《2022-2023學(xué)年高中化學(xué)（期末復(fù)習(xí)備考）每日一題 pH的計算及應(yīng)用（含解析）新人教版選修4》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022-2023學(xué)年高中化學(xué)（期末復(fù)習(xí)備考）每日一題 pH的計算及應(yīng)用（含解析）新人教版選修4（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、2022-2023學(xué)年高中化學(xué)（期末復(fù)習(xí)備考）每日一題 pH的計算及應(yīng)用（含解析）新人教版選修4
某溫度下Kw＝10－13，在此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液Va L與pH＝b的H2SO4溶液Vb L混合，下列說法正確的是
A．若所得混合液為中性，且a＝12，b＝2，則Va∶Vb＝1∶1
B．若所得混合液為中性，且a＋b＝12，則Va∶Vb＝100∶1
C．若所得混合液pH＝10，且a＝12，b＝2，則Va∶Vb＝1∶9
D．若所得混合液pH＝10，且a＝12，b＝2，則Va∶Vb＝101∶99
【參考答案】C
一、溶液pH的計算
1．計算依據(jù)
2、
據(jù)pH＝－lgc(H＋)，求pH的關(guān)鍵是求溶液中的c(H＋)。
2．計算方法
二、pH的應(yīng)用
1．人體健康調(diào)節(jié)
如洗發(fā)時人們用的護(hù)發(fā)素主要功能是調(diào)節(jié)頭發(fā)的pH使之達(dá)到適宜的酸堿度。
2．環(huán)保治理污水
酸性廢水可投加堿性物質(zhì)使之中和，堿性廢水可投加酸性物質(zhì)或利用煙道氣中和。
3．農(nóng)業(yè)生產(chǎn)調(diào)節(jié)
控制土壤的pH使之適宜作物生長，提高作物的質(zhì)量和產(chǎn)量。
4．在醫(yī)療上
可以通過測試和調(diào)節(jié)pH來進(jìn)行診斷和治療疾病。
5．在科學(xué)實驗和工業(yè)生產(chǎn)方面
溶液pH的控制常常是影響實驗結(jié)果或產(chǎn)品質(zhì)量、產(chǎn)量的關(guān)鍵因素。
三、酸堿混合的有關(guān)規(guī)律
(1)等體積的強(qiáng)酸(pH1)與強(qiáng)堿(p
3、H2)混合(25 ℃)
若混合前pH1+pH2>14，則混合后溶液呈堿性，pH混>7；
若混合前pH1+pH2=14，則混合后溶液呈中性，pH混=7；
若混合前pH1+pH2<14，則混合后溶液呈酸性，pH混<7。
(2)強(qiáng)酸(pH1)與強(qiáng)堿(pH2)混合呈中性時，二者的體積關(guān)系(25 ℃)
若pH1+pH2=14，則V酸=V堿；
若pH1+pH2≠14，則 ===。
(3)等體積的強(qiáng)酸(pH1)與弱堿(pH2)混合(25 ℃)
若pH1+pH2=14，由于弱堿過量，pH混>7。
(4)等體積的弱酸(pH1)與強(qiáng)堿(pH2)混合(25 ℃)
若pH1+pH2=14，
4、由于弱酸過量，pH混<7。
1．下列說法正確的是
A．pH＝2的H2SO4與pH＝1的硝酸溶液中c(H＋)之比為1∶10
B．0.2 mol·L－1與0.1 mol·L－1醋酸中c(H＋)之比為2∶1
C．100 ℃時，純水的pH＝6，顯酸性
D．100 mL pH＝3的鹽酸和醋酸溶液，分別與足量鋅反應(yīng)后，所得H2的質(zhì)量相等
2．[雙選]將pH＝4的酸溶液與pH＝10的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH可能是
A．等于7 B．大于7 C．小于7 D．無法確定
3．某溫度時，水的離子積常數(shù)KW=10?13，將此溫度下pH=11的Ba(OH)2溶液a
5、L與pH=1的H2SO4溶液b L混合(設(shè)混合溶液體積為兩者之和，固體體積忽略不計)。下列說法中不正確的是
A．若所得混合溶液為中性，則a∶b=1∶1
B．若所得混合溶液為中性，則生成沉淀的物質(zhì)的量為0.05b mol
C．若a∶b=9∶2，則所得溶液pH等于2
D．若a∶b=9∶2，則該混合溶液最多能夠溶解鐵粉0.28(a+b) g
4．常溫時，將兩種溶液等體積混合，其中溶液pH一定或可能等于7的情況共有
①pH=2鹽酸和pH=12 NaOH溶液 ②pH=2醋酸和pH=12 NaOH溶液
③pH=2鹽酸和pH=12氨水 ④pH=2某
6、酸和pH=12 NaOH溶液
⑤pH=2鹽酸和pH=12某堿溶液 ⑥pH=2硫酸和pH=12 NaOH溶液
⑦pH=2鹽酸和pH=12 Ba(OH)2溶液 ⑧pH=2硫酸和pH=12 Ba(OH)2溶液
A．5種 B．6種 C．7種 D．8種
1．【答案】A
【解析】pH＝2的H2SO4溶液中c(H＋)＝0.01 mol·L－1，pH＝1的HNO3溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，二者c(H+)之比為1∶10。
2．【答案】AC
3．【答案】A
【解析】因為KW=10?13，所以pH+pOH=13
7、，Ba(OH)2溶液中：pH=11，pOH=2，即c(OH?)=0.01 mol·L?1，H2SO4溶液中：pH=1，即c(H＋)=0.1 mol·L?1，若所得混合溶液為中性，則a∶b=10∶1，A錯。所得溶液為中性時，Ba2+與SO42?恰好完全反應(yīng)，所以用SO42?計算沉淀的物質(zhì)的量為n=0.05b mol，B正確。令a=9x，b=2x，則c(H＋)= (mol·L?1)，pH=?lg0.01=2，C正確。又因為n(H+)= 0.01 mol·L?1×(a+b) L=0.01(a+b) mol，2H++FeFe2++H2↑，所以m(Fe)=mol× 56 g·mol?1=0.28(a+b)g，D正確。
4．【答案】B
2022-2023學(xué)年高中化學(xué)（期末復(fù)習(xí)備考）每日一題 pH的計算及應(yīng)用（含解析）新人教版選修4
