2022年高中化學(xué) 第三節(jié) 硫的轉(zhuǎn)化教案 新人教版必修1

2022年高中化學(xué) 第三節(jié) 硫的轉(zhuǎn)化教案 新人教版必修1一 教材分析（一）知識脈絡(luò)硫及其化合物的主要性質(zhì)之一在于氧化性和還原性。而不同價(jià)態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化正好能夠體現(xiàn)各種含硫物質(zhì)的氧化性和還原性。本節(jié)教材突出了“不同價(jià)態(tài)的硫元素”及“硫的轉(zhuǎn)化”的觀點(diǎn)，從硫在自然界中的存在和轉(zhuǎn)化接觸含硫元素的物質(zhì)以及它們在自然界中的存在，進(jìn)而探討硫的主要性質(zhì)氧化性和還原性。然后以探討硫的主要性質(zhì)的思路和方法為基礎(chǔ)，借助方法導(dǎo)引，在實(shí)驗(yàn)室中實(shí)現(xiàn)不同價(jià)態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化，從中總結(jié)二氧化硫和濃硫酸的主要性質(zhì)。最后通過介紹“硫酸的工業(yè)生產(chǎn)”和“酸雨及其防治”的有關(guān)知識，體現(xiàn)硫的轉(zhuǎn)化在工業(yè)生產(chǎn)和環(huán)境保護(hù)中的應(yīng)用。（二）知識框架硫元素在自然界中的存在和轉(zhuǎn)化認(rèn)識硫單質(zhì)生產(chǎn)、生活中不同價(jià)態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)室探究不同價(jià)態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化接觸含硫元素的物質(zhì)以及它們在自然界中的存在了解硫磺的主要性質(zhì)了解不同價(jià)態(tài)硫元素的氧化性和還原性，歸納二氧化硫的主要性質(zhì)硫酸的工業(yè)生產(chǎn)，酸雨及其防治（三）新教材的主要特點(diǎn)： 1、實(shí)用性和教育性。教材從實(shí)驗(yàn)室探究不同價(jià)態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化到了解生產(chǎn)、生活中不同價(jià)態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化，既體現(xiàn)了化學(xué)知識的實(shí)際應(yīng)用，又激發(fā)了學(xué)生關(guān)注環(huán)境、保護(hù)環(huán)境的熱情。2、注重三維目標(biāo)的培養(yǎng)。教材通過活動探究的形式使學(xué)生獲取知識，在關(guān)注獲取知識結(jié)果的同時(shí)，也關(guān)注獲取知識的過程。從而實(shí)現(xiàn)三維目標(biāo)的培養(yǎng)。二教學(xué)目標(biāo)（一）知識與技能目標(biāo)1、認(rèn)識硫單質(zhì)，了解硫磺的主要性質(zhì)；2、應(yīng)用氧化還原反應(yīng)的知識，在實(shí)驗(yàn)室探究不同價(jià)態(tài)硫元素之間的相互轉(zhuǎn)化，從而了解不同價(jià)態(tài)硫元素的氧化性和還原性，歸納二氧化硫和濃硫酸的主要性質(zhì)。3、通過硫元素在生產(chǎn)、生活中的轉(zhuǎn)化實(shí)例，了解硫及其化合物在生產(chǎn)中的應(yīng)用，體會在應(yīng)用過程中的環(huán)境問題，了解酸雨的危害，能夠提出減少向大氣中排放二氧化硫的措施。（二）過程與方法目標(biāo)通過探究不同價(jià)態(tài)硫元素之間的相互轉(zhuǎn)化，培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案的能力；動手實(shí)驗(yàn)的能力；觀察實(shí)驗(yàn)的能力；合作交流的能力；歸納實(shí)驗(yàn)結(jié)果的能力。（三）情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)1、通過實(shí)驗(yàn)探究，讓學(xué)生體會研究化學(xué)的過程，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣；2、通過了解硫及其化合物的“功”與“過”，知道“功”與“過”的關(guān)鍵取決于人類對化學(xué)知識所掌握的程度，進(jìn)一步增強(qiáng)學(xué)生學(xué)好化學(xué)的責(zé)任感。三、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)（一）知識上重點(diǎn)、難點(diǎn)重點(diǎn)：硫、二氧化硫的主要性質(zhì)。難點(diǎn)：探究不同價(jià)態(tài)硫元素之間的相互轉(zhuǎn)化。方法上重點(diǎn)、難點(diǎn) 形成解決問題的方法以及選擇解決問題的途徑。四、教學(xué)準(zhǔn)備（一）學(xué)生準(zhǔn)備 1、預(yù)習(xí)第三節(jié)-硫的轉(zhuǎn)化 2、先個人思考，然后小組討論形成探究不同價(jià)態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化的實(shí)驗(yàn)方案。 3、查閱資料，了解酸雨的危害及防治。（二）教師準(zhǔn)備1、將學(xué)生每五人編為一組2、教師需要充分預(yù)計(jì)到探究活動中出現(xiàn)的各種情況以及解決的方法，試劑、儀器的準(zhǔn)備要為學(xué)生的探究提供完全開放的環(huán)境。3、編制“活動·探究”活動報(bào)告及評價(jià)表；五、教學(xué)方法實(shí)驗(yàn)探究六、課時(shí)安排3課時(shí)七、教學(xué)過程第1課時(shí)【播放錄像】 火山噴發(fā)【講述】火山口黃色的物質(zhì)即為硫單質(zhì)。硫磺有廣泛的用途，可用于制硫酸、火藥、煙花爆竹等，還可以用來制硫磺軟膏醫(yī)治皮膚病。我們知道，物質(zhì)的用途決定于物質(zhì)的性質(zhì)。下面，我們一起來認(rèn)識硫單質(zhì)的性質(zhì)。一、硫單質(zhì)的性質(zhì)【板書】一、硫單質(zhì)的性質(zhì)【提問】1、物質(zhì)的物理性質(zhì)應(yīng)該從哪些方面去認(rèn)識？怎樣認(rèn)識硫單質(zhì)的物理性質(zhì)？2、硫元素常見的化合價(jià)有哪些？從化合價(jià)的角度推測，硫具有怎樣的化學(xué)性質(zhì)？如何用實(shí)驗(yàn)來證明你的推測，請?jiān)O(shè)計(jì)出你的實(shí)驗(yàn)方案。【討論評價(jià)】學(xué)生討論，教師評價(jià)各實(shí)驗(yàn)方案并做好表現(xiàn)性評價(jià)記錄?！狙菔緦?shí)驗(yàn)】學(xué)生設(shè)計(jì)的合理方案可能較多，選取具有代表性的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行演示。<實(shí)驗(yàn)1>在三個培養(yǎng)皿中分別取少量硫粉，觀察它的顏色、狀態(tài)；然后向其中分別加入等量的水、酒精和二硫化碳，觀察它們的溶解情況。<實(shí)驗(yàn)2>取少量硫粉放在試管中，在酒精燈上將其加熱至熔化，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。<實(shí)驗(yàn)3>把研細(xì)的硫粉與鐵粉按照一定的比例（鐵粉稍過量）混合均勻，放在石棉網(wǎng)上堆成“S”狀，用灼熱的玻璃棒觸及一端。當(dāng)混合物呈紅熱狀態(tài)時(shí)，移開玻璃棒，觀察發(fā)生的現(xiàn)象?！緦W(xué)生討論】1、通過實(shí)驗(yàn)，請歸納硫具有哪些物理、化學(xué)性質(zhì)？加熱2、黑火藥爆炸所發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)為：S+2KNO3+3C= K2S+3CO2+N2在此反應(yīng)中硫體現(xiàn)出了什么性質(zhì)？3、硫與氯氣相比，誰的氧化性強(qiáng)？你判斷的依據(jù)是什么？【歸納板書】 1、物理性質(zhì)：淡黃色或黃色固體，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，熔沸點(diǎn)不高，存在同素異形體。2、化學(xué)性質(zhì)加熱氧化性（與變價(jià)金屬反應(yīng)，一般生成低價(jià)態(tài)金屬硫化物）Fe+S=FeS （氧化性：S<Cl2）<練習(xí)>寫出硫與鋁、銅反應(yīng)的化學(xué)方程式。點(diǎn)燃還原性加熱S+O2=SO2（3） S+2KNO3+3C=K2S+3CO2+N2 （硫既是氧化劑又是還原劑）【小結(jié)過渡】硫元素的常見價(jià)態(tài)有-2、0、+4、+6；本節(jié)課我們依據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，推測并尋找到合適的氧化劑和還原劑，實(shí)現(xiàn)了單質(zhì)硫向-2價(jià)硫和+4價(jià)硫的轉(zhuǎn)化。下節(jié)課將由同學(xué)們自己來設(shè)計(jì)方案，探究不同價(jià)態(tài)（0，+4，+6）硫元素之間的轉(zhuǎn)化。二、不同價(jià)態(tài)（0，+4，+6）硫元素之間的轉(zhuǎn)化【方法導(dǎo)引】探究不同價(jià)態(tài)硫元素間的相互轉(zhuǎn)化，實(shí)際上是探究含有不同價(jià)態(tài)硫元素的物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化。首先，要選擇含有不同價(jià)態(tài)硫元素的物質(zhì)，如硫磺、二氧化硫（或亞硫酸、亞硫酸鈉等）和硫酸（或三氧化硫、硫酸鹽等）。其次，是獲取這些物質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室里備有硫磺、亞硫酸鈉和濃硫酸試劑，常用亞硫酸鈉與較濃的硫酸反應(yīng)制備少量二氧化硫。第三，實(shí)現(xiàn)不同價(jià)態(tài)硫元素間的相互轉(zhuǎn)化，依據(jù)的主要是氧化還原反應(yīng)規(guī)律，需要尋找合適的氧化劑或還原劑?！局R支持】1、常見的氧化劑有酸性KMnO4溶液，氯氣，氯水，硝酸，濃硫酸，氧氣等；常見還原劑有硫化氫（或氫硫酸），碘化鉀，金屬單質(zhì)、氫氣、一氧化碳等。2、SO2能使品紅溶液褪色，可利用這一性質(zhì)檢驗(yàn)SO2?！驹O(shè)計(jì)要求】1、設(shè)計(jì)的方案盡量減少環(huán)境污染（SO2,H2S均有毒），認(rèn)真對待尾氣的處理。2、實(shí)驗(yàn)方案要能判斷是否實(shí)現(xiàn)了轉(zhuǎn)化。3、畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖?！菊n前準(zhǔn)備】教師需要充分預(yù)計(jì)到探究活動中出現(xiàn)的各種情況以及解決的方法，試劑、儀器的準(zhǔn)備要為學(xué)生的探究提供完全開放的環(huán)境。學(xué)生先個人思考，然后小組討論形成實(shí)驗(yàn)方案。【小結(jié)】整合本課所學(xué)內(nèi)容，明確下節(jié)課任務(wù)。第2課時(shí)（實(shí)驗(yàn)課）【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容】 探究不同價(jià)態(tài)（0，+4，+6）硫元素之間的轉(zhuǎn)化?！緦?shí)驗(yàn)?zāi)康摹?探究不同價(jià)態(tài)（0，+4，+6）硫元素之間的轉(zhuǎn)化；歸納總結(jié)SO2、濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)?！緦?shí)驗(yàn)用品】試管，試管夾，玻璃棒，膠頭滴管，單孔橡皮塞，酒精燈，鐵架臺（帶鐵圈），藥匙，燒杯，圓底燒瓶，止水夾，橡皮管，硫粉，亞硫酸鈉，氫氧化鈉稀溶液，品紅溶液，酸性KMnO4溶液，氯水，濃硝酸，稀硝酸，碘化鉀溶液，碘水，酚酞，氫硫酸，濃硫酸，BaCL2溶液，鋅粒，銅片，火柴?！緦?shí)驗(yàn)步驟】1、教師強(qiáng)調(diào)注意事項(xiàng)：（1）試劑藥品的取量（2）操作正確（3）安全問題（4）注意有毒物質(zhì)的吸收2、學(xué)生檢查實(shí)驗(yàn)所需的儀器和藥品。3、由學(xué)生依自己的設(shè)計(jì)方案動手實(shí)驗(yàn)并做好實(shí)驗(yàn)記錄。【問題討論】用幻燈片或多媒體投影所要討論的問題或?qū)栴}印發(fā)給學(xué)生。1、根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，用圖示的方法，表示不同價(jià)態(tài)硫元素之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。能寫出方程式的請完成化學(xué)反應(yīng)方程式或離子方程式。2、通過實(shí)驗(yàn)，總結(jié)二氧化硫，濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)并討論作為氧化劑時(shí)濃硫酸與稀硫酸有什么不同？3、在實(shí)驗(yàn)過程中，你遇到了哪些問題？是如何解決的？4、你還能實(shí)現(xiàn)其它含有不同價(jià)態(tài)硫元素的物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化嗎？5、黃鐵礦（FeS2）是比較常見的含硫的礦石，是我國工業(yè)上用來制造硫酸的一種原材料，如何把FeS2轉(zhuǎn)化為H2SO4？請你設(shè)計(jì)FeS2H2SO4轉(zhuǎn)化的可能的方法。第3課時(shí)【引入】上節(jié)課我們通過實(shí)驗(yàn)探究了不同價(jià)態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化，下面，我們一起來歸納上節(jié)課所討論的問題。【投影】用幻燈片或多媒體投影所要討論的問題：1、根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，用圖示的方法，表示不同價(jià)態(tài)硫元素之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。能寫出方程式的請完成化學(xué)反應(yīng)方程式。2、通過實(shí)驗(yàn)，總結(jié)二氧化硫、濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)并討論作為氧化劑時(shí)濃硫酸與稀硫酸有什么不同？3、在實(shí)驗(yàn)過程中，你遇到了哪些問題？是如何解決的？4、你還能實(shí)現(xiàn)其它含有不同價(jià)態(tài)硫元素的物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化呢？5、黃鐵礦（FeS2）是比較常見的含硫的礦石，是我國工業(yè)上用來制造硫酸的一種原材料，如何把FeS2轉(zhuǎn)化為H2SO4？請你設(shè)計(jì)FeS2H2SO4轉(zhuǎn)化的可能的方法?！練w納板書】學(xué)生歸納，老師點(diǎn)評并板書。 1、 強(qiáng)氧化劑氧化劑還原劑氧化劑還原劑強(qiáng)還原劑 0 +4 +6S SS 三、二氧化硫的性質(zhì)1物理性質(zhì)：無色，有刺激性氣味的有毒氣體，易溶于水。2化學(xué)性質(zhì)酸性氧化物的通性。與水反應(yīng) SO2+H2O H2SO3氧化性 SO2+H2S=3S+2H2O催化劑還原性 2SO2+O2 2SO3能使品紅溶液褪色（該性質(zhì)用來檢驗(yàn)SO2）。<說明>：不要求學(xué)生掌握所有轉(zhuǎn)化反應(yīng)的化學(xué)方程式。四、濃硫酸的特性1吸水性干燥劑。2脫水性；3強(qiáng)氧化性 Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2+2H2O【討論解惑】解決問題3：針對實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)的問題進(jìn)行討論、答疑。例如：<問>：將二氧化硫氣體通入到碘化鉀溶液中，預(yù)測有硫生成。為什么無現(xiàn)象？<答>：將二氧化硫通入到碘水中，碘水褪色，再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀。證明碘的氧化性強(qiáng)于二氧化硫。因而二氧化硫不能將碘離子氧化成碘。解決問題4：含有不同價(jià)態(tài)硫元素的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，只要選擇合適的氧化劑和還原劑就可以實(shí)現(xiàn)。解決問題5：先對學(xué)生提出的方案進(jìn)行評價(jià)，然后指導(dǎo)閱讀P87-硫酸的工業(yè)生產(chǎn)，簡單介紹接觸法制硫酸的流程：S（或FeS2）SO2SO3H2SO4五、酸雨的形成與防治【講述】由于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的迅猛發(fā)展，空氣受到了不同程度的污染，現(xiàn)在不少地區(qū)雨水的PH小于5.6，當(dāng)雨水的PH小于5.6時(shí)，我們就稱它為酸雨。我國是世界上三大酸雨區(qū)之一，且酸雨的主要成分是硫酸，硫酸型酸雨是如何形成的呢？我們?nèi)绾畏乐够驕p少酸雨的形成呢？【指導(dǎo)閱讀】閱讀：三、酸雨及其防治【歸納小結(jié)】1酸雨的形成2SO2+O22SO3 SO3+H2O=H2SO4煤、石油等含硫元素 SO2 SO2+H2OH2SO3 2H2SO3+O2=2H2SO42酸雨的防治：1、控制酸性物質(zhì)的排放；2、改變能源結(jié)構(gòu)，開發(fā)利用清潔能源?！局笇?dǎo)閱讀】 閱讀P88頁-身邊的化學(xué)。六、兩種主要的硫酸鹽石膏，硫酸鋇【概括整合】 學(xué)生整理本節(jié)所學(xué)知識?！咀鳂I(yè)】 P90-91頁1、2、3、4、5?！静贾醚芯啃詫W(xué)習(xí)任務(wù)】將學(xué)生分為若干小組，分別完成其中的一個課題，在下次課上進(jìn)行交流。1、請查找資料，了解生產(chǎn)和生活中減少二氧化硫排放的具體措施，并結(jié)合二氧化硫的性質(zhì)進(jìn)行分析。2、根據(jù)所學(xué)知識，你知道采取什么辦法能解決下列問題嗎？（1）治理已酸化的湖泊和土壤。（2）保護(hù)暴露在大氣中的建筑。