高中化學(xué) 第3章 第2節(jié) 第2課時 鹽類的水解小專題 大智慧 專題專練 魯科版選修4
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高中化學(xué) 第3章 第2節(jié) 第2課時 鹽類的水解小專題 大智慧 專題專練 魯科版選修4
高中化學(xué) 第3章 第2節(jié) 第2課時 鹽類的水解小專題 大智慧 專題專練 魯科版選修41雙選題常溫下將稀NaOH溶液與稀CH3COOH溶液混合,不可能出現(xiàn)的結(jié)果是()ApH7,且OHNaHCH3COOBpH7,且NaHOHCH3COOCpH7,且CH3COOHNaOHDpH7,且CH3COONaHOH解析:NaOH、CH3COOH混合所得的溶液中有Na、H、CH3COO、OH四種離子,Na實際不參加反應(yīng),所以O(shè)HNa,A不可能。根據(jù)電荷守恒規(guī)律:NaHCH3COOOH可推知,B、C可能成立,D不可能,故選AD。答案:AD2雙選題用物質(zhì)的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1 L混合溶液,已知其中CH3COONa,對該溶液的下列判斷正確的是()AHOHBCH3COOHCH3COO0.2 mol·L1CCH3COOHCH3COODCH3COOOH0.1 mol·L1解析:根據(jù)電荷守恒判斷:CH3COOOHNaH,CH3COONa,則HOH。由物料守恒可知:CH3COOHCH3COO0.2 mol·L1。CH3COONa,說明CH3COOH電離程度大,CH3COO水解程度小,故有CH3COOCH3COOH。答案:AB3(xx·上海高考)下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是()A氨水與氯化銨的pH7的混合溶液中:ClNHBpH2的一元酸和pH12的一元強堿等體積混合:OHHC0.1 mol·L1的硫酸銨溶液中:NHSOHD0.1 mol·L1的硫化鈉溶液中:OHHHSH2S解析:pH7,HOH,根據(jù)電荷守恒ClNH,A錯誤;酸的強弱未知,若是一元弱酸,則酸過量,溶液呈酸性,B錯誤;(NH4)2SO4溶液中,(NH4)2SO4=2NHSO,NH水解呈酸性,C正確;Na2S溶液中S2水解:S2H2OHSOH,HSH2OH2SOH,由質(zhì)子守恒得OHHHS2H2S。答案:C4將標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24 L的H2S緩慢通入100 mL 1.5 mol·L1 NaOH溶液中(溶液體積變化忽略不計),充分反應(yīng)后,下列關(guān)系錯誤的是()ANaHHS2S2OHBNaHSS2HOHCNaHSS2H2SDHSS2H2S1.0 mol·L1解析:H2S與NaOH反應(yīng)后產(chǎn)物為Na2S和NaHS,且均為0.05 mol,A為電荷守恒,D為物料守恒,均正確;溶液中Na1.5 mol·L1,結(jié)合D知C正確。答案:B5雙選題等體積、等濃度的強堿MOH溶液和弱酸HA溶液混合后,混合溶液中有關(guān)離子的濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是()AMOHAHBMAHOHCMAOHHDMHAOH解析:等體積、等濃度的一元強堿與一元弱酸恰好完全中和,生成強堿弱酸鹽MA,其中A部分發(fā)生水解使溶液顯堿性,故C選項是正確的;同時根據(jù)電荷守恒原理,可得D選項也正確。答案:CD