2022年高中化學 第二節(jié) 元素周期律學案 新人教版必修2

《2022年高中化學 第二節(jié) 元素周期律學案 新人教版必修2》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022年高中化學 第二節(jié) 元素周期律學案 新人教版必修2（11頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、第一章 2022年高中化學 第二節(jié) 元素周期律學案 新人教版必修2 【學習目標】 知識與能力：1、掌握元素核外電子排布規(guī)律 2、掌握元素化合價隨原子序數遞增而呈現出周期性變化規(guī)律，微粒半徑及大小的比較。 過程與方法：1、歸納法、比較法。 2、培養(yǎng)學生抽象思維能力。 情感態(tài)度價值觀：培養(yǎng)學生勤于思考、勇于探究的科學品質。 【知識回顧】 （1）質子數 = = （2）核外電子層數 = （3）主族元素的最外層電子數 = 【教學過程】 一、原子核外電子的排布 ⒈核外

2、電子分層排布 電子層序號 1 2 3 4 5 6 7 電子層符號 電子能量 電子離核由 到 ，電子能量由 到 寫出下列元素的原子結構示意圖，并思考原子核外電子排布的依據？ (1) He (2) O (3) Ne (4) Na ⒉核外電子排布的規(guī)律： （1）能量最低原則：核外電子總是盡先排布在能量 的電子層里，然后由____ 向 ，依次排布在能量 的電子層

3、里。 （2）原子核外第n電子層最多容納 個電子。 （3）原子最外層電子數目不能超過 個（K層為最外層時不能超過 個），次外層電子數目不能超過 個，倒數第三電子層最多容納的電子數目不超過 個。 注意：這幾條規(guī)律是相互聯系的，不能孤立理解，必須同時遵循這幾條規(guī)律。 隨堂練習：有X、Y兩種原子，X原子的M層比Y原子的M層少3個電子，Y原子的L層電子數恰好是X原子L層電子數的二倍，則X為 ，Y為 。 二、元素周期律 ㈠原子結構的周期性變化 1、元素原子的核外電子排布周期性 參照1—18號元素原

4、子結構示意圖總結核外電子排布規(guī)律。 原子序數 電子層數 最外層電子數 達到穩(wěn)定結構時的最外層電子數 1~2 1 1 2 2 3~10 11~18 結論：隨著原子序數的遞增， 呈現周期性變化。 2、原子半徑的遞變規(guī)律 原子序數 同周期原子半徑的變化 3——9 0.152nm→ 0.071nm 大 → 小 11——17 0.186nm→0.099nm 大 → 小 堿金屬元素原子半徑變化規(guī)律 元素 Li Na K

5、Rb Cs 原子序數 3 11 19 37 55 電子層數 2 3 4 5 6 半徑（nm） 0.152 0.186 0.227 0.248 0.265 結論：隨著原子序數的遞增，____________呈現周期性的變化(除0族元素原子)： 同周期從左向右，原子半徑逐漸________，同主族從上到下，原子半徑逐漸________。 3、元素主要化合價的周期性變化 根據1—18號元素的化合價，找出規(guī)律。 原子序數 最高正價或最低負價的變化 1~2 3~10 11~18 結論：隨著原子序數的遞增，元素

6、 呈現周期性變化。 主族最高正價數 = __________________；負化合價 = _______________________ ㈡、元素性質的周期性變化 ⒈金屬性、非金屬性強弱的判斷依據 （1）金屬性強弱的判斷 ①金屬與水或酸反應置換出氫的難易：反應越 ，表明元素的金屬性 。 ②元素最高價氧化物對應水化物的堿性強弱： ③置換反應： （2）

7、非金屬性強弱的判斷 ①非金屬與氫氣化合的難易程度、條件、所得氫化物的穩(wěn)定性： ②元素最高價氧化物對應水化物（含氧酸）酸性： ③非金屬單質間的置換反應： ⒉元素金屬性、非金屬性變化 （1）同周期內的元素： 從左到右，原子序數 ，原子的電子層數 ，且周

8、期數等于 ，最外層電子數 ，原子半徑 （稀有氣體除外），原子的得電子能力 ，元素的非金屬性 ； 原子的失電子能力 ，元素的金屬性 。 （2）同主族內的元素： 從上到下，原子序數 ，原子的最外層電子數 ，且主族序數等于 ，原子的電子層數 ，原子半徑 。原子的得電子能力 ，元素的非金屬性 ；原子的失電子能力

9、 ，元素的金屬性 。 元素周期律：__________________________________________________________。 元素周期律的實質：____________________________________________________。 【目標檢測】A 1．元素的以下性質，隨著原子序數遞增不呈現周期性變化的是（ ） A．化合價 B．原子半徑 C．元素的金屬性和非金屬性 D．相對原子量 2．下列各組元素中，按最高正價遞增順

10、序排列的是（ ） A． C、N、O、F B． K、Mg、C、S C． F、Cl、Br、O D． Li、Na、K、Rb 3．關于核電荷數為1—18的元素，下列敘述正確的是（ ） A．最外層只有1個電子的元素一定是金屬元素 B．最外層只有2個電子的元素一定是金屬元素 C．最外層電子達到穩(wěn)定結構的微粒只能是稀有氣體的原子 D．核電荷數為17的元素的原子容易獲得1個電子 4．元素X原子的最外層有3個電子，元素Y原子的最外層有6個電子，這兩種元素形成的化合物的化學式可能是( ) A．XY2

11、 B．X2Y3 C．X3Y2 D．X2Y 5．元素X的原子，其M層與K層電子數相同；元素Y的原子，其L層上有5個電子。X和Y所形成的穩(wěn)定的化合物的相對分子質量為（ ） A．100 B．90 C．88 D．80 6．短周期元素X、Y和Z，已知X元素原子的最外層只有1個電子，Y元素原子的M層上的電子數是它的K層和L層電子總數的一半，Z元素原子的L層上的電子數比Y元素原子的L層上的電子數少2個，則三種元素所形成的化合物的分子式不可能是（ ） A．X2YZ4

12、 B．XYZ3 C．X3YZ4 D．X4Y2Z7 7．A和M為兩種元素，已知A位于短周期，且A2ˉ與M+的電子數之差為8，則下列說法正確的是（ ） A．A和M原子的電子總數之和可能為11 B．A和M的原子序數之差為8 C．A和M原子的最外層電子數之和為8 D．A和M原子的最外層電子數之差為7 8．根據中學化學教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是（ ） A．K層電子為奇數的所有元素所在族的序數與該元素原子的K層電子數相等 B．L層電子為奇數的所有元素所在族的序數與該元素原子的L層電子數相等 C．L層電子為偶數的所有主族

13、元素所在族的序數與該元素原子的L層電子數相等 D．M層電子為奇數的所有主族元素所在族的序數與該元素原子的M層電子數相等 目標檢測B 9．按要求填空： （1）某元素原子L層電子數是K層電子數的3倍，該元素的元素名稱是 （2）由兩個原子核、10個電子結合成的分子是 （寫化學式） 10．已知：A、B、C、D四種元素的質子數都小于18，它們的核電荷數A＜B＜C＜D；A與B可以生成化合物AB2，每個AB2分子中含有22個電子，C元素原子的次外層電子數為最外層電子數的2倍，D元素原子的最外層電子數比次外層少1個。則各元素的元素符號分別為：A

14、、 B、 C、 D、 11．A、B、C和D代表原子序數依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件： ①C的原子序數是A、B的原子序數之和。A、C、D的最外層電子數之和為13；②D的原子序數是C的2倍，D的最高價氧化物對應的水化物是二元強酸；③A原子為原子結構最簡單的原子。請?zhí)羁眨? （1）A的元素名稱是 ，（2）B單質的分子式為 ， 畫出C元素的原子結構示意圖

15、 ； （3）寫出一個由B單質轉化為其化合物的化學方程式 ； （4）已知：由A、B、C、D四種元素組成的兩種化合物在水溶液中反應可生成一種無色有刺激性氣味的氣體，試寫出該反應的離子方程式： 。 第二節(jié) 元素周期律（第一課時）答案 【知識回顧】（1）核電荷數，核外電子數；（2）周期序數；（3）主族序數 【教學過程】一、⒈K L M N O P Q 近 遠，低 高

16、 ⒉（1）低 內 外 高 ； （2）2n2； （3）8 2 18 32 隨堂練習： 碳原子 鋁原子 二、㈠1、2 1 8 8 3 1 8 8 元素原子的最外層電子數 2、元素原子半徑 減小 增大 3、+1 0 ；+1 +5 －4 0； +1 +7 －4 0 主要化合價 最外層電子數 最外層電子數－8 ㈡、⒈（1）① 容易、劇烈

17、 越強 ② 堿性越強，金屬性越強 ③ 較活潑的金屬能將較不活潑的金屬從其鹽溶液中置換出來（極活潑金屬除外） （2）① 非金屬與氫氣化合越容易，條件越低，所得氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強。 ② 酸性越強，非金屬性越強 ③ 較活潑的非金屬能將較不活潑的非金屬置換出來（F2除外） ⒉（1）遞增 相同 核外電子層數 遞增 減小 增強 增強 減小 減小 （2）增加 相同 最外層電子數 遞增 增大 減小 減弱 增大 增強 元素周期律：元素的性質隨著原子序數的遞增而呈周期性的變化。 元素周期律的實質：元素原子結構的周期性變

18、化。 1 2 3 4 5 6 7 8 D B D B A A A C 9．（1）氧元素 （2）HF 10．A：C B：O C：Si D：Cl 11．（1）氫 （2）N2 點燃 放電 催化劑 高溫高壓 （3）N2+3H2 2NH3或N2+O2 2NO或 3Mg+N2 Mg3N2等（2分） （4）HSO3-+H+=SO2↑+H2O 第二章 第二節(jié) 元素周期律（第二課時） 【學習目標】 知識與技能：1、掌握元素的金屬性和非金屬性隨原

19、子序數的遞增而呈現周期性變化規(guī)律。 2、掌握元素周期表和元素周期律的應用 過程與方法：1、自主學習，自主歸納比較元素周期律。 2、自主探究，通過實驗探究，培養(yǎng)學生探究能力。 情感、態(tài)度與價值觀：培養(yǎng)學生辨證唯物主義觀點：量變到質變規(guī)律。 【知識回顧】 隨著原子序數的增加， 、 、 、

20、 呈現周期性變化。 【教學過程】 三、元素周期表和元素周期律的應用 ㈠、金屬元素和非金屬元素在周期表中有相對明確的分區(qū)。 虛線左面是 元素，右面是 元素，最右一個縱行是 元素。位于分界線附近的元素既表現出一定的 ，又表現出一定的 。 ㈡、元素的化合價與元素在周期表中位置的關系 元素的最高正價= （主族）， 元素的最低負價= 。 價電子：主族元素的化

21、合價與原子的 密切相關，所以主族元素原子的 電子也叫價電子。 ㈢、粒子半徑大小的比較：已知下列微粒的半徑數據總結： r(O)：0.074nm r(F)：0.071nm r(Na)：0.186nm r(Mg)：0.160nm r(Al)：0.143nm r(O2-)：140nm r(F-)：0.136nm r(Na+)：0.095nm r(Mg2+)：0.065nm r(Al3+)：0.05nm r(Fe2+)：0.075nm r(Fe3+)：0.060nm （1）同周期的原子半徑，（除稀有氣體

22、外） ， （2）同主族的原子半徑， （3）核外電子排布相同的離子半徑， （4）對同一元素而言，價態(tài) ，粒子半徑 ㈣、其它應用 1、半導體材料位于元素周期表中 2、制造農藥應在元素周期表中

23、 尋找元素 3、催化劑材料位于 4、耐高溫、耐腐蝕的特種合金材料位于元素周期表中的 【目標檢測】A 1．下列各組性質比較中，正確的是（ ） ①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 ②堿性：Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2 ③穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3 ④還原性：Fˉ＞Clˉ＞Iˉ A．①②④　　　　B．②③④ C．①②③ D．都正確 2．某元素的最高價氧化物對應的水

24、化物的分子式是H4RO4，則其氫化物的分子式是 A．RH4 B．RH3 C．H2R D．HR 3．X、Y是同周期的兩種非金屬元素，已知X原子比Y原子半徑大，則下列敘述正確的是（ ） A．X的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Y的強 B．X的陰離子比Y的陰離子的還原性強 C．X的金屬性比Y的弱 D．X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定 4．A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素。A和B的最高價氧化物的水化物均呈堿性，且堿性B＞A；C和D的最高價氧化物的水化物均呈酸性，且酸性C＞D；E是這五種元素中原

25、子半徑最小的元素。它們的原子序數由大到小的順序是（ ） A．ABCDE B．CDABE C．BADCE D．ECDAB 5．已知：①硫酸比次氯酸穩(wěn)定，②高氯酸的酸性強于硫酸，③HCl比H2S穩(wěn)定，④HCl比H2S更容易由單質合成，⑤銅與鹽酸不反應，與濃硫酸能反應。上述事實能夠說明氯的非金屬性比硫強的是（ ） A．①②③ B．③④⑤ C．②③④ D．①③⑤ 6．A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，A與C的核電荷數之比為3∶4，D能分別與A、B、C形成電子總數相等的分子X、Y、Z。下列敘述正確的是（ ）

26、 A．X、Y、Z的穩(wěn)定性逐漸減弱 B． A、B、C、D只能形成5種單質 C．A、B、C的最高價氧化物的水化物的酸性逐漸增強 D．自然界中存在多種由A、B、C、D四種元素組成的化合物 7．R、W、X、Y、Z為原子序數依次遞增的同一短周期元素，下列說法一定正確的是 A．若R（OH）n為強堿，則W（OH）n+1也為強堿 B．若HnXOm為強酸，則Y是活潑的非金屬元素 C．若Y的最低化合價為—2，則Z的最高正化合價為+6 D．若X的最高正化合價為+5，則五種元素都是非金屬元素 【目標檢測】B 8．用元素符號或化學式回答原子序數為11—18的元素的有關問題： ①最高價氧

27、化物對應水化物堿性最強的堿是 ②最高價氧化物對應水化物呈兩性的元素是 ③最高價氧化物對應水化物酸性最強的酸是 ④最高正價與負價絕對值相等的元素的氣態(tài)氫化物是 ⑤能形成氣態(tài)氫化物且氫化物最穩(wěn)定的元素是 A B C D △ +H+ +H+ 9．已知：A、B、C、D分別是常見的四種不同粒子，它們之間有如下的反應關系： ⑴如果A、B、C、D均是10電子粒子， 請寫出：A的化學式：

28、⑵如果A和C是18電子的粒子，B和D 是10電子粒子，請寫出： ①A與B在溶液中反應的離子方程式： ②根據上述離子方程式，可以判斷C與B結合 H+的能力大小是（用化學式或離子符號表示） ＞ 10．下列是元素周期表的一部分，用元素符號或化學式回答下列有關問題： 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 ① ② 3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨

29、4 ⑩ ⑾ ⑿ （1）寫出下列元素符號：① ，⑥ ，⑦ （2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是 ，最活潑的非金屬元素是 ，最不活潑的元素是 。 （3）在這些元素的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是 ，堿性最強的是 ，呈兩性的氫氧化物是 ，寫出三者之間相互反應的化學方程式。 （4）在這些元素中，原子半徑最小的是 。 （5）在③與④中，化學性質較活潑的是

30、 ，怎樣用化學實驗證明？ 在⑧與⑿中，化學性質較活潑的是 ，怎樣用化學實驗證明？ 第二節(jié) 元素周期律（第二課時）答案 【知識回顧】原子核外電子排布 原子半徑 元素主要化合價 元素的性質 【教學過程】三、㈠、金屬 非金屬 稀有氣體 金屬性 非金屬性 ㈡、主族序數 ＝ 原子最外層電子數 （O、F除外） 主族序數 － 8 ＝ 元素最高正化合價 － 8 最外層電子數 最外層 ㈢、（1）從左到右逐漸減小 （2）從上到下逐漸增大 （3）核電荷數越大，離子半徑越小 （4）越高

31、 越小 ㈣、1、金屬與非金屬的分界處 2、靠近氟、氯、硫、磷的區(qū)域 3、過渡元素 4、過渡元素 【目標檢測】A 1、C 2、A 3、B 4、D 5、C 6、D 7、B 【目標檢測】B 8．①NaOH ②Al ③HClO4 ④SiH4 ⑤Cl 9.(1)NH4+ 或HF (2) ①HS- + OH- =S2- +H2O或H2S + 2OH- =S2- +2H2O 或H2S + OH- =HS- +H2O ② OH- ＞ S2-

32、 或 OH- ＞ HS- 10.(1)①N ⑥Si ⑦S (2)K F Ar (3)HClO4 KOH Al(OH)3 Al(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O Al(OH)3+HClO4=Al(ClO4)3+3H2O KOH + HClO4 == KClO4 + H2O (4)F (5)Na ，利用鈉、鎂分別與水或稀鹽酸反應的實驗證明。 鈉與水能劇烈反應產生氫氣，鎂與水反應很緩慢?；蜮c與酸溶液反應比鎂劇烈。均可證明鈉比鎂活潑。 Cl2，將氯水滴入NaBr溶液中，溶液由無色變成橙色，加入CCl4后，CCl4層顯橙紅色說明有溴單質被置換出來，從而證明氯比溴活潑。