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2022年高考化學二輪復習 全國卷近5年模擬試題分考點匯編 難溶電解質(zhì)的溶解平衡(含解析)

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2022年高考化學二輪復習 全國卷近5年模擬試題分考點匯編 難溶電解質(zhì)的溶解平衡(含解析)

2022年高考化學二輪復習 全國卷近5年模擬試題分考點匯編 難溶電解質(zhì)的溶解平衡(含解析)1、一定溫度下,在氫氧化鈣的懸濁液中,存在氫氧化鈣固體與其電離出的離子間溶解結(jié)晶平衡:Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)2OH(aq)。向此種懸濁液中加入少量的氧化鈣粉末,充分反應后恢復到原溫度。下列敘述正確的是( )A溶液中鈣離子數(shù)目減小 B溶液中鈣離子濃度減少C溶液中氫氧根離子濃度增大 DpH減小【答案】A【解析】向懸濁液中加少量生石灰,發(fā)生:CaO+H2O=Ca(OH)2,由于原溶液已經(jīng)得到飽和,則反應后仍為飽和溶液,溶液各離子濃度不變,則B、C、D錯誤;由于反應消耗水,則溶劑質(zhì)量減少,由于濃度不變,則溶液中Ca2+數(shù)減小,故A正確2、下列有關實驗方法和結(jié)論都正確的是() A酸堿中和滴定時,錐形瓶需用待測液潤洗2次,再加入待測液B聯(lián)合制堿法是將二氧化碳和氨氣通人飽和氯化鈉溶液中生成碳酸鈉C檢驗蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性:在蔗糖水解后的溶液中先加入適量稀NaOH溶液中和,再加入新制的銀氨溶液并水浴加熱D在濃度均為0.0lmol·LlNaCl和Na2CrO4的溶液中滴加0.0lmol·LlAgNO3溶液,先析出AgCl,則Ksp( AgCl)<Ksp(Ag2CrO4)【答案】C3、還原沉淀法是處理含鉻(Cr2O72和CrO42)廢水常用方法,過程如下:CrO42Cr2O72Cr3+Cr(OH)3已知廢水中Cr的含量為26.0g·L1,當溶液中離子濃度小于105mol/L時認為離子已經(jīng)沉淀完全,常溫下,KspCr(OH)3=1×1032有關敘述中不正確的是( )A上述三個轉(zhuǎn)化中只有一個涉及氧化還原反應B第二步離子方程式為:Cr2O72+14H+6Fe2+=2Cr3+7H2O+6Fe3+C處理含鉻廢水可使用強堿Ba(OH)2,也可以使用弱堿氨水D當pH5時,廢水中鉻元素沉淀完全【答案】C【解析】解:A第二步反應為Cr2O72+14H+6Fe2+=2Cr3+7H2O+6Fe3+,反應中Cr、Fe元素的化合價發(fā)生變化,屬于氧化還原反應,故A正確;B酸性條件下,Cr2O72與Fe2+發(fā)生氧化還原反應生成鉻離子和三價鐵離子,其反應的離子方程式為:Cr2O72+14H+6Fe2+=2Cr3+7H2O+6Fe3+,故B正確;C用強堿Ba(OH)2調(diào)節(jié)pH會引入雜質(zhì)Ba2+,Ba2+是重金屬離子會污染水,故C錯誤;D當溶液中離子濃度小于105mol/L時認為離子已經(jīng)沉淀完全,當pH=5時,溶液中c(OH)=109mol/L,KspCr(OH)3=c(Cr3+)×(109)3=1×1032,則c(Cr3+)=105mol/L,所以當pH5時,c(Cr3+)105mol/L,即廢水中鉻元素沉淀完全,故D正確故選C4、已知:Ksp(AgCl)1×1010,Ksp(AgI)1×1016,Ksp(Ag2CrO4)8.0×1012,則下列難溶鹽的飽和溶液中,Ag濃度大小順序正確的是()AAgCl>AgI>Ag2CrO4BAgCl>Ag2CrO4>AgICAg2CrO4>AgCl>AgIDAg2CrO4>AgI>AgCl【答案】C【解析】5、相同溫度下,將足量氯化銀固體分別放入相同體積的蒸餾水0.1mol·L-1 的鹽酸0.1mol·L-1 的氯化鎂溶液0.1mol·L-1 的硝酸銀溶液中,其中Ag+濃度最大的是 ( )A B C D【答案】D 6、下列敘述正確的是( )A、將HCl通入飽和食鹽水中,溶液的c(Cl-)變小B、常溫下AgCl溶液中的Ag+和Cl-濃度之積是個常數(shù)C、常溫下AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在水中的小D、鍋爐水垢中的CaSO4經(jīng)飽和碳酸鈉溶液浸泡可轉(zhuǎn)化為CaCO3【答案】D 7、化工生產(chǎn)中含Cu2+的廢水常用MnS(s)作沉淀劑,其反應原理為:Cu2+(aq)+MnS(s)?CuS(s)+Mn2+(aq)下列有關該反應的推理不正確的是()A該反應達到平衡時:c(Cu2+)=c(Mn2+)BCuS的溶解度比MnS的溶解度小C往平衡體系中加入少量Cu(NO3)2(s)后,c(Mn2+)變大D該反應平衡常數(shù)表達式:K=【答案】A【解析】A該反應達到平衡時離子的濃度保持不變,但c(Cu2+)與c(Mn2+)不一定相等,故A錯誤;B化學式相似的分子,溶度積大的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積小的沉淀,已知MnS能轉(zhuǎn)化為CuS,所以CuS的溶解度比MnS的溶解度小,故B正確;C根據(jù)反應物的濃度增大,平衡正向移動,所以C(Mn2+)變大,故C正確;D已知Cu2+(aq)+MnS(s)?CuS(s)+Mn2+(aq),由反應可知,反應的平衡常數(shù)K=,故D正確;8、不同溫度(T1和T2)時,硫酸鋇在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,已知硫酸鋇在水中溶解時吸收熱量。下列說法正確的是( )A. T1>T2 B. 加入BaCl2固體,可使a點變成c點C. c點時,在T1、T2兩個溫度下均有固體析出 D. a點和b點的Ksp相等【答案】D【解析】A. 在T2時硫酸鋇的Ksp大,故T2> T1,錯誤。B、硫酸鋇溶液中存在著溶解平衡,a點在平衡曲線上,加入BaCl2,會增大c(Ba2),平衡左移,c(SO42- +)應降低,所以不能使溶液由a點變到C點,錯誤;C、在T1時C點表示Qc>Ksp,溶液飽和,有沉淀析出,在T2時C點表示QcKsp,溶液不飽和,沒有沉淀析出,錯誤; D、Ksp是一常數(shù),溫度不變Ksp不變,在曲線上的任意一點Ksp都相等,正確。9、已知氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡:AgClAg+ + Cl ,現(xiàn)將足量的氯化銀分別放入下列選項的溶液中,充分攪拌后,相同溫度下,銀離子濃度最小的是( )A100mL蒸餾水中 B50mL0.1mol?L-1的氯化鎂溶液C150mL0.1mol?L-1的氯化鈉溶液 D50mL0.1mol?L-1的氯化鋁溶液【答案】D10、下列有關實驗原理、方法和結(jié)論都正確的是()A已知Cu2O+2H+=Cu2+Cu+H2O,氫氣還原氧化銅后所得紅色固體能完全溶于稀硫酸,說明紅色固體是銅B用蒸餾水、酚酞、BaCl2溶液和已知濃度鹽酸標準溶液作試劑,可測定NaOH固體(雜質(zhì)僅為Na2CO3)的純度C取一定量水垢加鹽酸,生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體,說明水垢的主要成分為CaCO3、MgCO3D用飽和碳酸鈉溶液多次洗滌BaCO3,可除去BaCO3中少量的BaSO4,說明Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)【答案】B11、下列說法正確的是 ( ) A碳酸鈣難溶于水,放入水中,液體也不導電,所以碳酸鈣是非電解質(zhì)B硫酸鋇在水中溶解度很小,所以它是弱電解質(zhì)C向1mol/L的氯化鎂溶液中加入等體積的2mol/L NaOH溶液后,液體中c(Mg2+)為0D向氯化鈣的濃溶液中加入濃燒堿溶液,溶液會變渾濁 【答案】D12、下列有關沉溶解平衡的說法中正確的是()A在AgCl的沉淀溶解平衡體系中加入蒸餾水,Ksp(AgCl)增大B在CaCO3的沉淀溶解平衡體系中加入稀鹽酸,平衡不移動C可直接根據(jù)Ksp的數(shù)值大小比較難溶物在水中的溶解度大小D25 時,Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),向AgCl的懸濁液中加入KI固體,有黃色沉淀生成【答案】D【解析】Ksp的大小只與溫度有關,A項錯誤;CaCO3(s) Ca2(aq)CO (aq),加入稀鹽酸,CO與H反應,導致溶解平衡正向移動,B項錯誤;只有比較相同溫度下、相同組成形式的難溶電解質(zhì)的Ksp的數(shù)值大小,才可比較難溶物在水中的溶解度大小,C項錯誤。13、常溫下,向20mL0.2mol·L-1H2A溶液中滴加0.2mol·L-1NaOH溶液。有關微粒的物質(zhì)的量變化如下圖。(其中表示H2A,代表HA-、代表A2-)。根據(jù)圖示判斷,當V(NaOH)=20mL時,溶液中各粒子濃度的大小順序正確的是( )Ac(Na+)c(HA-)c(OH-)c(H2A)c(H+)c(A2-)Bc(Na+)c(HA-)c(H+)c(A2-)c(OH-)c(H2A)Cc(Na+)c(H+)c(HA-)c(A2-)c(OH-)c(H2A) Dc(Na+)c(OH-)c(HA-)c(H2A)c(H+)c(A2-)【答案】B14、難溶電解質(zhì)AB2的飽和溶液中,c(A2)x mol·L1,c(B)y mol·L1,則Ksp(AB2)為()A.xy Bxy Cxy2 D4xy2【答案】C【解析】AB2的沉淀溶解平衡方程式為AB2A22B,結(jié)合溶度積的概念可知Ksp(AB2)c(A2)·c2(B)xy2。因此選項是正確的。15、下列正確的是( )A將一定量氨氣通入0.1 mol·L1NH4Cl溶液中可能有:c(NH4+)>c(Cl)>c(OH)>c(H+)BAgCl沉淀易轉(zhuǎn)化成AgI沉淀且Ksp(AgX)c(Ag)·c(X),故Ksp(AgI)K(AgCl)C、F、Cl、Br、I的非金屬性逐漸減弱,HF、HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐漸減弱D、短周期元素形成離子后,最外層均達8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)XYZW【答案】A 16、今有下列六組儀器:尾接管帶塞(有孔)錐形瓶溫度計冷凝管已組裝固定好的鐵架臺、酒精燈和蒸餾燒瓶(墊有石棉網(wǎng))帶附件的鐵架臺?,F(xiàn)要進行酒精和水混合物的分離實驗。試回答下列問題:(1)按儀器的安裝先后順序排列以上提供的各組儀器(填序號)_。(2)冷凝管的兩端有大口和小口之分,靠近大口的小彎管用于_,靠近小口的小彎管用于_。(3)蒸餾時,溫度計水銀球應位于_。(4)在蒸餾燒瓶中注入液體混合物后,加幾片碎瓷片的目的是_。(5)蒸餾后在錐形瓶中收集到的液體是_,燒瓶中剩下的液體主要是_?!敬鸢浮?1)(2)流出冷卻水流入冷卻水(3)蒸餾燒瓶內(nèi)支管口的下沿處(4)防止過熱時液體暴沸而劇烈跳動(5)酒精水【解析】根據(jù)題中所給的信息,結(jié)合已經(jīng)學習過的知識分析,本題考查的是酒精和水混合物的分離實驗。17、請你設計至少兩種方法除去細小的鐵粉中混有的細小的鋁粉(作簡要說明)【答案】磁鐵加NaOH溶液過濾18、鹽泥是氯堿工業(yè)中的廢渣,主要成分是鎂的硅酸鹽和碳酸鹽(含少量鐵、鋁、鈣的鹽)。實驗室以鹽泥為原料制取MgSO4·7H2O的實驗過程如下:產(chǎn)品已知:室溫下KspMg(OH)26.0×1012。在溶液中,F(xiàn)e2、Fe3、Al3從開始沉淀到沉淀完全的pH范圍依次為7.19.6、2.03.7、3.14.7。三種化合物的溶解度(S)隨溫度變化的曲線如圖所示。(1)在鹽泥中加入稀硫酸調(diào)pH為12以及煮沸的目的是_。(2)若室溫下的溶液中Mg2的濃度為6.0 mol·L1,則溶液pH_才可能產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀。(3)由濾液到濾液需先加入NaClO調(diào)溶液pH約為5,再趁熱過濾,則趁熱過濾的目的是_,濾渣的主要成分是_。(4)從濾液中獲得MgSO4·7H2O晶體的實驗步驟依次為向濾液中加入_;過濾,得沉淀;_;蒸發(fā)濃縮,降溫結(jié)晶;過濾、洗滌得產(chǎn)品。(5)若獲得的MgSO4·7H2O的質(zhì)量為24.6 g,則該鹽泥中鎂以Mg(OH)2計的百分含量約為_(MgSO4·7H2O的相對分子質(zhì)量為246)?!敬鸢浮浚?)提高Mg2的浸取率(其他合理答案均可)(2)8(3)溫度較高時鈣鹽與鎂鹽分離得更徹底(或高溫下CaSO4·2H2O溶解度小等合理答案均可)Al(OH)3、Fe(OH)3、CaSO4·2H2O(4)NaOH溶液向沉淀中加足量稀硫酸(合理答案均可)(5)20.0%【解析】(1)加入H2SO4可以使Mg的硅酸鹽或碳酸鹽充分轉(zhuǎn)化成Mg2。(2)c(OH) mol·L1106 mol·L1,所以pH8。(3)加入NaClO,可以把Fe2氧化成Fe3,當pH大約為5時,F(xiàn)e3、Al3轉(zhuǎn)化成沉淀;根據(jù)溶解度曲線,溫度高時,CaSO4·2H2O的溶解度更小,所以濾渣的主要成分為Al(OH)3、Fe(OH)3和CaSO4·2H2O。(4)使Mg2轉(zhuǎn)化成MgSO4·7H2O的步驟為加入NaOH溶液。過濾得Mg(OH)2沉淀。加入稀H2SO4。蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾得產(chǎn)品。(5)根據(jù)鎂元素守恒得×100%20%。19、在20mL 00025mol·L-1 AgNO3溶液中,加入5mL 001mol·L-1 KCl溶液,通過計算判斷是否有AgCl沉淀生成。已知Ksp(AgCl)=18×10-10 (混合后溶液的總體積為兩者體積之和)?!敬鸢浮縞(Ag+)×c(Cl-)>18×10-10 ,有AgCl沉淀生成?!窘馕觥炕旌虾笕芤褐械腸(Ag+)=00020mol·L-1 ,混合后溶液中的c(Cl-)=00020mol·L-1 ,Qc = c(Ag+)×c(Cl-)=00020×00020=1×10-6 >18×10-10 ,根據(jù)溶度積規(guī)則判斷。有AgCl沉淀生成。20、醋酸香豆素系雙香豆素類抗凝藥,適用于預防和治療血栓栓塞性疾病。醋酸香豆素可以通過以下方法合成(部分反應條件省略)已知:回答以下問題:(1)A中含有官能團的名稱是 (2)在的轉(zhuǎn)化中,屬于取代反應的有 (填寫數(shù)字序號)(3)寫出反應的化學方程式為 。(4)分析關于E物質(zhì)的結(jié)構(gòu),判斷下列說法正確的是 (填字母序號)aE存在順反異構(gòu)體b在核磁共振氫譜中有四組吸收峰c可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別D和Ed可以發(fā)生加聚反應、氧化反應和還原反應(5)與互為同分異構(gòu)體且同時符合下列條件的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為 分子結(jié)構(gòu)中只有一個環(huán)且環(huán)上的一氯代物只有兩種??膳c氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應;可與碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳氣體。【答案】(1)硝基(2)(3)(4)ad(5)【解析】根據(jù)D的結(jié)構(gòu)知A是對硝基甲苯,含硝基,反應是取代反應,AB是甲基的溴代反應,BC是溴原子的水解反應,CD是醇羥基被氧化為醛基,DE利用題給已知可得E為屬于取代反應的是。E的碳碳雙鍵的兩側(cè)均連接不同的原子或原子團,故存在順反異構(gòu)體,a正確;核磁共振氫譜中有5組吸收峰,b錯誤;D含醛基,E含碳碳雙鍵,都能被高錳酸鉀氧化,c錯誤;E含碳碳雙鍵,可以發(fā)生加聚反應、氧化反應和還原反應,d正確。的分子式為C9H6O3,不飽和度為7,可與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應,說明含酚羥基,與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳,則含羧基,用去5個不飽和度,另外2個不飽和度應該是碳碳三鍵,結(jié)合分子結(jié)構(gòu)中只有一個環(huán)且環(huán)上的一氯代物只有兩種,該同分異構(gòu)體是。21、有關物質(zhì)存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關系(部分產(chǎn)物已省略)。通常C為氣體單質(zhì),G為紫黑色固體單質(zhì)。實驗室中,常用固體E在B的催化下加熱制取氣體單質(zhì)H。請回答下列問題:(1)反應的化學方程式為 。(2)反應的離子方程式為 。(3)寫出另外一種實驗室制取H的化學方程式 。(4)D溶液與Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀,此沉淀的Ksp=7.0×10-9。將等體積的D溶液與Pb(NO3)2溶液混合,若D的濃度為1×10-2mo1/L,則生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小濃度為。 【答案】(1)MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2O(2)6I-+Cl+6H+=3I2+Cl-+3H2O(3)2H2O22H2O+O2或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2(其他合理答案也可)(4)5.6×10-4 mol·L-1【解析】本題解題關鍵在于推知各物質(zhì)的成分。由G為紫黑色固體單質(zhì)知G為I2。據(jù)實驗室制取單質(zhì)氣體H的反應物狀態(tài)和條件(催化劑、)結(jié)合濃A溶液與B加熱反應推知:E為KClO3,B為MnO2,H為O2,F為KCl。結(jié)合轉(zhuǎn)化關系中的:C(氣體單質(zhì))+D溶液I2+KCl溶液可推知C為Cl2,D為KI。再由反應的轉(zhuǎn)化關系知A為HCl,即反應為MnO2+4HCl(濃) MnCl2+2H2O+Cl2。最后可推知反應為:KClO3+6KI+6HCl=7KCl+3I2+3H2O。(3)實驗室制取O2還有:2H2O22H2O+O2和2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2。(4)由題意知Ksp(PbI2)=7.0×10-9,則生成PbI2沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小濃度為:cPb(NO3)25.6×10-4 mol/L。22、萘普生是重要的消炎鎮(zhèn)痛藥以下是它的一種合成路線:已知:萘( )的化學性質(zhì)與苯相似完成下列填空:(1)反應(1)的反應類型是 ;A的分子式是 (2)反應(2)的試劑和條件是 ;反應(3)的產(chǎn)物是D和 (填化學式)(3)萘普生不宜與小蘇打同時服用的原因是(用化學方程式表示) (4)X是D一種同分異構(gòu)體,具有以下特點:萘的衍生物;有兩個取代基且在同一個苯環(huán)上;在NaOH溶液中完全水解,含萘環(huán)的水解產(chǎn)物中有5種化學環(huán)境不同的氫寫出X可能的結(jié)構(gòu)簡式 (5)請用苯和CH3COCl為原料合成苯乙烯(無機試劑任選)(用合成路線流程圖表示為:AB目標產(chǎn)物) 【答案】(1)取代反應; C10H8O;(2)液溴(溴)/催化劑(鐵或FeBr3);HCl;(3);(4) ;(5)【解析】(1)反應是A生成B,酚羥基的氫被甲基取代,故為取代反應;由流程中A的結(jié)構(gòu)式,則分子式為 C10H8O;故答案為:取代反應; C10H8O;(2)反應是B生成C,萘環(huán)上的H被Br取代,所以應在液溴(溴)/催化劑(鐵或FeBr3);反應是萘環(huán)上的H被取代,所以產(chǎn)物是D和HCl;故答案為:液溴(溴)/催化劑(鐵或FeBr3);HCl;(3)因為萘普生中含有羧基,羧酸的酸性比碳酸強,所以易與小蘇打反應,方程式為:;故答案為:;(4)萘()的衍生物X是D的同分異構(gòu)體,分子中含有2個取代基,且取代基在同一個苯環(huán)上;X在NaOH溶液中完全水解后,含萘環(huán)的水解產(chǎn)物的核磁共振氫譜有5個峰,則X中含萘環(huán),含COOC及Br,水解產(chǎn)物中只有5種位置的H,X可能的結(jié)構(gòu)簡式 ,故答案為: ;(5)以苯和CH3COCl為原料制,CH3COCl與苯發(fā)生取代反應,然后與氫氣發(fā)生加成,再消去即可,合成路線流程圖,故答案為:23、云南信息報首度披露了云南曲靖鉻污染事件,引起全國廣泛關注。工業(yè)上將制取重鉻酸鉀(K2Cr2O7)和鉻酸酐(CrO3)的剩余廢渣稱為鉻渣,其成分為:SiO2、Al2O3、MgO、Fe2O3、CrO3、K2Cr2O7等。已知:重鉻酸鉀和鉻酸酐都易溶于水,這是造成鉻污染的主要原因,它們都是強氧化劑,鉻酸酐溶于水呈酸性;6價鉻易被人體吸收,可致癌:3價鉻不易被人體吸收,毒性小。下表為一些金屬氫氧化物沉淀的pH參照數(shù)據(jù)。物質(zhì)開始沉淀完全沉淀Fe(OH)32.73.7Al(OH)33.74.7Cr(OH)34.7aFe(OH)27.69.6Mg(OH)29.611.1回答下列處理鉻渣、消除鉻污染的有關問題:(1)將鉻渣用稀硫酸浸取、過濾,在浸出液中加入適量的綠礬(FeSO4·7H2O),加入綠礬的目的是_。(2)再向浸出液中緩慢加入燒堿,至pH剛好達到4.7,過濾,所得沉淀的化學式是_;常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp1032,要使Cr3完全沉淀c(Cr3)降至105 mol·L1視為沉淀完全,溶液的pH應調(diào)至a_。(3)向(2)中得到的濾液中加入硫酸,調(diào)節(jié)至呈強酸性,所得的溶液是含_溶質(zhì)的溶液?!敬鸢浮?1)將高價有毒的元素還原成無毒的(2)Fe(OH)3、Al(OH)35(3)MgSO4和K2SO4【解析】(1)根據(jù)污水中物質(zhì)的含量可知,加入硫酸后,除SiO2不溶過濾除去外,其他金屬離子均生成其簡單陽離子,且Cr為6價,根據(jù)題意可知有毒,需要被還原為3價。加入的綠礬做還原劑。(2)結(jié)合沉淀的pH,溶液由強酸性到4.7,只有Fe(OH)3和Al(OH)3生成。KspCr(OH)3c(Cr3)×c3(OH),若c(Cr3)105 mol/L時,c(OH)109 mol/L,常溫時c(H)105 mol/L,即pH5時Cr3沉淀完全。(3)根據(jù)污水中含有的物質(zhì)可知,(2)操作后剩余的金屬陽離子為Mg2和K,硫酸提供陰離子SO。24、將硫酸鋇用飽和碳酸鈉溶液處理可轉(zhuǎn)化為碳酸鋇,總反應的離子方程式為 【答案】BaSO4+CO32-BaCO3+SO42-

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