2022年高考化學(xué)一輪訓(xùn)練案 課題1 物質(zhì)的量

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1、2022年高考化學(xué)一輪訓(xùn)練案 課題1 物質(zhì)的量 1．下列敘述正確的是 ( ) A.氫氣的摩爾質(zhì)量是2g B.阿伏加德羅常數(shù)為 6.02×1023 C.1 mol 氧的質(zhì)量是32g D.氮氣的摩爾質(zhì)量為28 g/ mol 2．下列敘述的各微粒數(shù)目與阿伏加德羅常數(shù)的 值不相等的是（ ) A.1g氫氣所含氫原子數(shù) B.20.00 g氖氣所含的分子數(shù) C.23g鈉轉(zhuǎn)變成鈉離子時失去的電子數(shù) D.1mol氯氣所含的原子數(shù) 3．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（ ） A．醋酸的摩爾質(zhì)量與NA個醋酸分子

2、的質(zhì)量在數(shù)值上相等 B．NA個O2和NA個H2的質(zhì)量比等于16：1 C．2.4克金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)目為0.1NA D．17克NH3所含電子數(shù)目為10NA 4.在標準狀況下，相同質(zhì)量的下列氣體中體積最大的是?（ ）?????????? A．O2 B．Cl2 C．N2 D．CO2 5.兩個體積相同的容器，一個盛有NO，一個盛有N2和O2，在同溫同壓下兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（ ） A．原子總數(shù) B．質(zhì)子總數(shù) C．分子總數(shù) D．質(zhì)量 6.在體積為

3、VL的密閉容器中通入amolNO和bmolO2反應(yīng)后，容器內(nèi)氮原子和氧原子數(shù)之比是（ ） A.a∶b B.a∶2b C.a∶(a+2b) D.a∶(2a+2b) 7．下列各物質(zhì)中所含原子個數(shù)由大到小的順序正確的是( ) ①0.5mol氨氣；②標準狀況下22.4L氦氣；③4℃時9mL水；④0.2mol磷酸 A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．①④②③ 8、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ） A.在標況下以任意比例混合的CH4與CO 2混合物22.4L，所含的分子數(shù)為NA

4、 B.在標況下NA個水分子所占的體積為22.4L C.常溫常壓下，活潑金屬從鹽酸中置換出1 mol H2，失去的電子數(shù)為2NA D.常溫常壓下，28克氮氣含有的核外電子數(shù)為10NA 9、下列有關(guān)摩爾質(zhì)量的描述或應(yīng)用中，正確的是（ ） A 1 mol OH—的質(zhì)量為17g B CO2 的摩爾質(zhì)量為44g C 任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于它的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量 D 一個鈉原子的質(zhì)量等于g 10. 1gN2含a個分子，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值可表示為（ ） A. a/28 B.a C. 28a D.a/14 11.

5、在同溫同壓下，有同質(zhì)量的氣體X和Y，已知此時Y的體積大于X的體積，則它們的相對分子質(zhì)量之間的關(guān)系是（ ） A.M(x)>M(y) B.M(x)

6、.H2和Cl2 D.CO和O2 14．下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)敘述正確的是（ ） A．1L0.5mol·L－1的(NH4)2SO4溶液中含有NH4+個數(shù)為6.02×1023 B．若1 L溶液中含H+個數(shù)約為6.02×1023，則此硫酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L C．將1L 1mol/L冰醋酸溶液加水稀釋到10L后，其物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.1mol/L，從中取出1 L溶液，含有CH3COOH的個數(shù)為6.02×1022 D．Na2SO4溶液中，若c(Na+) = 0.1mol/L時，則1L此溶液中含有的SO42—的個數(shù)一定為3.01×1022 15．某500mL溶液中含0.1mo

7、lFe2＋、0.2molFe3＋，加入0.2mol鐵粉，待Fe3＋完全還原后，溶液中Fe2＋的物質(zhì)的量濃度為（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變）（ ） A 0.4mol/L B 0.6mol/L C 0.8mol/L D 1.0mol/L 16.下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl-物質(zhì)的量濃度相同的是 ( ) A.100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B.25ml 0.5mol/L HCl溶液 C.50ml 1mol/L NaCl溶液 D.50mL 0.5mol/L

8、CaCl2溶液 17.某氯化鎂溶液的密度為1.18g?cm-1 ，其中鎂離子的質(zhì)量分數(shù)為5.1%。300mL該溶液中Cl－離子的物質(zhì)的量約等于(　 　) A. 0.37mol B. 0.63mol C. 0.74mol D. 1.5mol 18.用NaOH固體配制1.0 mol·L-1的NaOH溶液220mL，下列說法正確的是（ ） A.首先稱取NaOH固體8.8g B.定容時仰視刻度線會使所配制的溶液濃度偏高 C.定容后，將容量瓶振蕩均勻，靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加少量水至刻度線 D.容量瓶中原有少量蒸餾水沒

9、有影響。 19.實驗室里需用的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進行配制，以下操作正確的是( ) A．稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水 B．稱取12.0g膽礬配成500mL溶液 C．稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水 D．稱取12.5g膽礬配成500mL溶液 20.濃度均為0.1mol·L-1的三種溶液等體積混合，充分反應(yīng)后沒有沉淀的一組溶液是( ) A.BaCl2 NaOH NaHCO3 B.Na2CO3 MgCl2 H2SO4 C.AlCl3 NH3·H2O NaOH D.Ba(OH)2 Ca

10、Cl2 Na2SO4 21．設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ） A．常溫常壓下，62g白磷（P4）分子（正四面體型）中含有的共價鍵數(shù)為3NA B．常溫下，11.2L的甲烷氣體中含有電子數(shù)為5NA C．1mol NO2氣體降溫后顏色變淺，其所含的分子數(shù)仍然為NA D．鐵與0.1mol氯氣反應(yīng)，鐵失去的電子數(shù)為0.3NA 22、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是　 A.標準狀況下22.4L氯氣通入足量水中反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA B.乙烯和氮氣組成的28g混合氣體中含有NA個分子

11、 C.1molNa2O2中陽離子和陰離子數(shù)均為2NA D.1molFeCl3跟水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子的數(shù)目為NA 23．利用碳酸鈉晶體（Na2CO3·10H2O）來配制0.5mol/L的Na2CO3溶液1000mL，假如其他操作均準確無誤，下列情況會引起配制溶液的濃度偏高的是( ) 　　A．稱取碳酸鈉晶體100g 　　B．定容時，俯視觀察刻度線 　　C．移液時，對用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有進行沖洗 　　D．定容后，將容量瓶振

12、蕩均勻，靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線 24.（1）在質(zhì)量分數(shù)為28﹪的KOH水溶液中，OH—與H2O分子數(shù)之比是 （2）在KCl和CaCl2所組成的某混合物中，K+與Ca2+的物質(zhì)的量之比為2：1，則該混合物中含CaCl2的質(zhì)量分數(shù)為 ,KCl與CaCl2的物質(zhì)的量之比為 ，含1 molCl—的該混合物的質(zhì)量是 g （3）在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體13.44L，質(zhì)量為20g，該混合氣體中，碳與氧兩種原子的數(shù)目之比為 25.一定量的液態(tài)化合物，在一定量的氧

13、氣中恰好完全燃燒，反應(yīng)方程式為： XY2(l)+3O2(g)==XO2(g)+2YO2(g)冷卻后，在標準狀況下測得生成物的體積是672ml，密度是2.56 g/L。 （1）反應(yīng)前O2的體積是______ml（標準狀況） （2）化合物XY2的摩爾質(zhì)量是______。 （3）若XY2分子中X、Y兩元素的質(zhì)量比是3：16，則X、Y兩元素分別為 和 （寫元素符號）。 26. (1)標準狀況下，用氨氣做“噴泉實驗”，實驗完畢后，當液體進入燒瓶總?cè)莘e的時，假設(shè)溶質(zhì)不外泄，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為　　　　. (2)標準狀況下，1體積水可以溶解700體積氨氣，所得溶液的密度為0.90 g/cm3，則所得氨水的物質(zhì)的量濃度為多少？