2022年中考化學專題復習一 化學基本概念和原理學案

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1、2022年中考化學專題復習一 化學基本概念和原理學案 第一節(jié)? 物質的組成 [學習目標] 1.記住一些常見元素的名稱和符號，認識碳、氫、氧、氮等與人類的關系，從組成上識別氧化物，區(qū)分純凈物和混合物、單質和化合物、有機物和無機物，并形成在化學變化過程中元素種類不變的觀念。 2.認識物質的微粒性，認識分子、原子、離子等都可以構成物質，知道原子由原子核和核外電子構成，初步認識核外電子在化學變化中的作用，知道原子可以結合成分子，同一元素的原子和離子可以互相轉化。 3.記住常用元素的化合價，書寫物質正確的化學式，純凈物有固定組成，一種物質只能有一個化學式，利用相對原子質量、相對分子質量進行物質

2、組成的簡單計算，讀懂相關商品標簽上標示的物質成份及其含量。 [知識整理] [經典例題] 例1，2005年10月12日，我國成功發(fā)射了“神舟六號”載人飛船，實現(xiàn)了多人多天的太空飛行，標志著我國在航天領域中又有重大突破，發(fā)射神舟號的火箭中的燃料是偏二甲基肼[(CH3)2N-NH2]]，氧化劑N2O4，發(fā)射時反應可寫為(CH3)2N-(NH)2+2N2O4 3N2↑+2CO2↑+4H2O↑，下列說法不正確的是： A、偏二甲基肼中原子個數(shù)比為C:H:N=1:4:1 B、參加反應的物質中只含有C、H、N、O四種元素 C、在宇宙中（失重條件下）比地球還難做過濾實驗 D、該反應中只有氫元素的比

3、合價沒有發(fā)生改變 【分析】該題考查三個基本問題，其一是物質由元素組成，參加反應的兩種物質中只含有C、H、O、N四種元素，且每個偏二甲基肼分子中含有2個碳原子、8個氫原子、2個氮原子，個數(shù)比為1:4:1；其二考查一個非常正式的科普知識，太空中物質沒有質量，故過濾操作無法進行；其三考查在化學反應中元素比合價的變化，除氮元素從存在化合物中全部轉變?yōu)閱钨|中氮元素外（單質中比合價為零），其它碳、氫、氧元素均還存在于化合物中，故D答案有錯。 【答案】D 例2，如圖所示，把充滿紅棕色二氧化氮氣體和無色氫氣的集氣瓶中間玻璃片抽走，使兩瓶口密合在一起（不要振蕩），可觀察到A中兩瓶氣體的顏色很快趨于一致（兩

4、者不反應），而B中需要長時間才能達到同樣的效果。觀察對比實驗現(xiàn)象，由此可得到那些結論？ 【分析】本題要求從宏觀和微觀角度分析判斷實驗結論，A瓶中由于NO2的密度大于H2，下沉速度大于B瓶，加上分子在不斷運動，而B瓶中僅僅依靠分子的不斷運動，故A瓶兩種氣體易均勻混合，而B瓶速度較慢。 【答案】⑴NO2的密度大于H2的密度；⑵分子在不斷運動，增大分子間的間隔。 例3，用數(shù)字和符號表示： ⑴2個氮原子______；⑵2個氫分子______；⑶2個鈉離子______； ⑷2個硫酸根離子______；⑸氯化鎂中鎂元素為正二價______。 【分析】原子、分子、離子的符號和元素比合價是最基本的

5、化學用語。在使用過程中要注意它們各自的表示方式，特別要注意離子符號應在元素符號的右上角表示，用n+或n-表示（n=1時，不寫出來），化合價應寫在元素或原子團的正上方，用+n或-n表示?！敬鸢浮竣?N；⑵2H2；⑶2Na+；⑷2SO42-；⑸ 第二節(jié)? 物質的分類 [學習目標] 1.認識混合物、純凈物、單質、化合物、氧化物的定義，并學會區(qū)別物質的類別。 2.學會判斷酸、堿、鹽等各類化合物。 3.理解判斷有機物和無機物的依據(jù)；組成中含碳元素的為有機物，組成中不含碳元素的化合物為無機物，但要注意像CO、CO2、CaCO3這些物質，雖然含碳元素，但由于性質和結構和無機物相似，但仍屬于無機物

6、。 [知識整理] ? [經典例題] ??? 例1，現(xiàn)有C、H、O、Na、Cu、S六種元素，從中選出相關元素組成下列類別物質的化學式：（每一類各寫兩例） ⑴單質_____________??? ⑵酸_____________??? ⑶堿_____________ ⑷鹽_____________????? ⑸氧化物____________??? ⑹有機物_____________ 【分析】上述六種元素的兩種或幾種元素可形成多種氧化物、酸、堿、鹽、有機物、單質，書寫時要正確把握各類物質的特征和概念，正確寫出化學式。 【答案】⑴O2、Cu；⑵H2SO4、H2CO3；⑶NaOH、Cu(O

7、H)2；⑷Na2CO3、CuSO4；⑸H2O、Na2O；⑹CH4、C2H5OH 例2，下面是物質分類圖，請將“氧化物”、“化合物”、“單質”、“純凈物”、“鹽”等名詞填寫在適當?shù)姆娇蛑校? 【分析】該題要求能非常清楚理解物質分類的依據(jù)，要注意純凈物和混合物是依據(jù)物質種類區(qū)別即一種物質組成的為純凈物，不同物質組成的為混合物；而單質和化合物是依據(jù)純凈物中元素種類來確定的，即同種元素組成的純凈物為單質，不同種元素組成的純凈物為化合物；氧化物為兩種元素組成化合物，酸、堿、鹽也屬于化合物。 【答案】①混合物；②純凈物；③化合物；④單質；⑤氧化物；⑥鹽 例3，化學來自于生活，用于生活，下表是生活中常

8、用物質溶液的PH值及主要成分的化學式： 編號?①?②?③?④?⑤ 名稱?食醋?白酒?白糖水?石灰水?純堿溶液 主要成分?CH3COOH?C2H5OH?C12H22O11?Ca(OH)2?Na2CO3 溶液PH?3?7?7?11?10 試回答： ⑴將上表①～⑤中主要成分進行分類（填序號，下同）： 屬于酸的是____________；屬于堿的是____________；屬于鹽的是____________；屬于有機物的是____________。 ⑵當有人被蚊蟲（釋放一種酸性物質）叮咬后，為減輕疼痛，可在傷處涂____________。 ⑶用久的鋁壺內有水垢（主要成分為CaCO3、

9、Mg(OH)2可用____________少量多次清除。 【分析】這是集物質分類和性質的一道非常現(xiàn)實生活問題的習題，要求理解酸、堿、鹽、有機物的分類依據(jù)，來區(qū)別它們，并理解各類物質的性質，即酸和堿起中和反應，CaCO3、Mg(OH)2可與酸類物質反應。 【答案】⑴①、④、⑤、②③；⑵④或⑤；⑶① 第三節(jié)? 物質的變化與性質 [學習目標] 1.認識化學變化的特征，理解反應現(xiàn)象和本質的聯(lián)系，從分子原子角度，理解化學變化的實質。 2.知道物質發(fā)生化學變化時，伴隨有能量的變化，認識通過化學反應獲得能量的重要性。 3.初步認識常見的化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應，并解釋與日常生活

10、相關的一些現(xiàn)象。 4.能用金屬活動順序表對有關的置換反應進行簡單的判斷，并能解釋日常生活中的一些現(xiàn)象。 5.認識質量守恒定律，能說明常見化學反應中的質量關系。 6.能正確書寫簡單的化學反應方程式，并進行簡單計算。 7.了解人們如何利用化學變化改善和提高自身的生活質量。 8.認識質量研究對于化學科學發(fā)展的重要意義。 [知識整理] 質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。這是由于在化學反應中元素的種類、原子的個數(shù)和原子的質量均未發(fā)生改變。 金屬活動順序表： ①只有在金屬活動順序表中排在氫前面的金屬才能將酸中的氫置換出來。 ②只有排在前面

11、的金屬（除K、Ca、Na）才能將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。 燃燒的條件：①可燃物；②與氧氣接觸；③溫度達到著火點。三者同時滿足。 爆炸：在有限的空間內，急速燃燒，短時間內聚積大量的熱，使氣體的體積迅速膨脹。 復分解反應的條件：有沉淀析出，或有氣體放出，或有水生成。 催化劑的特點：能改變化學反應的速率，催化劑本身在反應前后的質量和化學性質都沒有改變。 化學方程式的意義：體現(xiàn)反應物、生成物各是什么;各物質微粒個數(shù)比;各物質間質量比。 [經典例題] 例1，“化學反應的綠色化”要求原料物質所有的原子完全被利用，全部轉入期望的產品中，下列反應類型中一定符合“綠色化”要求的是（??

12、? ） A、分解反應??? B、化合反應??? C、置換反應??? D、復分解反應 【分析】該題重點在于“原料物質中所有的原子完全被利用，全部轉入產品中”以上四種類型中一定將反應物中所有原子轉入產品的只有化合反應，而其它反應類型均生成兩種或兩種以上的物質，且不一定都是期望的產品，只有期一種產物為期望產品。 【答案】B 例2，關于化學反應A+B=C+D的下列說法中，正確的是（??? ） A、如A、B各取5g混合，使其反應，則C和D質量之和一定為10g。 B、A和B的質量比一定等于C和D的質量比。 C、如A、C為單質，B、D為化合物，該反應不一定是置換反應。 D、如C和D分別為鹽和

13、水，該反應不一定是中和反應。 【分析】質量守恒定律是指參加反應各物質的質量之和等于生成的各物質質量之和，且各物質的質量比由各微粒的相對質量和計算數(shù)決定，故A、B不正確；在C答案中符合置換反應的定義；而D答案中中和反應一定要酸和堿的反應，能生成鹽和水的反應較多,如鐵銹和稀鹽酸反應就生成鹽和水。 【答案】D 例3，在一個密閉的容器內，有X、Y、Z、Q四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前各物質的質量如下： 物質?X?Y?Z?Q 反應前質量/g?2?2?84?5 反應后質量/g?待測?24?0?14 試推斷該密閉容器中發(fā)生的化學反應類型為（??? ） A、分解反應??? B、化合

14、反應??? C、置換反應??? D、復分解反應 【分析】該題首先要從各物質的質量來判斷反應物和生成物，從數(shù)據(jù)分析得Z物質反應前后質量為零，故是反應物，Y和Q質量均增加，故為生成物，但Z消耗84g，而生成的Y和Q總質量為31g，所以由此推斷，X也是生成物且生成的X質量為53g，即有Z反應后得到X、Y、Q三種物質。 【答案】A 第四節(jié)? 溶液 [學習目標] 1.初步掌握溶液和乳化的概念，認識溶液的特征。 2.通過實驗認識水溶液的一些性質。 3.認識溶液由溶質和溶劑組成，水是常用的溶劑。 4.認識飽和溶液和不飽和溶液的定義，以及相互轉化的條件。 5.學會溶質質量分數(shù)的計算及一定溶質

15、質量分數(shù)的溶液的配制。 6.認識影響物質溶解性的因素。 7.認識溶解度的涵義及使用溶解度曲線。 8.溶液、溶解性結晶現(xiàn)象及其在生產生活中的應用。 [知識整理] 本節(jié)知識可歸納如下： 水是常用溶劑，物質溶于水能使水溶液的沸點升高，凝固點下降，導電性增強。 飽和和不飽和溶液的意義在于指明“一定溫度”和“一定量的溶劑”，且可以相互轉化： ??????????? ①降溫②加溶質③蒸發(fā)溶劑 不飽和溶液???????????????????????????? 飽和溶液 ①加溶劑②升溫 溶解性是一種物質在另一種物質中的溶解能力，它與溶質、溶劑的性質有關，與外界的條件有關（如溫度），氣體

16、物質還與壓強有關。 固體物質溶解度隨溫度變化可用溶解度曲線表示，利用該曲線可查找某溫度下某物質的溶解度，可利用根據(jù)曲線判斷某物質溶解度受溫度影響情況，也可以比較同溫度下不同物質的溶解度的大小等。 溶解度和溶質質量分數(shù)的關系： ?溶解度?溶質的質量分數(shù) 區(qū)別?受溫度影響?不受溫度影響 ?指一定溫度下，100g溶劑中最多溶解溶質的質量?指溶液中所含溶質的質量分數(shù) ?單位g?無單位 聯(lián)系?飽和溶液中溶質質量分數(shù)＝ ×100% 溶液的酸堿性的表示方法：PH值，測定酸堿性用指示劑，測定酸堿度用PH測紙。 乳化是液體小液滴懸浮在水中形成的乳濁液，這一原理可以幫助我們理解清除油污的原理。

17、 [經典例題] 例1，下列操作能改變硝酸鉀飽和溶液中質量分數(shù)的是（??? ） A、加硝酸鉀??? B、加少量水??? C、溫度不變蒸發(fā)水??? D、升溫??? E、降溫 【分析】該題條件為飽和溶液，可列表分析各組成的變化情況： 序號?溶質?溶劑?溶質質量分數(shù) A?不變?不變?不變 B?不變?變大?變小 C?等比例減少?等比例減少?不變 D?不變?不變?不變 E?減少?不變?變小 【答案】B、E 例2，右圖為A、B兩種物質的溶解度曲線圖，回答下列問題： ⑴t2℃時，A物質的溶解度_________（填“>”“<”“＝”）B物質的溶解度。 ⑵t3℃時，將50gA物質溶于150g水中，得到的溶液是_________（填“飽和”或“不飽和”）溶液。 ⑶要從A和B的混合物中提純A，可采用__________方法。 【分析】兩曲線交點處是該物質的溶解度相等點；由圖可查， t3℃時，A的溶解度為50g，而150g水中可溶解75gA物質；由于A物質溶解度隨溫度變化較大，而B物質的溶解度受溫度變化不大，故可用降溫結晶的方法分離。 【答案】⑴＝；⑵不飽和；⑶降溫結晶。