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2022年高三化學(xué)考前贏分30天 第06天

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2022年高三化學(xué)考前贏分30天 第06天

2022年高三化學(xué)考前贏分30天 第06天1原電池:實現(xiàn)氧化還原反應(yīng)中化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。電極及電極反應(yīng):發(fā)生氧化反應(yīng)的電極為負(fù)極,發(fā)生還原反應(yīng)的電極為正極?;芈分型怆娐返碾娮恿飨颍贺?fù)極導(dǎo)線正極,內(nèi)電路的離子流向:陰離子向負(fù)極運(yùn)動,陽離子向正極運(yùn)動。離子運(yùn)動的結(jié)果能使電解質(zhì)溶液保持電中性,使氧化還原反應(yīng)得以繼續(xù)進(jìn)行。鹽橋的作用是讓電池內(nèi)部離子通過。2幾種常見的電池:一次電池、二次電池(蓄電池)、燃料電池等。3電解池:將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,從而實現(xiàn)氧化還原反應(yīng)的裝置。電流通過電解質(zhì)溶液而在陰、陽兩極引起氧化還原反應(yīng)的過程叫做電解。電解池中的電極及電極反應(yīng):與電源正極連接為陽極,與電源負(fù)極連接的為陰極。陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)、陰極上發(fā)生還原反應(yīng)。陽極上的放電順序:非惰性電極(如Fe、Cu等)IBrClOH;陽極材料如為惰性電極(如C、Pt等)不參與電極反應(yīng)。陰極上的放電順序:AgCu2H。電解池中的電極反應(yīng)方程式的書寫:依據(jù)放電順序,判斷電極反應(yīng)和反應(yīng)產(chǎn)物。依據(jù)質(zhì)量守恒、得失電子守恒、電荷守恒確定物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。二次電池的電極反應(yīng)方程式的書寫和判斷必須注意“充電”和“放電”。并注意原電池的正極反應(yīng)是電解池的陽極反應(yīng)的逆反應(yīng),負(fù)極反應(yīng)是陰極反應(yīng)的逆反應(yīng)。必要時要考慮介質(zhì)參與反應(yīng)。6金屬的腐蝕:金屬或合金跟周圍接觸到的氣體或液體進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)而腐蝕損耗的過程,其本質(zhì)是金屬原子失去電子被氧化的過程。有化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕之分。電化學(xué)腐蝕是金屬腐蝕的主要形式。鋼鐵的電化學(xué)腐蝕有析氫腐蝕(水膜酸性較強(qiáng))和吸氧腐蝕(水膜酸性很弱或中性)。7金屬防護(hù)的幾種重要方法 改變金屬內(nèi)部的組成結(jié)構(gòu),將金屬制成合金,增強(qiáng)抗腐蝕能力。 在金屬表面覆蓋保護(hù)層,使金屬和周圍物質(zhì)隔離開來。 電化學(xué)保護(hù)法:利用電化學(xué)反應(yīng)使金屬鈍化而受到保護(hù),或者利用原電池反應(yīng)將需要保護(hù)的金屬作為電池的正極而受到保護(hù)。8金屬腐蝕與防護(hù)規(guī)律:在同一電解質(zhì)溶液中,電解原理引起的腐蝕原電池原理引起的腐蝕化學(xué)腐蝕有防護(hù)措施的腐蝕。對同一種金屬來說,腐蝕的快慢:強(qiáng)電解質(zhì)溶液弱電解質(zhì)溶液非電解質(zhì)溶液?;顒有圆煌膬山饘?,活潑性差別越大,負(fù)極金屬腐蝕越快。對同一電解質(zhì)溶液來說,電解質(zhì)溶液濃度越大,腐蝕越快。 防腐措施由好到壞的順序:外接電源的陰極保護(hù)法犧牲陽極的陰極保護(hù)有一般防腐條件的腐蝕無防腐條件的腐蝕。補(bǔ)差糾錯1將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間,以下敘述正確的是A兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生B甲中銅片是正極,乙中銅片是負(fù)極C兩燒杯中溶液的pH均增大D產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢2(08廣東)用銅片、銀片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋(裝有瓊脂-KNO3的U型管)構(gòu)成一個原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是在外電路中,電流由銅電極流向銀電極 正極反應(yīng)為:Ag+e-=Ag實驗過程中取出鹽橋,原電池仍繼續(xù)工作將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同A. B.C.D.解題規(guī)范1鋰離子電池已經(jīng)成為新一代實用化的蓄電池,該電池具有能量密度大、電壓高的特性。鋰離子電池放電時的電極反應(yīng)式為:負(fù)極反應(yīng):C6LixeC6Li1xxLi+(C6Li表示鋰原子嵌入石墨形成復(fù)合材料)正極反應(yīng):Li1xMO2xLi+x eLiMO2(LiMO2表示含鋰的過渡金屬氧化物)。下列有關(guān)說法正確的是A鋰離子電池充電時電池反應(yīng)為C6LiLi1xMO2LiMO2C6Li1xB電池反應(yīng)中,鋰、鋅、銀、鉛各失去1mol電子,金屬鋰所消耗的質(zhì)量最小C鋰離子電池放電時電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動D鋰離子電池充電時陰極反應(yīng)為C6Li1xxLi+x eC6Li 2(06重慶)鉛蓄電池是典型的可充型電池, 它的正負(fù)極格板是惰性材料,電池總反應(yīng)式為:Pb+PbO2+4H+2SO42 2PbSO4+2H2O請回答下列問題(不考慮氫、氧的氧化還原):放電時:正極的電極反應(yīng)式是 ;電解液中H2SO4的濃度將變 ;當(dāng)外電路通過1 mol電子時,理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加 g。在完全放電耗盡PbO2和Pb時,若按右圖連接,電解一段時間后,則在A電極上生成 、B電極上生成 ,此時鉛蓄電池的正負(fù)極的極性將 ??记摆A分第6天 愛練才會贏前日回顧1下列熱化學(xué)方程式中,化學(xué)反應(yīng)的H前者大于后者的是C(s)O2(g)=CO2(g) H1 ; C(s)1/2O2(g)=CO(g) H2S(s)O2(g)=SO2(g) H3 ; S(g)O2(g)=SO2(g) H4H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)H5 ;2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H6CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g) H7 ;CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s) H8A B C D2在恒容條件下化學(xué)反應(yīng):SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H =-QkJ·mol-1在上述條件下分別充人的氣體和反應(yīng)放出的熱量(Q)如下表所列:容器SO2 (mol)O2(mol)N2(mol)Q(kJ·mol-1)甲210Q1乙10.50Q2丙10.51Q3根據(jù)以上數(shù)據(jù),下列敘述正確的是 A在上述條件下反應(yīng)生成 lmolSO3固體放熱 Q/2kJ B2Q1<2Q2=Q1<Q CQl =2 Q2= 2Q3 = Q D2Q2 = 2Q3 < Q1 < Q當(dāng)天鞏固1一種新型燃料電池,以鎳板為電極插入KOH溶液中,分別向兩極通入乙烷和氧氣,電極反應(yīng)式為:C2H618OH14e2 CO32 12 H2O;7H2O7/2 O2 14e14OH。有關(guān)此電池的推斷錯誤的是A通氧氣的電極為負(fù)極 B參加反應(yīng)的O2與C2H6 的物質(zhì)的量之比為72C放電一段時間后,KOH的物質(zhì)的量濃度將下降 D在電解質(zhì)溶液中CO32向正極移動2某同學(xué)按右圖所示的裝置進(jìn)行電解實驗。下列說法正確的是A電解過程中,銅電極上有H2產(chǎn)生石墨 Cu稀H2SO4 B電解初期,主反應(yīng)方程式為:Cu+H2SO4 CuSO4H2C電解一定時間后,石墨電極上有銅析出D整個電解過程中,H的濃度不斷增大

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