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      2022年高一化學(xué) 《氧化還原反應(yīng)》學(xué)案 新人教版

      上傳人:xt****7 文檔編號:105573755 上傳時(shí)間:2022-06-12 格式:DOC 頁數(shù):2 大?。?7.50KB
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      1、2022年高一化學(xué) 《氧化還原反應(yīng)》學(xué)案 新人教版 【課標(biāo)要求】 1.理解氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物 2.學(xué)會用雙線橋、單線橋標(biāo)示氧化還原反應(yīng) 3.了解氧化還原反應(yīng)在日常生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用 【重點(diǎn)難點(diǎn)】 1.氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的判斷 2.用雙線橋、單線橋標(biāo)示氧化還原反應(yīng) 【新課導(dǎo)學(xué)】 判斷下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)?是氧化還原反應(yīng)的,請從氧化還原反應(yīng)的特征(化合價(jià)的升降)和本質(zhì)(電子的轉(zhuǎn)移)兩方面加以分析? 、CuO+H2=====Cu+H2O 、MnO2+4HCl(濃)======MnCl2+H2O+Cl2↑ 、

      2、3NO2+H2O======2HNO3+NO 、2H2O2======2H2O+O2↑ 、CaCO3+H2O+CO2====== Ca(HCO3)2 [問題引領(lǐng)] 閱讀37頁 1、從電子轉(zhuǎn)移的角度分析什么是氧化劑?什么是還原劑? 2、氧化劑和還原劑在氧化還原反應(yīng)中本身所發(fā)生的反應(yīng)是什么?所含元素的化合價(jià)的情況如何? 3、氧化劑和還原劑在氧化還原反應(yīng)中分別表現(xiàn)什么性質(zhì)? [討論并小結(jié)]_ __電子(或電子對偏__ _)的物質(zhì)為氧化劑。 __ _電子(或電子對偏_ _)的物質(zhì)為還原劑。 在氧化還原反應(yīng)中,_____得到了電子,所含元素化合價(jià)_____,發(fā)生

      3、了_____反應(yīng);_____失去了電子,所含元素化合價(jià)____,發(fā)生了氧化反應(yīng)。 氧化劑具有____性,___電子的性質(zhì), 本身被還原,還原后的生成物叫____產(chǎn)物。; 還原劑具有____性,失電子的性質(zhì),本身被氧化,氧化后的生成物叫_____產(chǎn)物。 [總結(jié)]氧化還原反應(yīng)中各概念間的關(guān)系為 化合價(jià)____,____電子,被____ [互動生成] _____ + _______ == __________+ _________ 化合價(jià)____,____電子,被___ [導(dǎo)語]氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移,下面我們學(xué)習(xí)如何在方程式上簡單地表示反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)

      4、移情況。 (1)雙線橋法---表示電子得失結(jié)果 步驟:①箭頭須由反應(yīng)物指向生成物,且兩端指向同種元素,箭頭一定在等號兩端②在橋上標(biāo)明電子“得到”與“失去”,且得到與失去的電子總數(shù)必須相等,電子對的偏移也按得失處理③得失電子數(shù)以a×be—形式表示,a表示發(fā)生氧化還原反應(yīng)的原子個數(shù),b表示每個電子得到或失去的電子數(shù),當(dāng)a=1 或 b=1時(shí),將1省略。④箭頭方向不代表電子轉(zhuǎn)移的方向,僅表示反應(yīng)前后電子得失結(jié)果 (2) 單線橋——表示電子轉(zhuǎn)移方向 步驟:①單線橋必須畫在反應(yīng)物中,箭頭一定在等號左邊②箭 頭始于失電子元素,止于得電子元素③不需要標(biāo)注“失去”、“得到”字樣 【跟蹤訓(xùn)練】用雙

      5、線橋法表示下列反應(yīng)中電子得失結(jié)果,并寫出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。(單線橋) 1. Fe +CuSO4 ===FeSO4 +Cu 2. CuO+H2Cu+H2O 3. 3 H2 + Fe2O3 3H2O + 2Fe 4. MnO2? +? 4HCl(濃)= MnCl2? +? 2H2O? + Cl2 ↑ 5. Fe +2FeCl3==3FeCl2 6. 2H2S + SO2 === 3 S + 2H2O 7. 2 HgO2Hg +O2 ↑ 8. 2KClO3 2KC

      6、l + 3 O2 ↑ 【課堂練習(xí)】 1.下列氧化還原反應(yīng)中,水作氧化劑的是 ( ) A.3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2↑ B.2F2+2H2O=4HF+O2 C.CO+H2O=CO2+H2 D.3NO2+H2O=2HNO3+NO 2.NaBH4被稱為萬能還原劑,其中硼的化合價(jià)為+3價(jià)。當(dāng)它溶于水時(shí)發(fā)生如下反應(yīng):NaBH4+2H2O==NaBO2+4H2↑。下列說法中,正確的是 ( ) A.H2O是氧化劑

      7、B.NaBH4既是氧化劑,又是還原劑 C.硼元素被氧化,氫元素被還原 D.H2既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物 3.已知銅在常溫下能被稀HNO3溶解:3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 上述反應(yīng)中氧化劑是______,氧化產(chǎn)物是______,還原劑是______,還原產(chǎn)物是______ 4.在反應(yīng)2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+ O2↑中,還原產(chǎn)物是( ) ① KMnO4② K2MnO4③ MnO2④ O2 A ①② B ②③ C ④ D ③ 【課后作業(yè)】 課時(shí)作業(yè)(十一) 第9題

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