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1、2022年高考物理知識要點總結(jié) 微觀量的計算教案
知識要點：
宏觀量，如物體的質(zhì)量、體積、密度等是可以測量的。微觀量，如分子質(zhì)量；分子直徑；分子體積；分子間的距離；分了個數(shù)等不能直接測量的。我們可以通過能直接的宏觀量，來估算微觀量。
阿伏加德羅常數(shù)是把宏觀量與微觀量聯(lián)系起來的橋梁。
一、估算分子數(shù)：
設分子個數(shù)N，摩爾數(shù)n，阿伏加德羅數(shù)NA.
摩爾n的計算有兩種方法：
1、已知物質(zhì)的質(zhì)量為M，摩爾質(zhì)量Mm
則摩爾數(shù)
2、已知物質(zhì)的體積為V，摩爾體積Vm
則摩爾數(shù)
例1：估算10g水中，含有的水分子數(shù)。（保留兩位有效數(shù)字）
解：
2、
例2：估算壓強為0.5atm，體積為10 l溫度27℃，空氣中的分子數(shù)。（保留兩位有效數(shù)字）
解題思路：
1、將所給氣體狀態(tài)轉(zhuǎn)化為標準狀態(tài)下，求出氣體體積V′
2、用標況下氣體的摩爾體積求出摩爾數(shù)n
3、分子個數(shù)
解：
二、估算分了的質(zhì)量和，固體或液體的分子直徑
1、估算分子質(zhì)量：
分子質(zhì)量m，摩爾質(zhì)量M摩。阿伏加德羅常數(shù)NA。
2、估算液體或固體分子的直徑：
估算液體或固體的分子直徑時，可忽略分子之間的空隙，分子一個挨一個排列，則分子體積V分
再將分子視為直徑為d的小球
例1：已知銅的摩爾質(zhì)量是64g
3、 / mol，銅的密度是8.9×103kg / m3試估算銅原子的質(zhì)量和半徑。
解：銅原子的質(zhì)量
銅的摩爾體積：
銅的原子體積：
每個銅分子的直徑：d
代入數(shù)據(jù)
三、估算氣體分子間的平均距離
氣體分子模型：
氣體分子間距離比分子的線度大的多，在進行估算時，可以認為氣體分子均勻分布在空間。每個分子占有一個小立方體的空間，分子位于重點方體中心，如圖所示。
每個分子平均占空體積
分子間距離
例：某容器中氣體壓強為0.2atm，溫度為27°，求容器中空氣分子間的平均距離。
解：1 mol 標況下的氣體，在題目所給狀態(tài)下，求占
4、有的體積V，
每個分子平均占空體積
分子間的平均距離
氣體的性質(zhì)
知識要點：
（一）氣體的狀態(tài)參量——體積、溫度和壓強
1、氣體的體積：
國際單位制中，體積單位：m3
常用單位及換算關(guān)系：
2、氣體的溫度：
（1）溫度：表示物體的冷熱程度，是七個基本物理量之一。
（2）國際單位制中，用熱力學溫度標表示的溫度，叫熱力學溫度。單位：開爾文。（符號）：K
熱力學溫度攝氏溫標換算關(guān)系：
3、氣體的壓強：
（1）氣體壓強：氣體對容器壁單位面積上的壓力。
（2）氣體壓強可以用壓強計測量。
（3
5、）壓強的單位：
國際單位制中用：帕斯卡、符號：Pa 1 Pa = 1N / m2
常用單位：標準大氣壓 （atm）毫米汞柱（mmHg）
換算關(guān)系：1 atm = 760mmHg = 1.013×105 Pa
1mmHg = atm = 133.3 Pa
（2）氣體的實驗定律：
1、破意定律：
（1）定律：一定質(zhì)量的氣體在溫度不變的條件下，它的壓強跟體積成反比。
即：
或：
（2）適用條件：
①氣體壓強不太大（與大氣壓相比）
②溫度不太低（與室溫相比）
③質(zhì)量不變，溫度不變
（3）等溫線：
①在P—V；P—T；V—T坐標中的等溫線：
6、
②圖象：
為一條過原點的直線：
③對一定質(zhì)量的氣體，溫度越高，PV越大（∵ PV=nRT）。下圖為一定質(zhì)量氣體在不同溫度下的等溫線，其中
2、查理定律
（1）表述一：一定質(zhì)量的氣體，在體積不變的條件下，溫度每升高（或降低）1℃，它們的壓強增加（或減少）量等于在0℃時壓強的
即：
或
P—t圖中的等容線：過－273℃
（2）表述二：一定質(zhì)量的氣體，在體積不變的條件下，它的壓強和熱力學溫度成正比。
即：
在P—V坐標中
（3）等容線
①
②一定質(zhì)量在不同體積下的P—T圖線（）
V越大，斜率（）越小。圖中
3、蓋呂薩克定律：
（1）表述一：一定質(zhì)量的氣體，在壓強不變的條件下，溫度每升高（或降低）1℃，它的體積的增加（或減少）量等于0℃時體積的。
即：
V—t坐標中等壓線：
（2）表述二：一定質(zhì)量的氣體，在壓強不變的條件下，它的體積跟熱力學溫度成正比。
即：
（3）等壓線：
①
②一定量氣體在不同壓強下的V—T圖象。（）
P越大，斜率（）越小。下圖中
4、理想氣體狀態(tài)方程：
利用玻意耳定律和查理定律證明一定質(zhì)量不理想氣體滿足
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