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1、2022年高中化學(xué)魯科版必修二教案：2-1 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng) 化學(xué)反應(yīng)的快慢
高一化學(xué)備課組 主備人：洪義梅 xx.4.8
教學(xué)內(nèi)容
化學(xué)反應(yīng)的快慢
課題
化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度
教
學(xué)
目
標(biāo)
知 識(shí)
與技能
1. 了解化學(xué)反應(yīng)速率的含義及其表示方法
2. 理解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
過 程
與方法
通過“外界條件對(duì)反應(yīng)的快慢影響”等探究活動(dòng)，培養(yǎng)設(shè)計(jì)半定量實(shí)驗(yàn)方案的能力，以及分析和處理數(shù)據(jù)的能力。
情感態(tài)度
與價(jià)值觀
通過對(duì)“外界條件對(duì)反應(yīng)的快慢影響”的探究，進(jìn)一步激
2、發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣愛好，提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。
教
材
分
析
重點(diǎn)
理解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
難點(diǎn)
理解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，培養(yǎng)設(shè)計(jì)半定量實(shí)驗(yàn)方案的能力
學(xué)情分析
學(xué)生從日常生活中隨處可見化學(xué)反應(yīng)速率有快有慢，本節(jié)內(nèi)容容易理解和接受。
課 型
新課
教 具
課 時(shí)
1 課時(shí)
教學(xué)流程
教 學(xué) 內(nèi) 容
展
示
目
標(biāo)
1. 了解化學(xué)反應(yīng)速率的含義及其表示方法
2. 理解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
自
主
學(xué)
習(xí)
一、 化學(xué)反應(yīng)速率
1． 概念：描述化學(xué)反應(yīng) 的物理量，通常用單位時(shí)間里
3、
或 的變化量來表示。
2. 公式：v=△c/△t,單位：mol·L-1·min-1或mol·L-1·s-1
二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
1. 內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素
2. 外因：
通常情況下， 、 、 、
以及 可以提高化學(xué)反應(yīng)速率。
合
作
探
究
想一想
單位時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)物消耗的物質(zhì)的量越多，是不是反應(yīng)速率越
4、快？
1. 在一密閉容器中裝有N2和H2，反應(yīng)開始時(shí)，N2的濃度為2mol/L；H2的濃度為5mol/L；反應(yīng)開始2min時(shí)，測(cè)得容器中N2的濃度為1.8mol/L，(1)求這2min內(nèi)N2的平均速率是多少？(2) 求這2min內(nèi)H2、NH3的平均速率各是多少？(3)同一方程式中各物質(zhì)的速率之比和它們的計(jì)量數(shù)之比有什么關(guān)系?
2. 反應(yīng)A+3B==2C+2D在四種不同的情況下
的反應(yīng)速率分別為：
①ひ（A）=0.15mol/(L·S)
②ひ（B）= 0.6mol/(L·S)
③ひ（C）= 0.4mol/(L
5、·S)
④ひ（D）= 0.45mol/(L·S)
該反應(yīng)在四種情況下的快慢順序?yàn)開__________.
精
講
精練
一、 知識(shí)體系
反應(yīng)速率的含義和表示方法
反應(yīng)物的濃度
化學(xué)反應(yīng)的快慢
反應(yīng)的溫度
影響反應(yīng)速率的因素
反應(yīng)物間的接觸面積
使用催化劑
二、課堂精煉
1. 下面有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中正確的是（ ）
A、對(duì)任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯
B、化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成
6、物濃度的增加來表示
C、若某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率為0.5mol/(L·S)就是指在該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物和生成的濃度變化都為0. 5mol/(L·S)；
D、化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的尺度。
2. 決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是( )
A.參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì) B.加入催化劑
C.溫度和壓強(qiáng)? D.各反應(yīng)物、生成物的濃度
3. 鹽酸與Na2CO3反應(yīng)時(shí)，能使反應(yīng)的最初速率明顯加快的是( )
A.將該鹽酸的用量增加一倍
B.將鹽酸的濃度增加一倍，用量減半
C.溫度升高30℃
D.增加Na2CO3粉末的用量
4. 在相同條
7、件下，等質(zhì)量的下列金屬與足量1mol/L鹽酸反應(yīng)時(shí)，速率最快的是( )
A.鎂 B.鋁 C.鈉 D.鐵
5 對(duì)于可逆反應(yīng)2SO2+O2 2SO3（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），決定反應(yīng)速率的最主要因素是（ ） A．溫度 B．SO2、O2的性質(zhì) C．壓強(qiáng) D．催化劑
達(dá)標(biāo)測(cè)試
一、選擇題
1、列過程中，需要增大化學(xué)反應(yīng)速率的是 （ ）
8、A、鋼鐵的腐蝕 B、食物腐敗 C、塑料老化 D、工業(yè)合成氨
2、肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的方法是 （ ）
①升高溫度②加入催化劑③增加反應(yīng)物濃度④將固體塊狀反應(yīng)物磨成粉末
A.② B.①② C.①③④ D.①②③④
3、將鹽酸倒在碳酸鈉粉末上，能使反應(yīng)的起始速率加快的是 （ ）
A、增加碳酸鈉的用量 B、鹽酸的濃度不變，用量增大一倍
C、鹽酸的濃度增大一倍，用量減半 D、鹽酸的濃度不變，用量減半
4．決定化學(xué)反應(yīng)
9、的速率的大小的根本原因是 （ ）
A．溫度與壓強(qiáng) B．反應(yīng)物的濃度
C．參加反應(yīng)的各物質(zhì)的性質(zhì) D．催化劑的加入
5．在溶液中發(fā)生的反應(yīng)，對(duì)反應(yīng)速率不發(fā)生影響的因素是 （ ）
A．溫度 B．壓強(qiáng) C．濃度 D．催化劑
6．(xx年高考廣東理基)把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中，不影響氫氣產(chǎn)生速率的因素是（ ）
10、
A、鹽酸的濃度 B、鋁條的表面積 C、溶液的溫度 D、加少量Na2SO4
7．實(shí)驗(yàn)表明，不能用塊狀大理石與稀硫酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，但可用大理石粉末與稀硫酸反應(yīng)來制取二氧化碳?xì)怏w。由此得出的合理結(jié)論是 （ ）
A．塊狀大理石與粉末狀大理石的化學(xué)性質(zhì)不同
B．反應(yīng)物之間接觸面積越大，越有利于反應(yīng)的進(jìn)行
C．塊狀大理石與稀硫酸不能發(fā)生反應(yīng)
D．反應(yīng)物的形態(tài)能影響到反應(yīng)是否能順利進(jìn)行
8．由于催化作
11、用使反應(yīng)速率加快的是 （ ）
A、利用KClO3固體加熱分解制氧氣時(shí)，加入少量MnO2固體
B、加熱H2O2水溶液制氧氣時(shí)，加入少量MnO2固體
C、實(shí)驗(yàn)室制用濃鹽酸制氯氣，需加入MnO2固體加熱
D、實(shí)驗(yàn)室制氨氣，需加入NH4Cl和生石灰固體加熱
二、填空題
9. 根據(jù)下圖填空：
（1） 反應(yīng)物是________；生成物是_________
（2） 在2分鐘內(nèi)A、B、C三者的反應(yīng)速率值各是多少？
該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：__________________.
10. 氯酸鉀晶體在①加熱，②研細(xì)，③光照，④配成溶液，⑤摻入MnO2五項(xiàng)中，能使其充分
釋放氧氣的速率達(dá)最快組合的是
2022年高中化學(xué)魯科版必修二教案：2-1 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng) 化學(xué)反應(yīng)的快慢
