2022年高中化學 第三節(jié) 硫的轉化教案 新人教版必修1

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1、2022年高中化學 第三節(jié) 硫的轉化教案 新人教版必修1 一． 教材分析 （一）知識脈絡 硫及其化合物的主要性質(zhì)之一在于氧化性和還原性。而不同價態(tài)硫元素間的轉化正好能夠體現(xiàn)各種含硫物質(zhì)的氧化性和還原性。本節(jié)教材突出了“不同價態(tài)的硫元素”及“硫的轉化”的觀點，從硫在自然界中的存在和轉化接觸含硫元素的物質(zhì)以及它們在自然界中的存在，進而探討硫的主要性質(zhì)——氧化性和還原性。然后以探討硫的主要性質(zhì)的思路和方法為基礎，借助方法導引，在實驗室中實現(xiàn)不同價態(tài)硫元素間的轉化，從中總結二氧化硫和濃硫酸的主要性質(zhì)。最后通過介紹“硫酸的工業(yè)生產(chǎn)”和“酸雨及其防治”的有關知識，體現(xiàn)硫的轉化在工業(yè)生產(chǎn)和環(huán)境保護中的

2、應用。 （二）知識框架 硫元素在自然界中的存在和轉化 認識硫單質(zhì) 生產(chǎn)、生活中不同價態(tài)硫元素間的轉化 實驗室探究不同價態(tài)硫元素間的轉化 接觸含硫元素的物質(zhì)以及它們在自然界中的存在 了解硫磺的主要性質(zhì) 了解不同價態(tài)硫元素的氧化性和還原性，歸納二氧化硫的主要性質(zhì) 硫酸的工業(yè)生產(chǎn)，酸雨及其防治 （三）新教材的主要特點： 1、實用性和教育性。教材從實驗室探究不同價態(tài)硫元素間的轉化到了解生產(chǎn)、生活中不同價態(tài)硫元素間的轉化，既體現(xiàn)了化學知識的實際應用，又激發(fā)了學生關注環(huán)境、保護環(huán)境的熱情。 2、注重三維目標的培養(yǎng)。教材通過活動探究的形式使學生獲取知識，在關注獲取知識結果的

3、同時，也關注獲取知識的過程。從而實現(xiàn)三維目標的培養(yǎng)。 二．教學目標 （一）知識與技能目標 1、認識硫單質(zhì)，了解硫磺的主要性質(zhì)； 2、應用氧化還原反應的知識，在實驗室探究不同價態(tài)硫元素之間的相互轉化，從而了解不同價態(tài)硫元素的氧化性和還原性，歸納二氧化硫和濃硫酸的主要性質(zhì)。 3、通過硫元素在生產(chǎn)、生活中的轉化實例，了解硫及其化合物在生產(chǎn)中的應用，體會在應用過程中的環(huán)境問題，了解酸雨的危害，能夠提出減少向大氣中排放二氧化硫的措施。 （二）過程與方法目標 通過探究不同價態(tài)硫元素之間的相互轉化，培養(yǎng)學生運用所學知識設計實驗方案的能力；動手實驗的能力；觀察實驗的能力；合作交流的能力；歸納實驗

4、結果的能力。 （三）情感態(tài)度與價值觀目標 1、通過實驗探究，讓學生體會研究化學的過程，激發(fā)學生學習化學的興趣； 2、通過了解硫及其化合物的“功”與“過”，知道“功”與“過”的關鍵取決于人類對化學知識所掌握的程度，進一步增強學生學好化學的責任感。 三、教學重點、難點 （一）知識上重點、難點 重點：硫、二氧化硫的主要性質(zhì)。難點：探究不同價態(tài)硫元素之間的相互轉化。 方法上重點、難點 形成解決問題的方法以及選擇解決問題的途徑。 四、教學準備 （一）學生準備 1、預習第三節(jié)-硫的轉化 2、先個人思考，然后小組討論形成探究不同價態(tài)硫元素間的轉化的實驗方案。 3、查

5、閱資料，了解酸雨的危害及防治。 （二）教師準備 1、將學生每五人編為一組 2、教師需要充分預計到探究活動中出現(xiàn)的各種情況以及解決的方法，試劑、儀器的準備要為學生的探究提供完全開放的環(huán)境。 3、編制“活動·探究”活動報告及評價表； 五、教學方法 實驗探究 六、課時安排 3課時 七、教學過程 第1課時 【播放錄像】 火山噴發(fā) 【講述】火山口黃色的物質(zhì)即為硫單質(zhì)。硫磺有廣泛的用途，可用于制硫酸、火藥、煙花爆竹等，還可以用來制硫磺軟膏醫(yī)治皮膚病。我們知道，物質(zhì)的用途決定于物質(zhì)的性質(zhì)。下面，我們一起來認識硫單質(zhì)的性質(zhì)。 一、硫單質(zhì)的性質(zhì) 【板書】一、硫單質(zhì)的性質(zhì) 【提問】

6、 1、物質(zhì)的物理性質(zhì)應該從哪些方面去認識？怎樣認識硫單質(zhì)的物理性質(zhì)？ 2、硫元素常見的化合價有哪些？從化合價的角度推測，硫具有怎樣的化學性質(zhì)？如何用實驗來證明你的推測，請設計出你的實驗方案。 【討論評價】學生討論，教師評價各實驗方案并做好表現(xiàn)性評價記錄。 【演示實驗】學生設計的合理方案可能較多，選取具有代表性的實驗進行演示。 <實驗1>在三個培養(yǎng)皿中分別取少量硫粉，觀察它的顏色、狀態(tài)；然后向其中分別加入等量的水、酒精和二硫化碳，觀察它們的溶解情況。 <實驗2>取少量硫粉放在試管中，在酒精燈上將其加熱至熔化，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。 <實驗3>把研細的硫粉與鐵粉按照一定的比例（鐵粉稍過量）混

7、合均勻，放在石棉網(wǎng)上堆成“S”狀，用灼熱的玻璃棒觸及一端。當混合物呈紅熱狀態(tài)時，移開玻璃棒，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。 【學生討論】 1、通過實驗，請歸納硫具有哪些物理、化學性質(zhì)？加熱 2、黑火藥爆炸所發(fā)生的主要化學反應為： S+2KNO3+3C======= K2S+3CO2↑+N2↑ 在此反應中硫體現(xiàn)出了什么性質(zhì)？ 3、硫與氯氣相比，誰的氧化性強？你判斷的依據(jù)是什么？ 【歸納板書】 1、物理性質(zhì)：淡黃色或黃色固體，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，熔沸點不高，存在同素異形體。 2、化學性質(zhì) 加熱 氧化性（與變價金屬反應，一般生成低價態(tài)金屬硫化物） Fe+S=====

8、=FeS （氧化性：S寫出硫與鋁、銅反應的化學方程式。 點燃 還原性 加熱 S+O2======SO2 （3） S+2KNO3+3C=======K2S+3CO2↑+N2↑ （硫既是氧化劑又是還原劑） 【小結過渡】硫元素的常見價態(tài)有-2、0、+4、+6；本節(jié)課我們依據(jù)氧化還原反應的規(guī)律，推測并尋找到合適的氧化劑和還原劑，實現(xiàn)了單質(zhì)硫向-2價硫和+4價硫的轉化。下節(jié)課將由同學們自己來設計方案，探究不同價態(tài)（0，+4，+6）硫元素之間的轉化。 二、不同價態(tài)（0，+4，+6）硫元素之間的轉化 【方法導引】探究不同價態(tài)硫元素間的相互轉化，實際上是探究含有不同價態(tài)

9、硫元素的物質(zhì)間的相互轉化。 首先，要選擇含有不同價態(tài)硫元素的物質(zhì)，如硫磺、二氧化硫（或亞硫酸、亞硫酸鈉等）和硫酸（或三氧化硫、硫酸鹽等）。 其次，是獲取這些物質(zhì)。實驗室里備有硫磺、亞硫酸鈉和濃硫酸試劑，常用亞硫酸鈉與較濃的硫酸反應制備少量二氧化硫。 第三，實現(xiàn)不同價態(tài)硫元素間的相互轉化，依據(jù)的主要是氧化還原反應規(guī)律，需要尋找合適的氧化劑或還原劑。 【知識支持】 1、常見的氧化劑有酸性KMnO4溶液，氯氣，氯水，硝酸，濃硫酸，氧氣等；常見還原劑有硫化氫（或氫硫酸），碘化鉀，金屬單質(zhì)、氫氣、一氧化碳等。 2、SO2能使品紅溶液褪色，可利用這一性質(zhì)檢驗SO2。 【設計要求】 1、設計

10、的方案盡量減少環(huán)境污染（SO2,H2S均有毒），認真對待尾氣的處理。 2、實驗方案要能判斷是否實現(xiàn)了轉化。 3、畫出實驗裝置圖。 【課前準備】教師需要充分預計到探究活動中出現(xiàn)的各種情況以及解決的方法，試劑、儀器的準備要為學生的探究提供完全開放的環(huán)境。學生先個人思考，然后小組討論形成實驗方案。 【小結】整合本課所學內(nèi)容，明確下節(jié)課任務。 第2課時（實驗課） 【實驗內(nèi)容】 探究不同價態(tài)（0，+4，+6）硫元素之間的轉化。 【實驗目的】 探究不同價態(tài)（0，+4，+6）硫元素之間的轉化；歸納總結SO2、濃硫酸的化學性質(zhì)。 【實驗用品】試管，試管夾，玻璃棒，膠頭滴管，單孔橡皮塞，酒精燈，

11、鐵架臺（帶鐵圈），藥匙，燒杯，圓底燒瓶，止水夾，橡皮管，硫粉，亞硫酸鈉，氫氧化鈉稀溶液，品紅溶液，酸性KMnO4溶液，氯水，濃硝酸，稀硝酸，碘化鉀溶液，碘水，酚酞，氫硫酸，濃硫酸，BaCL2溶液，鋅粒，銅片，火柴。 【實驗步驟】 1、教師強調(diào)注意事項： （1）試劑藥品的取量 （2）操作正確 （3）安全問題 （4）注意有毒物質(zhì)的吸收 2、學生檢查實驗所需的儀器和藥品。 3、由學生依自己的設計方案動手實驗并做好實驗記錄。 【問題討論】用幻燈片或多媒體投影所要討論的問題或將問題印發(fā)給學生。 1、根據(jù)實驗結果，用圖示的方法，表示不同價態(tài)硫元素之間的相互轉化關系。能寫出方程式的請完成

12、化學反應方程式或離子方程式。 2、通過實驗，總結二氧化硫，濃硫酸的化學性質(zhì)并討論作為氧化劑時濃硫酸與稀硫酸有什么不同？ 3、在實驗過程中，你遇到了哪些問題？是如何解決的？ 4、你還能實現(xiàn)其它含有不同價態(tài)硫元素的物質(zhì)之間的相互轉化嗎？ 5、黃鐵礦（FeS2）是比較常見的含硫的礦石，是我國工業(yè)上用來制造硫酸的一種原材料，如何把FeS2轉化為H2SO4？請你設計FeS2→H2SO4轉化的可能的方法。 第3課時 【引入】上節(jié)課我們通過實驗探究了不同價態(tài)硫元素之間的轉化，下面，我們一起來歸納上節(jié)課所討論的問題。 【投影】用幻燈片或多媒體投影所要討論的問題： 1、根據(jù)實驗結果，用圖示的方法

13、，表示不同價態(tài)硫元素之間的相互轉化關系。能寫出方程式的請完成化學反應方程式。 2、通過實驗，總結二氧化硫、濃硫酸的化學性質(zhì)并討論作為氧化劑時濃硫酸與稀硫酸有什么不同？ 3、在實驗過程中，你遇到了哪些問題？是如何解決的？ 4、你還能實現(xiàn)其它含有不同價態(tài)硫元素的物質(zhì)之間的相互轉化呢？ 5、黃鐵礦（FeS2）是比較常見的含硫的礦石，是我國工業(yè)上用來制造硫酸的一種原材料，如何把FeS2轉化為H2SO4？請你設計FeS2→H2SO4轉化的可能的方法。 【歸納板書】學生歸納，老師點評并板書。 1、 強氧化劑 氧化劑 還原劑 氧化劑 還原劑 強還原

14、劑 0 +4 +6 S SS 三、二氧化硫的性質(zhì) 1．物理性質(zhì)：無色，有刺激性氣味的有毒氣體，易溶于水。 2．化學性質(zhì) ①酸性氧化物的通性。 ②與水反應 SO2+H2O H2SO3 ③氧化性 SO2+H2S===3S↓+2H2O 催化劑 △ ④還原性 2SO2+O2 2SO3 ⑤能使品紅溶液褪色（該性質(zhì)用來檢驗SO2）。 <說明>：不要求學生掌握所有轉化反應的化學方程式。 四、

15、濃硫酸的特性 1．吸水性——干燥劑。 △ 2．脫水性； 3．強氧化性 Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O 【討論解惑】 解決問題3：針對實驗過程中出現(xiàn)的問題進行討論、答疑。 例如： <問>：將二氧化硫氣體通入到碘化鉀溶液中，預測有硫生成。為什么無現(xiàn)象？ <答>：將二氧化硫通入到碘水中，碘水褪色，再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀。證明碘的氧化性強于二氧化硫。因而二氧化硫不能將碘離子氧化成碘。 解決問題4：含有不同價態(tài)硫元素的物質(zhì)間的轉化與氧化還原反應有關，只要選擇合適的氧化劑和還原劑就可以實現(xiàn)。 解決問題5：先對學生提出的方案進行評價

16、，然后指導閱讀P87-硫酸的工業(yè)生產(chǎn)，簡單介紹接觸法制硫酸的流程： S（或FeS2）SO2SO3H2SO4 五、酸雨的形成與防治 【講述】由于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的迅猛發(fā)展，空氣受到了不同程度的污染，現(xiàn)在不少地區(qū)雨水的PH小于5.6，當雨水的PH小于5.6時，我們就稱它為酸雨。我國是世界上三大酸雨區(qū)之一，且酸雨的主要成分是硫酸，硫酸型酸雨是如何形成的呢？我們?nèi)绾畏乐够驕p少酸雨的形成呢？ 【指導閱讀】閱讀：三、酸雨及其防治 【歸納小結】 1．酸雨的形成 2SO2+O22SO3 SO3+H2O==H2SO4 煤、石油等含硫元素 SO2

17、 SO2+H2OH2SO3 2H2SO3+O2==2H2SO4 2．酸雨的防治： 1、控制酸性物質(zhì)的排放； 2、改變能源結構，開發(fā)利用清潔能源。 【指導閱讀】 閱讀P88頁-身邊的化學。 六、兩種主要的硫酸鹽——石膏，硫酸鋇 【概括整合】 學生整理本節(jié)所學知識。 【作業(yè)】 P90-91頁1、2、3、4、5。 【布置研究性學習任務】 將學生分為若干小組，分別完成其中的一個課題，在下次課上進行交流。 1、請查找資料，了解生產(chǎn)和生活中減少二氧化硫排放的具體措施，并結合二氧化硫的性質(zhì)進行分析。 2、根據(jù)所學知識，你知道采取什么辦法能解決下列問題嗎？ （1）治理已酸化的湖泊和土壤。 （2）保護暴露在大氣中的建筑。