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1、高中化學(xué) 第3章 第4節(jié) 第2課時 離子反應(yīng)的應(yīng)用小專題 大智慧 專題專練 魯科版選修4
1.下面是對溶液中有無SO檢驗的實驗方案:
方案甲:試液白色沉淀沉淀不溶解
方案乙:試液無沉淀白色沉淀
方案丙:試液無沉淀白色沉淀
試評價上述多種方案是否嚴(yán)密?分別說明理由。
解析:加入BaCl2溶液產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀,可能含SO也可能含有Ag+;加入稀鹽酸無沉淀,說明無Ag+,再加入BaCl2溶液生成白色沉淀,則一定含有SO;稀HNO3具有氧化性,當(dāng)溶液中含有SO時也會出現(xiàn)白色沉淀。
答案:甲方案不能排除Ag+干擾,丙方案不能排除SO干擾,故不嚴(yán)密;乙方案嚴(yán)密。
2.(xx·重慶
2、高考)能鑒別MgI2、AgNO3、Na2CO3、Na[Al(OH)4]四種溶液的試劑是( )
A.HNO3 B.KOH
C.BaCl2 D.NaClO
解析:首先明確需要鑒別的四種溶液中存在的離子及一般的檢驗方法,MgI2可用堿或Ag+或氧化性物質(zhì)檢驗;AgNO3一般用Cl-生成白色沉淀檢驗;Na2CO3一般用酸檢驗,Na[Al(OH)4]用強(qiáng)酸檢驗,先生成白色沉淀,若強(qiáng)酸過量,沉淀會溶解,綜合分析四個選項應(yīng)選擇HNO3。
答案:A
3.某鈉鹽溶液可能含有陰離子NO、CO、SO、SO、Cl-、Br-、I-,為鑒定這些離子,分別取少量溶液進(jìn)行以下實驗:
3、
①測得混合液呈堿性。
②加鹽酸后,生成無色無味氣體,該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁。
③加CCl4,滴加少量氯水,振蕩后,CCl4層未變色。
④加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀,分離,在沉淀中加入足量鹽酸,沉淀不能完全溶解
⑤加HNO3酸化后,再加過量AgNO3,溶液中析出白色沉淀。
(1)分析上述5個實驗,寫出每一實驗鑒定離子的結(jié)論與理由
實驗①_____________________________________________________________,
實驗②_____________________________________________________
4、________,
實驗③______________________________________________________________,
實驗④_______________________________________________________________,
實驗⑤_______________________________________________________________。
(2)上述5個實驗不能確定是否存在的離子是___________________________________
解析:①溶液呈堿性,弱酸根離子CO、SO可能存在;由②得無色無味氣體為CO2,溶液中含CO,無SO;由③知溶液中無Br-、I-;由④加足量鹽酸沉淀不能完全溶解,說明含有SO,⑤中析出白色沉淀說明含有Cl-。
答案:①CO和SO可能存在,因它們水解呈堿性
②CO肯定存在,因產(chǎn)生的氣體是CO2;SO肯定不存在,因為沒有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生
③Br-、I-不存在,因沒有出現(xiàn)溴和碘的顏色
④SO存在,因BaSO4不溶于鹽酸
⑤Cl-存在,因與Ag+形成白色沉淀
(2)NO