2022年高中化學 第一章 第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用 第3課時 物質(zhì)的量濃度學案 新人教版必修1

2022年高中化學 第一章 第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用 第3課時 物質(zhì)的量濃度學案 新人教版必修11.了解物質(zhì)的量濃度的概念。2.能運用物質(zhì)的量濃度進行簡單計算。3.掌握一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法。一、物質(zhì)的量濃度1.含義：用來表示 里所含 的物理量。2.符號為 。常用單位為 （或 ）。3.表達式： 。二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1.關于托盤天平的使用（1）托盤天平只能用于粗略的稱量，能準確到 。（2）稱量前先把游碼放在 處，檢查天平是否平衡。（3）稱量時把 放在左盤， 放在右盤。砝碼要用 夾取。（4）稱量完畢后，應把砝碼放回 中，把 移回零刻度處。（5）為了不使天平受到污染或損壞，應特別注意：稱量干燥的固體藥品前，應先在兩個托盤上各放 ，然后把藥品放在紙上稱量。易潮解的藥品，必須放在 （如 、 ）里稱量。2.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制（1）配制原理根據(jù)定義式：，mM·,則m 。其關鍵操作是：準確稱取溶質(zhì)的 ；準確確定溶液的 。（2）主要儀器 、 、 、 、 。如果溶質(zhì)是固體，則需要稱量，還需要的儀器是 。（）容量瓶的使用容量瓶是用來 的儀器，常用的規(guī)格有 。上面標有： 、 、 。容量瓶在使用前要先 ，其方法是 。（）步驟（以配制100 mL 1.00 mol/L 的NaCl溶液為例）計算：計算所需NaCl固體的質(zhì)量為 g。稱量：用 稱量NaCl固體。（固體稱量用天平，液體量取則用量筒）稱量的注意事項：a.天平使用前要調(diào)零；b.兩個托盤上各放一張大小相同的稱量紙；c.稱量時遵循左物右碼的原則；d.鑷子夾取砝碼應按照從大到小的順序；e.稱量完畢應將砝碼放回砝碼盒中，游碼歸零。溶解：將稱好的NaCl固體放入 中，加適量蒸餾水溶解，用 攪拌，目的是 。溶解時應注意的事項：（固體要先溶解，液體要先稀釋；都要冷卻至室溫再移液）a.溶質(zhì)在燒杯中溶解，不能在容量瓶中溶解，溶解時加水不要太多；b.應當注意攪拌時沿著一定的方向進行；c.玻璃棒不要碰到燒杯底和燒杯壁；d.不要把玻璃棒放在實驗臺上，以免引入其他雜質(zhì)。轉移：（溶液冷卻后，用玻璃棒引流）將燒杯中的溶液注入 中，玻璃棒的作用是 。思考：為什么不能將溶液直接倒入容量瓶中？ 。用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁 。洗滌液也都注入 中。輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。思考：量濃硫酸的量筒需要洗嗎？（不需要或洗滌液不能轉入容量瓶）定容：將蒸餾水注入容量瓶，液面離容量瓶頸刻度線下 時，改用 滴加蒸餾水至凹液面與刻度線 。搖勻：將容量瓶蓋好塞子，把容量瓶倒轉和搖動多次，使得溶液混合均勻。1.1 mol/L的NaCl溶液表示( )A.溶液中含有1 mol NaClB.1 mol NaCl溶于1 L水中C.58.5 g NaCl溶于941.5 g水中D.1 L溶液中含有NaCl 58.5 g2.從2 L 1 mol/L NaOH溶液中取出100 mL，下列有關這100 mL溶液的敘述錯誤的是( )A.濃度為0.1 mol/LB.濃度為1 mol/LC.含NaOH 4 gD.含NaOH 0.1 mol3.欲配制1.00 mol/L 溶液100 mL，不需要使用的儀器是( )A.100 mL容量瓶B.蒸餾燒瓶C.玻璃棒D.膠頭滴管4.8 g 配成0.1 mol/L的水溶液，下列說法正確的是( )A.溶于500 mL水中B.溶于1 L水中C.溶解后溶液的總體積為500 mLD.溶解后溶液的總體積為1 L5.關于容量瓶的使用，下列操作正確的是( )A.使用前要檢驗容量瓶是否漏液B.用蒸餾水洗滌后必須要將容量瓶烘干C.為了便于操作，濃溶液稀釋或固體溶解可直接在容量瓶中進行D.為了使所配溶液濃度均勻，定容結束后，要搖勻三、物質(zhì)的量濃度1.物質(zhì)的量濃度【問題1】什么是物質(zhì)的量濃度？（1）概念： 。（2）符號及單位：符號為 ；常用的單位為 。 （3）表達式： 。例1 (1)將40 g NaOH溶解在1 L水中，所得的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是否為1 mol/L?為什么？ 。(2)1 mol/L NaOH溶液的含義是什么？ 。(3)將0.5 mol NaOH配成2 L溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？ 。(4)100 mL 1 mol/L NaOH溶液中，NaOH的物質(zhì)的量是多少？ 。從該溶液中傾倒出20 mL，此20 mL NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度還是1 mol/L嗎？為什么？ 。(5)在初中我們講分子的概念時，曾做過一個實驗：100 mL酒精與100 mL水混合，其體積并不等于200 mL，它說明了什么？ ?！締栴}2】理解物質(zhì)的量濃度時應該注意什么？ ?！締栴}3】物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的比較溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)符號c(溶質(zhì))w（溶質(zhì)）定義單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量稱為B的物質(zhì)的量濃度溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比相似處都是表示溶液中溶質(zhì)組成的物理量不 同 處溶質(zhì)的物理 量（及單位）溶液的物理 量（及單位）計算式特點體積相同、物質(zhì)的量濃度相同的不同物質(zhì)的溶液中，所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量 ，溶質(zhì)質(zhì)量 （填“相同”“不同”或“不一定相同”）質(zhì)量相同、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的不同物質(zhì)的溶液中，所含溶質(zhì)的質(zhì)量 ，物質(zhì)的量 （填“相同”“不同”或“不一定相同”）聯(lián)系（換算公式）通過溶液的密度，可以進行物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)之間的換算： （其中用代表密度，w代表質(zhì)量分數(shù)，M代表摩爾質(zhì)量）【問題4】我們知道在溶液中溶質(zhì)可以是單質(zhì)、化合物，也可以是離子或某種特定組合。同時通過初中的學習我們知道NaOH溶液之所以能導電，是因為NaOH在溶液中可以發(fā)生電離，即：NaOH。（1）在1 mol/L NaOH溶液中和的物質(zhì)的量濃度分別為 ;在0.5 mol/L的溶液中和的物質(zhì)的量濃度分別為 。2.有關物質(zhì)的量濃度的計算（1）基本計算：直接套用定義式。例2 配制500 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液，需NaOH的物質(zhì)的量是多少？質(zhì)量是多少？（2）有關溶液稀釋的計算【問題5】溶液在稀釋過程中什么是不變的？ 。例3 把5的氫氧化鈉溶液蒸發(fā)掉32.4 g水后，溶液變成106 mL，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?1.2%，則濃縮后氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？3.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制【問題6】如何配制100 mL 1.00 mol/L的NaCl溶液？（1）操作步驟計算：所需NaCl固體的質(zhì)量為 ；稱量：準確稱量NaCl固體；溶解：將稱量好的NaCl固體放入燒杯中，然后用 ，該步操作用到的儀器有 ；冷卻：將燒杯中的溶液冷卻至 ；轉移：將燒杯中的溶液沿 緩緩注入 中；用適量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒 次，并將洗滌液也注入 中；振蕩：用手輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻；定容：把蒸餾水沿著玻璃棒緩緩注入容量瓶中，當液面距離容量瓶頸刻度線下 時，改用 加蒸餾水至凹液面的最低處與刻度線 (視線要保持水平）；搖勻：蓋好瓶塞， ，搖勻?！締栴}7】容量瓶的構造和作用是什么？在使用容量瓶前需要注意什么問題？（2）容量瓶的使用容量瓶是一種 ，容量瓶頸部有 ,瓶上標有 和 。只能 ，而不能 。容量瓶是用來 的儀器。容量瓶有各種不同規(guī)格，常用的有 等幾種。容量瓶只能配對應體積的溶液。因此，在選擇時，要使容量瓶的容積 或略大于所需體積。容量瓶的使用要有一定 限制，容量瓶不能作為 的容器或反應容器使用，也不能 ，更不能作為 固體或 的儀器使用。在使用容量瓶前必須檢查容量瓶是否 。方法是 。用 洗滌容量瓶后使用。轉移溶液時必須使用 引流。（3）實驗中注意的問題有哪些？ 。（4）誤差分析【問題8】如何分析實驗中的誤差？配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液引起實驗誤差的主要原因：根據(jù) 判斷。其他正常時，凡是使 或 增大的因素，使 ；凡是使 或 減小的因素，使 ；凡是使 增大的因素，使 ；凡是使 減小的因素，使 。例4根據(jù)以上的分析，請同學們填寫下表。能引起誤差的一些操作因變量cmV托盤天平1.天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已生銹2.調(diào)整天平零點時，游碼放在了刻度線的右端3.藥品、砝碼左右位置顛倒,且使用了游碼4.稱量易潮解的物質(zhì)（如NaOH）時間過長5.用濾紙稱易潮解的物質(zhì)（如NaOH）6.溶質(zhì)含有其他雜質(zhì)燒 杯7.溶解前燒杯內(nèi)有水8.攪拌時部分液體濺出9.未洗滌燒杯和玻璃棒容 量 瓶10.未冷卻到室溫就注入容量瓶定容11.向容量瓶轉移溶液時有少量液體流出12.定容時，水加多了，用滴管吸出13.定容后，經(jīng)振蕩、搖勻、靜置、液面下降再加水14.定容時，俯視讀刻度數(shù)15. 定容時，仰視讀刻度數(shù)16.配好的溶液轉入干凈的試劑瓶時，不慎濺出部分溶液1.圖1-2-3是某溶液在稀釋過程中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨溶液體積的變化曲線圖，根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)分析得出V值等于( )圖1-2-3A.2B.3 C.4D.52.圖1-2-4是表示配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液的部分操作示意圖，其中有錯誤的是( )圖1-2-43.配制100 mL 1.0 mol/L 溶液，下列操作正確的是( )A.稱取10.6 g無水碳酸鈉，放入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B.稱取10.6 g無水碳酸鈉，加入100 mL蒸餾水，攪拌、溶解C.轉移 溶液時，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D.定容后，塞好瓶塞，反復倒轉、搖勻4.下列關于物質(zhì)的量濃度表述正確的是( )A.0.3 mol/L的溶液中含有和的總物質(zhì)的量為0.9 molB.當1 L水吸收22.4 L氨氣時所得氨水的濃度不是1 mol/L，只有當22.4 L氨氣溶于水制得1 L氨水時，其濃度才是1 mol/LC.在和NaCl的中性混合水溶液中，如果和的物質(zhì)的量相等，則和的物質(zhì)的量濃度一定相同D.10 時，0.35 mol/L的KCl飽和溶液100 mL蒸發(fā)掉5 g水，冷卻到10 時，其體積小于100 mL，它的物質(zhì)的量濃度仍為0.35 mol/L5.用10 mL 0.1 mol/L的溶液恰好使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉化為硫酸鋇沉淀，則這三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是( )A.322B.123C.133D.3116.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因是( )A.所用固體NaOH已潮解B.向容量瓶中加水未到刻度線C.用帶游碼的托盤天平稱5.4 g NaOH時，誤把砝碼放在了左邊（5 g以下使用游碼）D.配制完畢，不小心濺出幾滴溶液，為使溶液的濃度不減少，又在配好的溶液中加入少量的NaOH作業(yè)一作業(yè)內(nèi)容見課本第17頁第4、5題,第18頁第6、7、9題。作業(yè)二作業(yè)內(nèi)容見“課時練案”。作業(yè)三作業(yè)內(nèi)容見“課時學案”中的“自主學習”和“自我檢測”。自主學習答案一、1.單位體積溶液 溶質(zhì)B的物質(zhì)的量 mol/L mol·二、1.（1）0.1 g （2）標尺的零刻度（3）稱量物 砝碼 鑷子（4）砝碼盒 游碼（5）一張相同質(zhì)量的稱量紙 玻璃器皿 小燒杯 表面皿·V·M 質(zhì)量 體積（2）燒杯 玻璃棒 量筒 容量瓶 膠頭滴管 托盤天平（3）配制準確的一定物質(zhì)的量濃度溶液 100 mL、250 mL、500 mL和1 000 mL 刻度線 溫度 容量 查漏 加入適量水，蓋好玻璃塞，倒轉180°，查看是否漏水；再旋轉塞子，重復進行上述操作（4）5.85 托盤天平 燒杯 玻璃棒 加速溶解 容量瓶 引流 容量瓶頸較細，為避免液體灑在外面，應用玻璃棒引流 23次 容量瓶 12 cm 膠頭滴管 相切自我檢測答案與解析1.D 解析：物質(zhì)的量濃度為1 mol/L的NaCl溶液表示在1 L溶液中含有NaCl 1 mol，即58.5 g。2.A 解析：從一定物質(zhì)的量濃度的溶液中取出任意體積的溶液，其濃度不變，但所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量和質(zhì)量因體積的不同而不同。取出的100 mL溶液中,n(NaOH)1 mol/L×0.1 L0.1 mol，m(NaOH)40 g/mol×0.1 mol4 g。3.B 解析：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液不需要蒸餾燒瓶。4.C 解析：)0.05 mol，V0.5 L500 mL。也就是說，8 g 溶于適量的水，使溶液體積為500 mL時，即配成0.1 mol/L的水溶液，而不是溶于500 mL水中。5.AD 解析：容量瓶使用前不必烘干，不能在容量瓶中稀釋或溶解物質(zhì)。課內(nèi)鞏固練習答案與解析1.C 解析：對已知物質(zhì)的量濃度的溶液進行稀釋，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則有：2 mol·×1 L0.5 mol·×V L，V4。2.C 解析：定容時，視線應與刻度線相平。3.D 解析：不能在容量瓶中溶解，A錯誤；加入100 mL蒸餾水，溶液的體積大于100 mL，B錯誤；轉移溶液時要用玻璃棒引流，C錯誤。4.D 解析：A項，沒有指明溶液的體積，故溶液中和的總物質(zhì)的量不一定等于0.9 mol。B項，雖然強調(diào)了氨水的體積為1 L，而不是溶劑為1 L，但是沒有指明22.4 L是氨氣在標準狀況下的體積，則氨氣的物質(zhì)的量不一定是1 mol，制成1 L溶液時，濃度也不一定是1 mol/L。C項，當與的物質(zhì)的量濃度相等時，根據(jù)化學式中與，與的比例關系，)21。D項，對于10 時0.35 mol/L的KCl飽和溶液，蒸發(fā)掉水分后，必析出KCl晶體，溫度恢復到10 時，仍為飽和溶液，故濃度不變。5.C 解析：設為1 mol，沉淀1 mol 需 1 mol，由、的化學式可知，需三種鹽的物質(zhì)的量分別是1/3 mol、1 mol、1 mol，又因三種鹽的體積相同，濃度之比等于物質(zhì)的量之比，故為 mol1 mol1 mol133。6.BD 解析：A項，潮解為吸水過程，所以稱量的NaOH質(zhì)量偏小，濃度偏低。B項，溶液體積小，所配溶液濃度偏高。C項，實際稱量的質(zhì)量是4.6 g，所配溶液濃度偏低。D項，配制完畢后，溶液外濺，不會影響溶液的濃度，如果在配好的溶液中再加入少量NaOH，會造成濃度偏高。課外作業(yè)答案與解析作業(yè)一4.B 解析：c(NaOH)=0.03 mol/L。5.1 mol 1 mg 1 L=10 dL1 L中3.61 mmol血糖的質(zhì)量為 mg/mol=649.80 mg，用mg/dL表示血糖濃度為=64.98 mg/dL。6.11 mmol血糖的質(zhì)量為 mg/mol=1 099.80 mg，用mg/dL表示血糖的濃度為=109.98 mg/dL。血糖正常取值范圍是64.98109.98 mg/dL,因為64.98 mg/dL92 mg/dL109.98 mg/dL，故此人血糖正常。6.這樣做會導致配成的溶液濃度偏低。應按要求重新配制。解析：命題目的是要求掌握正確配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。7.解：設需要18 mol/L 溶液的體積為x。由c（濃溶液）·V（濃溶液）=c（稀溶液）·V（稀溶液），得：18 mol/L×x=1.0 mol/L×0.25 Lx0.013 9 L=13.9 mL答：需要18 mol/L 溶液的體積是13.9 mL。解析：命題目的是要求掌握有關溶液稀釋（混合）的計算。）=0.270×1 000 g×10%=27 g，)=0.2 mol。（2）由于1 mol 中含有1 mol 和2 mol ，故含有0.2 mol 的溶液中含0.2 mol，0.4 mol。解析：命題目的要求掌握通過質(zhì)量分數(shù)、摩爾質(zhì)量進行質(zhì)量與物質(zhì)的量之間的換算。