高考化學大一輪復習 真題備選題庫 專題3 化學家眼中的物質(zhì)世界試題

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1、高考化學大一輪復習 真題備選題庫 專題3 化學家眼中的物質(zhì)世界試題 考點一　物質(zhì)的組成與分類 1．(xx·天津理綜，6分)以下食品化學知識的敘述不正確的是(　　) A．食鹽可作調(diào)味劑，也可作食品防腐劑 B．新鮮蔬菜做熟后，所含維生素C會有損失 C．纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，故可作人類的營養(yǎng)物質(zhì) D．葡萄中的花青素在堿性環(huán)境下顯藍色，故可用蘇打粉檢驗假紅酒 解析：選C　本題考查生活中的化學知識，意在考查考生利用所學知識解決實際問題的能力。食鹽可作調(diào)味劑，也可以腌制食品作防腐劑，A項正確；隨溫度升高，新鮮蔬菜中所含維生素C會有損失，B項正確；人體內(nèi)沒有使纖維素水解的酶，C項錯誤；

2、蘇打粉水溶液顯堿性，所以可用于紅酒的檢驗，D項正確。 2．(xx·四川理綜，6分)下列物質(zhì)分類正確的是(　　) A．SO2、SiO2、 CO均為酸性氧化物 B．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體 C．燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì) D．福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物 解析：選D　本題考查物質(zhì)的分類知識，意在考查考生對物質(zhì)的分類知識的應用能力。酸性氧化物是指能和堿反應生成鹽和水的氧化物，CO不屬于酸性氧化物，A項錯誤；氯化鐵溶液不是膠體，B項錯誤；四氯化碳為非電解質(zhì)，C項錯誤；福爾馬林是35%～40%的甲醛水溶液，屬于混合物，水玻璃是硅酸鈉的水溶液，屬于混合物，氨水是氨氣溶于水形成

3、的混合物，D項正確。 3．(xx·新課標全國理綜，6分)下列說法中正確的是(　　) A．醫(yī)用酒精的濃度通常為95% B．單質(zhì)硅是將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧? C．淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物 D．合成纖維和光導纖維都是新型無機非金屬材料 解析：選項A，醫(yī)用酒精的濃度通常為75%，A錯誤；選項B，單質(zhì)硅是半導體材料，利用硅制成的光電池可將太陽能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽珺正確；選項C，油脂不是高分子化合物，C錯誤；選項D，合成纖維不屬于無機非金屬材料而是有機物，D錯誤。 答案：B 4．(xx·山東理綜，4分)下列與化學概念有關的說法正確的是(　　) A．化合反應均為氧化還原反

4、應 B．金屬氧化物均為堿性氧化物 C．催化劑能改變可逆反應達到平衡的時間 D．石油是混合物，其分餾產(chǎn)品汽油為純凈物 解析：選項A，有單質(zhì)參加的化合反應為氧化還原反應，否則不一定為氧化還原反應，A錯誤；選項B，Mn2O7為酸性氧化物，Al2O3為兩性氧化物，B錯誤；選項C，催化劑能影響反應速率，改變可逆反應達到平衡的時間，C正確；選項D，石油的分餾產(chǎn)物汽油為混合物，D錯誤。 答案：C 5．(2011·北京理綜，6分)垃圾分類有利于資源回收利用．下列垃圾歸類不合理的是(　　) 解析：本題考查物質(zhì)的分類．廢塑料瓶可以回收再利用，在垃圾分類中屬于可回收物． 答案：B 6．(xx·

5、北京理綜，6分)下列物質(zhì)與常用危險化學品的類別不對應的是(　　) A．H2SO4、NaOH——腐蝕品 B．CH4、C2H4——易燃液體 C．CaC2、Na——遇濕易燃物品 D．KMnO4、K2Cr2O7——氧化劑 解析：本題考查常見危險化學品的辨別，意在考查考生對常見危險化學品的辨析能力．H2SO4和NaOH均具有腐蝕性，屬于腐蝕品，A項正確；CH4、C2H4屬于易燃氣體，B項錯誤；CaC2、Na與水均能劇烈反應并生成可燃性氣體，屬于遇濕易燃物品，C項正確；KMnO4、K2Cr2O7均具有強氧化性，屬于氧化劑，D項正確． 答案：B 7．(xx·山東理綜，4分)下列敘述錯誤的是(　

6、　) A．合金材料中可能含有非金屬元素 B．人造纖維、合成纖維和光導纖維都是有機高分子化合物 C．加熱能殺死流感病毒是因為病毒的蛋白質(zhì)受熱變性 D．在汽車排氣管上加裝“催化轉(zhuǎn)化器”是為了減少有害氣體的排放 解析：B選項中光導纖維的主要成分是SiO2，故B項錯誤． 答案：B 8．(xx·廣東，4分)警察常從案發(fā)現(xiàn)場的人體氣味來獲取有用線索．人體氣味的成分中含有以下化合物：①辛酸；②壬酸；③環(huán)十二醇；④5,9-十一烷酸內(nèi)酯；⑤十八烷；⑥己醛；⑦庚醛．下列說法正確的是(　　) A．①、②、⑥分子中碳原子數(shù)小于10，③、④、⑤分子中碳原子數(shù)大于10 B．①、②是無機物，③、⑤、⑦是有

7、機物 C．①、②是酸性化合物，③、⑤不是酸性化合物 D．②、③、④含氧元素，⑤、⑥、⑦不含氧元素 解析：B項，①、②也是有機物．D項，⑥、⑦均含氧元素． 答案：AC 考點二　物質(zhì)的性質(zhì)與變化 9．(xx·新課標全國Ⅰ理綜，6分)化學無處不在，下列與化學有關的說法不正確的是(　　) A．侯氏制堿法的工藝過程中應用了物質(zhì)溶解度的差異 B．可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣 C．碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 D．黑火藥由硫黃、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例混合制成 解析：選C　本題考查化學與STSE，意在考查考生對中學化學基礎知識的掌握情況。侯氏制堿

8、法的主要反應原理是NaCl＋NH3＋H2O＋CO2===NaHCO3↓＋NH4Cl，該反應就利用了物質(zhì)溶解度的差異，故A正確。濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體遇氨氣能生成固體氯化銨，現(xiàn)象為有白煙出現(xiàn)，故可檢驗氨氣是否泄漏，B正確。高碘酸是一種強酸，況且補碘過多實際上對人體有害，故C錯誤。黑火藥的組成是“一硫(S)、二硝(KNO3)、三木炭(C)”，D正確。 10．(xx·廣東理綜，6分)下列措施不合理的是(　　) A．用SO2漂白紙漿和草帽辮 B．用硫酸清洗鍋爐中的水垢 C．高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅 D．用Na2S作沉淀劑，除去廢水中的Cu2＋和Hg2＋ 解析：選B　本題考查了有關

9、物質(zhì)的用途，意在考查考生將所學知識與生產(chǎn)生活實際相聯(lián)系的能力。二氧化硫的漂白原理是二氧化硫與有色物質(zhì)反應生成無色的物質(zhì)，二氧化硫不僅能漂白品紅，也能漂白其他有機色素，A項說法正確；鍋爐中的水垢含有碳酸鈣，與硫酸作用生成微溶的硫酸鈣，硫酸鈣覆蓋在水垢表面，不利于水垢的進一步溶解，B項不合理；碳與二氧化硅在高溫下作用生成硅和一氧化碳，C項說法正確；S2－與Cu2＋、Hg2＋反應生成CuS、HgS沉淀，D項說法正確。 11．(xx·福建理綜，6分)化學與社會、生產(chǎn)、生活緊切相關。下列說法正確的是(　　) A．石英只能用于生產(chǎn)光導纖維 B．從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學反應才能實現(xiàn) C．為了增

10、加食物的營養(yǎng)成分，可以大量使用食品添加劑 D．“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂 解析：選D　本題考查生活中的化學知識，意在考查考生利用所學化學知識解決生活中的化學問題的能力。石英除用于生產(chǎn)光導纖維外還可以制硅、生產(chǎn)玻璃等，A項錯誤；由海水轉(zhuǎn)化為淡水就可以不需要化學反應，B項錯誤；少量的符合國家標準的食品添加劑對人體無害，大量使用會對人體產(chǎn)生危害，C項錯誤；“地溝油”經(jīng)過處理后在堿性條件下水解可用來制肥皂，D項正確。 12．(xx·浙江理綜，6分)下列說法不正確的是(　　) A．多孔碳可用作氫氧燃料電池的電極材料 B．pH計不能用于酸堿中和滴定終點的判斷 C．科學家發(fā)現(xiàn)一種新細菌

11、的DNA鏈中有砷(As)元素，該As元素最有可能取代了普通DNA鏈中的P元素 D．和CO2反應生成可降解聚合物，該反應符合綠色化學的原則 解析：選B　本題考查了pH計的使用、綠色化學的概念等，意在考查考生對相關知識的應用能力。A項，多孔碳可吸附更多的氣體，所以可用作氫氧燃料電池的電極材料；B項，pH計可用于酸堿中和滴定終點的判斷；C項，As與P在周期表中位于同一主族；D項，生成可降解聚合物，原子利用率為100%，符合綠色化學的原則。 13．(xx·四川理綜，6分)化學與生活密切相關，下列說法不正確的是(　　) A．二氧化硫可廣泛用于食品的漂白 B．葡萄糖可用于補鈣藥物的合成 C．聚

12、乙烯塑料制品可用于食品的包裝 D．次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌 解析：選A　本題考查生活中的化學知識，意在考查考生利用所學化學知識解決生活中的化學問題的能力。二氧化硫有毒，損害人體健康，不能用二氧化硫給食品增白，A項錯誤；葡萄糖可以合成葡萄糖酸鈣，B項正確；聚乙烯對人體無害，可以用于食品的包裝，C項正確；次氯酸鈉溶液可以和空氣中的二氧化碳反應生成次氯酸，次氯酸具有強氧化性，可以消毒殺菌，D項正確。 14．(xx·廣東理綜，4分)化學與生活息息相關，下列說法不正確的是(　　) A．用食醋可除去熱水壺內(nèi)壁的水垢 B．淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物 C．自行車鋼架生銹主要是電化學

13、腐蝕所致 D．新型復合材料使手機、電腦等電子產(chǎn)品更輕巧、實用和新潮 解析：選項A，熱水壺內(nèi)壁的水垢主要成分是碳酸鈣等，可用食醋中的醋酸溶解除去。選項B，油脂不是高分子化合物。選項C，生活中鋼鐵的銹蝕以電化學腐蝕為主，自行車鋼架也不例外。選項D，新型復合材料具有強大的功能、絢麗的色彩等優(yōu)點，在生活中得到廣泛應用。 答案：B 15．(xx·江蘇，2分)下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與應用不相對應的是(　　) A．明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑 B．FeCl3溶液能與Cu反應，可用于蝕刻印刷電路 C．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿 D．Zn具有還原性和導電性，可用作鋅錳干電池的

14、負極材料 解析：C項，SO2漂白紙漿是利用它能與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)的性質(zhì)，不是利用它的氧化性，故不正確。 答案：C 16．(xx·浙江理綜，6分)下列說法不正確的是(　　) A．利用太陽能在催化劑參與下分解水制氫是把光能轉(zhuǎn)化為化學能的綠色化學方法 B．蔗糖、淀粉、油脂及其水解產(chǎn)物均為非電解質(zhì) C．通過紅外光譜分析可以區(qū)分乙醇和乙酸乙酯 D．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量與質(zhì)量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴 解析：利用太陽能分解水制氫，氫氣是清潔能源，符合綠色化學要求，A項正確；油脂水解會生成甘油與高級脂肪酸(或高級脂肪酸鹽)

15、，其中高級脂肪酸(或高級脂肪酸鹽)為電解質(zhì)，B項錯誤；紅外光譜主要用于分析有機物中所含有的官能團，C項正確；石油加工中，裂化的目的是生產(chǎn)輕質(zhì)油；裂解的目的是生產(chǎn)氣態(tài)不飽和烴，D項正確。 答案：B 17．(2011·山東理綜，4分)化學與生產(chǎn)、生活密切相關．下列敘述正確的是(　　) A．煤的干餾和石油的分餾均屬化學變化 B．BaSO4在醫(yī)學上用做鋇餐，Ba2＋對人體無毒 C．14C可用于文物的年代鑒定，14C與12C互為同素異形體 D．葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象，不屬于膠體 解析：本題考查化學在生產(chǎn)、生活中的應用，意在考查考生運用化學知識解決實際問題的能力．煤的干餾為化學變化，

16、但石油的分餾為物理變化，A項錯誤；Ba2＋為重金屬離子，對人體有害，B項錯誤；14C與12C為碳元素的兩種不同原子，互為同位素，C項錯誤；膠體能夠產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象，葡萄糖注射液不屬于膠體，D項正確． 答案：D 18．(2011·江蘇，2分)下列有關物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應用均正確的是(　　) A．常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制貯罐貯運濃硫酸 B．二氧化硅不與任何酸反應，可用石英制造耐酸容器 C．二氧化氯具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒 D．銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕 解析：本題考查元素化合物知識，意在考查考生對元素化合物知識的綜合應用

17、能力．A項，正確；B項，二氧化硅可與氫氟酸反應，不正確；C項，二氧化氯具有氧化性，不正確；D項，在海輪外殼上應安裝比鐵活潑的鋅，不能用銅，否則會加快鐵的腐蝕． 答案：A 19．(xx·廣東理綜，3分)下列說法都正確的是(　　) ①江河入?？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠體的性質(zhì)有關 ②四川災區(qū)重建使用了大量鋼材，鋼材是合金 ③“鋇餐”中使用的硫酸鋇是弱電解質(zhì) ④太陽能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置 ⑤常用的自來水消毒劑有氯氣和二氧化氯，兩者都含有極性鍵 ⑥水陸兩用公共汽車中，用于密封的橡膠材料是高分子化合物 A．①②③④　　　　　　 B．①②④⑥ C．①②⑤⑥

18、 D．③④⑤⑥ 解析：硫酸鋇屬于強電解質(zhì)；氯分子中只含非極性鍵，不含極性鍵．由此可迅速排除③和⑤，故選B. 答案：B 考點三　分散系 20．(xx·天津理綜，6分)根據(jù)下列物質(zhì)的化學性質(zhì)，判斷其應用錯誤的是(　　) A．酒精能使蛋白質(zhì)變性，可用于殺菌消毒 B．CaO能與SO2反應，可作工業(yè)廢氣的脫硫劑 C．明礬水解時產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作漂白劑 D．鑭鎳合金能大量吸收H2形成金屬氫化物，可作儲氫材料 解析：病毒、細菌的成分中有蛋白質(zhì)，而酒精能使蛋白質(zhì)失去生理活性，A對；在空氣作用下，CaO與SO2作用可得到穩(wěn)定的CaSO4，從而減少SO2的排放，B對；選項C

19、，明礬能作凈水劑但無漂白性，C錯；選項D，鑭鎳合金吸附H2的能力很強，可作儲氫材料，D對。 答案：C 21．(2011·江蘇，4分)下列有關實驗原理、方法和結(jié)論都正確的是(　　) A．向飽和 FeCl3 溶液中滴加過量氨水，可制取Fe(OH)3 膠體 B．取少量溶液 X，向其中加入適量新制的氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明 X 溶液中一定含有Fe2＋ C．室溫下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置后分液，可除去苯中的少量苯酚 D．已知 II2＋I－，向盛有KI3溶液的試管中加入適量 CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，說明KI3在 CCl4中的

20、溶解度比在水中的大 解析：本題考查化學實驗，意在考查考生利用化學實驗原理、現(xiàn)象得出正確結(jié)論的能力．A項，向飽和氯化鐵溶液中加入過量氨水，得到氫氧化鐵沉淀，故不正確；B項，X溶液中可能不含F(xiàn)e2＋，而含有Fe3＋，應該先向X溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅，再加入氯水后溶液變紅色才可得出題中結(jié)論；C項，正確，因為苯酚鈉易溶于水，而苯難溶于水；D項， CCl4層顯紫色，表明有I2溶解在CCl4中，不能說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大，不正確． 答案：C 22．(xx·江蘇，3分)化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用．下列說法不正確的是(　　) A．明礬水解形成的Al(OH)3膠

21、體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化 B．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率 C．MgO的熔點很高，可用于制作耐高溫材料 D．電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂 解析：A項，Al3＋水解可得Al(OH)3，起凈水作用；B項，鑲?cè)脘\塊，相當于犧牲陽極的陰極保護法；C項，利用了MgO熔點高的性質(zhì)；D項，電解MgCl2溶液最終會得到Mg(OH)2而非Mg. 答案：D 23．(xx·全國Ⅱ理綜，6分)下列關于溶液和膠體的敘述，正確的是(　　) A．溶液是電中性的，膠體是帶電的 B．通電時，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動 C．溶液中溶質(zhì)粒子的運動

22、有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運動無規(guī)律，即布朗運動 D．一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有 解析：A項，膠粒帶電，而膠體是電中性的．B項，溶液中溶質(zhì)若是非電解質(zhì)，通電時不向兩極移動，膠體中分散質(zhì)粒子不帶電時，不向某一極移動．C項，溶液中溶質(zhì)粒子運動也無規(guī)律．D項，膠體有丁達爾效應而溶液沒有，故選D. 答案：D 考點四　氧化還原反應的概念 24．(xx·天津理綜，6分)運用有關概念判斷下列敘述正確的是(　　) A．1 mol H2燃燒放出的熱量為H2的燃燒熱 B．Na2SO3與H2O2的反應為氧化還原反應 C．互為同系物 D．BaSO4的水溶液不易導電

23、，故BaSO4是弱電解質(zhì) 解析：選B　本題考查化學基本概念，意在考查考生對基本概念的記憶、理解以及運用能力。燃燒熱是指1 mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，A選項沒有說明生成物的狀態(tài)，故錯誤；有化合價變化的反應(或有電子轉(zhuǎn)移的反應)為氧化還原反應，B項正確；苯酚和苯甲醇是兩類不同的物質(zhì)，不是同系物，C項錯誤；雖然硫酸鋇的水溶液不易導電，但溶解于水中的硫酸鋇能完全電離，所以硫酸鋇為強電解質(zhì)，D項錯誤。 25．(xx·廣東理綜，4分)下列應用不涉及氧化還原反應的是(　　) A．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑 B．工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備Al C．工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)

24、人工固氮 D．實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3 解析：A選項呼吸面具中的過氧化鈉通過與CO2和H2O反應來提供氧氣，發(fā)生的反應是氧化還原反應。B中電解氧化鋁制備金屬鋁，反應中有單質(zhì)生成，是氧化還原反應。C選項是合成氨反應，氮氣與氫氣生成氨氣，是氧化還原反應。D選項是用銨鹽與堿加熱制氨氣，屬復分解反應，與氧化還原反應無關。 答案：D 26．(2011·福建理綜，6分)下表各選項中，不能利用置換反應通過Y得到W的一組化合物是(　　) 選項 化合物 A B C D Y CO2 Fe2O3 C2H5OH FeCl3 W MgO Al2O3 C2H5ON

25、a CuCl2 解析：本題考查幾種重要元素及其化合物的性質(zhì)、置換反應概念及考生綜合運用所學知識解決實際問題的能力．CO2與鎂發(fā)生置換反應可得到MgO；Al與Fe2O3發(fā)生置換反應可得到Al2O3；C2H5OH與鈉發(fā)生置換反應可得到C2H5ONa；FeCl3與銅發(fā)生反應生成FeCl2和CuCl2，不屬于置換反應． 答案：D 27．(xx·安徽理綜，6分)亞氨基鋰(Li2NH)是一種儲氫容量高、安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為：Li2NH＋H2===LiNH2＋LiH，下列有關說法正確的是(　　) A．Li2NH中N的化合價是－1 B．該反應中H2既是氧化劑又是還原劑

26、C．Li＋和H－的離子半徑相等 D．此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同 解析：本題考查氧化還原反應原理，意在考查考生分析信息與靈活運用基礎知識的能力．根據(jù)元素原子的成鍵原理可知，Li2NH中Li、N、H的化合價分別是＋1、－3、＋1，LiNH2中Li、N、H的化合價分別是＋1、－3、＋1，LiH中Li、H的化合價分別是＋1、－1，所以A、D不正確，B項正確．Li＋、H－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，原子序數(shù)Li>H，所以離子半徑Li＋

27、慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(CuS)．下列分析正確的是(　　) A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度 B．原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍沒有還原性 C．CuSO4與ZnS反應的離子方程式是Cu2＋＋S2－===CuS↓ D．整個過程涉及的反應類型有氧化還原反應和復分解反應 解析：本題考查物質(zhì)的轉(zhuǎn)化、離子反應等，意在考查考生運用化學基本原理分析生活中的化學問題的能力．由于CuSO4與PbS反應生成CuS和PbSO4，說明CuS的溶解度小于PbS的溶解度，A項錯誤；原生銅的硫化物和銅藍中的S均顯－2價，處在硫元素的最低價態(tài)，均具有還原性，B項錯誤；CuSO4與ZnS反應的離子方程式為：Cu2＋＋Z

28、nS===CuS＋Zn2＋，C項錯誤；原生銅的硫化物轉(zhuǎn)化為CuSO4發(fā)生的是氧化還原反應，CuSO4轉(zhuǎn)化為CuS為復分解反應，D項正確． 答案：D 考點五　氧化還原反應的規(guī)律及相關計算 29．(xx·山東理綜，12分)金屬冶煉與處理常涉及氧化還原反應。 (1)由下列物質(zhì)冶煉相應金屬時采用電解法的是________。 a．Fe2O3 b．NaCl c．Cu2S d．Al2O3 (2)輝銅礦(Cu2S)可發(fā)生反應：2Cu2S＋2H2SO4＋5O2===4CuSO4＋2H2O，該反應的還原劑是________。當1 mol O2發(fā)生反應時，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為________

29、mol。向CuSO4溶液中加入鎂條時有氣體生成，該氣體是________。 (3)右圖為電解精煉銀的示意圖，________(填“a”或“b”)極為含有雜質(zhì)的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體產(chǎn)生，則生成該氣體的電極反應式為____________________________。 (4)為處理銀器表面的黑斑(Ag2S)，將銀器浸于鋁質(zhì)容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag，食鹽水的作用是__________________________________。 解析：本題考查金屬冶煉與處理，意在考查考生對金屬冶煉及處理中化學原理的理解能力。(1)Na、Al的金屬活動性較強，冶煉時選擇電解

30、法。(2)該反應中Cu、S的化合價升高，因此還原劑為Cu2S。反應中O2中O由0價變?yōu)椋?價，1 mol O2發(fā)生反應，得4 mol電子，根據(jù)得失電子守恒，則還原劑失電子為4 mol。CuSO4溶液中由于Cu2＋水解顯酸性，加入鎂條，產(chǎn)生的氣體為H2。(3)電解精煉銀時，粗銀作陽極，與電源正極相連。b極產(chǎn)生的紅棕色氣體為NO2，電極反應式為NO＋e－＋2H＋===NO2＋H2O。(4)食鹽水的作用是做電解質(zhì)溶液，形成原電池。 答案：(1)b、d　(2)Cu2S　4　H2　(3)a　NO＋2H＋＋e－===NO2＋H2O　(4)做電解質(zhì)溶液(或?qū)щ? 30．(xx·北京理綜，12分)用含有A

31、l2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備Al2(SO4)3·18H2O，工藝流程如下(部分操作和條件略)： Ⅰ.向鋁灰中加入過量稀H2SO4，過濾； Ⅱ.向濾液中加入過量KMnO4溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH約為3； Ⅲ.加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色； Ⅳ.加入MnSO4至紫紅色消失，過濾； Ⅴ.濃縮、結(jié)晶、分離，得到產(chǎn)品。 (1)H2SO4溶解Al2O3的離子方程式是____________________________________ (2)將MnO氧化Fe2＋的離子方程式補充完整： MnO＋Fe2＋＋________＝Mn2＋＋Fe3＋＋____

32、____ (3)已知： 生成氫氧化物沉淀的pH Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 開始沉淀時 3.4 6.3 1.5 完全沉淀時 4.7 8.3 2.8 注：金屬離子的起始濃度為0.1 mol·L－1 根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的：________。 (4)己知：一定條件下，MnO可與Mn2＋反應生成MnO2。 ① 向 Ⅲ 的沉淀中加入濃HCl并加熱，能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是________________________________________________________________________。 ② Ⅳ

33、中加入MnSO4的目的是__________________________________________。 解析：本題主要考查化工制備知識，意在考查考生的信息挖掘能力、實驗探究能力以及解答綜合實驗問題的能力。Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O　(2)5　8H＋　5　4H2O　(3)pH約為3時，F(xiàn)e2＋和Al3＋不能形成沉淀，將Fe2＋氧化為Fe3＋，可使鐵完全沉淀(4)①生成黃綠色氣體?、诔ミ^量的MnO 答案：(1)Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O　(2)5　8H＋　5　4H2O　(3)pH約為3時，F(xiàn)e2＋和Al3＋不能形成沉淀，將Fe2＋氧化為Fe3＋，可

34、使鐵完全沉淀(4)①生成黃綠色氣體?、诔ミ^量的MnO 31．(xx·全國Ⅱ理綜，6分)若(NH4)2SO4在強熱時分解的產(chǎn)物是SO2、N2、NH3和H2O，則該反應中化合價發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為(　　) A．1∶4 B．1∶2 C．2∶1 D．4∶1 解析：本題考查氧化還原反應理論，意在考查考生根據(jù)所學知識解決問題的能力．根據(jù)(NH4)2SO4―→SO2＋N2＋NH3＋H2O，由得失電子守恒可得：(NH4)2SO4―→3SO2＋N2＋NH3＋H2O，那么(NH4)2SO4的計量數(shù)為3，利用N原子守恒可以確定NH3的計量數(shù)為4，所以變價N與

35、未變價N原子數(shù)之比為1∶2. 答案：B 32．(xx·廣東，4分)常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個反應： 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O 2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋ 下列說法正確的是(　　) A．H2O2的氧化性比Fe3＋強，其還原性比Fe2＋弱 B．在H2O2分解過程中，溶液的pH逐漸下降 C．在H2O2分解過程中，F(xiàn)e2＋和Fe3＋的總量保持不變 D．H2O2生產(chǎn)過程要嚴格避免混入Fe2＋ 解析：A項，由第一個反應判斷H2O2的氧化性比Fe3＋強，由第二個反應判斷H2O2的還原性比Fe2＋強

36、．B項，在H2O2分解過程中，溶液的pH保持不變．C項，把上述兩個方程式合并，可以看出FeSO4為催化劑，根據(jù)質(zhì)量守恒定律和催化原理，F(xiàn)e2＋和Fe3＋的總量保持不變．D項，若混入Fe2＋，即可促進H2O2的分解而影響H2O2的生產(chǎn)． 答案：CD 33．(2011·福建理綜，15分)Ⅰ.磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應用廣泛． (1)磷元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________． (2)磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500°C生成白磷，反應為： 2Ca3(PO4)2＋6SiO2===6CaSiO3＋P4O10 10C＋P4O10===P4＋10CO 每生成1 mol P4時，

37、就有________mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移． (3)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是常用的還原劑．在維生素C(化學式C6H8O6)的水溶液中加入過量I2溶液，使維生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可測定溶液中維生素C的含量．發(fā)生的反應為： C6H8O6＋I2===C6H6O6＋2H＋＋2I－ 2S2O＋I2===S4O＋2I－ 在一定體積的某維生素C溶液中加入a mol·L－1I2溶液V1 mL，充分反應后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗b mol·L－1Na2S2O3溶液V2mL.該溶液中維生素C的物質(zhì)的量是________mol. (4)在酸性溶液中，碘酸鉀

38、(KIO3)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應：2IO＋5SO＋2H＋===I2＋5SO＋H2O 生成的碘可以用淀粉溶液檢驗，根據(jù)反應溶液出現(xiàn)藍色所需的時間來衡量該反應的速率．某同學設計實驗如下表所示： 0.01 mol·L－1KIO3酸性溶液(含淀粉)的體積/mL 0.01 mol·L－1Na2SO3溶液的體積/mL H2O的體積/mL 實驗溫度/°C 溶液出現(xiàn)藍色時所需時間/s 實驗1 5 V1 35 25 實驗2 5 5 40 25 實驗3 5 5 V2 0 該實驗的目的是________；表中V2＝________mL. Ⅱ.稀土元素

39、是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國的蘊藏量居世界首位． (5)鈰(Ce)是地殼中含量最高的稀土元素．在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解，無水CeCl3可用加熱CeCl3·6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來制備．其中，NH4Cl 的作用是________________． (6)在某強酸性混合稀土溶液中加入H2O2，調(diào)節(jié)pH≈3，Ce3＋通過下列反應形成Ce(OH)4沉淀得以分離．完成反應的離子方程式： □Ce3＋＋□H2O2＋□H2O===□Ce(OH)4↓＋□________ 解析：本題考查原子結(jié)構(gòu)、化學反應速率、氧化還原反應等方面的知識，意在考查考生的綜合分析能力和數(shù)據(jù)處理能力．(2)磷在反

40、應中的價態(tài)由＋5價變成0價，故每生成1 mol P4就會得到20 mol電子．(3)由題目給出的兩個離子方程式知，n(I2)＝n(C6H8O6)＋0.5n(S2O)，即aV1×10－3＝n(C6H8O6)＋0.5bV2×10－3，則n(C6H8O6)＝aV1×10－3－0.5bV2×10－3＝.(4)由實驗中改變的反應條件有溫度、水的體積(引起反應物濃度的變化)知，本實驗探究的是反應速率與溫度、濃度之間的關系，由實驗2、實驗3中反應條件知，二者溫度不同，故其他條件應該相同，V2應該是40 mL.(5)由CeCl3＋3H2OCe(OH)3＋3HCl，NH4ClNH3↑＋HCl↑知，NH4Cl分解產(chǎn)生的HCl能抑制Ce3＋的水解．(6)利用得失電子守恒原理及反應中1 mol H2O2失去2 mol電子易配得各物質(zhì)的計量數(shù)，再根據(jù)原子守恒，知還有6個H＋. 答案：(1)○＋15 　(2)20 (3)(或其他合理答案) (4)探究該反應的速率與溫度、亞硫酸鈉濃度的關系(或其他合理答案)　40 (5)分解生成HCl氣體，抑制CeCl3水解(或其他合理答案) (6)Ce3＋＋H2O2＋H2O===Ce(OH)4↓＋H＋