(OH－)＝＝10－9 mol/L，常溫時c(H＋)＝10－5 mol/L，即pH＝5時Cr3＋沉淀完全。 (3)根據污水中含有的物質可知，(2)操作后剩余的金屬陽離子為Mg2＋和K＋，硫酸提供陰離子SO。 24、將硫酸鋇用飽和碳酸鈉溶液處理可轉化為碳酸鋇，總反應的離子方程式為 【答案】BaSO4+CO32-BaCO3+SO42-