2022年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 4.4氮及其重要化合物同步檢測

上傳人:xt****7 文檔編號:105449352 上傳時間:2022-06-12 格式:DOC 頁數(shù):3 大小:71.02KB
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1、2022年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 4.4氮及其重要化合物同步檢測 1.發(fā)射衛(wèi)星的運(yùn)載火箭,其推進(jìn)劑引燃后發(fā)生劇烈反應(yīng),產(chǎn)生大量高溫氣體從火箭尾部噴出。引燃后產(chǎn)生的高溫氣體主要是CO2、H2O、N2、NO,這些氣體均為無色,但在衛(wèi)星發(fā)射現(xiàn)場看到火箭噴出大量紅煙。產(chǎn)生紅煙的原因是(  ) A.高溫下N2遇空氣生成NO2 B.NO遇空氣生成NO2 C.CO2與NO反應(yīng)生成CO和NO2 D.NO和H2O反應(yīng)生成H2和NO2 解析:發(fā)射衛(wèi)星的運(yùn)載火箭,屬尖端科技,但有些現(xiàn)象中學(xué)化學(xué)知識就可解釋。根據(jù)火箭噴出大量紅煙這一明顯現(xiàn)象可推知應(yīng)為NO2,N2與O2在高溫下生成NO而非NO2。 答案:B

2、 2.將裝有50 mL NO2、NO混合氣體的量筒倒立于水槽中,反應(yīng)后氣體體積縮小為30 mL,則原混合氣體中NO2和NO的體積比是(  ) A.53 B.35 C.32 D.23 解析:此題可根據(jù)化學(xué)方程式,運(yùn)用差量法進(jìn)行計算,由所得結(jié)果來確定正確的選項。設(shè)混合氣體中NO2的體積為x,則有 3NO2+H2O===2HNO3+NO ΔV 3 1 2 x 50 mL-30 mL =20 mL = x=30 mL 則原混合氣

3、體中NO為50 mL-30 mL=20 mL, 所以V(NO2)V(NO)=3020=32。 答案:C 3.在實(shí)驗(yàn)室里可按如圖所示的裝置來干燥和收集氣體R,多余的氣體可用水來吸收,則R是(  ) A.HCl B.Cl2 C.NO2 D.NH3 解析:此氣體要符合3個條件:①可用固體干燥劑干燥;②可用排氣(此氣體密度比空氣小)法收集;③多余的氣體能用水吸收。顯然符合這三個條件的氣體為NH3。 答案:D 4.用以下三種途徑來制取相同質(zhì)量的硝酸銅:①銅跟濃硝酸反應(yīng),②銅跟稀硫酸反應(yīng),③銅跟氧氣反應(yīng)生成氧化銅,氧化銅再跟硝酸反應(yīng)。以下敘述正確的是(  ) A.三種途

4、徑所消耗的銅的物質(zhì)的量①最多 B.三種途徑所消耗的硝酸的物質(zhì)的量相等 C.所消耗銅的物質(zhì)的量是途徑③>途徑①>途徑② D.所消耗硝酸的物質(zhì)的量是途徑①>途徑②>途徑③ 解析:有關(guān)反應(yīng)為①Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。②3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。③2Cu+O22CuO,CuO+2HNO3(稀)===Cu(NO3)2+H2O。分析以上三組反應(yīng),可以看出:生成相同質(zhì)量的Cu(NO3)2,消耗相同質(zhì)量的銅,但消耗硝酸的質(zhì)量(或物質(zhì)的量)不相同,途徑①消耗HNO3最多,途徑②次之,途徑③消耗HNO3最少。通過比較可

5、以看出,生產(chǎn)Cu(NO3)2,途徑③效果最佳,既不造成污染,又能提高HNO3的利用率。 答案:D 5.某興趣小組用下圖裝置探究氨的催化氧化。 (1)氨催化氧化的化學(xué)方程式為________________。 (2)加熱玻璃管2一段時間后,擠壓1中打氣球鼓入空氣,觀察到2中物質(zhì)呈紅熱狀態(tài);停止加熱后仍能保持紅熱,該反應(yīng)是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。 (3)為保證在裝置4中觀察到紅棕色氣體,裝置3應(yīng)裝入________;若取消3,在4中僅觀察到大量白煙,原因是________________________。 (4)為實(shí)現(xiàn)氨的催化氧化,也可用裝置5替換裝置____

6、____(填裝置代號);化合物X為________(只寫一種),Na2O2的作用是________________________。 解析:(1)氨催化氧化的化學(xué)方程式是4NH3+5O24NO+6H2O。 (2)停止加熱后催化劑Cr2O3仍能保持紅熱,說明該反應(yīng)放出大量的熱量,是一個放熱反應(yīng)。 (3)經(jīng)過裝置2后的混合氣體中含有NO、O2、水蒸氣,NO與O2反應(yīng)生成NO2,NO2和水反應(yīng)生成HNO3,NH3和NHO3反應(yīng)生成了NH4NO3,該反應(yīng)有大量白煙生成。要在裝置4中看到紅棕色的NO2氣體,必須要用一種試劑吸收掉NH3和水蒸氣,而濃H2SO4正好符合題意。 (4)裝置5與上面題目中的其他裝置相比較,該裝置要提供NH3和O2,故和裝置1相類似,加熱時既能提供NH3,同時又能和Na2O2反應(yīng)產(chǎn)生O2的物質(zhì)是NH4Cl。 答案:(1)4NH3+5O24NO+6H2O (2)放熱 (3)濃H2SO4 生成的NO與O2反應(yīng)生成NO2,NO2和水反應(yīng)生成HNO3,NH3與NHO3反應(yīng)生成了NH4NO3 (4)1 NH4Cl 與HCl反應(yīng)生成氧氣(合理答案均可)

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