2022年高中化學(xué) 第二節(jié) 電解質(zhì)教案 新人教版必修1

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1、2022年高中化學(xué) 第二節(jié) 電解質(zhì)教案 新人教版必修1一教材分析（一）知識(shí)框架酸、堿、鹽的水溶液能導(dǎo)電電離離子離子反應(yīng)離子方程式離子反應(yīng)的條件電解質(zhì)應(yīng)用概念實(shí)例離子反應(yīng)的應(yīng)用簡(jiǎn)單離子方程式的書(shū)寫(xiě)（二）新教材特點(diǎn)：新教材較舊教材相比，一其知識(shí)的衍變關(guān)系更具邏輯性，簡(jiǎn)潔明了；二是新引入了離子反應(yīng)實(shí)質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究分析過(guò)程，注重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)；三是在離子方程式書(shū)寫(xiě)的教學(xué)過(guò)程安排上，較傳統(tǒng)教學(xué)有新的、本質(zhì)上的突破。二教學(xué)目標(biāo)（一）知識(shí)與技能目標(biāo)1、使學(xué)生了解電離、電解質(zhì)、離子反應(yīng)和離子方程式的含義；2、掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法，并能準(zhǔn)確書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)的酸、堿、鹽的電離方程式及相互間反應(yīng)的離

2、子方程式；3、了解常見(jiàn)離子Cl-、SO42-、CO32-的檢驗(yàn)方法并能應(yīng)用于常見(jiàn)物質(zhì)的推斷。（二）過(guò)程與方法目標(biāo)1、通過(guò)稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)實(shí)質(zhì)的探究和白色粉末的鑒定，使學(xué)生學(xué)會(huì)運(yùn)用以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的實(shí)驗(yàn)研究方法。2、在電解質(zhì)知識(shí)學(xué)習(xí)中，學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)、查閱資料等多種手段獲取信息，并運(yùn)用比較、分類(lèi)、歸納、概括等方法對(duì)信息進(jìn)行加工。3、通過(guò)“質(zhì)疑”、“猜測(cè)”、“歸納”等活動(dòng)，提高學(xué)生分析、聯(lián)想、類(lèi)比、遷移以及概括的能力。（三）情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)1、能以“聯(lián)想質(zhì)疑”激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣、能以“遷移應(yīng)用”讓學(xué)生體驗(yàn)學(xué)習(xí)的成功感、能通過(guò)“交流研討”活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生合作學(xué)習(xí)的意識(shí)；能借助“知識(shí)點(diǎn)

3、擊”讓學(xué)習(xí)有余力的同學(xué)感受化學(xué)學(xué)習(xí)的無(wú)窮魅力。2、通過(guò)對(duì)電解質(zhì)知識(shí)框架中各知識(shí)點(diǎn)有序的衍變分析、推導(dǎo)，讓學(xué)生感受到化學(xué)學(xué)習(xí)中的邏輯美。3、通過(guò)“身邊的化學(xué)電解質(zhì)與細(xì)胞活動(dòng)”，讓學(xué)生感受到化學(xué)其實(shí)離我們不遠(yuǎn)，它就在我們的身邊，讓學(xué)生關(guān)注化學(xué)與生命活動(dòng)的聯(lián)系。三、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)（一）知識(shí)與技能的重、難點(diǎn)電離及電解質(zhì)概念、電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、離子反應(yīng)、常見(jiàn)酸、堿、鹽的電離方程式及簡(jiǎn)單離子方程式的書(shū)寫(xiě)。（二）過(guò)程與方法的重、難點(diǎn)形成解決問(wèn)題的方法以及選擇解決問(wèn)題的思維路徑四、教學(xué)準(zhǔn)備（一）學(xué)生準(zhǔn)備1、復(fù)習(xí) 初中化學(xué)酸、堿、鹽部分中酸、堿、鹽概念及復(fù)分解反應(yīng)反應(yīng)完成的條件。2、預(yù)習(xí) 第2節(jié) 電解

4、質(zhì)。重點(diǎn)聯(lián)系P 38的“聯(lián)想質(zhì)疑”所提出的問(wèn)題，有的放矢的進(jìn)行閱讀與思考。教師準(zhǔn)備教學(xué)媒體、課件（或積件）、學(xué)生用的學(xué)案；相關(guān)演示實(shí)驗(yàn)器材及藥品五、教學(xué)方法實(shí)驗(yàn)探究法、問(wèn)題解決法六、課時(shí)安排：3課時(shí)七、教學(xué)過(guò)程第1課時(shí)【復(fù)習(xí)引入】在物質(zhì)的分類(lèi)中，我們將純凈物分為單質(zhì)及化合物，而化合物又可分為氧化物、酸、堿、鹽等（邊媒體演示邊講解）：純凈物單質(zhì)化合物氧化物酸堿鹽 而化合物還有另外一種分類(lèi)方法，即根據(jù)在水溶液或熔融下能否導(dǎo)電，又可以將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)。從本節(jié)課開(kāi)始，我們將學(xué)習(xí)有關(guān)電解質(zhì)的知識(shí)?！景鍟?shū)】 第2節(jié) 電解質(zhì)一、電解質(zhì)的電離【實(shí)驗(yàn)演示】鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)

5、【問(wèn)題探究】為什么上述物質(zhì)的溶液具有導(dǎo)電性？（教師首先提供問(wèn)題探究所必需的金屬導(dǎo)電的知識(shí)背景：金屬原子最外層電子數(shù)較少，受原子核的引力作用較小，容易失去而成為自由移動(dòng)的帶負(fù)電的電子，當(dāng)金屬導(dǎo)線接上電源以后，在電場(chǎng)的作用下，金屬內(nèi)部中帶負(fù)電的電子由自由移動(dòng)改為定向移動(dòng)，電流便形成了，電流從正極流向負(fù)極。金屬能夠?qū)щ姵送饧与妶?chǎng)的外部因素外，其金屬自身的內(nèi)部因素是有帶負(fù)電的自由移動(dòng)的電子。而后進(jìn)行問(wèn)題的情景遷移：根據(jù)金屬的導(dǎo)電原理，請(qǐng)分析鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液在導(dǎo)電時(shí)除了外加電場(chǎng)的外部因素外，溶液自身內(nèi)部還有哪些因素？）【學(xué)生討論后歸納】（在教師的引導(dǎo)下沿著以下路徑分析歸納）金屬能導(dǎo)電金

6、屬內(nèi)部有自由移動(dòng)的帶負(fù)電的電子鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液能導(dǎo)電溶液中也有自由移動(dòng)的帶電微粒推論：溶液中有自由移動(dòng)的分別帶負(fù)電和正電的陰、陽(yáng)離子?！军c(diǎn)評(píng)】從金屬導(dǎo)電的“已知”完成對(duì)電解質(zhì)導(dǎo)電“未知”的認(rèn)識(shí)，其實(shí)就是學(xué)法的一種順勢(shì)遷移，學(xué)生通過(guò)這樣遷移式的學(xué)習(xí)，其知識(shí)結(jié)論得到了活化。放手讓學(xué)生“歸納”，這是新課程理念下學(xué)生觀的真實(shí)寫(xiě)照?！举|(zhì)疑1】物質(zhì)中有陰陽(yáng)離子就能導(dǎo)電嗎？（教師演示或模擬NaCl晶體、熔融NaCl的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，以澄清對(duì)電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)導(dǎo)電原理的模糊認(rèn)識(shí)。）【質(zhì)疑2】為什么都含有Na+、Cl-的NaCl晶體和NaCl溶液一個(gè)導(dǎo)電，另一個(gè)不導(dǎo)電？（教師講解并分析：NaCl

7、晶體雖含Na+、Cl-，但不能自由移動(dòng)而不能導(dǎo)電，若將NaCl晶體溶于水，形成NaCl溶液后，原來(lái)NaCl晶體中被束縛著的離子在水分子的作用下解離為可自由移動(dòng)的離子，這個(gè)過(guò)程就叫做電離。結(jié)合NaCl晶體溶于水的電離過(guò)程的動(dòng)畫(huà)演示，強(qiáng)化說(shuō)明NaCl晶體中有離子而不自由移動(dòng)，而當(dāng)其溶解于水中或受熱熔化后，離解為自由移動(dòng)離子的過(guò)程就叫做電離，并引出電離方程式的概念。）【媒體顯示】1.酸、堿、鹽的電離HCl=H+Cl- NaOH=Na+OH- NaCl=Na+Cl-【學(xué)生練習(xí)】書(shū)寫(xiě)電離方程式：HNO3、H2SO4; KOH、Ba(OH)2; Na2CO3、CuSO4、BaCl2（三學(xué)生上黑板）【學(xué)生討

8、論并歸納】 從以上三組物質(zhì)電離后的陰陽(yáng)離子類(lèi)型及共同特點(diǎn)入手，進(jìn)行分析討論，從而給酸、堿、鹽下定義?！局v解】1.強(qiáng)調(diào)酸、堿定義中“全部”二字的含義；2.酸、堿、鹽的溶液因電離出有自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電?！具^(guò)渡】像酸、堿、鹽這些化合物，因其在水溶液中或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，從化學(xué)的另一分類(lèi)角度講又叫做電解質(zhì)【媒體顯示】2.酸、堿、鹽是電解質(zhì)【學(xué)生歸納】在教師的引導(dǎo)下，自行得出電解質(zhì)的概念，并借助對(duì)比方法，在電解質(zhì)的概念的基礎(chǔ)上得出非電解質(zhì)概念。【實(shí)驗(yàn)演示】酒精、酒精水溶液、蔗糖水溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)（強(qiáng)化電解質(zhì)與非電解質(zhì)概念）?！緦?shí)驗(yàn)演示】不同濃度的鹽酸溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)（觀察電流計(jì)指針的偏轉(zhuǎn)）【學(xué)生歸納】其

9、他條件一定時(shí)，電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子濃度成正比【問(wèn)題解決】電解質(zhì)知識(shí)運(yùn)用其實(shí)離我們并不遙遠(yuǎn)，在我們的人體和日常生活中都能發(fā)現(xiàn)它的蹤跡。比如身體有汗的人為何接觸使用著的電器容易發(fā)生觸電事故？人體在大量流汗后為何要及時(shí)補(bǔ)充水分和鹽分？在海上遇險(xiǎn)的人們，喝海水為何如同“飲鳩止渴”？請(qǐng)同學(xué)們用本節(jié)課所學(xué)的電解質(zhì)知識(shí)加以解釋?！军c(diǎn)評(píng)】讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到化學(xué)知識(shí)與人體健康有著密切的聯(lián)系，使學(xué)生真實(shí)地感受到化學(xué)學(xué)習(xí)的潛在價(jià)值所在?！緦W(xué)生閱讀、討論并回答】【小結(jié)】通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們對(duì)電解質(zhì)的知識(shí)有了一個(gè)初步的認(rèn)識(shí)，下面我們來(lái)總結(jié)一下電解質(zhì)的一些規(guī)律性的知識(shí)（教師邊引導(dǎo)邊媒體演示）：一、電解質(zhì)的電離1.酸

10、、堿、鹽的電離化合物電解質(zhì)酸：堿：鹽：H2SO4=2H+SO42-Ba(OH)2=Ba2+2OH-Al2(SO4)3=2Al3+3SO42-離子正負(fù)電荷守恒非電解質(zhì)：酒精、蔗糖電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比2酸、堿、鹽是電解質(zhì)【形成性檢測(cè)】 1、下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是（）A.熔融的氯化鈉 B.硝酸鉀溶液C.硫酸銅晶體 D.無(wú)水乙醇2、下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性能最差的是( )A.熔融氫氧化鈉B.石墨棒C.鹽酸溶液D.固態(tài)氯化鉀3、下列電離方程式中，錯(cuò)誤的是( )A.Al2(SO4)3=2Al+3+3SO4-2B.HF=H+F-C.HI=H+I-D.Na2CO3=Na+CO32- 【布置作業(yè)】1、上網(wǎng)

11、查閱“電解質(zhì)與生命”等資料，寫(xiě)一個(gè)800字的小論文。2、電解質(zhì)的水溶液能夠?qū)щ?，說(shuō)明電解質(zhì)在水溶液中能夠發(fā)生電離。那么，電解質(zhì)溶于水后是否都能全部電離？這個(gè)問(wèn)題留給同學(xué)們自己去解決，如果有興趣，同學(xué)們可以參看P40“知識(shí)點(diǎn)擊”部分，也可以通過(guò)Internet網(wǎng)在“百度搜索”上輸入關(guān)鍵詞“強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì)”進(jìn)行自主學(xué)習(xí)【點(diǎn)評(píng)】在網(wǎng)絡(luò)時(shí)代的今天，不僅學(xué)習(xí)方式體現(xiàn)多樣性，而且作業(yè)的形式和要求也應(yīng)該有多樣性和層次性。第2課時(shí)【引入】上節(jié)課，我們通過(guò)酸、堿、鹽溶液或熔融物的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)分析，對(duì)電解質(zhì)有了一個(gè)初步的了解：電解質(zhì)是具有特定性質(zhì)的化合物（在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電）酸、堿、鹽是電解質(zhì)（其水溶液

12、或熔融物能導(dǎo)電）酸、堿、鹽能發(fā)生電離（在水溶液中或熔融狀態(tài)下）電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與自由離子濃度大小成正比。即電解質(zhì)概念的內(nèi)涵與外延都與離子這種微粒密不可分。（展示試管中的NaOH和CuSO4溶液并混合）那么，像NaOH和CuSO4這些電解質(zhì)溶液間的反應(yīng)與離子有何關(guān)系？其電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的本質(zhì)是什么？通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們將做出正確回答?！景鍟?shū)】二、電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)1、電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)【演示實(shí)驗(yàn)】先向稀硫酸中加入石蕊溶液，接著按P41圖2-2-8所示裝置連接，然后向稀硫酸中滴加Ba(OH)2溶液（指導(dǎo)學(xué)生邊觀察實(shí)驗(yàn)邊做好下表實(shí)驗(yàn)記錄）。將Ba(OH)2溶液滴入含有石蕊的稀硫

13、酸中現(xiàn)象1現(xiàn)象2現(xiàn)象3電流計(jì)指針讀數(shù)由_到_溶液顏色由_變_有_【點(diǎn)評(píng)】做好實(shí)驗(yàn)記錄，有助于學(xué)生全面而準(zhǔn)確地觀察實(shí)驗(yàn)，為問(wèn)題探究做好前提準(zhǔn)備?！締?wèn)題探究】1.電流計(jì)指針讀數(shù)由大到小說(shuō)明了什么？2.溶液顏色為什么會(huì)由紅變紫？3.猜測(cè)白色沉淀的成分及形成的由來(lái)。4. 稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)（教師提供探究所必需的有關(guān)信息檢索：硫酸與Ba(OH)2所屬類(lèi)別；從酸、堿、鹽電離的角度分析，稀硫酸和Ba(OH)2的水溶液中的微粒種類(lèi)；電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與自由離子濃度大小關(guān)系；石蕊在酸性、中性、堿性溶液中的一般顏色）【點(diǎn)評(píng)】學(xué)生是問(wèn)題探究的主體，教師作為立足于為學(xué)生服務(wù)的角色，為學(xué)生提供探究活

14、動(dòng)所必需的信息檢索尤為必要?！緦W(xué)生討論并歸納】（教師引導(dǎo)學(xué)生沿著如下路徑分析歸納）硫酸與Ba(OH)2分別屬于酸、堿類(lèi)電解質(zhì)從電離的角度分析，硫酸與Ba(OH)2溶液中的所含微粒分別是H+、SO42- 、Ba2+、OH-電流計(jì)指針讀數(shù)變小，溶液導(dǎo)電能力減弱，自由離子濃度減小，離子有消耗，參加了化學(xué)反應(yīng)溶液由紅變紫，即溶液酸性減弱，證明H+和OH-結(jié)合生成了水不難推斷，白色難溶物是Ba2+與SO42-結(jié)合生成的BaSO4沉淀稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是溶液中的H+、SO42- 、Ba2+、OH-相互結(jié)合生成了水（難電離物）和BaSO4沉淀（難溶物）電解質(zhì)溶液間的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子間的反應(yīng)。

15、【點(diǎn)評(píng)】其歸納過(guò)程本身就蘊(yùn)涵了內(nèi)在的邏輯演變關(guān)系，體現(xiàn)了一種邏輯美。【問(wèn)題遷移1】請(qǐng)說(shuō)明下列反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：NaOH溶液與CuSO4溶液的反應(yīng)（教師演示實(shí)驗(yàn)）【學(xué)生分析歸納】NaOH溶液與CuSO4溶液的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是OH-與Cu2+結(jié)合生成Cu(OH)2沉淀；本質(zhì)特點(diǎn)是溶液中離子間結(jié)合生成了難溶物?！締?wèn)題遷移2】請(qǐng)說(shuō)明下列反應(yīng)實(shí)質(zhì)：NaOH溶液與鹽酸的反應(yīng)（教師演示實(shí)驗(yàn)：在滴有酚酞的堿溶液中加鹽酸）【學(xué)生分析歸納】NaOH溶液與鹽酸的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是H+與OH-結(jié)合生成難電離的水。【問(wèn)題遷移3】說(shuō)明Na2CO3和鹽酸溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)（教師演示實(shí)驗(yàn)。）【學(xué)生分析歸納】Na2CO3和鹽酸溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是CO32

16、-與H+結(jié)合生成碳酸，碳酸分解為H2O和CO2氣體【點(diǎn)評(píng)】教與學(xué)的終極目的就是為 “為遷移而教”、“為遷移而學(xué)”?！具^(guò)渡】電解質(zhì)溶液間的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子間的反應(yīng)，即反應(yīng)有離子參加，在化學(xué)上我們把有離子參加的反應(yīng)就叫做離子反應(yīng)。離子反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)中的一種，它有相應(yīng)的化學(xué)書(shū)寫(xiě)方式，即離子方程式?！景鍟?shū)】2.離子方程式【講解】電解質(zhì)溶液間的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子間的反應(yīng)。顧名思義，離子方程式就是為真實(shí)地反映電解質(zhì)溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，而用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表達(dá)的化學(xué)反應(yīng)方程式。 【問(wèn)題解決】如何利用酸、堿、鹽的電離知識(shí)及酸、堿、鹽之間發(fā)生反應(yīng)的生成物條件書(shū)寫(xiě)離子方程式？（首先，教師提供問(wèn)題解決所用實(shí)例NaOH

17、溶液與鹽酸的反應(yīng)、NaOH溶液與CuSO4溶液的反應(yīng)、Na2CO3溶液和鹽酸的反應(yīng)；緊接著提供問(wèn)題解決所需要的相關(guān)知識(shí)背景酸、堿、鹽之間離子反應(yīng)發(fā)生的生成物條件是有難溶物生成或有水生成或有揮發(fā)性的氣體生成；然后提供問(wèn)題解決所需的方法策略從酸、堿、鹽電離的角度入手分析兩溶液中所含的微粒類(lèi)型，再對(duì)照酸、堿、鹽之間離子反應(yīng)發(fā)生的條件，分析哪些離子的碰撞結(jié)合有效，后用發(fā)生有效碰撞的離子符號(hào)及有效碰撞結(jié)合成的物質(zhì)的化學(xué)式寫(xiě)出即為離子方程式。）【學(xué)生討論歸納】（教師引導(dǎo)學(xué)生沿著以下路徑分析歸納）寫(xiě)酸、堿、鹽的電離方程式分析離子種類(lèi)分析哪些離子能發(fā)生有效碰撞而結(jié)合成水、沉淀、氣體將實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)寫(xiě)在

18、左邊，生成的水或沉淀或氣體化學(xué)式寫(xiě)在右邊。電離方程式：NaOH=Na+OH-；HCl=H+Cl-離子方程式：H+OH-=H2ONaOH(aq)+HCl(aq)：簡(jiǎn)化處理：直接在酸、堿、鹽物質(zhì)下方將能完全電離的兩部分用短線畫(huà)出（并將實(shí)際能參加反應(yīng)的離子符號(hào)下方用雙線表示），然后寫(xiě)出相應(yīng)離子方程式：離子方程式：2OH-+Cu2+=Cu(OH)2Na OH(aq)+Cu SO4(aq)：離子方程式：CO32-+2H+=CO2+H2ONa2 CO3(aq)+H Cl(aq)：【點(diǎn)評(píng)】簡(jiǎn)化處理后的離子方程式書(shū)寫(xiě)法既遵從于教材，又不拘泥于教材。【強(qiáng)調(diào)】離子方程式的書(shū)寫(xiě)與化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)有許多相同的地方

19、。要符合反應(yīng)事實(shí)，沒(méi)參加反應(yīng)的離子及不是難溶物、難電離物（水）、易揮發(fā)物（氣體）不應(yīng)當(dāng)出現(xiàn)在離子方程式中要符合質(zhì)量守恒關(guān)系要符合電荷守恒原則。剛開(kāi)始學(xué)習(xí)離子方程式書(shū)寫(xiě)的時(shí)候可先寫(xiě)電離方程式，后再寫(xiě)離子方程式或直接應(yīng)用簡(jiǎn)化處理方法?！拘〗Y(jié)】通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們對(duì)電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及離子方程式的書(shū)寫(xiě)有了一個(gè)基本的認(rèn)識(shí)，下面我們來(lái)總結(jié)一下本節(jié)課所學(xué)知識(shí)（教師邊引導(dǎo)邊媒體顯示）：二、電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)1、電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：溶液中有離子參加的反應(yīng)，其反應(yīng)結(jié)果有難電離物（水）或難溶物或易揮發(fā)物生成酸、堿、鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件。2、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表達(dá)的化學(xué)反

20、應(yīng)方程式。NaOH(aq)+HCl(aq)：H+OH-=H2O；NaOH(aq)+CuSO4(aq)：2OH-+Cu2+=Cu(OH)2Na2CO3(aq)+HCl(aq)：2H+CO32-= H2O +CO2【形成性檢測(cè)】寫(xiě)離子方程式：在滴有石蕊的稀硫酸中逐滴加入Ba(OH)2溶液，有沉淀生成同時(shí)，溶液顏色由紅變紫。 布置作業(yè)：P44.2第3課時(shí)【引入】通過(guò)上節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們對(duì)酸、堿、鹽在溶液中的反應(yīng)的本質(zhì)有了比較清楚的認(rèn)識(shí)，即酸、堿、鹽在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是其電離出的離子之間的反應(yīng)，若離子間能結(jié)合成水或難溶物或氣體等，那么這個(gè)反應(yīng)就能進(jìn)行，否則反應(yīng)便不能發(fā)生。為說(shuō)明酸、堿、鹽溶液間反應(yīng)的實(shí)質(zhì)

21、是離子間的反應(yīng)，我們引入了離子方程式，要求用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示該化學(xué)反應(yīng)。但是在實(shí)際書(shū)寫(xiě)及運(yùn)用離子方程式時(shí)，我們感覺(jué)到有幾個(gè)問(wèn)題需要澄清：一是如何有效地確認(rèn)參加反應(yīng)的離子的真實(shí)性，即要快速判定哪些物質(zhì)在離子方程式中可拆開(kāi)為離子，哪些物質(zhì)不能拆開(kāi)為離子；二是在理解離子方程式表觀含義的基礎(chǔ)上看看離子方程式到底還有哪些深層含義，三是離子反應(yīng)到底有何具體應(yīng)用價(jià)值？所以本節(jié)課我們就圍繞著這三個(gè)問(wèn)題來(lái)展開(kāi)討論?！军c(diǎn)評(píng)】開(kāi)門(mén)見(jiàn)山，直接點(diǎn)明了本節(jié)課所要解決的問(wèn)題?！締?wèn)題1】酸、堿、鹽在離子方程式中哪些該拆、哪些不該拆？(教師提供探究所用信息檢索方法及必要知識(shí)：化學(xué)物質(zhì)能否拆開(kāi)寫(xiě)成離子符號(hào)，由其在水溶

22、液中主要存在形態(tài)所決定，即是以離子為主還是以分子或沉淀為主；酸、堿、鹽溶解性表中的常見(jiàn)酸、堿、鹽分子式書(shū)寫(xiě)及分類(lèi)知識(shí)；表中四種常見(jiàn)酸的強(qiáng)弱分類(lèi)及“強(qiáng)”、“弱”二字基本含義解釋?zhuān)槐碇袎A的強(qiáng)、弱及溶解性規(guī)律；表中三種含氧酸鹽及氯化物的溶解性規(guī)律及鈉鹽、鉀鹽、銨鹽的溶解性規(guī)律。限于學(xué)生知識(shí)程度，單質(zhì)及氧化物在離子方程式中的書(shū)寫(xiě)規(guī)定暫不涉及)【學(xué)生歸納總結(jié)】（教師引導(dǎo)學(xué)生沿著以下路徑分析歸納）按照水鹽酸、硫酸、硝酸、碳酸四種酸（暫不拓寬）四種強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 (只分析石灰水，不拓寬)及其他堿硝酸鹽氯化物硫酸鹽（CaSO4、Ag2SO4暫不涉及）碳酸鹽(不拓展)銨鹽

23、鈉鹽鉀鹽的順序進(jìn)行歸納?！军c(diǎn)評(píng)】充分理解教材內(nèi)容編排意圖，不隨意拔高或提前講授教學(xué)內(nèi)容，同時(shí)讓學(xué)生學(xué)會(huì)有敘儲(chǔ)存知識(shí)，這是實(shí)實(shí)在在地給學(xué)生“減負(fù)”?！拘纬尚跃毩?xí)】試寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：.NaOH溶液與H2SO4溶液的反應(yīng).KOH溶液與鹽酸的反應(yīng)BaCl2溶液與Na2SO4溶液的反應(yīng)Ba(NO3)2溶液與Na2SO4溶液的反應(yīng)（說(shuō)明：在運(yùn)用已學(xué)過(guò)的離子方程式書(shū)寫(xiě)法的同時(shí)，還可以嘗試寫(xiě)、拆、刪的離子方程式書(shū)寫(xiě)法）【問(wèn)題2】離子方程式到底有何含義？（教師有目的地引導(dǎo)學(xué)生結(jié)合BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液分別與Na2SO4溶液反應(yīng)事實(shí)，從表觀到本質(zhì)層層遞進(jìn)，以澄清學(xué)生對(duì)方程式“Ba2+SO4

24、2-=BaSO4”含義的理解）【學(xué)生討論歸納】（教師引導(dǎo)學(xué)生沿著以下路徑分析歸納）媒體演示：“BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl 、Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4+2NaNO3”學(xué)生說(shuō)方程式的含義（略）媒體演示“Ba2+SO42-=BaSO4”讓學(xué)生嘗試著說(shuō)出該離子方程式的含義（學(xué)生可能說(shuō)出的是最直接的含義：Ba2+和SO42-能結(jié)合成BaSO4沉淀或者類(lèi)似于此類(lèi)意思的各種說(shuō)法）誘導(dǎo)學(xué)生對(duì)離子符號(hào)Ba2+、SO42-的深層含義理解（“可溶性硫酸鹽”或“可溶性鋇鹽”），修正該離子方程式含義的說(shuō)法（“Ba2+SO42-=BaSO4”即為可溶性硫酸鹽與可溶性鋇鹽反應(yīng)只生成硫

25、酸鋇沉淀的反應(yīng)）再比較化學(xué)方程式含義與離子方程式含義的差別，歸納出離子方程式的含義：離子方程式所表示的不僅僅是一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，而是一類(lèi)化學(xué)反應(yīng)，其含義更廣泛，更能說(shuō)明反應(yīng)的實(shí)質(zhì)?！军c(diǎn)評(píng)】巧借離子符號(hào)含義的分析，以說(shuō)明離子方程式本質(zhì)含義，這是一個(gè)巧妙的構(gòu)思?！卷樝蜻w移】說(shuō)出下列離子方程式的含義：“Ag+Cl-=AgCl”、“H+OH-=H2O”、“Cu2+2OH- =Cu(OH)2”、“CO32-+2H+=CO2+H2O”【過(guò)渡】既然離子方程式表示的是一類(lèi)反應(yīng)，那么我們可以將同一“類(lèi)”反應(yīng)轉(zhuǎn)化成不同的多“個(gè)”化學(xué)反應(yīng)，即可將離子方程式改為符合反應(yīng)事實(shí)的化學(xué)方程式?！灸嫦蛩季S】請(qǐng)將下列離子方程式“A

26、g+Cl-=AgCl”、“H+OH-=H2O”分別改寫(xiě)成不同的兩個(gè)化學(xué)方程式。【過(guò)渡】對(duì)于離子反應(yīng)“Ag+Cl-=AgCl”而言，我們除了知道它表示的是一類(lèi)反應(yīng)以外，那么它在化學(xué)上還有沒(méi)有其他的用途呢？【媒體顯示】離子反應(yīng)的應(yīng)用【問(wèn)題解決】 邊實(shí)驗(yàn)邊啟發(fā)學(xué)生沿著以下路徑分析：分別向兩某未知溶液中加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀讓學(xué)生根據(jù)溶解性表知識(shí)分析Ag+可能與哪些離子結(jié)合成沉淀物，猜測(cè)沉淀的可能成分在猜測(cè)的基礎(chǔ)上做實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：往兩試管中的所得沉淀中再加稀硝酸，有一支試管中的白色沉淀不溶，另一支試管中的白色沉淀溶解且有氣泡冒出學(xué)生繼續(xù)分析兩試管產(chǎn)生不同現(xiàn)象的原因得出結(jié)論：有白色沉淀產(chǎn)生且沉淀不溶

27、于稀硝酸，其試管中的溶液有Cl-由此說(shuō)明離子反應(yīng)的運(yùn)用：檢驗(yàn)離子是否存在歸納Cl-的檢驗(yàn)法：在待測(cè)液中加入AgNO3溶液后再滴加稀硝酸，有白色沉淀產(chǎn)生即證明溶液中有Cl-推廣：利用BaSO4、BaCO3難溶于水，而前者不溶于稀鹽酸，后者能溶于稀鹽酸的事實(shí)，說(shuō)明SO42-與CO32-的檢驗(yàn)法實(shí)驗(yàn)演示SO42-與CO32-的檢驗(yàn)?！军c(diǎn)評(píng)】由Cl-的檢驗(yàn)方法很自然地推廣到SO42-與CO32-的檢驗(yàn)法，這是對(duì)教材內(nèi)容進(jìn)行深度挖掘的結(jié)果。【形成性練習(xí)】P43遷移應(yīng)用【小結(jié)】通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們對(duì)離子反應(yīng)方程式快速準(zhǔn)確的書(shū)寫(xiě)、離子反應(yīng)方程式的含義及離子反應(yīng)的具體應(yīng)用有了比較清楚的認(rèn)識(shí)。下面我們來(lái)總結(jié)一

28、下本節(jié)課所學(xué)知識(shí)（教師邊引導(dǎo)邊媒體顯示）：3、離子方程式的含義：表示一“類(lèi)”反應(yīng)4、離子反應(yīng)的應(yīng)用：檢驗(yàn)離子的存在、判斷離子是否共存【形成性檢測(cè)】1、寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：Ba(NO3)2溶液中加稀H2SO4：鐵屑加入CuSO4溶液中2、將下列離子方程式改寫(xiě)成兩個(gè)不同的化學(xué)反應(yīng)方程式：Cu2+2OH-=Cu(OH)2CO32-+2H+=CO2+H2OCaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO23、判斷下列各組離子能否大量共存 Ca2+ Na+ CO32- NO3- Ca2+ Na+ SO42- NO3- H+ K+ Cl- OH- NH4+ K+ OH- SO42- H+ K+ CO32- SO42- Na+ K+ CO32- OH-布置作業(yè)：P44.1、3、4