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1、2022年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題 理(IV)
考試時間: 90分鐘
可能用到的原子量:H 1 O 16 Na 23 Cl 35.5
一、選擇題(包括16小題,每小題3分,共48分。每小題只有一個選項符合題意)
1. 下列措施不符合節(jié)能減排的是 ( )
A.大力發(fā)展火力發(fā)電,解決電力緊張問題
B.在屋頂安裝太陽能熱水器為居民提供生活用熱水
C.用石灰對煤燃燒后形成的煙氣脫硫,并回收石膏
D.用雜草、生活垃圾等有機廢棄物在沼氣中發(fā)酵產(chǎn)生沼氣,作家庭燃氣
2. 判斷一個化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性常用焓判據(jù)和熵判據(jù),則在下列情況下,可以判
2、定反應(yīng)一定能自發(fā)進行的是 ( )
A.ΔH>0,ΔS>0 B.ΔH<0,ΔS<0 C.ΔH>0,ΔS<0 D.ΔH<0,ΔS>0
3. 下列說法正確的是 ( )
A.需要加熱的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
B.中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
C.原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的一種裝置
D、 把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中,加入幾滴氯化銅溶液,氣泡放出速率減慢
4. S(單斜)和S(正交)是硫的兩種同素異形體。
已知:①S(單斜,s)+O2(g)===SO2(g) Δ
3、H1=-297.16 kJ·mol-1
②S(正交,s)+O2(g)===SO2(g) ΔH2=-296.83 kJ·mol-1
③S(單斜,s)===S(正交,s) ΔH3
下列說法正確的是 ( )
A.ΔH3=+0.33 kJ·mol-1
B.單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C.S(單斜,s)===S(正交,s) ΔH3<0,正交硫比單斜硫穩(wěn)定
D.S(單斜,s)===S(正交,s) ΔH3>0,單斜硫比正交硫穩(wěn)定
5.化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中,正確的是( )
A.氫氧燃料電池的負極反應(yīng):O
4、2+2H2O+4e-4OH-
B.惰性材料做電極電解飽和食鹽水時,陽極的電極反應(yīng)為:2Cl--2e-Cl2↑
C.粗銅精煉時,與電源正極相連的是純銅,電極反應(yīng)為:Cu-2e-Cu2+
D.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng):Fe-2e-Fe2
6. 下列關(guān)于電解池的敘述中,不正確的是 ( )
A、在電解池的陽極發(fā)生氧化反應(yīng) B、與電源負極相接的是電解池的陰極
C、電子從電源的負極沿導(dǎo)線流向電解池的陰極 D、與電源正極相接的是電解池的陰極
7、有關(guān)如圖裝置的敘述不正確的是 (
5、 )
A.該裝置中Pt為正極,電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-===4OH-
B.該裝置中Fe為負極,電極反應(yīng)為Fe-2e-=== Fe2+
C.這是電解NaOH溶液的裝置
D.這是一個原電池裝置
8. 用陽極X和陰極Y電解Z的水溶液,電解一段時間后,再加入W,能使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài),符合題意的一組是 ( )
X
Y
Z
W
A
C
Fe
NaCl
H2O
B
Pt
Cu
CuSO4
CuSO4溶液
C
C
C
H2SO4
H2O
D
Ag
Fe
AgNO3
AgNO3晶體
9.下列金屬防腐的措施中,使用外加電流的
6、陰極保護法的是 ( )
A.地下鋼管連接鎂塊 B.金屬護攔表面涂漆
C.槍炮表面涂上一層油 D.水中的鋼閘門連接電源的負極
10. 下列與化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化相關(guān)的敘述中,不正確的是 ( )
A.化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)值與參加反應(yīng)的物質(zhì)多少有關(guān)
B.放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率
C.應(yīng)用蓋斯定律,可計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變
D.化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化除了熱能外,也可以是光能、電能等
11. 報道,科學(xué)家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過程的能
7、量變化示意圖正確的是 ( )
12.一定條件下反應(yīng)2AB(g) A2(g)+B2(g)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 ( )
A.單位時間內(nèi)生成nmolA2,同時消耗2n molAB B.容器內(nèi),3種氣體AB、A2、B2共存
C.AB的消耗速率等于A2的消耗速率 D.容器中各組分的體積分數(shù)不隨時間變化
13.某可逆反應(yīng)過程的能量變化如圖所示,下列說法正確的是( )
A.該反應(yīng)過程為吸熱反應(yīng)
B.若加入催化劑,ΔH數(shù)值會減小
C.若加入催化劑,B點會降低
D.若升高溫度,則平衡向正反應(yīng)方向移動
14.可以說明反
8、應(yīng) P(g)+Q(g) R(g)+S(g)在恒溫下已達到平衡的是( )
A.反應(yīng)容器內(nèi)的壓強不隨時間改變
B.反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者濃度之比為1︰1︰1︰1
C.P的生成速率和S的生成速率相等
D.反應(yīng)容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時間變化
15. 一定量的氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng):xA(g) + yB(g) zC(g),平衡時測得A的濃度為1.0 mol/L,保持溫度不變,將容器的容積擴大到原來的2倍,達新平衡后,測得A的濃度降低為0.60 mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是 ( )
A.平衡向正反應(yīng)方向移動 B.物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化
9、率降低
C.x + y < z D.物質(zhì)C的體積分數(shù)增大
16. 下圖表示可逆反應(yīng)mA(g) +nB(s) xC(g)在不同溫度和壓強下,反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率變化情況。下列判斷正確的是 ( )
A.m>x,正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B.m+n<x,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C.m<x,正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D.m>x,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
第II卷(非選擇題)
二、非選擇題(5個大題,共計52分)
17.(8分)研究CO2的利用對促進低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義。
(I) 將CO2與焦炭作用生成CO,CO可用于煉鐵等。
①已知
10、:Fe2O3(s) + 3C(石墨) =2Fe(s) + 3CO(g) △H 1 =+489 kJ·mol-1
C(石墨) +CO2 (g) =2CO(g) △H 2 = +172 kJ·mol-1
則Fe2O3(s) + 3CO(g) = 2Fe (s) + 3CO2(g) △H= 。
②利用燃燒反應(yīng)可設(shè)計成CO/O2燃料電池(以H2SO4溶液為電解質(zhì)溶液),寫出該電池正極的電極反應(yīng)式 。
(II)如右圖所示,燒杯中都盛有稀硫酸。
11、(1)中反應(yīng)的離子方程式為 ; 比較(1)、(2)、(3)中純鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是 (用序號表示) 。
18. (6分) 某實驗將CO2和H2充入一定體積的密閉容器中,在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng):
CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) △H =-49.0 kJ·mol-1
測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如右圖所示,回答問題:
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K= 。
②曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ KⅡ(填“大于”、“等
12、于”或“小于”)。
③其它條件不變時,下列措施能提高H2轉(zhuǎn)化率的是 (填字母)。
A.減小CO2的濃度 B.降低溫度 C.增加H2的濃度 D.增大壓強
19. (20分) (I) 某學(xué)生設(shè)計了如圖所示的裝置(框內(nèi)部分未畫出),在裝置內(nèi)起初發(fā)生的反應(yīng)為Cu+H2SO4H2↑+CuSO4,試回答:
(1)該裝置的名稱是 (填“電解池”或“原電池”),是將 能轉(zhuǎn)化為 能的裝置。
(2)A、B中至少有一種是金屬 (填名稱),接電源的 (填“正極”或“負極”)。
(3)
13、寫出該裝置中發(fā)生還原反應(yīng)的電極反應(yīng)方程式為 。
(4)若C溶液為100ml飽和食鹽水,A 和B電極均為碳棒,該學(xué)生利用圖示裝置進行電解,寫出該電解過程中的總反應(yīng)的離子方程式 ,當(dāng)放出標(biāo)況下112ml氫氣時,該溶液中C(H+)= 。
(II)利用右圖裝置,可以模擬鐵的電化學(xué)防護。
若X為銅,為減緩鐵的腐蝕,開關(guān)K應(yīng)置于________ 處。
若X為鋅棒,開關(guān)K置于M處,該電化學(xué)防護法稱
為 。
20. (6分)一定條件下
14、,在體積為3 L的密閉容器中反應(yīng)
CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g)達到化學(xué)平衡狀態(tài)。
(1)500℃時,從反應(yīng)開始到達到化學(xué)平衡,以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是__________(用含圖中字母的代數(shù)式表示)。
(2)判斷該可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是__________(填字母)。
A.v消耗(CH3OH)= 2 v消耗(H2) B.CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化
C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變 D.混合氣體的密度不再改變
(3)300℃時,將容器的容積壓縮到原來的1/2,在其他條件不變的情況下,對平衡體系產(chǎn)生的影響是
15、__________(填字母)。
A.c(H2)減少 B.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢
C.CH3OH 的物質(zhì)的量增加 D.重新平衡時c(H2)/ c(CH3OH)減小
21.(12分)氫氣是合成氨的重要原料,合成氨反應(yīng)的熱化方程式如下:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g);ΔH=-92.4 kJ/mol
(1)當(dāng)合成氨反應(yīng)達到平衡后,改變某一外界條件(不改變N2、H2和NH3的量),反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如下圖所示。
圖中t1時引起平衡移動的條件可能是
16、 ,
其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時間是 ,
若t0-t1,t1-t3,t3-t5這三段平衡常數(shù)分別用K1,K2,K3表示,那么K1,K2,K3的大小關(guān)系
是
(2)若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣,平衡 移動(填“向左”、“ 向右”或“不”);使用催化劑反應(yīng)的ΔH (填“增大”、“減小”或“不改變”)。
(3)溫度為T ℃時,將2a mol H2和 a mol N2放入0.5 L密閉容器中,充分反應(yīng)后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50%。則反應(yīng)的平衡常數(shù)為____________。
17、
高二化學(xué)答案及評分標(biāo)準(zhǔn)
一、選擇題(單選題,16×3 = 48分)
1-5 A D B C B 6-10 D C C D B
11-15 B D C C B 16 A
二、非選擇題(5個大題,共計46分)
19.(8分)(每空2分)(I)
①-27KJ/mol (不寫單位得0分)
② O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O
(II)(1) Fe + 2
18、H+= Fe2+ + H2 ↑ ;(氣體符號不寫不扣分)
⑵>⑴>⑶
20.(6分)(每空2分) ① ﹝CH3OH﹞·﹝H2O﹞/﹝CO2﹞·﹝H2﹞3 ② 等于
③ BD (漏選一個得1分,錯選不得分)
21.(16分)(每空2分)(I) (1) 電解池
(2) 銅 正極
通電
(3) 2H+ + 2e- = H2↑
19、(氣體符號不寫不扣分)
(4) 2Cl- + 2H2O = H2 ↑+ Cl2↑ +2OH- (條件不寫扣1分,氣體符號不寫不扣分)
(II) N 犧牲陽極陰極保護法 (或犧牲陽極保護法)
22. (6分)(每空2分)
(1) 2nB/3tB mol/(L﹒min) (不寫單位扣1分) (2) BC (漏選一個得1分,錯選不得分)(3) CD
23.(16分)(每空2分)
(1)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);ΔH=-571.6 kJ/mol
(2)①O2+4e-+2H2O=4OH-
②0.56 (3)①增大壓強 t2-t3??; k3