八年級科學下冊 期末復習 第2章 專題復習 有關化學式的計算技巧講座練習題 （新版）浙教版

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1、八年級科學下冊 期末復習 第2章 專題復習 有關化學式的計算技巧講座練習題 （新版）浙教版 一、選擇題　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 1．煅燒石灰石可制得氧化鈣(假設石灰石中的雜質不參與反應，且不含鈣、碳元素)。測得煅燒后剩余固體中鈣元素與碳元素的質量比為20∶3。則已分解的碳酸鈣占原碳酸鈣的質量分數(shù)為(　D　) A．40% B．60% C．30% D．50% 2．碳酸鈣和氧化鈣的混合物16 g，其中鈣元素的質量分數(shù)為50%，將其充分煅燒至完全分解，向剩余固體中加入足量的水，固體全部溶解，則生成氫氧化鈣的質量為(　C　) A．3.7 g B．7.4

2、 g C．14.8 g D．22.2g 3．由NaHSO4和MgSO4組成的混合物中，硫元素的質量分數(shù)為a%，則氧元素的質量分數(shù)是(　A　) A．2a% B．0.75a% C．1－2a% D．1－a% 4．由BaCO3和CaCO3組成的混合物，經(jīng)測定其中碳元素的質量分數(shù)為10%，則下列各項中：①鋇元素的質量分數(shù)，②鈣元素的質量分數(shù)，③氧元素的質量分數(shù)，④CaCO3的質量分數(shù)，⑤BaCO3的質量分數(shù)，⑥BaCO3和CaCO3的質量比，其中能確定的是(　D　) A．都不能確定 B．③ C．④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥ 5．某元素的相對原子質量為24，化合價為＋2，則它的氧化物

3、含該元素的質量分數(shù)為(　C　) A．40% B．24% C．60% D．16% 6．某赤鐵礦的樣品中，鐵元素的質量分數(shù)為65%，則該赤鐵礦中Fe2O3的質量分數(shù)為(　A　) A．92.86% B．91.86% C．90.86% D．89.86% 7．NaHCO3和MgCO3的相對分子質量都是84，將它們以任意比混合后，測出碳元素的質量分數(shù)為，則氧元素的質量分數(shù)為(　D　) A. B. C. D. 8．FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物中，已知氧元素的質量分數(shù)為a%，則該混合物中鐵元素的質量分數(shù)為(　A　) A．1－1.5a% B．1－2a% C．1－3a

4、% D．無法計算 9．由(NH4)2S、(NH4)2SO4、(NH4)2HPO4組成的混合物中，已知氮元素的質量分數(shù)是28%，則混合物中氧元素的質量分數(shù)為(　B　) A．16% B．32% C．64% D．無法確定 10．由NaNO2和NaNO3組成的混合物中，經(jīng)測定鈉元素的質量分數(shù)為46%，則該混合物中氧元素的質量分數(shù)為(　B　) A．23% B．26% C．46% D．無法計算 11．在由CaCO3和KHCO3組成的混合物中，測知鈣元素的質量分數(shù)為32%，則混合物中鉀元素的質量分數(shù)為(　C　) A．40% B．39% C．7.8% D．24% 12．人尿中

5、氮元素的質量分數(shù)為0.93%，若這些氮元素都以尿素CO(NH2)2形式存在，則人尿中尿素的質量分數(shù)為(　C　) A．0.2% B．1% C．2% D．3% 13．將MgS、MgSO3和MgSO4以任意比混合后，測出S元素的質量分數(shù)為4a%，則氧元素的質量分數(shù)為(　C　) A．(100－5a)% B．(100－6a)% C．(100－7a)% D．(100－8a)% 14．在化合物M2O3中，氧元素的質量分數(shù)為30%，則M元素的相對原子質量為(　D　) A．18 B．24 C．27 D．56 15．X、Y兩種元素間能形成多種化合物。已知其中一種化合物XY中，X元素的

6、質量分數(shù)為46.7%，則下列化合物中X的質量分數(shù)大于46.7%的是(　C　) A．XY2 B．X2Y3 C．X2Y D．X2Y5 16．某種含硫酸亞鐵的藥物可用于治療缺鐵性貧血，某貧血患者每天需要服用這種含鐵元素5%的藥物224 mg，則每天他需要服用的這種藥物中含硫酸亞鐵FeSO4的質量是(該藥物中其他成分不含鐵元素)(　B　) A．15.2 mg B．30.4 mg C．22.4 mg D．22.6 mg 17．實驗室中有一瓶變質的氫氧化鈉固體(氫氧化鈉變質成碳酸鈉)，經(jīng)測定固體中碳元素的質量分數(shù)為6%，則原氫氧化鈉固體中已變質的氫氧化鈉的質量分數(shù)約為(　B　) A．

7、32% B．46% C．51% D．65% 18．已知某氣體是與O2形成的混合物，經(jīng)分析得知，該混合氣體中，硫元素的質量分數(shù)為15%，則該混合氣體中氧氣的質量分數(shù)為(　D　) A．45% B．55% C．60% D．70% 19．僅含氧化鐵(Fe2O3)和氧化亞鐵(FeO)的混合物中，鐵元素的質量分數(shù)為73.1%，則混合物中氧化亞鐵的質量分數(shù)為(　A　) A．40% B．60% C．50% D．30% 20．在相同的溫度和壓強下，相同體積的氣體具有相同的分子數(shù)，某有機物在氧氣中完全燃燒，生成二氧化碳和水。已知V(有機物)∶V(O2)＝2∶3，則該有機物的化學式為(　

8、A　) A．CH4O B．C2H6O C．C3H6 D．C2H2 21．某有機物完全燃燒生成CO2和H2O，已知該有機物和O2參加反應的分子個數(shù)之比為1∶3，則該有機物的化學式可能是(　A　) A．C2H6O B．CH4 C．C2H2 D．CH2O 22．“綠色化學”的特點之一是“零排放”。在一定條件下，二氧化碳和氫氣可以按照不同比例反應，生成下列有機物。其中二氧化碳和氫氣反應，只生成一種產物就能實現(xiàn)“零排放”，該產物化學式是(　B　) A．CH4O B．CH2O2 C．C2H6O D．C2H4O2 23．經(jīng)測定某溶液中含有大量的SO、Mg2＋、Na＋、X(離子)

9、等四種離子，某中SO與Na＋的個數(shù)比為3∶4，X與Mg2＋的個數(shù)比為1∶1且X為陰離子，則X可能為(　D　) A．CO B．K＋ C．PO D．Cl－ 24．如果某溶液中僅含有K＋、Mg2＋、SO、Cl－四種離子，其中離子個數(shù)比為n(K＋)∶n(Mg2＋)∶n(Cl－)＝4∶5∶8；若K＋為8m個，則SO的個數(shù)可能為(　C　) A．3m B．4m C．6m D．8m 25．(雙選)經(jīng)實驗測得某一中性溶液由Mg2＋、Al3＋、NO、SO四種離子組成，其中Mg2＋、Al3＋、SO的個數(shù)比可能為(　BC　) A．3∶1∶10 B．3∶5∶1 C．3∶10∶1 D．3∶1∶

10、5 26．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：Na＋、NH、Ba2＋、Cl－、CO、SO。現(xiàn)取兩份200 mL溶液進行如下實驗：①第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到氣體0.68 g；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33 g。根據(jù)上述實驗，以下推測錯誤的是(　D　) A．Ba2＋一定不存在，NH一定存在 B．CO一定存在 C．Na＋一定存在 D．Cl－一定不存在 27．赤鐵礦的主要成分是氧化鐵(Fe2O3)，測得某赤鐵礦樣品中鐵元素的質量分數(shù)為56%(雜質中不含鐵元素)，則該樣品中氧化鐵的質量分數(shù)是(　

11、A　) A．80% B．70% C．60% D．90% 28．(雙選)某氣體樣品可能含有NO、N2O5、NO2中的一種或幾種，經(jīng)實驗測定該樣品中，氮、氧兩種元素的質量比為7∶16。則該樣品的組成不可能是(　AB　) A．N2O5 B．N2O5和NO2 C．NO2 D．NO、NO2和N2O5 29．某固體樣品可能含有氧化亞鐵、氧化鐵、四氧化三鐵中的一種或幾種，經(jīng)實驗測定該樣品中，鐵、氧兩種元素的質量比為21∶8。則該樣品的組成不可能是(　C　) A．Fe3O4 B．Fe2O3和FeO C．Fe2O3 D．FeO、Fe2O3和Fe3O4 30．(雙選)醋酸、甲醛的化學

12、式依次是C2H4O2、CH2O，關于它們的說法正確的是(　BC　) A．任意比混合兩種化合物并溶解于水，所得混合液中H、O元素質量比無法確定 B．任意比混合兩種化合物并溶解于水，所得混合液中H、O元素質量比是定值 C．任意比混合兩種化合物，完全燃燒產生的二氧化碳與水的質量比是22∶9 D．任意比混合兩種化合物，完全燃燒產生的二氧化碳與水的質量比無法確定 二、填空題 31．取8 g某有機化合物(式量為32)，在氧氣中完全燃燒生成11 g二氧化碳和9 g水，則該有機物中一定含有C、H、O三種元素，其化學式為CH3OH(或CH4O)。誤服該有機物會使人中毒失明甚至死亡，這種有機物的化學名

13、稱是甲醇。 32．經(jīng)過研究發(fā)現(xiàn)，對任何氣體而言，6.02×1023個分子具有下列定量關系： ①其質量在數(shù)值上等于該分子的相對分子質量，單位為g； ②在壓強為101 kPa和溫度為0 ℃時其體積為22.4 L。 據(jù)此可知，32克二氧化硫的分子數(shù)為3.01×1023個，含有的氧原子數(shù)為6.02×1023個，在壓強為101 kPa和溫度為0 ℃時其體積為11.2升。 三、解答題 圖2－9－1 33．人體中的鈣元素主要存在于骨骼和牙齒中，以羥基磷酸鈣晶體(Ca5(PO4)3(OH))形式存在，其相對分子質量為502。牛奶含鈣豐富又易被吸收，且牛奶中鈣和磷比例合適，是健骨的理想食品．如圖2－9－1是某乳業(yè)公司純牛奶包裝標簽的部分說明。請仔細閱讀后回答下列問題： (1)羥基磷酸鈣由Ca、P、O、H元素組成(填符號)，羥基磷酸鈣中鈣元素的質量分數(shù)39.8%(保留到0.1%)。 (2)若成人每天至少需要0.6g鈣，且這些鈣有90%來自牛奶，則一個人每天要喝2盒這種牛奶。