2022年高三化學 17綜合練習（一）培優(yōu)教案

2022年高三化學 17綜合練習（一）培優(yōu)教案試題：一選擇題:（每小題只有一個選項符合題意）1一些科學家預言，存在穩(wěn)定的超重元素，如Z=114，N=184的原子，它位于元素周期表第七周期，第四主族。由此，下列說法正確的是（ ）A第七周期有50種元素B該原子的質量數是184C該元素相對原子質量是292D該原子核外有114個電子2如果用(NH4)2SO4溶液培養(yǎng)植物，溶液的pH值會（ ）A逐漸上升B逐漸下降C不變D無規(guī)律3我國具有悠久的釀酒歷史，某白酒的標簽上注有“53”字樣，它表示（ ）A該酒是在53的條件下釀制的B100g該酒中含有53g酒精C該酒的著火點是53D100mL該酒中含有53mL酒精4下列實驗或生產操作蛋白溶液中加入硫銨后形成沉淀 除去混在氫氧化鐵膠體中的氯化鐵 二氧化氮經加壓凝成無色液體 溴水滴入植物油中振蕩褪色 水泥、砂子和水混合后硬化 照相底片感覺。其中沒有新物質生成的是（ ）ABCD5以下貯存物質的方法正確的是（ ）A少量白磷貯存在二硫化碳中B水玻璃貯存在帶玻璃塞的玻璃試劑瓶中C少量碘貯存在酒精中D濃硝酸貯存在棕色玻璃瓶中二選擇題:（每小題有一個或兩個選項符合題意）6設阿伏加德羅常數為，標準狀況下某種N2和O2的混合氣體mg含有6個分子，則ng該混合氣體在相同狀況下所占體積(L)是（ ）A22.4nb/mB22.4mb/nC22.4n/mbDnb/22.4m7下列離子方程式正確的是（ ）A 用燒堿溶液吸收少量硫化氫氣體：OH-+H2S=HS-+H2OB碳酸鋇溶于醋酸： BaCO3+2CH3OOH=Ba2+2CH3COO-+H2O+CO2C碳酸氫銨溶液中加入足量燒堿溶液： NH4-+OH-=NH3+H2OD標準狀況下，112mLCl2緩慢通入1mol·L-1的FeBr2溶液10mL中： 2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+6Cl-+2Br28向一容積為5L的恒容密閉容器中，充入5molA與8molB，在一定條件下發(fā)生反應：2A(g)+3B(g)xC(g)+yD(g)（x、y均為正整數）。反應進行2min后達平衡，這2min內平均反應速率V(C)=0.3mol·L-1·min-1，D的衡濃度為0.3mol·L-1，又知V(B):V(C)=3:2，則下列說法中一定不正確的是（ ）Ax:y=2:1BV(A):V(C)=2:1CA的平衡濃度為0.4mol·L-1DA與B的平衡濃度之比為2:39下列說法正確的是（ ）A溶液的pH值越小，其中含有的氫離子數越多B物質水溶液濃度越大，密度也越大C單質的化學活動性越強，氧化性也越強D酸性越弱的酸，它的鈉鹽水溶液堿性越強10在化合物X2Y和YZ2，Y的質量分數約為40%和50%，則Y的質量分數約為25%的化合物A的組成不可能是（ ）AYZ6BXY2CX2YZDX2YZ311下列各組離子在指定環(huán)境下能大量共存的是（ ）ApH=1的溶液中 Na+ S2- K+ MnO4-BpH=7的溶液中 Al3+ Cl- SO42- HCO3-CpH>7的溶液中 Na+ AlO2- SO42- K+DpH=0的溶液中 Fe2+ ClO- Na+ K+12鋰電池是一代新型的高能電池，它的質輕、能高而受到了普遍重視，目前已經研制成功了多種鋰電池，某種鋰電池的總反應式為：Li+MnO2=LiMnO2，若該電池提供0.5法拉第電量，則消耗正極材料質量約為（其它損耗忽略不計，法拉第常數：1F=96485庫侖1個電子的電量=1.6×10-19庫）（ ）A3.5gB7gC43.5gD87g13只含碳、氫、氧三種元素的有機物完全燃燒是消耗的氧氣和生成的二氧化碳的體積比是1:2，這類有機物中（ ）A相對分子質量最小的化合物的化學式是CH2OB相對分子質量最小的化合物的化學式是CH2O2C含相同碳原子數的各化合物，其相對分子質量之差是18的整數倍D含相同碳原子數的各化各物，其相對分子質量之差是16的整數倍三選擇題:（每題只有一個選項符合題意）14A、B為短周期元素，A原子所具有的電子層數是最外層電子數的，B原子次外層電子數是最外層電子數的，A與B能形成多種原子團，其中一定不存在的是（ ）AAB4-BAB32-CA2B32-DA2B42-15常溫下，將0.1mol下列物質置于0.5l水中充分攪拌后，溶液中陰離子數從大到小的排列順序正確的是Na2O2 Ba3(PO4)2 Na2S NaAlO2 AlCl3( )ABCD16將某種由FeS和FeS2組成的混合物，在空氣中充分燃燒，得到標準狀況下15.68L的SO2氣體，將燃燒后的固體殘渣粉碎后溶于足量鹽酸，過濾后并向濾液中加入足量NaOH溶液，再將沉淀濾出灼燒至恒重，得到Fe2O3 40.0g，則混合物中S2-與S22-的物質的量之比為（ ）A2:3B3:2C2:1D1:117某溶液1l，含(NH4)2SO4，MgSO4共19.2g，溶液中硫酸根離子濃度為0.15mol·L-1，溶液中NH4+的物質的量是（ ）A0.01molB0.05molC0.1molD0.2mol18鹽M的式量為a，它的結晶水合物式量為2a，t時（M的溶解度為Sg），在一定量的M水溶液中加入bgM恰好成為飽和溶液。若改加它的結晶水合物要達到飽和溶液應加入結晶水合物（ ）A2bgB(2+)bgCD(1+)bg19在溫度和容積不變的條件下，有反應2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)，現分別從2條途徑建立平衡，<>：A、B的起始濃度分別為2mol·L-1；<>C、D的起始濃度分別為2mol·L-1和6mol·L-1，下列敘述正確的是（ ）A兩條途徑最終達平衡時，<>體系內各氣體的摩爾分數與<>體系不同B兩條途徑最終達平衡時，<>體系內各氣體的體積分數與<>體系的相同C達平衡后，<>中的反應速率V(A)等于<>中的V(A)D達平衡后，<>的混合氣體密度與<>的相等20圖示為某有機物的結構簡式，1mol此有機物與足量NaOH，溶液充分反應，消耗NaOH的物質的量為（ ）A2molB4molC5molD6mol21將1L含C2H4和H2的混合氣體通入Ni催化劑，使C2H4和H2發(fā)生加成反應，完全反應后，氣體體積為yl（氣體體積均在同溫同壓下測是），若C2H4在1l混合氣體中的體積分數為x%，則x和y的關系一定不正確的是（ ）Ay=1·x%By=(1-1·x%)Cy=1·x%=0.5Dy=(1-1·x%)<0.522某有機物為含氯的酯，在稀H2SO4存在下水解，產生A和B，B和A的物質的量之比為1:2，有機物A（C2H3O2Cl）可由有有機物D(C2H3OCl)氧化而得，則下列判斷正確的是（ ）A的結構式為HCOOCH2Cl A為CH2(Cl)COOH B為乙二醇 D為CH3COClABCD四實驗填空題:23有一小塊Al-Si合金質量為mg，請從下圖中選用適當的實驗裝置，設計一個簡單合理的實驗測定合金中Al的質量分數?？晒┻x用的試劑有：濃H2SO4、濃HNO3，6mol·L-1的HNO3，6mol·L-1的HCl，6mol·L-1的NaOH溶液（1）實驗所選用的試劑_實驗中所涉及的化學方程式_（2）若氣體流向從左到右，則所選裝置的玻璃管接口順序為（填字母代號）_（3）簡述選用或不選用裝置的理由_（4）按你設計的方案，還需_數據，寫出計算Al質量分數的式子_。（5）按述（2）的方式連接儀器，還可進行那些定量測定_。A用一定質量的純鋅粒測定Zn的相對原子質量B用MnO2與鹽酸反應，測定鹽酸的濃度C測定Na2O2、Na2O混合物中Na2O2的質量分數D用加熱分解的方法測量KClO3的純度E測定工業(yè)電石中CaC2的純度24為了測定足量銅與適量一定濃度的硝酸反應生成NO氣體和NO2氣體的物質的量之比（用m表示）請從下圖中適當的實驗裝置，設計一個合理而簡單的實驗，用于測定m的值（ ）其中E裝置由甲、乙兩根玻璃管組成，用橡皮管連通，并裝入適量水，甲管刻度（0-50mL）供量氣用，乙管可上下移動，用來調節(jié)液面高低。（1）裝置的連接順序是（填接口的編號）_（2）連接好裝置并檢查氣密性后，應打開_通入N2；然后打開_，從乙管注水至充滿甲、乙兩管，關上a、b。通入N2的原因_。（3）實驗后，若量氣管中氣體的體積（換算成標況下的體積）為VmL，要測定m的值，還要將_中的溶液作_實驗，假設測得其中溶質的物質的量為n：用含V和n的式子表示m_（4）下列操作中能夠造成m的值偏小的是_A改應前E中甲管所裝水里的氣泡沒趕盡，而最后讀數時氣泡消失B實驗前，甲、乙兩管液面在同一水平面上；最后讀數時乙管的液面高于甲管的液面C實驗前沒有先通入足量的N2D實驗過程中，E裝置乙管的水溢出五填空題:25（1）理論上1g葡萄糖在體內完全氧化成CO2(g)和H2O(l)釋放16KJ能量，在體內這一氧化過程釋放的能量由ATP截獲被人利用C6H12O6+6O2+38H3PO4+38ADP6CO2(g)+44H2O(e)+38ATPATP+H2OADP+H3PO4；H=-30.6KJ/moL葡萄糖在體內完全氧化成CO2(g)和H2O(l)熱化學方程式是_葡萄糖在體內完全氧化成CO2(g)和H2O(l)，能量的利用率是_%（2）有下列離子晶體空間結構示意圖以M代表陽離子，以N代替陰離子，寫出各離子晶體的組成表達式A _ B _ C _ D _26氣體A只含x、y兩種短周期元素，x的原子序數大于y的原子序數。B、D、E是中學化學中常見的氣體。各物質間有如圖所示的轉化關系。 （1）若氣體A中，x，y兩元素的質量比小于3，則氣體A中肯定含有（寫化學式）_（2）若氣體A的分子為直線型結構，且x，y兩元素的質量比數值等于x的相對原子質量，則x元素位于周期表中第_周期_族。A的電子式_。（3）C與固體甲在高溫時發(fā)生反應的化學方程式_。27化學式為C8H1018O的化合物A具有如下性質A+Na慢產生氣泡A+KCOOH有香味的產物A苯甲酸其催化脫氫產物不發(fā)生銀鏡反應脫水反應的產物，經聚合反應可制得一種塑料制品試回答：（1）根據上述信息，對該化合物的結構可作出的判斷是_（2）化合物A的結構簡式_（3）A和金屬鈉反應的化學方程式_（4）寫出A與CH3COOH反應的化學方程式_28已知氨基酸能與亞硝酸反應得到羥基酸，例如： 0 0R-CH-C-OH+HNO2R-CH-C-OH+N2+H2O NH2 OH現有某氫基酸鹽A，其分子中原子數之比為C:H:O:N=3:10:2:2，由它開始有如下圖示的反應關系，其中無機產物均已略去，括號中的數字為其相對分子質量。 （1）寫出下列有機物的結構簡式 D _ E_ F _（2）寫出下列轉化的化學方程式 BC _ AB _六計算題:29兩份不同濃度的NaOH溶液各50mL，分別吸收1120mL（標準狀況下）CO2氣體，反應后溶液中分別有4.75g、6.10g溶質，求兩份NaOH溶液的物質的量濃度。301支容積為24mL的大試管里，充滿N2、NO2、O2的混合氣體。把試管倒置于水中，輕輕振蕩，水進入試管后，試管內還含有10mL氣體，再充入3.5mL氧氣，再輕輕振蕩試管，水又進入試管，最終試管內還有10mL氣體。（1）實驗中試管內第一次余下的氣體是_判斷的依據是_（2）實驗中試管內第二次余下的氣體是_判斷的依據是_（3）求試管中原混合氣體的組成。試題參考答案與題解:一選擇題:1D2B3D4C5D二選擇題：6A7B8BD9D10BC11C12CMnO2 + e- LiMnO2 87 1×6.02×1023 m m=43.5g13BC設該有機物的化學式為CxHyOz由題意知 當x=1，y=2，z=2時為相對分子質量最小的化合物的化學式是CH2O2又設含同碳原子數的有機物化學式分別為CxHyOz和CxHyOz兩者相對分子質量之差M=M(CxHyOz)-M(CxHyOz)M=12x+y+16z-12x-y-16z =y-y+16(z-z)由題意知： y-y=2(z-z)代入上式M=18(z-z)三選擇題：14A15A16B17D18CbgM溶解時需bg H2O組成飽和溶液，設加入結構水合物的質量為A，根據水合物的式量知，它含結晶水的質量為，所以當溶質為，溶劑為時組成飽和溶液，由溶解度公式形式解之：A=19B20C21D設V(C2H4)=1L·x% V(H2)=1L(1-x%)若C2H4過量 C2H4+H2=C2H6 V 1 1 1 1L 1L(1-x%) (1-y)L y=1·x%若H2過量 C2H4+H2=C2H6 V 1 1 1 1L 1L·x% (1-y)L y=1-1·x%若恰好完全反應 y=0.5選“D”項22C四實驗填空題：23（1）6mol·L-1 HCl 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2（2）F、A、B、E（3）裝置中的NaHCO3與HCl反應產生CO2氣體（4）需量出裝置中水的體積Vmol若合金Al-Si與鹽酸全部反應，直至不再產生氣體，從量筒中量出H2的體積是Vml2Al - 3H22×27 3×22.4l m(Al) V·10-3L（5）A、C、E24（1）3、4、5、8（2）a；b；排盡裝置中空氣防止NO的氧化（3）C，D中和滴定，（4）B、C五填空題：25（1）C6H12O6(S)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l) H=-2880KJ/mol 40.4%（2）A：MN B：MN2 C：MN2 D：MN26（1）氫元素H（2）二；A；C2H2（3）C+H2OH2+CO27（1）b、c（2） -CH-CH3 OH（3）2 -CH-CH3 +2Na2 -CH-CH3 +H2 OH ONa CH3 O CH3（4）CH3COOH+H18O-CH- CH3-C-18O-CH-28（1）D： E： 0 H 0 F：CH3-CH-C-N-CH-C-OH NH2 CH3（2）BC 0 0 CH3-CH-C-OH+HNO2CH3-CH-C-OH+N2+H2O NH2 OH AB 0 0 2CH3-CH-C-O-NH4+H2SO42CH3-CH-C-OH+(NH4)2SO4 NH2 NH2六計算題29n(CO2)=0.050mol，可生成Na2CO3或NaOHCO3其質量分別為5.30g或4.20g，依題意有一份溶質是4.75g，所以一定含Na2CO3和NaHCO3；另一份溶質6.1g一定含Na2CO3和NaOH設第一份溶液中含Na2CO3物質的量為xNaHCO3的物質的量為y原溶液n(NaOH)=2x+y=0.075molC(NaOH)=0.075mol/0.5l=0.15mol·L-1第二份溶液中含n(Na2CO3)=0.050mol則m(NaOH)=6.10g-5.30g=0.80g原溶液n(NaOH)=2×0.050mol+0.02mol=0.12molC(NaOH)=0.12mol/0.5l=0.24mol·L-130（1）N2、NO；通入氧氣，氣體體積減少，說明含有可與氧氣，水發(fā)生反應的物質，且反應生成物可溶于水使氣體體積減少。（2）N2、O2；余下氣體除N2外，只有O2或NO，若是NO，應比10mL少，題設氣體仍余10mL，則是O2。（3）設原混合氣體中氮氣體積為V(N2)=氧化氮體積為V(NO2)，氧氣體積為V(O2)依題意：4NO2 O2 4V(O2) V(O2) 3NO2 NO V(NO2)-4V(O2) V(NO2)-4V(O2) 4NO 3O2 V(NO2)-4V(O2) V(NO2)-4V(O2)列式得： V(N2)-V(NO2)+V(O2)=24mL V(N2)-V(NO2)+4V(O2)=10mL V(N2)+3.5mL-=10mL解之 V(N2)=8mL V(NO2)=14mL V(O2)=2mL.