2022年高考化學一輪復習《化學實驗基礎知識》（含解析）新人教版

2022年高考化學一輪復習化學實驗基礎知識（含解析）新人教版1某學生的實驗報告所列出的下列數據中合理的是（ ）A用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸B用托盤天平稱量25.20g NaClC用精密pH試紙測得某溶液的pH為2.3D中和滴定時用去某濃度的堿溶液21.70mL2 某學生做完實驗后，采用下列方法清洗所用儀器： 用濃氨水清洗做過銀鏡反應后的試管用酒精清洗做過碘升華的燒杯用濃鹽酸清洗做過高錳酸鉀分解實驗的試管用鹽酸清洗長期存放三氯化鐵溶液的試劑瓶用氫氧化鈉溶液清洗盛過苯酚的試管用熱氫氧化鈉的濃溶液清洗沾有硫磺的試管下列對以上操作的判斷。正確的是 ( )A除外都對 B除外都對 C不對 D全都正確3由于易被氧化而不宜長期存放的溶液是 （ ）A氫硫酸 B硫酸鈉溶液 C漂白粉 D濃硫酸4進行化學實驗必須注意安全，下列說法正確的是（ ）A不慎將酸濺到眼中，應立即用干布擦，后邊洗邊眨眼睛B不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液C酒精在實驗臺上燃燒時，用水撲滅火焰D配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸5下列有關實驗過程中，一般不需要使用玻璃棒進行操作的是（ ）A.蒸發(fā) B.過濾 C.配制一定物質的量濃度的溶液 D.制備氫氧化鐵膠體6實驗中需2 mol· L-1的Na2CO3溶液950 mL，配制時應選用容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質量分別是（ ）A1000 mL，212 g B950 mL，201.4 g C950 mL， 212 g D1000 mL，201.4 g7下列關于實驗問題處理方法或操作不正確的是（ ）A實驗結束后將所有的廢液倒入下水道排出實驗室，以免污染實驗室B在實驗室，不能品嘗藥品C熄滅實驗桌上燃著的酒精，簡便合理的方法就是用濕抹布蓋滅D配制稀硫酸時，先在燒杯中加一定體積的水，再邊攪拌邊沿杯壁加入濃硫酸8每次進行焰色反應時，所用鉑絲都要用試劑洗滌，這種試劑是（ ）A、稀鹽酸 B、碳酸鈉溶液 C、硫酸 D、氫氧化鉀溶液9下列根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是（ ）選項實驗操作實驗現象結論A淀粉溶液中加稀硫酸，加熱片刻，滴加銀氨溶液，再水浴加熱無銀鏡生成淀粉未發(fā)生水解B向溶液X中加入稀鹽酸，并將產生的無色氣體通入澄清石灰水中生成白色沉淀溶液X中一定含有CO32或HCO3C將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒鋁箔熔化但不滴落鋁箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔點高于AlD取久置的綠礬（FeSO4·7H2O）溶于水，加入KSCN溶液溶液變?yōu)檠t色綠礬部分或全部被氧化10配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，造成實驗結果偏低的是（ ）A樣品中含有少量Na2O雜質 B容量瓶中原來有少量蒸餾水C定容時觀察液面仰視 D未冷卻至室溫直接把NaOH溶液移入容量瓶中11下列實驗操作中錯誤的是 （ ）A用規(guī)格為10mL的量筒量取6.2mL的液體B用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部C過濾時玻璃棒的末端應輕輕靠在三層的濾紙上D如果沒有試管夾，可以臨時手持試管給固體或液體加熱12下列有關實驗的操作、結論或儀器名稱錯誤的是（ ） A、紙層析分離鐵鹽和銅鹽，鐵鹽在濾紙上運動比銅鹽快，說明鐵鹽親脂性強于銅鹽B、能用普通過濾分離的混合物都可以采用減壓過濾，且減壓過濾速率快。C、用移液管移取液體時，放出液體后，移液管尖嘴部分殘留液體不要吹出D、減壓過濾實驗中，接濾液的儀器名稱是吸濾瓶13下列試劑的保存方法不正確的是 （ ）ANaOH溶液保存在配有玻璃塞的細口瓶中B金屬鈉通常密封保存在煤油中C氯水通常保存在棕色細口瓶并置于陰涼處D在盛液溴的試劑瓶中加水，形成“水封”，以減少溴揮發(fā)14下列關于甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關用法，其中不合理的是（ ）A甲裝置：可用來證明硫的非金屬性比硅強B乙裝置：橡皮管的作用是能使水順利流下C丙裝置：用圖示的方法能檢查此裝置的氣密性D丁裝置：可在瓶中先裝入某種液體收集NO氣體15下列說法正確的是（ ）A在“研究反應速率的影響因素”實驗中：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O，可通過觀察產生氣泡的快慢來比較不同條件下該反應的速率大小 B為了精確測定鹽酸與氫氧化鈉溶液反應的反應熱，當兩者混合后，立即讀取溫度計的讀數，防止熱量散失C將鐵粉、碳粉、少量氯化鈉和水混合放在塑料袋中搓揉，用手觸摸會感覺到發(fā)熱，袋里產生大量鐵銹D酸堿中和滴定實驗中，終點判斷過遲，導致標準液滴多，只能重新滴定 16下列裝置能達到實驗目的是( )A用圖所示裝置測定NaOH的濃度 B用圖所示裝置分餾少量石油C用圖所示裝置在實驗室制備收集氨氣D用圖所示裝置鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉17下列有關化學實驗的操作或說法中，正確的是(填字母代號) 。A實驗室制肥皂時，將適量植物油、乙醇和NaOH溶液混合，并不斷攪拌、加熱，直到混合物變稠，即可得到肥皂B進行中和熱測定實驗時，需要測出反應前鹽酸和NaOH溶液的溫度及反應后溶液的最高溫度C檢驗紅磚中的氧化鐵成分時，向紅磚粉末中加入鹽酸，放置至充分沉淀后，取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液2滴3滴即可D制備硫酸亞鐵晶體時，向稀硫酸中加入廢鐵屑至有少量氣泡發(fā)生時，過濾，然后加熱蒸發(fā)濾液即可得硫酸亞鐵晶體E進行纖維素水解實驗時，把一小團蓬松脫脂棉放入試管，滴入少量濃硫酸攪拌，使脫脂棉變成糊狀，再加入一定量的水，加熱至溶液呈亮棕色，然后加入新制的Cu(OH)2加熱至沸騰即可F、實驗室配制氯化亞鐵溶液時，將氯化亞鐵先溶解在鹽酸中，然后用蒸餾水稀釋并加入少量鐵粉G用50mL量筒量取3.80mL鹽酸 H在氫氧化鐵膠體中滴加少量稀硫酸會產生沉淀18（14分）玻璃棒是中學化學實驗室中常用的儀器。下列實驗過程中，一般不需要用玻璃棒的是 （填寫編號）用pH試紙測定Na2CO3溶液的pH 配制一定物質的量濃度的氯化鈉溶液 將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體 探究Ba(OH)28H20晶體和NH4Cl晶體反應過程中的能量變化 用蒸餾法分離兩種沸點差距較大的液體 過濾分離互不相溶的固體和液體 用已知濃度的鹽酸滴定待測濃度的NaOH溶液的酸堿中和滴定過程 稀釋濃H2SO4的過程為測定某含有雜質Na2O的Na2O2樣品的純度，某小組同學分別設計了如下方案。【方案一】準確稱量樣品mg，與水充分反應后將溶液的體積稀釋為VmL，從中取出V1mL溶液，裝入錐形瓶，用已知濃度的鹽酸進行滴定，以確定溶液的濃度，再計算出樣品中Na2O2的含量。此方案中，酸堿中和滴定時應選用 滴定管。寫出此方案中涉及到的反應的離子方程式 。【方案二】準確稱量樣品mg，將樣品與二氧化碳充分反應，通過測定反應產生氧氣的體積，計算出樣品中Na2O2的含量。該方案的實驗過程中，儀器的連接順序是 （填儀器下方序號），中的進氣口為 （填“A”或“B”）裝置的作用是 。你認為方案一、方案二中測定結果比較準確的是 。19（6分）在一個小燒杯里，加入20gBa（OH）2·8H2O粉末，將小燒杯放在事先已滴有3滴4滴水的玻璃片上。然后加入10gNH4Cl晶體，并立即用玻璃棒迅速攪拌。（1）實驗中玻璃棒的作用是 。（2）該反應屬 反應。（填四種基本反應類型）。（3）實驗中觀察到的現象有 、 和反應混合物成糊狀。（4）通過 現象，說明該反應為 熱反應。20掌握實驗室藥品的貯存方法，儀器的名稱、組裝及操作使用是中學化學實驗的基礎，下圖為兩套實驗裝置：（1）KMnO4通常保存在棕色試劑瓶中，下列試劑不需用棕色試劑瓶保存的是（填字母代號） 。 a濃硝酸 b. 氯水 c. 燒堿溶液（2）寫出下列儀器的名稱： ， .（3）若利用裝置分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器有，將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為 （4）現需配制250 mL 0.2 mol/L NaCl溶液，裝置是某同學轉移溶液的示意圖，圖中的存在的錯誤是： ， ；21實驗室制取乙酸丁酯的實驗裝置有如右下圖所示兩種裝置供選用。其有關物質的物理性質如下表： 乙酸1-丁醇乙酸丁酯熔點()16.689.573.5沸點()117.9117126.3密度(g/cm3)1.050.810.88水溶性互溶可溶(9g/100g水)微溶（1）制取乙酸丁酯的裝置應選用_(填“甲”或“乙”)。不選另一種裝置的理由是                      。（2）該實驗生成物中除了主產物乙酸丁酯外，還可能生成的有機副產物有（寫出結構簡式）：                        、                    。（3）酯化反應是一個可逆反應，為提高1-丁醇的利用率，可采取的措施是      。（4）從制備乙酸丁酯所得的混合物中分離、提純乙酸丁酯時，需要經過多步操作，下列圖示的操作中，肯定需要的化學操作是_（選填答案編號）。（5）有機物的分離操作中，經常需要使用分液漏斗等儀器。使用分液漏斗前必須    ；某同學在進行分液操作時，若發(fā)現液體流不下來，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，還可能                       。22(14分) CuCl是有機合成的重要催化劑，并用于顏料、防腐等工業(yè)。工業(yè)上由廢銅料（含Fe、Al及其化合物、SiO2雜質），生產CuCl的工藝流程如下：物質開始沉淀沉淀完全Fe(OH)32.73.7Cu(OH)25.66.7Al(OH)33.84.7已知：CuCl溶于NaCl的濃溶液可生成CuCl2，CuCl2的溶液用水稀釋后可生成CuCl沉淀。（1）煅燒的主要目的是： 。（2）操作為調節(jié)溶液的PH值，范圍為 ，加入的物質X可以是（ ）A、CuO B、Cu(OH)2 C、NaOH 溶液 D、CaCO3（3）濾渣的主要成分是 。（4）往濾液中加入食鹽并通入SO2可生成CuCl2，請寫出反應的離子方程式： 。 （5）在反應中，溫度控制在7080并使用濃NaCl溶液，主要目的是： 。 （6）常溫下，已知CuOH的KSP為1.0×1014，則Cu+H2O CuOH + H+的平衡常數為： 參考答案1D【解析】試題解析：量筒的精確度為0.1mL，所以用量筒量取的的鹽酸的體積不可能為7.13mL，故A錯誤；托盤天平稱的精確度為0.1g，故B錯誤；廣泛pH試紙的精確度為1，故C錯誤；滴定管的精確度為0.01mL，故D的描述是正確的，故D正確?？键c：化學實驗常用儀器2A【解析】試題分析：銀與氨水不反應，則應用稀硝酸清洗做過銀鏡反應的試管，故錯誤；因碘易溶于酒精，所以可用酒精清洗做過碘升華的燒杯，故正確；高錳酸鉀分解生成難溶于水的二氧化錳，濃鹽酸可以和二氧化錳反應生成氯化錳、氯氣和水，所以可用濃鹽酸清洗做過高錳酸鉀分解實驗的試管，故正確；因長期盛放FeCl3溶液的試劑瓶中含有氫氧化鐵，氫氧化鐵能與鹽酸反應，所以用鹽酸清洗長期盛放FeCl3溶液的試劑瓶，故正確；因氫氧化鈉溶液與苯酚反應，可用氫氧化鈉溶液來清洗盛過苯酚的試管，故正確；氫氧化鈉溶液能硫反應生成硫化鈉、亞硫酸鈉和水，所以可用氫氧化鈉溶液清洗沾有硫磺的試管，故正確，故選A?？键c：考查儀器的洗滌3A【解析】試題分析：A、因氫硫酸易被氧化2H2S+O2=2S+2H2O，所以實驗室中不宜長期保存故A正確；B、Na2SO4溶液不變質，可以長期存放，故B不符合；C、漂白粉易吸收空氣中的水和CO2而生成次氯酸和碳酸鈣，該反應不是氧化還原反應，C不符合；D、濃硫酸具有吸水性，需要密封保存，不屬于氧化還原反應，D不符合，答案選A。考點：考查化學試劑存放的有關判斷點評：該題是高考中的常見考點，屬于常識性實驗題的考查，難度不大。本題主要考查易被氧化變質的試劑不能長期存放和試劑變質的原因，明確原理，并能熟練運用即可。易錯點是選項C。4B【解析】試題分析：A不慎將酸濺到眼中，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛，以最大程度減小對眼睛的危害，故A錯誤；B不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液，以中和堿液，故B正確；C、灑在桌面上的酒精燃燒起來，立即用濕抹布或沙子撲蓋，可以有效的隔絕空氣、滅火，故C錯誤D、配制硫酸溶液時，可先在燒杯中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸，故D錯誤故選B?？键c：化學實驗安全及事故處理點評：本題考查了化學實驗安全及事故處理，難度不大，易錯選項是D，注意：量筒不能配制溶液只能量取溶液。5D【解析】略6A【解析】7A【解析】由于部分廢液有毒、腐蝕管道或各廢液之間可發(fā)生化學反應生成有毒物質，所以對廢液要分類排放，不能一概而論，答案為A8A【解析】試題分析：焰色反應洗滌金屬的試劑是稀鹽酸，因為金屬的氯化物熔點低，加熱易揮發(fā)，不會使金屬元素有殘留。答案選A。考點：焰色反應點評：焰色反應的過程是洗燒蘸燒洗。9CD【解析】試題分析：A、淀粉水解后應加入氫氧化鈉溶液中和稀硫酸后再加入銀氨溶液，判斷有無銀鏡生成，從而判斷淀粉是否發(fā)生水解，錯誤；B、使澄清石灰水變渾濁的無色氣體不一定是二氧化碳，可能是二氧化硫，所以溶液X中不一定有CO32或HCO3，錯誤；C、氧化鋁的熔點高于鋁的熔點，所以熔化的鋁被包在氧化鋁的內部而不滴落，正確；D、與KSCN溶液反應溶液變紅色的離子只能是Fe3+，所以當溶液變紅色時，說明綠礬中的亞鐵離子部分被氧化或全部被氧化為鐵離子，正確，答案選CD?？键c：考查對實驗操作的判斷，離子的檢驗，物質性質的應用10C【解析】試題分析：根據可知：配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，樣品中含有少量Na2O雜質則會導致所配溶液中n(NaOH)增多，故會導致所配溶液濃度偏高，故A項錯誤；容量瓶中原來有少量蒸餾水對個物理量均不產生影響，故對所配溶液濃度不產生影響，B項錯誤；定容時觀察液面仰視，會導致所配溶液體積V偏大，故會導致所配溶液濃度偏低，故C項正確；未冷卻至室溫直接把NaOH溶液移入容量瓶中，熱脹冷縮，則會導致冷卻所配溶液體積偏小，故會導致所配溶液濃度偏高，D項錯誤?？键c：配置一定物質的量濃度溶液誤差分析。11D【解析】試題分析：加熱固體或液體時，必須用試管夾夾住試管進行操作。所以D錯誤。答案選D?？键c：化學實驗基本操作點評：化學實驗基本操作在高考中一直以來是熱點問題，類似這樣的選擇題在高考中也經常出現。而這種類型題主要考察一些最基本的儀器使用，分離提純方法和實驗的操作。12A【解析】13A【解析】試題分析：A、氫氧化鈉會與玻璃中的二氧化硅反應生成粘稠性硅酸鈉，要用帶橡膠塞的玻璃瓶保存，錯誤；B、鈉的密度比水小，不溶于煤油，正確；C、氯水中的次氯酸見光會分解，正確；D、溴在水中的溶解度不大，易揮發(fā)，正確?？键c：考查化學藥品的保存。14A【解析】試題分析：A二氧化硫和水反應生成亞硫酸，亞硫酸酸性大于硅酸，所以二氧化硫和硅酸鈉溶液反應生成不溶性硅酸，但亞硫酸不是硫元素的最高價含氧酸，乙醇則該裝置不能能證明硫的非金屬性比硅強，故A錯誤；B橡皮管可使下部的壓力轉移到上方，從而利用壓強平衡的原理使液體順利流下，故B正確；C如果裝置的氣密性良好，甲、乙兩側水面高度不同，否則水面相同，所以能檢驗裝置的氣密性，故C正確；DNO不溶于水，因此在此裝置中充滿水，從進氣可以收集NO氣體，故D正確；故選A?？键c：考查化學實驗方案設計，涉及非金屬性強弱的判斷、氣密性檢驗、氣體的收集方法等知識點15C【解析】試題分析：在“研究反應速率的影響因素”實驗中：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O，通過觀察產生氣泡的快慢反映了濃度對速率的影響，但不能比較不同條件下的反應速率，故A項說法錯誤；為了精確測定鹽酸與氫氧化鈉溶液反應的反應熱，當兩者混合后，應讀取該反應溫度的最大值，故B項錯誤；將鐵粉、碳粉、少量氯化鈉和水混合放在塑料袋中搓揉，鐵粉、碳粉、少量氯化鈉和水形成原電池，發(fā)生電化學腐蝕，放熱最終鐵被氧化生成鐵銹，故C項正確；酸堿中和滴定實驗中，終點判斷過遲，導致標準液滴多，不一定重新滴定，可以讀數反滴，故D項錯誤?？键c：化學反應原理。16D【解析】 試題分析：A.滴定管不能伸入到錐形瓶中。錯誤。B分餾少量石油時溫度計的水銀球的位置要在蒸餾燒瓶的支管口附近。錯誤。C。在實驗室中用加熱NH4Cl與Ca(OH)2固體混合物的方法制取氨氣，用向下排空氣法收集時導氣管應該伸入到試管的底部。錯誤。D.NaHCO3不穩(wěn)定，受熱容易分解產生CO2使澄清的石灰水變渾濁，而Na2CO3受熱不分解，因此可以用圖所示裝置鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉。制取。考點：考查化學實驗裝置的正誤判斷及應用的知識。17BCFH（4分）【解析】18 酸式 Na2O+H2O=2Na+2OH- 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2 H+OH-= H2O A 除去O2中混有的CO2等氣體 方案一【解析】：的作用是蘸取待測液，的作用是攪拌和引流，的作用是攪拌，的作用是引流，的作用是引流；盛鹽酸的一定是酸式滴定管；發(fā)生的反應是混合物（Na2O和Na2O2）首先與水反應生成氫氧化鈉，然后再和鹽酸發(fā)生中和反應，離子方程式為Na2O+H2O=2Na+2OH- 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2 H+OH-= H2O；制備二氧化碳，通過過氧化鈉固體生成氧氣，對氧氣進行干燥，排水法收集氧氣，用量筒量取水的體積就是氧氣的體積。（5）方案二：空氣中的氧氣會對結果帶來干擾。19（1）攪拌可使混合物充分接觸并起反應（2）復分解（3）玻璃片上結冰與小燒杯粘結在一起有少許刺激性氣味（4）結冰吸【解析】（1）由于是固體與固體反應，為了增大反應物的接觸面積，加快反應速率。（2）Ba(OH)2.8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O;復分解反應（3）因反映吸熱降低了水的溫度使玻璃片上水結冰而與小燒杯粘在一起；有氨氣放出有少許刺激性氣味；反應發(fā)生時有水生成（4）結冰；吸；20（14分）（1）c （2）蒸餾燒瓶 容量瓶（3）溫度計 蒸餾（4）轉液時沒有用玻璃棒引流。 選用的容量瓶規(guī)格不對，應采用250mL的容量瓶。【解析】略21（1） 乙。由于反應物乙酸、1丁醇的沸點低于產物乙酸丁酯的沸點，若采用甲裝置，會造成反應物的大量揮發(fā)，降低了反應物的轉化率，乙裝置含有冷凝回流裝置，可以冷凝回流反應物，提高反應物的轉化率，所以選乙裝置。（2）CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3    CH3CH2CHCH2。（3）增加乙酸濃度減小生成物濃度（或移走生成物）。（4）AC。（5）檢查是否漏水或堵塞；分液漏斗上口玻璃塞未打開（或漏斗內部未與大氣相通，或玻璃塞上的凹槽未與漏斗口上的小孔對準）。【解析】（1）由于反應物乙酸、1丁醇的沸點低于產物乙酸丁酯的沸點，若采用甲裝置，會造成反應物的大量揮發(fā)，降低了反應物的轉化率，乙裝置含有冷凝回流裝置，可以冷凝回流反應物，提高反應物的轉化率，所以選乙裝置。（2）因為1-丁醇的濃硫酸、加熱條件下可以發(fā)生消去反應和分子間脫水反應，所以可能生成的副產物有，CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3    CH3CH2CHCH2。（3）增加乙酸濃度減小生成物濃度（或移走生成物）。（4）反應后的混合物中，乙酸能和水互溶，1-丁醇能溶于水。所以可加入飽和碳酸鈉溶液振蕩，進一步減少乙酸丁酯在水中的溶解度，然后分液可得乙酸丁酯，故肯定需要化學操作是AC。（5）使用分液漏斗前必須應檢查是否漏水或堵塞；若液體流不下來，可能分液漏斗上口玻璃塞上的凹槽未與漏斗口上的小孔對準，或漏斗內部未與外界大氣相通，液體滴下時，分液漏斗內的壓強減小，液體逐漸難以滴下，或者玻璃塞未打開，液體不能滴下。22（1）使銅轉化為可溶于酸的氧化物 （2）4.7PH<5.6 ABC（3）Fe(OH)3 和 Al(OH)3 （4）2H2O+2Cu2+SO2+4Cl=2 CuCl2+ SO42+4H+ （5）提高的CuCl2生成速率 （6）1【解析】試題分析：（1）煅燒的主要目的是使銅轉化為可溶于酸的氧化物。（2）操作為調節(jié)溶液的PH值，要想溶液中加入的物質消耗H+，同時不引入新的雜質離子，對后邊的形成CuCl沉淀有利的物質，應該是CuO、Cu(OH)2、NaOH 溶液。因此選項為A、B、C。調整溶液的pH的范圍應該是使雜質離子形成沉淀除去而Cu2+留在溶液中，根據表格提供的數據，應該在4.75.6。（3）此時產生的濾渣的主要成分是Fe(OH)3 和 Al(OH)3；（4）往濾液中加入食鹽并通入SO2發(fā)生氧化反應反應，可生成CuCl2，該反應的離子方程式是2H2O+2Cu2+SO2+4Cl=2 CuCl2+ SO42+4H+；（5）在反應中，溫度控制在7080并使用濃NaCl溶液，主要目的是提高的CuCl2生成速率；（6）因為在常溫下，已知CuOH的KSP為1.0×1014，所以c(Cu+)=1.0×1014÷10-7=10-7mol/L;Cu+H2O CuOH + H+的平衡常數為.考點：考查生產CuCl的反應原理、操作方法、實驗條件的選擇、離子方程式的書寫、沉淀溶解平衡的應用。