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1、2022年中考化學 第九單元 課題3 溶液的濃度（第1課時）復習學案
一、學習目標
1.掌握一種溶液濃度的表示方法－－溶液中溶質的質量分數
2.能進行溶質質量分數的簡單計算，掌握有關溶液稀釋的簡單計算
3.初步學會配制一定溶質質量分數的溶液
二、重點難點
重點：溶質的質量分數的概念和計算
難點（1）理解溶液濃度的含義
（2）溶質的質量分數計算中，涉及溶液體積時的計算。
三、學法指導
本課題內容圍繞溶質的質量分數展開，先介紹溶液中溶質的質量分數的概念，然后利用這一概念進行簡單計算。在介紹溶液中溶質的質量分數的概念時，從常見事物入手， 根據生活經驗指出這些溶液中溶質的多少，并
2、通過設問指出這是一種粗略的表示方法。而有時需要具體的表示溶質的量，在此基礎上介紹“溶質的質量分數”。
四、學習過程
1.演示【實驗9－7】，三支試管中加入20ml水，分別加入約0.1g、0.5g、2g無水硫酸銅。比較顏色。思考三支試管中溶液的組成是否相同？判斷溶液濃稀的根據是什么？
試管編號
比較溶液顏色
溶劑質量/g
溶質質量/g
溶液質量/g
1
2
3
思考：比較溶液顏色的深淺能準確表示一定量的溶液中究竟含有多少溶質呢？
怎樣定量表示溶液的濃度？主要用_______________________
3、_____。
2.溶質的質量分數是______________________________________________。
（ ）
溶質的質量分數＝------------------------×100%
（ ）
計算：上述實驗中三種溶液的溶質的質量分數。
說出“10％的食鹽溶液的表示意義”。
3.例1：在農業(yè)生產中，常常用質量分數為16％的氯化鈉溶液來選種?，F要配制150kg這種溶液，需要氯化鈉和水多少千克？
4.例2.
4、化學實驗室現有98％的濃硫酸，但現在需要較稀的硫酸溶液。要把50g質量分數為98％的濃硫酸稀釋為質量分數為20％的硫酸溶液，需要多少克水？
溶液稀釋前后，溶質質量_______。
五、習題測評
1.某溫度時，蒸干35g氯化鉀溶液，得到10g氯化鉀，求該溶液中溶質的質量分數。
2.把100g質量分數為98％的硫酸稀釋成10％的稀硫酸，需水多少克？
3.在常溫下向100g5％的氯化鈉溶液里加入5g氯化鉀粉末完全溶解后，氯化鈉溶液的溶質的質量分數將 （ ）
A．增大 B．減小 C．不變 D．無法判斷
4. 100g某硫酸溶液恰好與13g鋅完全反應。試計算這種硫酸溶液中溶質的質量分數。
5. 50g質量分數為38％的鹽酸與足量大理石反應，生成二氧化碳多少克？這些二氧化碳的體積（標準狀況）是多少升？（標準狀況下，二氧化碳的密度為1.977g/L）
六、反思交流
2022年中考化學 第九單元 課題3 溶液的濃度（第1課時）復習學案
