2022-2023學年高中化學 模塊綜合檢測題（二）新人教版必修1

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1、2022-2023學年高中化學 模塊綜合檢測題（二）新人教版必修1 一、選擇題(共15小題，每小題3分，共45分) 1．東晉煉丹家葛洪的《抱樸子》里記載：丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成了丹砂。這句話里沒有涉及的反應類型為(　　) A．氧化還原反應　　　 B．化合反應 C．分解反應 D．置換反應 答案：D 2．下列儀器常用于物質(zhì)分離的是(　　) A．①③⑤ B．②③⑤ C．②④⑤ D．①②⑥ 答案：B 3.下列各組物質(zhì)中分子數(shù)相同的是（　?。? A.2 L CO和2 L CO2 B.9 g H2O和標準狀況下11.2 L CO2 C.標準狀況下1 m

2、ol O2和22.4 L H2O D.0.2 mol H2和4.48 L HCl氣體 答案：B 4．下列實驗能達到目的的是(　　) A．只滴加氨水鑒別NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四種溶液 B．將NH4Cl溶液蒸干制備NH4Cl固體 C．用萃取分液的方法除去酒精中的水 D．用可見光束照射以區(qū)別溶液和膠體 答案：D 5．將X氣體通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，然后通入Y氣體，有沉淀生成，X、Y不可能是(　　) 選項 X Y A SO2 H2S B Cl2 CO2 C NH3 CO2 D SO2 Cl2 答案：B 6．等質(zhì)量

3、的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應，放出NO物質(zhì)的量最多的是(　　) A．FeO B．Fe2O3 C．FeSO4 D．Fe3O4 答案：A 7.下列對氧化還原反應分析正確的是（　　） 答案：C 8．常溫下，下列各溶液中離子一定能大量共存的是(　　) A．無色透明的溶液中：NH、Fe3＋、SO、Cl－ B．能使紫色石蕊試液變紅的溶液中：K＋、Mg2＋、SO、SO C．加入金屬鎂能產(chǎn)生H2的溶液中：Na＋、Fe2＋、SO、NO D．pH＝13的溶液中：Na＋、AlO、NO、Cl－ 答案：D 9．下列各組物質(zhì)中，不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應的是(　　)

4、 選項 甲 乙 丙 A Al HCl NaOH B NH3 O2 HNO3 C SiO2 NaOH HF D SO2 Ca(OH)2 NaHCO3 答案：B 10．下列指定反應的離子方程式正確的是(　　) A．將銅絲插入稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋H2O B．向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋ C．向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH D．酸性溶液中KIO3與KI反應生成I2：IO＋I－＋6H＋===I2＋3H2O

5、答案：C 11．現(xiàn)要配制0.01 mol·L－1的KMnO4溶液，下列操作導致所配溶液濃度偏高的是(　　) A．稱量時，左盤高，右盤低 B．定容時俯視容量瓶刻度線 C．原容量瓶洗凈后沒有干燥 D．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線 答案：B 12．下列裝置(夾持裝置已略去)能達到實驗目的的是(　　) 選項 A B 裝置 實驗目的 比較酸性H2CO3>H2SiO3 用SO2與Ba(NO3)2溶液反應獲得BaSO3沉淀 選項 C D 裝置 實驗目的 除去Ca(OH)2中的NH4Cl 證明HCl溶于水 答案：D 13.某無色溶液中只可能

6、含有K＋、Ag＋、Ba2＋、Cu2＋、Cl－、 OH－、CO、SO中的一種或幾種，對其進行如下實驗操作： （1）取少量溶液，滴加無色酚酞試劑，酚酞變紅； （2）另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀； （3）向（2）所得混合物中加足量鹽酸，沉淀部分溶解，并有無色氣體生成； （4）將（3）所得混合物過濾，向濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列對該溶液的說法正確的是（　　） A.一定含有K＋、OH－、CO、SO B.可能含有Cl－、OH－ C.一定不含有Ag＋、Ba2＋、Cu2＋、Cl－ D.無法判斷 答案：A 14．實驗室中某些氣體的制取、收集及尾

7、氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗，最合理的選項是(　　) 選項 a中的 物質(zhì) b中的 物質(zhì) c中收集 的氣體 d中的 物質(zhì) A 濃氨水 CaO NH3 H2O B 濃硫酸 Na2SO3 SO2 NaOH溶液 C 稀硝酸 Cu NO2 H2O D 濃鹽酸 MnO2 Cl2 NaOH溶液 答案：B 15．某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進行如下實驗： ①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解； ②取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)

8、生，振蕩后仍有固體存在。 該白色粉末可能為(　　) A．NaHCO3、Al(OH)3 B．AgCl、NaHCO3 C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4 答案：C 二、非選擇題(包括5個小題，共55分) 16．(12分)現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，用下圖的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度(可供選用的反應物只有CaCO3固體、6 mol·L－1鹽酸、6 mol·L－1硫酸和蒸餾水)。 回答下列問題： (1)裝置A中液體試劑選用____________________________，理由是________________________

9、____________________________ ______________________________________________。 (2)裝置B的作用是______________________________________， 裝置C的作用是________________________________________， 裝置E中堿石灰的作用是_______________________________。 (3)裝置D中發(fā)生反應的化學方程式是_____________________。 (4)若開始時測得樣品的質(zhì)量為2.0 g，反應結(jié)束后測得氣體體積為

10、224 mL(標準狀況)，則Na2O2試樣的純度為________。 解析：關(guān)鍵是抓住題目要測定Na2O2試樣的純度，那就得求出Na2O2的量。做法是讓Na2O2與CO2反應產(chǎn)生O2，通過測定O2在標準狀況下的體積，根據(jù)反應就能求出Na2O2的量。但整個實驗是要制備純凈的CO2，所以在與Na2O2反應之前，必須要除雜。制取CO2用鹽酸和CaCO3固體反應，不用硫酸，因為硫酸與CaCO3固體反應生成的CaSO4微溶于水，會覆蓋在CaCO3固體表面，使反應不能持續(xù)進行。飽和碳酸氫鈉溶液的作用是除去氣體中的HCl，濃硫酸的作用是干燥氣體，裝置E中堿石灰的作用是吸收裝置D中反應剩余的CO2。裝置D中

11、發(fā)生反應的化學方程式是2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、Na2O＋CO2===Na2CO3。反應結(jié)束后測得氣體體積為224 mL(標準狀況)，即0.01 mol，故過氧化鈉的質(zhì)量是0.01 mol×2×78 g·mol－1＝1.56 g，則Na2O2試樣的純度為1.56 g÷2.0 g×100%＝78%。 答案：(1)6 mol·L－1鹽酸　硫酸與CaCO3固體反應生成的CaSO4微溶于水，會覆蓋在CaCO3固體表面，使反應不能持續(xù)進行 (2)除去氣體中的HCl　干燥氣體　吸收裝置D中反應剩余的CO2 (3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、Na2O＋CO

12、2===Na2CO3　(4)78% 17．(10分)近年來，我國許多地方頻繁出現(xiàn)霧霾天氣，霧霾的出現(xiàn)與空氣中PM2.5含量過高有關(guān)。PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5 μm(1μm＝1 000 nm)的顆粒物，也稱為可入肺顆粒物，含有大量的有毒、有害物質(zhì)。 (1)下列有關(guān)說法正確的是________(填序號)。 A．空氣中含有PM2.5時可以形成氣溶膠 B．空氣中PM2.5含量越高，對人體健康危害越大 C．PM2.5是純凈物 D．當空氣中PM2.5含量較高時，應加強戶外運動 (2)開發(fā)利用太陽能新能源有利于減少霧霾天氣。反應a：SiCl4＋2H2Si＋4HCl是生產(chǎn)太陽能材

13、料過程中的一個重要反應。 ①該反應中SiCl4是________________________劑，H2發(fā)生________________________反應。 ②反應b：SiO2＋2CSi＋2CO↑也是生產(chǎn)太陽能材料過程中的一個反應。若用a、b兩個反應分別制取等量的硅，則反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為____________。若反應b中實際轉(zhuǎn)移的電子為40 mol，則理論上可得到________g硅(Si的相對原子質(zhì)量：28)。 解析：(1)膠體中的分解質(zhì)粒子直徑介于1～100 nm之間，A項錯誤；PM2.5有毒，B項正確，D項錯誤；PM2.5是混合物，C項錯誤。 (2)在反應SiCl4

14、＋2H2Si＋4HCl中，硅的化合價降低，SiCl4是氧化劑，H2發(fā)生氧化反應。題述兩個反應中硅的化合價變化值相同，因此生成等量的硅時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。 答案：(1)B (2)①氧化　氧化?、?∶1　280 18．(11分)某強酸性溶液X含有Ba2＋、Al3＋、NH、Fe2＋、 Fe3＋、CO、SO、SO、Cl－、NO中的一種或幾種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗內(nèi)容如下： 根據(jù)以上信息，回答下列問題： (1)反應③的化學方程式為_______________________________。 (2)沉淀C、H和氣體F的化學式分別為_____________。 (3)寫出有關(guān)反

15、應的離子方程式： ①中生成A：_________________________________________。 ⑤：__________________________________________________。 (4)上述離子中，溶液X中肯定不含有的離子是__________，可能含有的離子是________________________________________。 解析：在強酸性溶液中一定不會存在CO和SO，加入過量硝酸鋇生成沉淀，則該沉淀為BaSO4沉淀，說明溶液中含有SO；生成氣體A，A連續(xù)氧化生成氣體D和溶液E，則A為NO，D為NO2，E為HNO3，說明溶液

16、中含有還原性離子，一定有Fe2＋；溶液B中加入過量NaOH溶液，生成的沉淀H為Fe(OH)3，生成氣體F，則F為NH3，說明溶液中含有NH；溶液G中通入CO2氣體，生成沉淀I，則I為Al(OH)3，溶液G中含有AlO，說明溶液X中含有Al3＋；強酸性溶液中含有Fe2＋，就一定不含NO，含有SO就一定不含Ba2＋，不能確定是否含有Fe3＋和Cl－。 (1)由以上推斷可知，D為NO2，E為HNO3，反應③的化學方程式為4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3。 (2)由以上推斷可知，沉淀C為BaSO4沉淀，沉淀H為Fe(OH)3，氣體F為NH3。 (3)①Fe2＋被氧化為Fe3＋，NO被還原

17、為NO氣體，反應的離子方程式為3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。 ②溶液G中含有OH－和AlO，通入過量二氧化碳后分別發(fā)生的反應為：CO2＋OH－===HCO、AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO。 (4)通過以上分析可知，X中肯定含有Al3＋、NH、Fe2＋、SO，可能含有Fe3＋、Cl－，一定沒有Ba2＋、CO、SO、NO。 答案：(1)4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3 (2)BaSO4、Fe(OH)3、NH3 (3)3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O CO2＋OH－===HCO　AlO＋CO2＋2H

18、2O===Al(OH)3↓＋HCO (4)NO、Ba2＋、CO、SO　Cl－、Fe3＋ 19．(12分)已知有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應條件略)。 已知；①X、Y、Z、W均為氧化物。常溫下，X是紅棕色氣體；Y能使澄清石灰水變渾濁但不能使品紅溶液褪色。②相對分子質(zhì)量：甲<乙。③將甲的濃溶液露置在空氣中一段時間，質(zhì)量減小濃度降低；將乙的濃溶液露置在空氣中一段時間，質(zhì)量增加，濃度降低。請完成下列空白： (1)Z是(寫化學式)：________。 (2)將乙的濃溶液露置在空氣中一段時間，質(zhì)量增加，濃度降低，表明乙的濃溶液具有________性。利用這種性質(zhì)可以進行________(填字母)實

19、驗操作。 A．鈍化鐵片 B．檢驗Ba2＋ C．干燥氨氣 D．干燥氯氣 (3)在X與Z的反應中，被氧化的X與被還原的X的物質(zhì)的量之比是________。 (4)W可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2，寫出該反應的化學方程式： ____________________________________。該反應很好地解決了環(huán)保問題，但給工業(yè)生產(chǎn)帶來了________的問題。 (5)寫出M與甲的濃溶液在加熱條件下反應的化學方程式： ______________________________________________________。 解析：該題考查NO2、SO2、濃硝

20、酸、濃硫酸的性質(zhì)，關(guān)鍵是根據(jù)題給已知信息推導出，X為NO2、Y為CO2、Z為H2O、W為SO2，甲為濃硝酸，乙為濃硫酸，M為炭，其余各問便很容易解答了。 答案：(1)H2O　(2)吸水　D　(3)2∶1　(4)SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4　強酸對設(shè)備腐蝕　 (5)C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O 20．(8分)氧化還原反應在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。 (1)水是人體的重要組成成分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)。而“四種基本反應類型與氧化還原反應的關(guān)系”也可用如圖表達。 試寫出有水參加的符合反應類型Ⅳ的一個化學方程式： _____

21、________________________________________________， 其中水為________劑。 (2)氯化銨常用作焊接，如在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應為(未配平)： CuO＋NH4ClCu＋CuCl2＋N2↑＋H2O。 該反應中，被氧化的元素是________(填元素名稱)，氧化劑是________(填化學式)。 (3)磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1 500 ℃生成白磷，反應為： 2Ca3(PO4)2＋6SiO2===6CaSiO3＋P4O10， 10C＋P4O10===P4＋10CO↑。 每生成1 mo

22、l P4就有________mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。 解析：(1)由圖可知，反應類型Ⅳ全部屬于氧化還原反應，應該是置換反應，有水參加的置換反應有許多，如C＋H2O(g) CO＋H2、2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑等，上述兩個反應中水均作氧化劑。 (2)在該反應中，氮元素化合價升高，被氧化，NH4Cl為還原劑，銅元素化合價降低，被還原，CuO為氧化劑。(3)反應過程中磷酸鈣最終變成了白磷，磷的化合價由＋5價變成0價，由此可以得到如下關(guān)系式：2Ca3(PO4)2～P4～20e－，所以每生成1 mol P4，轉(zhuǎn)移20 mol電子。 答案：(1)C＋H2O(g)CO＋H2(合理即可)　氧化(與化學方程式對應) (2)氮　CuO　(3)20