2022-2023學年高中化學（期中復習備考）每日一題 每周一測1（含解析）新人教版選修4

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1、2022-2023學年高中化學（期中復習備考）每日一題 每周一測1（含解析）新人教版選修4 1．下列措施不符合節(jié)能減排的是 A．大力發(fā)展火力發(fā)電，解決電力緊張問題 B．在屋頂安裝太陽能熱水器為居民提供生活用熱水 C．用石灰對煤燃燒后形成的煙氣脫硫，并回收石膏 D．用雜草、生活垃圾等有機廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產生沼氣，作家庭燃氣 2．在下列各說法中，正確的是 A．ΔH>0表示放熱反應，ΔH<0表示吸熱反應 B．熱化學方程式中的化學計量數只表示物質的量，可以是分數 C．1 mol H2SO4與1 mol Ba(OH)2反應生成BaSO4沉淀時放出的熱叫做中和熱 D．1 mol H

2、2與0.5 mol O2反應放出的熱就是H2的燃燒熱 3．已知25 ℃、101 kPa下，碳、氫氣、乙烯和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ·mol?1、285.8 kJ·mol?1、1 411.0 kJ·mol?1、2 800 kJ·mol?1，則熱化學方程式正確的是 A．C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH=?393.5 kJ·mol?1 B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH=＋571.6 kJ·mol?1 C．C2H4(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(g) ΔH=?1 411.0 kJ·mol?1 D．C6H12O6(s)＋3O

3、2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH=?1 400 kJ·mol?1 4．已知1 g H2完全燃燒生成水蒸氣放出熱量121 kJ，且O2中1 mol O===O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ，水蒸氣中形成1 mol H—O鍵時放出熱量463 kJ，則H2中1 mol H—H鍵斷裂時吸收的熱量為 A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ 5．已知： 2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1 Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH＝－266 kJ·mol－1

4、 根據以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是 A．CO的燃燒熱為283 kJ B．下圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系 C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH>－532 kJ·mol－1 D．CO(g)與Na2O2(s)反應放出549 kJ熱量時，電子轉移數為6.02×1023 6．用CH4催化還原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如： ①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ·mol－1 ②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2

5、H2O(g) ΔH＝－1 160 kJ·mol－1 下列說法不正確的是 A．若用標準狀況下4.48 L CH4還原NO2生成N2和水蒸氣，放出的熱量為173.4 kJ B．由反應①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) ΔH<－574 kJ·mol－1 C．反應①②轉移的電子數相同 D．反應②中當4.48 L CH4反應完全時轉移的電子總數為1.60 mol 7．通過以下反應可獲得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列說法不正確的是 ①C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH1＝a kJ·mol－1 ②CO(g)＋

6、H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH2＝b kJ·mol－1 ③CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH3＝c kJ·mol－1 ④2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH4＝d kJ·mol－1 A．反應①、②為反應③提供原料氣 B．反應③也是CO2資源化利用的方法之一 C．反應CH3OH(g)=== CH3OCH3(g)＋H2O(l)的ΔH＝kJ·mol－1 D．反應2CO(g)＋4H2(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)的ΔH＝(2b＋2c＋d) kJ·mol－1 8．據《參考消息》報道，有科學家提出

7、硅是“21世紀的能源”、“未來的石油”的觀點。 （1）晶體硅在氧氣中燃燒的熱化學方程式為Si(s)＋O2(g)===SiO2(s) ΔH＝－989.2 kJ·mol－1，有關鍵能數據如下表： 化學鍵 Si—O O=O Si—Si 鍵能/kJ·mol－1 x 498.8 176 已知1 mol Si中含2 mol Si—Si鍵，1 mol SiO2中含4 mol Si—O鍵，則x的值為____________。 （2）硅光電池作為電源已廣泛應用于人造衛(wèi)星、燈塔和無人氣象站等。硅光電池是一種把________能轉化為________能的裝置。 （3）假如硅作為一種普遍使用的

8、新型能源被開發(fā)利用，關于其有利因素的下列說法中，你認為不妥當的是_____________________。 A．硅便于運輸、貯存，從安全角度考慮，硅是最佳的燃料 B．硅的來源豐富，易于開采，且可再生 C．硅燃燒放出的熱量大，且燃燒產物對環(huán)境污染程度低，容易有效控制 D．尋找高效新催化劑，使硅的生產耗能很低，是硅能源開發(fā)利用的關鍵技術 （4）工業(yè)制備純硅的反應為2H2(g)＋SiCl4(g)===Si(s)＋4HCl(g) ΔH＝＋240.4 kJ·mol－1，生成的HCl通入100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液恰好反應，則反應過程中________(填“吸收”或“釋放”)

9、的熱量為________kJ。 9．為了合理利用化學能，確保安全生產，化工設計需要充分考慮化學反應的焓變，并采取相應措施?；瘜W反應的焓變通常用實驗進行測定，也可進行理論推算。 （1）實驗測得，5 g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出113.5 kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式：______________________________________。 （2）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1 mol化學鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的斷裂和生成物的化學鍵的形成過程。在化學反應過程中，拆開化學鍵需要消耗能量，形成化學鍵又會釋放能

10、量。已知反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH=a kJ·mol?1。 化學鍵 H—H N—H N≡N 鍵能(kJ·mol?1) 436 391 945 試根據表中所列鍵能數據估算a的數值：___________________________________。 （3）依據蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的焓變進行推算。 已知：C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1=?393.5 kJ·mol?1① 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2=?571.6 kJ·mol?1② 2C2H2(g)＋5O2(g)===4

11、CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3=?2 599 kJ·mol?1③ 根據蓋斯定律，計算298 K時由C(石墨，s)和H2(g)生成 1 mol C2H2(g)反應的焓變：______________________________________________________________________。 1．【答案】A 【解析】火力發(fā)電，必須使用外界的能源，不節(jié)能，故A項不符；太陽能熱水器使用太陽能，是節(jié)能的，B項符合；回收石膏，是充分利用原子的一種表現，C項符合；沼氣作為燃氣，是節(jié)能的，D項符合。 2．【答案】B 3．【答案】D 【解析】A項中碳燃燒應生

12、成CO2，錯誤；B、C項中H2O應為液態(tài)，且B為放熱，ΔH<0，錯誤；D項中 C6H12O6(s)燃燒熱為2 800 kJ·mol?1，則 mol C6H12O6(s)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)時放熱為1 400 kJ，正確。 4．【答案】C 【解析】反應的熱化學方程式為2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－484 kJ·mol－1，1 mol H—H鍵斷裂時吸收的熱量為(2×2×463 kJ－484 kJ－496 kJ)÷2＝436 kJ。 5．【答案】C 【解析】A選項中燃燒熱單位錯誤，應為kJ·mol－1；B項圖中沒有表示出ΔH＝－566 kJ·mo

13、l－1時，對應的反應物與生成物的量的關系，B項錯；C正確；由蓋斯定律得CO(g)＋Na2O2(s)===Na2CO3(s) ΔH＝－549 kJ·mol－1，可知當放出549 kJ熱量時，消耗1 mol CO，電子轉移數為2×6.02×1023，D錯誤。 6．【答案】D 【解析】根據蓋斯定律，(①＋②)×得到如下熱化學方程式：CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－867 kJ·mol－1，標準狀況下4.48 L CH4的物質的量為0.2 mol，放出的熱量為0.2 mol×867 kJ·mol－1＝173.4 kJ，A正確；由于液態(tài)水生成氣態(tài)水

14、需要吸收熱量，所以生成液態(tài)水的反應放出的熱量多，放熱越多，則ΔH越小，即ΔH<－574 kJ·mol－1，B正確；反應②中每1 mol CH4反應完全時轉移的電子總數為8 mol，C正確；因為沒有指明氣體的溫度和壓強，4.48 L CH4的物質的量無法求算，D錯誤。 7．【答案】C 【解析】A項，反應①、②提供CO2和H2，正確；B項，反應③將CO2轉化為有機原料，是CO2的資源利用，正確；C項，反應生成液態(tài)水，ΔH＜kJ·mol－1，錯誤；D項，目標反應可由反應②×2＋③×2＋④獲得，計算反應熱ΔH為(2b＋2c＋d)kJ·mol－1，正確。 8．【答案】（1）460 （2）光(或太

15、陽) 電 （3）D （4）吸收 6.01 9．【答案】（1）2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH=?1 452.8 kJ·mol?1 （2）?93 （3）ΔH=＋226.7 kJ·mol?1 【解析】（1）5 g CH3OH(l) 充分燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，放出113.5 kJ的熱量，則1 mol CH3OH充分燃燒時，放出的熱量為×113.5 kJ=726.4 kJ，故其燃燒的熱化學方程式為CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=?726.4 kJ·mol?1，或2CH3OH(l)＋3O2(

16、g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH=?1 452.8 kJ·mol?1。 （2）ΔH=反應物的鍵能之和?生成物的鍵能之和=3×436 kJ·mol?1＋945 kJ·mol?1?6×391 kJ·mol?1= ?93 kJ·mol?1，故a的值為?93。 （3）由題意知，需求下述反應的焓變： 2C(石墨，s)＋H2(g)===C2H2(g) ΔH，由蓋斯定律，將題給熱化學方程式加合，(①×4＋②?③)/2得： 2C(石墨，s)＋H2(g)===C2H2(g) ΔH=2ΔH1＋?，則ΔH=[2×(?393.5)＋ ? ] kJ·mol?1=＋226.7 kJ·mol?1。 如何煮出美味的大米 大米的主要成分是淀粉，其中含直鏈淀粉17%，支鏈淀粉83%。直鏈淀粉能溶于熱水，支鏈淀粉不溶于水但可以在熱水中吸水糊化成極黏稠的溶液。因此大米飯的黏性主要取決于支鏈淀粉糊化的程度，而支鏈淀粉糊化的程度又取決于燒飯時鍋內的溫度。由于用高壓鍋煮飯，溫度和壓力都高于普通飯鍋，同時，由于高壓鍋是在密封的情況下煮飯，米飯香氣散失較少，所以煮出來的米飯黏性大，香氣濃，味道好。