2022年高中化學(xué) 第一章 第一節(jié) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法(第二課時(shí))學(xué)案 新人教版必修1
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2022年高中化學(xué) 第一章 第一節(jié) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法(第二課時(shí))學(xué)案 新人教版必修1
2022年高中化學(xué) 第一章 第一節(jié) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法(第二課時(shí))學(xué)案 新人教版必修1【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.食鹽提純的基本操作 2.常用離子檢驗(yàn)方法?!咀灾鲗W(xué)習(xí)】閱讀課本P5至P7思考與交流1、通過(guò)淘金錄像,你能不能說(shuō)出淘金者利用什么性質(zhì)將金子從沙里分出來(lái)的?2、如果有鐵屑和銅屑的混合物,你能用哪些方法將鐵屑分離除去?3、常用的分離和提純方法有哪些?【合作探究一】過(guò)濾 1、儀器和藥品的準(zhǔn)備 2、操作步驟 3、注意事項(xiàng) 【合作探究二】設(shè)計(jì)方案除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO?并且檢驗(yàn)各離子是否除盡? 【本節(jié)小結(jié)】【布置作業(yè)】 教材P10 3、4 【隨堂練習(xí)】一、選擇題1.限用一種試劑即可區(qū)別Na2S、Na2SO3、Na2CO3三種溶液,應(yīng)選用A.BaCl2 B.NH3·H2O C.AgNO3 D.HCl2.提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液,可以使用的方法為A.加入過(guò)量碳酸鈉溶液,過(guò)濾,除去沉淀,溶液中補(bǔ)加適量硝酸B.加入過(guò)量硫酸鉀溶液,過(guò)濾,除去沉淀,溶液中補(bǔ)加適量硝酸C.加入過(guò)量硫酸鈉溶液,過(guò)濾,除去沉淀,溶液中補(bǔ)加適量硝酸D.加入過(guò)量碳酸鉀溶液,過(guò)濾,除去沉淀,溶液中補(bǔ)加適量硝酸3.某溶液含有較多的Na2SO4 和少量的Fe2(SO4)3 ,若用該溶液制取芒硝,可供選擇的操作有:加適量H2SO4 溶液 加金屬Na 結(jié)晶 加過(guò)量NaOH 加強(qiáng)熱脫結(jié)晶水 過(guò)濾。正確的操作步驟是A.B.C.D.4.為實(shí)現(xiàn)我國(guó)2000年消除碘缺乏病的目標(biāo),衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘,其中的碘以碘酸鉀(KIO3)形式存在。已知溶液中IO可以與I發(fā)生如下的反應(yīng):IO+5I+6H+=3I2+3H2O,據(jù)此反應(yīng),可用試劑和一些生活中常見(jiàn)的物質(zhì)進(jìn)行試驗(yàn),證明在食鹽在存在著IO3??晒┻x用的物質(zhì)是:自來(lái)水 藍(lán)色石蕊試紙 碘化鉀淀粉試紙 淀粉 食糖 食醋 白酒。進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用的物質(zhì)是A.B.C.D.二、填空題5.Cu+在酸性溶液中不穩(wěn)定,可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu2+和Cu。現(xiàn)有濃硫酸、濃硝酸、稀硫酸、稀硝酸、FeCl3稀溶液及pH試紙,而沒(méi)有其他試劑。簡(jiǎn)述如何用最簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)方法來(lái)檢驗(yàn)CuO經(jīng)氫氣還原所得到的紅色產(chǎn)物中是否含有堿性氧化物Cu2O。_。答案:取少量該紅色產(chǎn)物放入稀硫酸,(振蕩)若溶液變?yōu)樗{(lán)色,說(shuō)明產(chǎn)物中有Cu2O;若溶液不變色,說(shuō)明產(chǎn)物中無(wú)Cu2O。6.我市某企業(yè)排放的廢水中約含有15%的FeSO4、7%的H2SO4、0.50%的Ag2SO4、0.34%的Al2(SO4)3及一些污泥。某研究性學(xué)習(xí)課題組為了幫助該企業(yè)科學(xué)處理污水,擬利用該廠的廢鐵屑(有少量銹斑)、燒堿溶液和硫酸處理此污水,回收FeSO4·7H2O和Ag。經(jīng)查閱資料,F(xiàn)eSO4和Al2(SO4)3在水中的溶解度如下:溫度/01020304050FeSO4溶解度/g15.620.526.532.940.248.6Al2(SO4)3溶解度/g31.233.536.440.445.752.2.完成得到Ag的實(shí)驗(yàn)方案:(1)將帶有銹斑的廢鐵屑先后用熱的燒堿溶液和熱水進(jìn)行洗滌,以洗去油污。(2)將工廠廢水過(guò)濾,用少量水洗滌濾渣,洗滌液并入濾液后保留待用。(3)向(2)濾液中加入稍過(guò)量的洗滌過(guò)的廢鐵屑,其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。(4)_,分離出Ag。.完成除去Al3+,得到主要成分為FeSO4·7H2O晶體的實(shí)驗(yàn)方案。(5)將第(3)步與第(4)步所得濾液混合后,加入少量硫酸至混合液的pH為34后,_,濾出FeSO4·7H2O晶體。