2022年高中化學 第二節(jié) 電解質教案 新人教版必修1

2022年高中化學 第二節(jié) 電解質教案 新人教版必修1一教材分析（一）知識框架酸、堿、鹽的水溶液能導電電離離子離子反應離子方程式離子反應的條件電解質應用概念實例離子反應的應用簡單離子方程式的書寫（二）新教材特點：新教材較舊教材相比，一其知識的衍變關系更具邏輯性，簡潔明了；二是新引入了離子反應實質的實驗探究分析過程，注重對學生能力的培養(yǎng)；三是在離子方程式書寫的教學過程安排上，較傳統(tǒng)教學有新的、本質上的突破。二教學目標（一）知識與技能目標1、使學生了解電離、電解質、離子反應和離子方程式的含義；2、掌握離子反應發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法，并能準確書寫常見的酸、堿、鹽的電離方程式及相互間反應的離子方程式；3、了解常見離子Cl-、SO42-、CO32-的檢驗方法并能應用于常見物質的推斷。（二）過程與方法目標1、通過稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應實質的探究和白色粉末的鑒定，使學生學會運用以實驗為基礎的實驗研究方法。2、在電解質知識學習中，學會運用觀察、實驗、查閱資料等多種手段獲取信息，并運用比較、分類、歸納、概括等方法對信息進行加工。3、通過“質疑”、“猜測”、“歸納”等活動，提高學生分析、聯(lián)想、類比、遷移以及概括的能力。（三）情感態(tài)度與價值觀目標1、能以“聯(lián)想·質疑”激發(fā)學生的學習興趣、能以“遷移·應用”讓學生體驗學習的成功感、能通過“交流·研討”活動，培養(yǎng)學生合作學習的意識；能借助“知識點擊”讓學習有余力的同學感受化學學習的無窮魅力。2、通過對電解質知識框架中各知識點有序的衍變分析、推導，讓學生感受到化學學習中的邏輯美。3、通過“身邊的化學電解質與細胞活動”，讓學生感受到化學其實離我們不遠，它就在我們的身邊，讓學生關注化學與生命活動的聯(lián)系。三、教學重點、難點（一）知識與技能的重、難點電離及電解質概念、電解質在水溶液中反應的實質、離子反應、常見酸、堿、鹽的電離方程式及簡單離子方程式的書寫。（二）過程與方法的重、難點形成解決問題的方法以及選擇解決問題的思維路徑四、教學準備（一）學生準備1、復習 初中化學酸、堿、鹽部分中酸、堿、鹽概念及復分解反應反應完成的條件。2、預習 第2節(jié) 電解質。重點聯(lián)系P 38的“聯(lián)想·質疑”所提出的問題，有的放矢的進行閱讀與思考。教師準備教學媒體、課件（或積件）、學生用的學案；相關演示實驗器材及藥品五、教學方法實驗探究法、問題解決法六、課時安排：3課時七、教學過程第1課時【復習引入】在物質的分類中，我們將純凈物分為單質及化合物，而化合物又可分為氧化物、酸、堿、鹽等（邊媒體演示邊講解）：純凈物單質化合物氧化物酸堿鹽 而化合物還有另外一種分類方法，即根據(jù)在水溶液或熔融下能否導電，又可以將化合物分為電解質和非電解質。從本節(jié)課開始，我們將學習有關電解質的知識?！景鍟?第2節(jié) 電解質一、電解質的電離【實驗演示】鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液的導電性實驗【問題探究】為什么上述物質的溶液具有導電性？（教師首先提供問題探究所必需的金屬導電的知識背景：金屬原子最外層電子數(shù)較少，受原子核的引力作用較小，容易失去而成為自由移動的帶負電的電子，當金屬導線接上電源以后，在電場的作用下，金屬內(nèi)部中帶負電的電子由自由移動改為定向移動，電流便形成了，電流從正極流向負極。金屬能夠導電除了外加電場的外部因素外，其金屬自身的內(nèi)部因素是有帶負電的自由移動的電子。而后進行問題的情景遷移：根據(jù)金屬的導電原理，請分析鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液在導電時除了外加電場的外部因素外，溶液自身內(nèi)部還有哪些因素？）【學生討論后歸納】（在教師的引導下沿著以下路徑分析歸納）金屬能導電金屬內(nèi)部有自由移動的帶負電的電子鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液能導電溶液中也有自由移動的帶電微粒推論：溶液中有自由移動的分別帶負電和正電的陰、陽離子。【點評】從金屬導電的“已知”完成對電解質導電“未知”的認識，其實就是學法的一種順勢遷移，學生通過這樣遷移式的學習，其知識結論得到了活化。放手讓學生“歸納”，這是新課程理念下學生觀的真實寫照。【質疑1】物質中有陰陽離子就能導電嗎？（教師演示或模擬NaCl晶體、熔融NaCl的導電性實驗，以澄清對電解質溶液或熔融電解質導電原理的模糊認識。）【質疑2】為什么都含有Na+ 、Cl-的NaCl晶體和NaCl溶液一個導電，另一個不導電？（教師講解并分析：NaCl晶體雖含Na+ 、Cl-，但不能自由移動而不能導電，若將NaCl晶體溶于水，形成NaCl溶液后，原來NaCl晶體中被束縛著的離子在水分子的作用下解離為可自由移動的離子，這個過程就叫做電離。結合NaCl晶體溶于水的電離過程的動畫演示，強化說明NaCl晶體中有離子而不自由移動，而當其溶解于水中或受熱熔化后，離解為自由移動離子的過程就叫做電離，并引出電離方程式的概念。）【媒體顯示】1.酸、堿、鹽的電離HCl=H+Cl- NaOH=Na+OH- NaCl=Na+Cl-【學生練習】書寫電離方程式：HNO3、H2SO4; KOH、Ba(OH)2; Na2CO3、CuSO4、BaCl2（三學生上黑板）【學生討論并歸納】 從以上三組物質電離后的陰陽離子類型及共同特點入手，進行分析討論，從而給酸、堿、鹽下定義。【講解】1.強調(diào)酸、堿定義中“全部”二字的含義；2.酸、堿、鹽的溶液因電離出有自由移動的離子而導電。【過渡】像酸、堿、鹽這些化合物，因其在水溶液中或熔融狀態(tài)能導電，從化學的另一分類角度講又叫做電解質【媒體顯示】2.酸、堿、鹽是電解質【學生歸納】在教師的引導下，自行得出電解質的概念，并借助對比方法，在電解質的概念的基礎上得出非電解質概念。【實驗演示】酒精、酒精水溶液、蔗糖水溶液的導電性實驗（強化電解質與非電解質概念）?！緦嶒炑菔尽坎煌瑵舛鹊柠}酸溶液的導電性實驗（觀察電流計指針的偏轉）【學生歸納】其他條件一定時，電解質溶液的導電性與溶液中離子濃度成正比【問題解決】電解質知識運用其實離我們并不遙遠，在我們的人體和日常生活中都能發(fā)現(xiàn)它的蹤跡。比如身體有汗的人為何接觸使用著的電器容易發(fā)生觸電事故？人體在大量流汗后為何要及時補充水分和鹽分？在海上遇險的人們，喝海水為何如同“飲鳩止渴”？請同學們用本節(jié)課所學的電解質知識加以解釋。【點評】讓學生認識到化學知識與人體健康有著密切的聯(lián)系，使學生真實地感受到化學學習的潛在價值所在?！緦W生閱讀、討論并回答】【小結】通過本節(jié)課的學習，我們對電解質的知識有了一個初步的認識，下面我們來總結一下電解質的一些規(guī)律性的知識（教師邊引導邊媒體演示）：一、電解質的電離1.酸、堿、鹽的電離化合物電解質酸：堿：鹽：H2SO4=2H+SO42-Ba(OH)2=Ba2+2OH-Al2(SO4)3=2Al3+3SO42-離子正負電荷守恒非電解質：酒精、蔗糖電解質溶液的導電能力與離子濃度成正比2酸、堿、鹽是電解質【形成性檢測】 1、下列物質能導電的是（）A.熔融的氯化鈉 B.硝酸鉀溶液C.硫酸銅晶體 D.無水乙醇2、下列物質中，導電性能最差的是( )A.熔融氫氧化鈉B.石墨棒C.鹽酸溶液D.固態(tài)氯化鉀3、下列電離方程式中，錯誤的是( )A.Al2(SO4)3=2Al+3+3SO4-2B.HF=H+F-C.HI=H+I-D.Na2CO3=Na+CO32- 【布置作業(yè)】1、上網(wǎng)查閱“電解質與生命”等資料，寫一個800字的小論文。2、電解質的水溶液能夠導電，說明電解質在水溶液中能夠發(fā)生電離。那么，電解質溶于水后是否都能全部電離？這個問題留給同學們自己去解決，如果有興趣，同學們可以參看P40“知識點擊”部分，也可以通過Internet網(wǎng)在“百度搜索”上輸入關鍵詞“強電解質 弱電解質”進行自主學習【點評】在網(wǎng)絡時代的今天，不僅學習方式體現(xiàn)多樣性，而且作業(yè)的形式和要求也應該有多樣性和層次性。第2課時【引入】上節(jié)課，我們通過酸、堿、鹽溶液或熔融物的導電性實驗分析，對電解質有了一個初步的了解：電解質是具有特定性質的化合物（在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電）酸、堿、鹽是電解質（其水溶液或熔融物能導電）酸、堿、鹽能發(fā)生電離（在水溶液中或熔融狀態(tài)下）電解質溶液的導電能力與自由離子濃度大小成正比。即電解質概念的內(nèi)涵與外延都與離子這種微粒密不可分。（展示試管中的NaOH和CuSO4溶液并混合）那么，像NaOH和CuSO4這些電解質溶液間的反應與離子有何關系？其電解質在水溶液中反應的本質是什么？通過本節(jié)課的學習，我們將做出正確回答。【板書】二、電解質在水溶液中的反應1、電解質在水溶液中反應的實質【演示實驗】先向稀硫酸中加入石蕊溶液，接著按P41圖2-2-8所示裝置連接，然后向稀硫酸中滴加Ba(OH)2溶液（指導學生邊觀察實驗邊做好下表實驗記錄）。將Ba(OH)2溶液滴入含有石蕊的稀硫酸中現(xiàn)象1現(xiàn)象2現(xiàn)象3電流計指針讀數(shù)由_到_溶液顏色由_變_有_【點評】做好實驗記錄，有助于學生全面而準確地觀察實驗，為問題探究做好前提準備?！締栴}探究】1.電流計指針讀數(shù)由大到小說明了什么？2.溶液顏色為什么會由紅變紫？3.猜測白色沉淀的成分及形成的由來。4. 稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應的實質（教師提供探究所必需的有關信息檢索：硫酸與Ba(OH)2所屬類別；從酸、堿、鹽電離的角度分析，稀硫酸和Ba(OH)2的水溶液中的微粒種類；電解質溶液的導電能力與自由離子濃度大小關系；石蕊在酸性、中性、堿性溶液中的一般顏色）【點評】學生是問題探究的主體，教師作為立足于為學生服務的角色，為學生提供探究活動所必需的信息檢索尤為必要?！緦W生討論并歸納】（教師引導學生沿著如下路徑分析歸納）硫酸與Ba(OH)2分別屬于酸、堿類電解質從電離的角度分析，硫酸與Ba(OH)2溶液中的所含微粒分別是H+、SO42- 、Ba2+、OH-電流計指針讀數(shù)變小，溶液導電能力減弱，自由離子濃度減小，離子有消耗，參加了化學反應溶液由紅變紫，即溶液酸性減弱，證明H+和OH-結合生成了水不難推斷，白色難溶物是Ba2+與SO42-結合生成的BaSO4沉淀稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應的實質是溶液中的H+、SO42- 、Ba2+、OH-相互結合生成了水（難電離物）和BaSO4沉淀（難溶物）電解質溶液間的反應實質是離子間的反應。【點評】其歸納過程本身就蘊涵了內(nèi)在的邏輯演變關系，體現(xiàn)了一種邏輯美。【問題遷移1】請說明下列反應的實質：NaOH溶液與CuSO4溶液的反應（教師演示實驗）【學生分析歸納】NaOH溶液與CuSO4溶液的反應實質是OH-與Cu2+結合生成Cu(OH)2沉淀；本質特點是溶液中離子間結合生成了難溶物?！締栴}遷移2】請說明下列反應實質：NaOH溶液與鹽酸的反應（教師演示實驗：在滴有酚酞的堿溶液中加鹽酸）【學生分析歸納】NaOH溶液與鹽酸的反應實質是H+與OH-結合生成難電離的水?！締栴}遷移3】說明Na2CO3和鹽酸溶液反應的實質（教師演示實驗。）【學生分析歸納】Na2CO3和鹽酸溶液反應的實質是CO32-與 H+結合生成碳酸，碳酸分解為H2O和CO2氣體【點評】教與學的終極目的就是為 “為遷移而教”、“為遷移而學”。【過渡】電解質溶液間的反應實質是離子間的反應，即反應有離子參加，在化學上我們把有離子參加的反應就叫做離子反應。離子反應是化學反應中的一種，它有相應的化學書寫方式，即離子方程式?！景鍟?.離子方程式【講解】電解質溶液間的反應實質是離子間的反應。顧名思義，離子方程式就是為真實地反映電解質溶液反應的實質，而用實際參加反應的離子符號來表達的化學反應方程式。 【問題解決】如何利用酸、堿、鹽的電離知識及酸、堿、鹽之間發(fā)生反應的生成物條件書寫離子方程式？（首先，教師提供問題解決所用實例NaOH溶液與鹽酸的反應、NaOH溶液與CuSO4溶液的反應、Na2CO3溶液和鹽酸的反應；緊接著提供問題解決所需要的相關知識背景酸、堿、鹽之間離子反應發(fā)生的生成物條件是有難溶物生成或有水生成或有揮發(fā)性的氣體生成；然后提供問題解決所需的方法策略從酸、堿、鹽電離的角度入手分析兩溶液中所含的微粒類型，再對照酸、堿、鹽之間離子反應發(fā)生的條件，分析哪些離子的碰撞結合有效，后用發(fā)生有效碰撞的離子符號及有效碰撞結合成的物質的化學式寫出即為離子方程式。）【學生討論歸納】（教師引導學生沿著以下路徑分析歸納）寫酸、堿、鹽的電離方程式分析離子種類分析哪些離子能發(fā)生有效碰撞而結合成水、沉淀、氣體將實際參加反應的離子符號寫在左邊，生成的水或沉淀或氣體化學式寫在右邊。電離方程式：NaOH=Na+OH-；HCl=H+Cl-離子方程式：H+OH-=H2ONaOH(aq)+HCl(aq)：簡化處理：直接在酸、堿、鹽物質下方將能完全電離的兩部分用短線畫出（并將實際能參加反應的離子符號下方用雙線表示），然后寫出相應離子方程式：離子方程式：2OH-+Cu2+=Cu(OH)2Na OH(aq)+Cu SO4(aq)：離子方程式：CO32-+2H+=CO2+H2ONa2 CO3(aq)+H Cl(aq)：【點評】簡化處理后的離子方程式書寫法既遵從于教材，又不拘泥于教材。【強調(diào)】離子方程式的書寫與化學反應方程式的書寫有許多相同的地方。要符合反應事實，沒參加反應的離子及不是難溶物、難電離物（水）、易揮發(fā)物（氣體）不應當出現(xiàn)在離子方程式中要符合質量守恒關系要符合電荷守恒原則。剛開始學習離子方程式書寫的時候可先寫電離方程式，后再寫離子方程式或直接應用簡化處理方法。【小結】通過本節(jié)課的學習，我們對電解質在水溶液中反應的實質及離子方程式的書寫有了一個基本的認識，下面我們來總結一下本節(jié)課所學知識（教師邊引導邊媒體顯示）：二、電解質在水溶液中的反應1、電解質在水溶液中反應的實質：溶液中有離子參加的反應，其反應結果有難電離物（水）或難溶物或易揮發(fā)物生成酸、堿、鹽發(fā)生復分解反應的條件。2、離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表達的化學反應方程式。NaOH(aq)+HCl(aq)：H+OH-=H2O；NaOH(aq)+CuSO4(aq)：2OH-+Cu2+=Cu(OH)2Na2CO3(aq)+HCl(aq)：2H+CO32-= H2O +CO2【形成性檢測】寫離子方程式：在滴有石蕊的稀硫酸中逐滴加入Ba(OH)2溶液，有沉淀生成同時，溶液顏色由紅變紫。 布置作業(yè)：P44.2第3課時【引入】通過上節(jié)課的學習，我們對酸、堿、鹽在溶液中的反應的本質有了比較清楚的認識，即酸、堿、鹽在溶液中的反應實質是其電離出的離子之間的反應，若離子間能結合成水或難溶物或氣體等，那么這個反應就能進行，否則反應便不能發(fā)生。為說明酸、堿、鹽溶液間反應的實質是離子間的反應，我們引入了離子方程式，要求用實際參加反應的離子符號來表示該化學反應。但是在實際書寫及運用離子方程式時，我們感覺到有幾個問題需要澄清：一是如何有效地確認參加反應的離子的真實性，即要快速判定哪些物質在離子方程式中可拆開為離子，哪些物質不能拆開為離子；二是在理解離子方程式表觀含義的基礎上看看離子方程式到底還有哪些深層含義，三是離子反應到底有何具體應用價值？所以本節(jié)課我們就圍繞著這三個問題來展開討論?！军c評】開門見山，直接點明了本節(jié)課所要解決的問題。【問題1】酸、堿、鹽在離子方程式中哪些該拆、哪些不該拆？(教師提供探究所用信息檢索方法及必要知識：化學物質能否拆開寫成離子符號，由其在水溶液中主要存在形態(tài)所決定，即是以離子為主還是以分子或沉淀為主；酸、堿、鹽溶解性表中的常見酸、堿、鹽分子式書寫及分類知識；表中四種常見酸的強弱分類及“強”、“弱”二字基本含義解釋；表中堿的強、弱及溶解性規(guī)律；表中三種含氧酸鹽及氯化物的溶解性規(guī)律及鈉鹽、鉀鹽、銨鹽的溶解性規(guī)律。限于學生知識程度，單質及氧化物在離子方程式中的書寫規(guī)定暫不涉及)【學生歸納總結】（教師引導學生沿著以下路徑分析歸納）按照水鹽酸、硫酸、硝酸、碳酸四種酸（暫不拓寬）四種強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 (只分析石灰水，不拓寬)及其他堿硝酸鹽氯化物硫酸鹽（CaSO4、Ag2SO4暫不涉及）碳酸鹽(不拓展)銨鹽鈉鹽鉀鹽的順序進行歸納。【點評】充分理解教材內(nèi)容編排意圖，不隨意拔高或提前講授教學內(nèi)容，同時讓學生學會有敘儲存知識，這是實實在在地給學生“減負”?！拘纬尚跃毩暋吭噷懗鱿铝蟹磻碾x子方程式：.NaOH溶液與H2SO4溶液的反應.KOH溶液與鹽酸的反應BaCl2溶液與Na2SO4溶液的反應Ba(NO3)2溶液與Na2SO4溶液的反應（說明：在運用已學過的離子方程式書寫法的同時，還可以嘗試寫、拆、刪的離子方程式書寫法）【問題2】離子方程式到底有何含義？（教師有目的地引導學生結合BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液分別與Na2SO4溶液反應事實，從表觀到本質層層遞進，以澄清學生對方程式“Ba2+SO42-=BaSO4”含義的理解）【學生討論歸納】（教師引導學生沿著以下路徑分析歸納）媒體演示：“BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl 、Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4+2NaNO3”學生說方程式的含義（略）媒體演示“Ba2+SO42-=BaSO4”讓學生嘗試著說出該離子方程式的含義（學生可能說出的是最直接的含義：Ba2+和SO42-能結合成BaSO4沉淀或者類似于此類意思的各種說法）誘導學生對離子符號Ba2+、SO42-的深層含義理解（“可溶性硫酸鹽”或“可溶性鋇鹽”），修正該離子方程式含義的說法（“Ba2+SO42-=BaSO4”即為可溶性硫酸鹽與可溶性鋇鹽反應只生成硫酸鋇沉淀的反應）再比較化學方程式含義與離子方程式含義的差別，歸納出離子方程式的含義：離子方程式所表示的不僅僅是一個化學反應，而是一類化學反應，其含義更廣泛，更能說明反應的實質?！军c評】巧借離子符號含義的分析，以說明離子方程式本質含義，這是一個巧妙的構思。【順向遷移】說出下列離子方程式的含義：“Ag+Cl-=AgCl”、“H+OH-=H2O”、“Cu2+2OH- =Cu(OH)2”、“CO32-+2H+=CO2+H2O”【過渡】既然離子方程式表示的是一類反應，那么我們可以將同一“類”反應轉化成不同的多“個”化學反應，即可將離子方程式改為符合反應事實的化學方程式?！灸嫦蛩季S】請將下列離子方程式“Ag+Cl-=AgCl”、“H+OH-=H2O”分別改寫成不同的兩個化學方程式。【過渡】對于離子反應“Ag+Cl-=AgCl”而言，我們除了知道它表示的是一類反應以外，那么它在化學上還有沒有其他的用途呢？【媒體顯示】離子反應的應用【問題解決】 邊實驗邊啟發(fā)學生沿著以下路徑分析：分別向兩某未知溶液中加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀讓學生根據(jù)溶解性表知識分析Ag+可能與哪些離子結合成沉淀物，猜測沉淀的可能成分在猜測的基礎上做實驗驗證：往兩試管中的所得沉淀中再加稀硝酸，有一支試管中的白色沉淀不溶，另一支試管中的白色沉淀溶解且有氣泡冒出學生繼續(xù)分析兩試管產(chǎn)生不同現(xiàn)象的原因得出結論：有白色沉淀產(chǎn)生且沉淀不溶于稀硝酸，其試管中的溶液有Cl-由此說明離子反應的運用：檢驗離子是否存在歸納Cl-的檢驗法：在待測液中加入AgNO3溶液后再滴加稀硝酸，有白色沉淀產(chǎn)生即證明溶液中有Cl-推廣：利用BaSO4、BaCO3難溶于水，而前者不溶于稀鹽酸，后者能溶于稀鹽酸的事實，說明SO42-與CO32-的檢驗法實驗演示SO42-與CO32-的檢驗?！军c評】由Cl-的檢驗方法很自然地推廣到SO42-與CO32-的檢驗法，這是對教材內(nèi)容進行深度挖掘的結果?！拘纬尚跃毩暋縋43遷移·應用【小結】通過本節(jié)課的學習，我們對離子反應方程式快速準確的書寫、離子反應方程式的含義及離子反應的具體應用有了比較清楚的認識。下面我們來總結一下本節(jié)課所學知識（教師邊引導邊媒體顯示）：3、離子方程式的含義：表示一“類”反應4、離子反應的應用：檢驗離子的存在、判斷離子是否共存【形成性檢測】1、寫出下列反應的離子方程式：Ba(NO3)2溶液中加稀H2SO4：鐵屑加入CuSO4溶液中2、將下列離子方程式改寫成兩個不同的化學反應方程式：Cu2+2OH-=Cu(OH)2CO32-+2H+=CO2+H2OCaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO23、判斷下列各組離子能否大量共存 Ca2+ Na+ CO32- NO3- Ca2+ Na+ SO42- NO3- H+ K+ Cl- OH- NH4+ K+ OH- SO42- H+ K+ CO32- SO42- Na+ K+ CO32- OH-布置作業(yè)：P44.1、3、4