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1、2022-2023學年高中化學(課堂同步系列二)每日一題 沉淀的轉化(含解析)新人教版選修4
在25 ℃時,向AgCl的白色懸濁液中,依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液,觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀,最終出現(xiàn)黑色沉淀。已知有關物質的溶度積Ksp(25 ℃)如表所示:
AgCl
AgI
Ag2S
Ksp
1.8×10-10
8.3×10-17
6.3×10-50
下列敘述錯誤的是
A.沉淀轉化的實質就是沉淀溶解平衡的移動
B.溶解度小的沉淀可以轉化為溶解度更小的沉淀
C.AgCl固體在等物質的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解度相同
D.25 ℃時,
2、在飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中,所含Ag+的濃度不同
【參考答案】C
1.實質:沉淀溶解平衡的移動。
2.規(guī)律:一般說來,溶解度小的沉淀容易轉化成溶解度更小的沉淀。沉淀的溶解度差別越大,越容易轉化。
3.應用
(1)鍋爐除垢:將CaSO4轉化為CaCO3,離子方程式為CaSO4+===CaCO3+。
(2)礦物轉化:
CuSO4溶液遇ZnS轉化為CuS,離子方程式為Cu2++ZnS===CuS+Zn2+。
1.實驗:①0.1 mol·L-1 AgNO3溶液和0.1 mol·L-1NaCl溶液等體積混合得到濁液a,過濾得到濾液b和白色沉淀c;
3、
②向濾液b中滴加0.1 mol·L-1 KI溶液,出現(xiàn)渾濁;
③向沉淀c中滴加0.1 mol·L-1 KI溶液,沉淀變?yōu)辄S色。
下列分析不正確的是
A.濁液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)
B.濾液b中不含有Ag+
C.③中顏色變化說明AgCl轉化為AgI
D.實驗可以證明AgI比AgCl更難溶
2.25 ℃時,Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12,Ksp[MgF2]=7.42×10-11。下列說法正確的是
A.25 ℃時,飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大
B.25 ℃時,在Mg(OH)2的
4、懸濁液中加入少量的NH4Cl固體,c(Mg2+)增大
C.25 ℃時,Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 mol·L-1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L-1 NH4Cl溶液中的Ksp小
D.25 ℃時,在Mg(OH)2的懸濁液加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能轉化成為MgF2
3.鋇(Ba)和鍶(Sr)及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的應用,它們在地殼中常以硫酸鹽的形式存在,BaSO4和SrSO4都是難溶性鹽。工業(yè)上提取鋇和鍶時首先將BaSO4和SrSO4轉化成難溶弱酸鹽。
已知:SrSO4(s) Sr2+(aq)+(aq) Ksp=2.5×10-7
SrC
5、O3(s) Sr2+(aq)+(aq) Ksp=2.5×10-9
(1)將SrSO4轉化成SrCO3的離子方程式為________________________________,該反應的平衡常數(shù)為 (填具體數(shù)字);該反應能發(fā)生的原因是_______________________(用沉淀溶解平衡的有關理論解釋)。
(2)對于上述反應,實驗證明增大的濃度或降低溫度都有利于提高SrSO4的轉化率。判斷在下列兩種情況下,平衡常數(shù)K的變化情況 (填“增大”、“減小”或“不變”):
①升高溫度,平衡常數(shù)K將________;②增大的濃度,平衡常數(shù)K將________。
6、
(3)已知,SrSO4和SrCO3在酸中的溶解性與BaSO4和BaCO3類似,設計實驗證明上述過程中SrSO4是否完全轉化成SrCO3。實驗所用的試劑為____________________;實驗現(xiàn)象及其相應結論為_________________________________________________________。
1.【答案】B
【解析】注意“0.1 mol·L-1 AgNO3溶液和0.1 mol·L-1 NaCl溶液等體積混合”,即二者恰好完全反應,是分析、解答本題的關鍵。A.向二者恰好反應后的濾液b中滴加0.1 mol·L-1 KI溶液出現(xiàn)碘化銀沉淀,則
7、說明濁液a中存在沉淀溶解平衡,A正確。B.向濾液b中加入0.1 mol·L-1 KI溶液,出現(xiàn)渾濁,則說明b中含有Ag+,B錯誤。C.③中顏色變化是沉淀進行了轉化,即AgCl轉化為AgI,C正確。D.因AgCl沉淀能轉化為AgI沉淀,所以Ksp(AgI)
8、溶解,則證明SrSO4完全轉化成SrCO3,否則,未完全轉化
【解析】本題考查難溶電解質的沉淀溶解平衡,平衡的移動等知識,意在考查考生知識遷移能力和辨析判斷能力。(1)依據(jù)物質Ksp大小可知,SrSO4轉化成SrCO3的溶解性不同,反應向更難溶的方向進行,依據(jù)沉淀轉化寫出離子方程式為:SrSO4(s)+ (aq) SrCO3(s)+(aq),該反應的平衡常數(shù)為K==1×10-2,該反應能發(fā)生的原因是Ksp(SrCO3)