2022年高考化學一輪復習真題考點集訓 摩爾質量（含解析）

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1、2022年高考化學一輪復習真題考點集訓 摩爾質量（含解析） 　【知識點的認識】 1、摩爾質量的概念 單位物質的量的物質所具有的質量，稱為摩爾質量，用符號M表示．（摩爾質量=式量，單位不同，數(shù)字相同）在數(shù)值上等于該物質的相對原子質量或相對分子質量．摩爾質量的單位為g/mol． 2、物質的量（n）、物質的質量（m）和物質的摩爾質量（M）之間存在著下式所表示的關系：n=m/M． 【命題方向】本考點主要考察摩爾質量的概念和單位，摩爾質量是溝通物質的量和物質的質量的橋梁，需要重點掌握． 題型一：摩爾質量概念的考察 典例1：下列說法正確的是（　　） A．摩爾質量就等于物質的式量

2、B．摩爾質量就是物質式量的6.02×1023倍 C．HNO3的摩爾質量是63g D．硫酸和磷酸的摩爾質量相等 分析：A、摩爾質量的單位是g/mol，式量的單位是“1”． B、在數(shù)值上摩爾質量就等于物質的式量． C、摩爾質量的單位是g/mol． D、根據(jù)硫酸和磷酸的相對分子質量判斷． 解答：A、摩爾質量的單位是g/mol，式量的單位是“1”，在數(shù)值上物質的摩爾質量等于其式量，故A錯誤． B、在數(shù)值上物質的摩爾質量等于其式量，故B錯誤． C、硝酸的摩爾質量是63g/mol，故C錯誤． D、在數(shù)值上物質的摩爾質量等于其式量，硫酸和磷酸的相對分子質量都是98，所以硫酸和

3、磷酸的摩爾質量相等都是 98g/mol，故D正確． 故選D． 點評：本題考查了有關摩爾質量的有關問題，難度不大，明確在數(shù)值上物質的摩爾質量等于其式量． 題型二：物質的n、m和M之間的關系 典例2：已知1.505×1023個某氣體分子的質量為8g，則該氣體的摩爾質量是（　　） A．16g B．32g C．64g/mol D．32g/mol 分析：根據(jù)公式N=nNA=mMNA來計算即可． 解答：根據(jù)公式N=nNA=mMNA，則M=mNAN=8g×6.02×10231.505×1023mol-1=32g/mol． 故選D． 點評：本題考查學生對教材知識的記憶，可

4、以根據(jù)所學知識進行回答，較簡單． 【解題思路點撥】摩爾質量和相對原子質量或相對分子質量在數(shù)值上相等，但摩爾質量有單位，單位是g/mol． 一、選擇題（共15小題） 1．下列說法正確的是（　?。? 　 A． 摩爾是物質的質量的單位 　 B． 氫氣的摩爾質量是2g 　 C． 1molOH﹣的質量是17g 　 D． 氣體摩爾體積約為22.4L/mol 　 2．下列說法正確的是（　?。? 　 A． 氯化氫的摩爾質量為36.5g 　 B． 1molH2SO4的質量為98g．mol﹣1 　 C． 任何物質的摩爾質量都等于它的相對分子質量或相對原子質量 　 D． CO2的摩爾質量是H2

5、的摩爾質量的22倍 　 3．下列敘述中，正確的是（　?。? 　 A． H2SO4的摩爾質量是98 　 B． 等質量的O2和O3中所含的氧原子數(shù)相同 　 C． 等質量的CO與CO2中所含碳原子數(shù)之比為11：7 　 D． 將98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物質的量濃度為2 mol/L 　 4．下列說法正確的是（　?。? 　 A． 氫氧化鈉的摩爾質量是40g 　 B． “物質的量濃度”可簡稱為“量濃度” 　 C． 阿伏加德羅常數(shù)的單位是mol﹣1 　 D． 1mol任何物質所占體積都是22.4 L 　 5．下列敘述中正確的是（　?。? 　 A． 摩爾是

6、物質的質量的單位 　 B． 碳的摩爾質量為12g 　 C． 阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol﹣1 　 D． 氣體摩爾體積為22.4L/mol 　 6．下列說法中不正確的是（　?。? 　 A． 物質的量是一個物理量，物質的量的單位是摩爾 　 B． 2mol水的摩爾質量是1mol水的摩爾質量的2倍 　 C． 摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量的濃度的單位分別是g/mol、L/mol、mol/L 　 D． 標準狀況下，2L二氧化碳和3L一氧化碳所含有的原子數(shù)目相等． 　 7．下列敘述中，正確的是（　?。? 　 A． 硫酸的摩爾質量是98g 　 B． 1mol氧的質量等于

7、16g 　 C． 摩爾是一個基本物理量 　 D． 12g 12C所含原子數(shù)稱為阿伏加德羅常數(shù) 　 8．224mL某氣體在標準狀況下的質量為0.32g，該氣體的摩爾質量為（　?。? 　 A． 32g?mol﹣1 B． 64 C． 64g?mol﹣1 D． 64g 　 9．有一種氣體的質量是14.2g，體積是4.48L（標準狀況），該氣體的摩爾質量是（　　） 　 A． 28.4 B． 28.4 g?mol﹣1 C． 71 D． 71 g?mol﹣1 　 10．下列說法正確的是（　?。? 　 A． NaOH的摩爾質量是40g 　 B． 1mol H2的質量與它的相對分子質量相等

8、 　 C． 1mol H2O的質量為18g/mol 　 D． 氧氣的摩爾質量在數(shù)值上等于它的相對分子質量 　 11．下列說法正確的是（　?。? ①1mol O2的質量是32g?mol﹣1；②H2的摩爾質量是2g；③1mol H+的質量是1g；④對原子而言，摩爾質量就是相對原子質量． 　 A． ①②③ B． ③④ C． ③ D． ②④ 　 12．若某原子的摩爾質量為M g?mol﹣1，則一個該原子的真實質量是（　?。? 　 A． Mg B． g C． g D． g 　 13．已知1.505×1023個X氣體分子的質量為8g，則X氣體的摩爾質量是（　?。? 　 A． 16 g B．

9、 32 g C． 64 g/mol D． 32 g/mol 　 14．下列敘述正確的是（　?。? 　 A． 1 mol H2O的質量為18 g?mol﹣1 　 B． CH4的摩爾質量為16g 　 C． 3.01×1023個SO2分子的質量為32g 　 D． 標準狀況下，1 molCCl4的體積約為22.4L 　 15．已知1.505×1023個X氣體分子的質量為8g，則X氣體的摩爾質量是（　　） 　 A． 16g B． 32g C． 64g/mol D． 32g/mol 　 　 二、填空題（共1小題）（除非特別說明，請?zhí)顪蚀_值） 16．若某原子的摩爾質量是M g/mol

10、，則一個該原子的真實質量是　　　　　　g． 　 　 三、解答題（共2小題）（選答題，不自動判卷） 17．19g某二價金屬的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl﹣，ACl2的摩爾質量　　　　　　，A的相對原子質量是　　　　　?。? 　 18．15.6g Na2X2含Na+ 0.4mol，則Na2X2的摩爾質量為　　　　　　，X的相對原子質量為　　　　　　． 　 　 【考點訓練】摩爾質量-1 參考答案與試題解析 　 一、選擇題（共15小題） 1．下列說法正確的是（　?。? 　 A． 摩爾是物質的質量的單位 　 B． 氫氣的摩爾質量是2g 　 C． 1molOH﹣的

11、質量是17g 　 D． 氣體摩爾體積約為22.4L/mol 考點： 摩爾質量；物質的量的單位--摩爾；氣體摩爾體積． 專題： 化學用語專題． 分析： A、質量的單位是g． B、摩爾質量的單位是g/mol． C、根據(jù)m=nM計算質量． D、氣體摩爾氣體受溫度和壓強的影響，溫度、壓強不同，氣體摩爾體積不同． 解答： 解：A、摩爾是物質的量的單位，質量的單位是克，故A錯誤． B、氫氣的摩爾質量是2g/mol，故B錯誤． C、m=nM=1mol×17g/mol=17g，故C正確． D、氣體摩爾氣體受溫度和壓強的影響，溫度、壓強不同，氣體摩爾體積不同，標況下，氣體摩爾體積約為2

12、2.4L/mol，故D錯誤． 故選C． 點評： 本題考查了摩爾質量的單位、物質的量的單位等知識點，難度不大，注意基礎知識的積累． 　 2．下列說法正確的是（　?。? 　 A． 氯化氫的摩爾質量為36.5g 　 B． 1molH2SO4的質量為98g．mol﹣1 　 C． 任何物質的摩爾質量都等于它的相對分子質量或相對原子質量 　 D． CO2的摩爾質量是H2的摩爾質量的22倍 考點： 摩爾質量． 專題： 化學用語專題． 分析： A、摩爾質量的單位為g/mol等． B、質量的單位為g等． C、摩爾質量以g/mol作單位時，數(shù)值上等于該物質的相對分子質量或相對原子質量．

13、 D、摩爾質量以g/mol作單位時，數(shù)值上等于該物質的相對分子質量或相對原子質量．摩爾質量之比等于相對分子質量之比． 解答： 解：A、氯化氫的摩爾質量為36.5g/mol，故A錯誤； B、1molH2SO4的質量為1mol×98g．mol﹣1=98g，故B錯誤； C、摩爾質量的單位是g/mol等，相對分子質量或相對原子質量無單位，不能相等．當摩爾質量以g/mol作單位時，數(shù)值上等于該物質的相對分子質量或相對原子質量，故C錯誤； D、CO2的摩爾質量是44g/mol，H2的摩爾質量是2g/mol，所以CO2的摩爾質量是H2的摩爾質量的22倍，故D正確． 故選：D． 點評： 考查摩爾

14、質量，難度不大，加強基礎知識的積累，注意摩爾質量以g/mol作單位時，數(shù)值上等于該物質的相對分子質量或相對原子質量． 　 3．下列敘述中，正確的是（　?。? 　 A． H2SO4的摩爾質量是98 　 B． 等質量的O2和O3中所含的氧原子數(shù)相同 　 C． 等質量的CO與CO2中所含碳原子數(shù)之比為11：7 　 D． 將98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物質的量濃度為2 mol/L 考點： 摩爾質量；物質的量的相關計算． 專題： 計算題． 分析： A．H2SO4的摩爾質量是98g/mol； B．O2和O3都由氧原子構成，二者質量相等含有的氧原子數(shù)目相等；

15、 C．根據(jù)n=計算判斷物質的量關系，再根據(jù)分子中含有的C原子數(shù)目判斷； D.98g H2SO4的物質的量為1mol，溶于水配成500mL溶液，所得溶液中硫酸的物質的量濃度為2 mol/L． 解答： 解：A．H2SO4的摩爾質量是98g/mol，1molH2SO4的質量是98g，故A錯誤； B．O2和O3都由氧原子構成，二者質量相等含有的氧原子數(shù)目相等，故B正確； C．等質量的CO與CO2的物質的量之比為：=11：7，二者分子都含有1個C原子，二者所含碳原子數(shù)之比為11：7，故C正確； D.98g H2SO4的物質的量為1mol，溶于水配成500mL溶液，所得溶液中硫酸的物質的量濃度

16、為2 mol/L，體積500mL是指溶液的體積，不是溶劑的體積，故D錯誤； 故選BC． 點評： 本題考查常用化學計量的有關理解、計算等，比較基礎，注意對基礎知識的理解掌握． 　 4．下列說法正確的是（　　） 　 A． 氫氧化鈉的摩爾質量是40g 　 B． “物質的量濃度”可簡稱為“量濃度” 　 C． 阿伏加德羅常數(shù)的單位是mol﹣1 　 D． 1mol任何物質所占體積都是22.4 L 考點： 摩爾質量；氣體摩爾體積；物質的量濃度；阿伏加德羅常數(shù)． 專題： 化學用語專題． 分析： A、摩爾質量的單位是g/mol； B、物質的量的濃度不同于質量分數(shù)表示的濃度； C、阿

17、伏伽德羅常數(shù)≈6.02×1023mol﹣1； D、從物質的狀態(tài)和所處的條件分析． 解答： 解：A、氫氧化鈉的摩爾質量是40g/mol，故A錯誤； B、物質的量的濃度不同于質量分數(shù)表示的濃度，若改為“量濃度”會引起歧義，故B錯誤； C、阿伏伽德羅常數(shù)≈6.02×1023mol﹣1，故C正確； D、標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積約為22.4L，故D錯誤； 故選C． 點評： 本題考查摩爾質量以及阿伏伽德羅常數(shù)，難度不大，注意摩爾質量以g/mol作單位時，數(shù)值上等于該物質的相對分子質量或相對原子質量． 　 5．下列敘述中正確的是（　　） 　 A． 摩爾是物質的質量的單位

18、　 B． 碳的摩爾質量為12g 　 C． 阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol﹣1 　 D． 氣體摩爾體積為22.4L/mol 考點： 摩爾質量；氣體摩爾體積；阿伏加德羅常數(shù)． 專題： 阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律；物質的量濃度和溶解度專題． 分析： A．物質的質量的單位有：噸、千克、克； B．摩爾質量的單位為g/mol； C．阿伏加德羅常數(shù)是指0.012千克碳12中含的碳12的原子的數(shù)目； D．氣體摩爾體積就是單位物質的量的氣體所占的體積． 解答： 解：A．摩爾是物質的量的單位，物質的質量的單位有：噸、千克、克，故A錯誤； B．克為質量的單位，碳的摩爾質量為1

19、2g/mol，故B錯誤； C．阿伏加德羅常數(shù)是指0.012千克碳12中包含的碳12的原子的數(shù)量，6.02×1023這個數(shù)值是阿伏加德羅常數(shù)的近似值，阿伏加德羅常數(shù)單位為mol﹣1，故C正確； D．氣體摩爾體積只與氣體的存在條件有關，標準狀況下氣體摩爾體積Vm=22.4L/mol，即氣體摩爾體積22.4L/mol適用于標況下的氣體，故D錯誤； 故選C． 點評： 本題考查了摩爾質量、阿伏加德羅常數(shù)、氣體摩爾體積的概念應用，注意它們的單位和使用條件，題目較簡單． 　 6．下列說法中不正確的是（　?。? 　 A． 物質的量是一個物理量，物質的量的單位是摩爾 　 B． 2mol水的摩爾質量

20、是1mol水的摩爾質量的2倍 　 C． 摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量的濃度的單位分別是g/mol、L/mol、mol/L 　 D． 標準狀況下，2L二氧化碳和3L一氧化碳所含有的原子數(shù)目相等． 考點： 摩爾質量；物質的量的單位--摩爾；氣體摩爾體積． 專題： 化學用語專題． 分析： A．物質的量是國際7個基本物理量之一，其單位是摩爾； B．摩爾質量是單位物質的量的物質所具有的質量，某一物質的摩爾質量為定值； C．摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量的濃度的單位分別是g/mol、L/mol、mol/L； D．相同條件下，氣體的體積之比等于物質的量之比，結合分子含有的原子數(shù)目進

21、行判斷． 解答： 解：A．物質的量是國際7個基本物理量之一，其單位是摩爾，故A正確； B．摩爾質量是單位物質的量的物質所具有的質量，與物質的量無關，故B錯誤 C．摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量的濃度的單位分別是g/mol、L/mol、mol/L，故C正確； D．相同條件下，2L二氧化碳和3L一氧化碳的物質的量之比為2：3，二氧化碳分子含有3個原子、CO分子含有2個原子，與二者含有的原子數(shù)目之比為2×3：3×2=1：1，即二者所含有的原子數(shù)目相等，故D正確； 故選B． 點評： 本題考查物質的量、摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度、阿伏伽德羅定律定律等，比較基礎，注意對基礎知識的理

22、解掌握． 　 7．下列敘述中，正確的是（　?。? 　 A． 硫酸的摩爾質量是98g 　 B． 1mol氧的質量等于16g 　 C． 摩爾是一個基本物理量 　 D． 12g 12C所含原子數(shù)稱為阿伏加德羅常數(shù) 考點： 摩爾質量；物質的量的單位--摩爾． 專題： 化學用語專題． 分析： A．摩爾質量的單位為g/mol，g為質量的單位； B．沒有指明具體的粒子名稱，是1mol氧原子還是1mol氧氣分子； C．摩爾為物質的量的單位，物質的量為基本物理量； D．根據(jù)阿伏伽德羅常數(shù)的標準進行判斷． 解答： 解：A．硫酸的摩爾質量為98g/mol，98g為1mol硫酸的質量，故A

23、錯誤； B．使用物質的量時必須指明粒子的具體名稱，如1mol氧氣分子、1mol氧原子，故B錯誤； C．物質的量為國際單位制中七個基本物理量之一，摩爾只是物質的量的單位，故C錯誤； D．12g 12C的物質的量為1mol，1mol粒子中含有的相應粒子數(shù)目為阿伏伽德羅常數(shù)，故D正確； 故選D． 點評： 本題考查了摩爾質量與質量、摩爾的關系、阿伏伽德羅常數(shù)的判斷，題目難度不大，注意掌握摩爾質量、阿伏伽德羅的概念，明確摩爾質量與摩爾、相對分子量之間的關系． 　 8．224mL某氣體在標準狀況下的質量為0.32g，該氣體的摩爾質量為（　　） 　 A． 32g?mol﹣1 B． 64 C．

24、 64g?mol﹣1 D． 64g 考點： 摩爾質量． 專題： 計算題． 分析： 根據(jù)質量和體積之間的關系公式m=nM=×M來計算． 解答： 解：根據(jù)質量和體積之間的關系公式m=nM=×M，M===32g/mol． 故選A． 點評： 本題是對教材公式的考查，可以根據(jù)所學知識進行回答，較簡單． 　 9．有一種氣體的質量是14.2g，體積是4.48L（標準狀況），該氣體的摩爾質量是（　?。? 　 A． 28.4 B． 28.4 g?mol﹣1 C． 71 D． 71 g?mol﹣1 考點： 摩爾質量；物質的量的相關計算． 專題： 計算題． 分析： 根據(jù)M==計算該氣體

25、的摩爾質量． 解答： 解：M====71g/mol， 故選D． 點評： 本題考查了摩爾質量的計算，難度不大，注意基本公式的掌握． 　 10．下列說法正確的是（　　） 　 A． NaOH的摩爾質量是40g 　 B． 1mol H2的質量與它的相對分子質量相等 　 C． 1mol H2O的質量為18g/mol 　 D． 氧氣的摩爾質量在數(shù)值上等于它的相對分子質量 考點： 摩爾質量；物質的量的相關計算． 專題： 計算題． 分析： A、根據(jù)摩爾質量的單位g/mol進行判斷； B、質量的單位為g，而相對分子量單位省略不寫； C、根據(jù)質量的單位是g進行判斷； D、根據(jù)摩爾

26、質量與相對分子量的數(shù)值關系進行分析． 解答： 解：A、氫氧化鈉的摩爾質量為40g/mol，質量的單位是g，故A錯誤； B、1mol氫氣的質量是2g，氫氣的相對分子量為2，二者單位不同，所以不相等，故B錯誤； C、質量單位是g，1mol水的質量是18g，故C錯誤； D、摩爾質量以g/mol為單位時，摩爾質量在數(shù)值上等于它的相對分子質量，故D正確； 故選：D． 點評： 本題考查了摩爾質量，注意摩爾質量的單位是g/mol，質量的單位是g，本題難度不大． 　 11．下列說法正確的是（　?。? ①1mol O2的質量是32g?mol﹣1；②H2的摩爾質量是2g；③1mol H+的質量是1

27、g；④對原子而言，摩爾質量就是相對原子質量． 　 A． ①②③ B． ③④ C． ③ D． ②④ 考點： 摩爾質量． 專題： 化學用語專題． 分析： 質量的單位是g，摩爾質量的單位是g/mol，摩爾質量和相對原子質量在數(shù)值上相等． 解答： 解：①1molO2的質量是32g，故錯誤； ②H2的摩爾質量是2g/mol，故錯誤； ③1molH+的質量是1g，故正確； ④摩爾質量和相對原子質量在數(shù)值上相等，二者的單位不同，故錯誤． 故選C． 點評： 本題考查學生常見物理量的單位，是對教材知識的考查，較簡單． 　 12．若某原子的摩爾質量為M g?mol﹣1，則一個該原子的真

28、實質量是（　?。? 　 A． Mg B． g C． g D． g 考點： 摩爾質量． 專題： 化學用語專題． 分析： 根據(jù)1mol任何微粒的數(shù)目均為 6.02×10﹣23個，結合阿伏加德羅常數(shù)的含義來計算． 解答： 解：假設有1mol該原子，由摩爾質量知道質量是Mg，1mol原子有阿伏加德羅常數(shù)NA個（NA=6.02×1023），所以NA個原子的質量是Mg，即1g原子的質量是（NA=6.02×10﹣23）． 故選C． 點評： 本題考查了學生阿伏加德羅常數(shù)的含義，可以根據(jù)所學知識來回答，較簡單． 　 13．已知1.505×1023個X氣體分子的質量為8g，則X氣體的摩爾質量是

29、（　?。? 　 A． 16 g B． 32 g C． 64 g/mol D． 32 g/mol 考點： 摩爾質量． 專題： 計算題． 分析： 先根據(jù)n=求出氣體的物質的量，然后再根據(jù)M=求出氣體的摩爾質量． 解答： 解：氣體的物質的量為n==0.25mol，氣體的摩爾質量M==32g/mol： 故選D． 點評： 本題考查了有關物質的量的計算，能靈活運用公式是解本題的關鍵，難度不大，注意摩爾質量的單位是g/mol． 　 14．下列敘述正確的是（　?。? 　 A． 1 mol H2O的質量為18 g?mol﹣1 　 B． CH4的摩爾質量為16g 　 C． 3.01×102

30、3個SO2分子的質量為32g 　 D． 標準狀況下，1 molCCl4的體積約為22.4L 考點： 摩爾質量；氣體摩爾體積． 專題： 阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律． 分析： A、質量的單位為g； B、摩爾質量的單位為g/mol； C、3.01×1023個SO2分子物質的量為0.5mol； D、標準狀況下，CCl4為非氣態(tài)． 解答： 解：A、1 mol H2O的質量為18 g，故A錯誤； B、CH4的摩爾質量為16g/mol，故B錯誤； C、3.01×1023個SO2分子物質的量為0.5mol，故質量為32g，故C正確； D、標準狀況下，CCl4為非氣態(tài)，不適用氣體摩

31、爾體積公式計算，故D錯誤． 故選：C． 點評： 本題考查了摩爾質量的概念分析，計算應用，主要是區(qū)分摩爾質量和相對分子質量或相對原子質量的關系，題目較簡單． 　 15．已知1.505×1023個X氣體分子的質量為8g，則X氣體的摩爾質量是（　?。? 　 A． 16g B． 32g C． 64g/mol D． 32g/mol 考點： 摩爾質量． 專題： 阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律． 分析： 先根據(jù)物質的量與阿伏伽德羅常數(shù)的關系：n=計算出X的物質的量，然后利用摩爾質量的表達式：M=計算出X的摩爾質量． 解答： 解：8g氣體X的物質的量為：n（X）=mol=0.25mol，

32、 X的摩爾質量為：M（X）===32g/mol， 故選D． 點評： 本題考查了摩爾質量的簡單計算，題目難度不大，解題根據(jù)是掌握物質的量與摩爾質量、阿伏伽德羅常數(shù)的轉化關系，試題主要側重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導和訓練． 　 二、填空題（共1小題）（除非特別說明，請?zhí)顪蚀_值） 16．若某原子的摩爾質量是M g/mol，則一個該原子的真實質量是　　g． 考點： 摩爾質量． 專題： 化學用語專題． 分析： 根據(jù)1mol任何微粒的數(shù)目均為 6.02×10﹣23個，結合阿伏加德羅常數(shù)的含義來計算． 解答： 解：根據(jù)摩爾質量知，1mol該原子的質量是Mg，1mol原子有阿伏加德

33、羅常數(shù)NA個（NA=6.02×10﹣23），即NA個原子的質量是M g， 則一個該原子的真實質量約為g， 故答案為：． 點評： 本題考查了學生阿伏加德羅常數(shù)的含義，可以根據(jù)所學知識來回答，較簡單． 　 三、解答題（共2小題）（選答題，不自動判卷） 17．19g某二價金屬的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl﹣，ACl2的摩爾質量　95g?mol﹣1　，A的相對原子質量是　24?。? 考點： 摩爾質量． 專題： 計算題． 分析： 根據(jù)該金屬氯化物的化學式及氯離子的物質的量可以計算出該金屬氯化物的物質的量，然后根據(jù)M=計算出ACl2的摩爾質量，從而可知A的相等原子質量． 解

34、答： 解：19g某二價金屬的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl﹣，則ACl2的物質的量為：n（ACl2）=0.4mol×=0.2mol， ACl2的摩爾質量為：M（ACl2）==95g/mol；即ACl2的相對分子量為：95，所以A的相對原子量為95﹣35.5×2=24， 故答案為：95 g?mol﹣1；24． 點評： 本題考查了摩爾質量的計算，題目難度不大，注意掌握摩爾質量的概念及計算方法，明確物質的量與摩爾質量、摩爾質量與相對分子量的關系為解答本題的關鍵． 　 18．15.6g Na2X2含Na+ 0.4mol，則Na2X2的摩爾質量為　78g/mol　，X的相對原子質量為　16　． 考點： 摩爾質量． 專題： 化學用語專題． 分析： 利用Na2X2中含Na+0.4mol，則可確定Na2X2的物質的量，利用M= 來計算，摩爾質量與相對分子質量在數(shù)值上相等； 解答： 解：Na2X2中含Na+0.4mol，則Na2X2的物質的量為0.2mol，Na2X2的摩爾質量為=78g/mol，Na2X2的相對分子質量為78，則R相對原子質量為=16，故答案為：78g/mol；16． 點評： 本題考查有關物質的量的計算，明確質量、物質的量、摩爾質量的關系即可解答，難度不大．