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1、2022年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量真題實(shí)戰(zhàn)2(含解析)
1.[xx·江蘇高考]已知:C(s)+O2(g)===CO2(g)' ΔH1
CO2(g)+C(s)===2CO(g)'ΔH2
2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) 'ΔH3
4Fe(s)+3O2(g)===2Fe2O3(s)' ΔH4
3CO(g)+Fe2O3(s)===3CO2(g)+2Fe(s) 'ΔH5
下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是( )
A. ΔH1>0, ΔH3<0 B. ΔH2>0,ΔH4>0
C. ΔH1=ΔH2+ΔH3 D. ΔH3=ΔH4+Δ
2、H5
答案:C
解析:C與O2生成CO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng),ΔH1<0,CO2與C生成CO的反應(yīng)是吸熱反應(yīng),ΔH2>0,CO與O2生成CO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng),ΔH3<0,鐵與氧氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng),ΔH4<0,A、B項(xiàng)錯誤;前兩個方程式相減得:2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH3=ΔH1-ΔH2,即ΔH1=ΔH2+ΔH3,C項(xiàng)正確;由4Fe(s)+3O2(g)===2Fe2O3(s) ΔH4和6CO(g)+2Fe2O3(s)===6CO2(g)+4Fe(s) 2ΔH5相加,得2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH3=(ΔH4+2ΔH5)/3,D項(xiàng)錯誤。
2.[xx
3、·重慶高考]已知:C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)
ΔH=a kJ·mol-1
2C(s)+O2(g)===2CO(g) ' ΔH=-220 kJ·mol-1
H—H、O===O和O—H鍵的鍵能分別為436、496和462 kJ·mol-1,則a為( )
A. -332 B. -118
C. +350 D. +130
答案:D
解析:根據(jù)蓋斯定律由題給的兩個熱化學(xué)方程式可得:2H2O(g)===2H2(g)+O2(g) ΔH=+(2a+220) kJ·mol-1,則有:4×462 kJ·mol-1-2×436 kJ·mol-1-496 kJ·mo
4、l-1=(2a+220) kJ·mol-1,解得a=+130,故選項(xiàng)D正確。
3.[xx·課標(biāo)全國卷Ⅱ]室溫下,將1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低,熱效應(yīng)為ΔH1,將1 mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高,熱效應(yīng)為ΔH2;CuSO4·5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為:CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l),熱效應(yīng)為ΔH3。則下列判斷正確的是( )
A. ΔH2>ΔH3 B. ΔH1<ΔH3
C. ΔH1+ΔH3=ΔH2 D. ΔH1+ΔH2>ΔH3
答案:B
解析:由題干信息可得:①CuSO4·5H2O(s)
5、===Cu2+(aq)+SO(aq)+5H2O(l) ΔH1>0,②CuSO4(s)===Cu2+(aq)+SO(aq) ΔH2<0,③CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)+5H2O(l) ΔH3,根據(jù)蓋斯定律可知,ΔH3=ΔH1-ΔH2,由于ΔH1>0,ΔH2<0,故ΔH3>ΔH1,B項(xiàng)正確,C、D項(xiàng)錯誤;ΔH3>0,ΔH2<0,故ΔH3>ΔH2,A項(xiàng)錯誤。
4.[xx·福建高考]某科學(xué)家利用二氧化鈰(CeO2)在太陽能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變?yōu)镠2、CO。其過程如下:
mCeO2(m-x)CeO2·xCe+xO2
(m-x)CeO2·xCe+xH2O+xCO2mCeO2
6、+xH2+xCO
下列說法不正確的是( )
A. 該過程中CeO2沒有消耗
B. 該過程實(shí)現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化
C. 右圖中ΔH1=ΔH2+ΔH3
D. 以CO和O2構(gòu)成的堿性燃料電池的負(fù)極
反應(yīng)式為CO+4OH--2e-===CO+2H2O
答案:C
解析:由題給方程式加和可得總反應(yīng)方程式:H2O+CO2===H2+CO+O2,則該過程是在CeO2作催化劑、太陽提供能量的情況下完成的,故A、B正確;C項(xiàng),根據(jù)蓋斯定律,應(yīng)為ΔH1=-ΔH2-ΔH3,錯誤。
5.[xx·海南高考]已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)==
7、=2C3H5(ONO2)3(l) ΔH1
2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH2
C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH3
則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l)===12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的ΔH為( )
A. 12ΔH3+5ΔH2-2ΔH1
B. 2ΔH1-5ΔH2-12ΔH3
C. 12ΔH3-5ΔH2-2ΔH1
D. ΔH1-5ΔH2-12ΔH3
答案:A
解析:蓋斯定律的常規(guī)考查。分別給已知方程式編號,由蓋斯定律可知所給方程式由③×12+②×5-①×2得到,故ΔH=12ΔH3+5ΔH2-2ΔH1。
6.[高考
8、集萃](1)[xx·課標(biāo)全國卷Ⅰ]甲醇脫水反應(yīng)' 2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH1=-23.9 kJ·mol-1
甲醇制烯烴反應(yīng) 2CH3OH(g)===C2H4(g)+2H2O(g) ΔH2=-29.1 kJ·mol-1
乙醇異構(gòu)化反應(yīng) C2H5OH(g)===CH3OCH3(g) ΔH3=+50.7 kJ·mol-1
則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4(g)+H2O(g)===C2H5OH(g)的ΔH=________ kJ·mol-1。
(2)[xx·四川高考]已知:25 ℃、101 kPa時,Mn(s)+O2(g)===MnO2(s) ΔH=-52
9、0 kJ·mol-1
S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH=-297 kJ·mol-1
Mn(s)+S(s)+2O2(g)===MnSO4(s)
ΔH=-1065 kJ·mol-1
SO2與MnO2反應(yīng)生成無水MnSO4的熱化學(xué)方程式是______________________。
(3)[xx·廣東高考]用CaSO4代替O2與燃料CO反應(yīng),既可提高燃燒效率,又能得到高純CO2,是一種高效、清潔、經(jīng)濟(jì)的新型燃燒技術(shù),反應(yīng)①為主反應(yīng),反應(yīng)②和③為副反應(yīng)。
①1/4CaSO4(s)+CO(g)1/4CaS(s)+CO2(g)ΔH1=-47.3 kJ·mol-1
②CaS
10、O4(s)+CO(g)CaO(s)+CO2(g)+SO2(g)ΔH2=+210.5 kJ·mol-1
③CO(g)1/2C(s)+1/2CO2(g)ΔH3=-86.2 kJ·mol-1
反應(yīng)2CaSO4(s)+7CO(g)CaS(s)+CaO(s)+6CO2(g)+C(s)+SO2(g)的ΔH=________(用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示)
(4)[xx·江蘇高考]白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定條件下反應(yīng)獲得。相關(guān)熱化學(xué)方程式如下:
2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)===6CaO(s)+P4(s)+10CO(g)ΔH1=+3359.26
11、kJ·mol-1
CaO(s)+SiO2(s)===CaSiO3(s)
ΔH2=-89.61 kJ·mol-1
2Ca3(PO4)2(s)+6SiO2(s)+10C(s)===6CaSiO3(s)+
P4(s)+10CO(g)ΔH3
則ΔH3=________ kJ·mol-1。
答案:(1)-45.5
(2)MnO2(s)+SO2(g)===MnSO4(s)
ΔH=-248 kJ·mol-1
(3)4ΔH1+ΔH2+2ΔH3
(4)+2821.6
解析:(1)將題給反應(yīng)依次編號為①、②、③,反應(yīng)①減去反應(yīng)②再減去反應(yīng)③即得C2H4(g)+H2O(g)===C
12、2H5OH(g),故ΔH=ΔH1-ΔH2-ΔH3=-23.9 kJ·mol-1-(-29.1 kJ·mol-1)-(+50.7 kJ·mol-1)=-45.5 kJ·mol-1。
(2)設(shè)所給熱化學(xué)方程式依次為①②③,根據(jù)蓋斯定律,由③-②-①可得:MnO2(s)+SO2(g)===MnSO4(s) ΔH=-1065 kJ·mol-1+297 kJ·mol-1+520 kJ·mol-1=-248 kJ·mol-1。
(3)反應(yīng)①×4+反應(yīng)②+反應(yīng)③×2即得所求反應(yīng),故ΔH=4ΔH1+ΔH2+2ΔH3。
(4)根據(jù)蓋斯定律得:ΔH3=ΔH1+6ΔH2=+3359.26 kJ·mol-1+6×(-89.61 kJ·mol-1)=+2821.6 kJ·mol-1。