2022年高考化學(xué) 備考百強(qiáng)校微測試系列 專題18“位—構(gòu)—性”的綜合應(yīng)用

2022年高考化學(xué) 備考百強(qiáng)校微測試系列 專題18“位構(gòu)性”的綜合應(yīng)用1W、X、Y、Z四種短周期元素，在元素周期表中的位置如圖所示，其中W元素的原子序數(shù)為Z元素原子序數(shù)的兩倍，則下列說法正確的是A X位于元素周期表中的第3周期第A族B X、Y、Z三種元素對(duì)應(yīng)原子的半徑依次減小C XZ2和YZ2的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似D 利用Y的含氧酸酸性強(qiáng)于W的含氧酸酸性，可證明非金屬性W強(qiáng)于Y【答案】B【解析】【點(diǎn)睛】針對(duì)選項(xiàng)C：SiO2為原子晶體，熔沸點(diǎn)高，NO2為分子晶體，熔沸點(diǎn)低；SiO2能夠與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物；而NO2能夠與堿發(fā)生氧化還原反應(yīng)，雖然生成鹽和水，但是不屬于酸性氧化物。2四種短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如圖所示，原子序數(shù)之和為48。下列說法不正確的是XYZWA 原子半徑(r)大小比較r(X)r(Y)B X和W可形成共價(jià)化合物XW3C W的非金屬性比Z的強(qiáng)，所以W氫化物的沸點(diǎn)比Z的高D Z的最低價(jià)單核陰離子的失電子能力比Y的強(qiáng)【答案】C【解析】3四種短周期主族元素在周期表中的位置如圖，則下列說法錯(cuò)誤的是() A 若Y的最簡單氫化物的沸點(diǎn)比M的低，則X單質(zhì)可與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)B 簡單陰離子半徑：MZYC 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：ZMD 若Y的氫化物的水溶液呈堿性，則X的氧化物不與任何酸反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】4已知 As元素的部分信息如圖所示，下列說法不正確的是A H3AsO4和H3PO4都能與NaOH溶液反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽B 熱穩(wěn)定性：AsH3、H2S、HCl逐漸增強(qiáng)C As的一種核素表示為，中子數(shù)為40D 原子半徑由大到小的順序：As、Cl、Si【答案】D【解析】【詳解】A. H3AsO4和H3PO4都為多元弱酸，均能與NaOH溶液反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽，選項(xiàng)A正確；B. 元素非金屬性越強(qiáng)，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性As<S<Cl，故熱穩(wěn)定性：AsH3、H2S、HCl逐漸增強(qiáng)，選項(xiàng)B正確；C. As的一種核素表示為，中子數(shù)為73-33=40，選項(xiàng)C正確；D. 同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上而下原子半徑逐漸增大，故原子半徑由大到小的順序：As、Si、Cl，選項(xiàng)D不正確。答案選D。5X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是A 簡單離子半徑：R>MB M和Z兩種元素可以共存于同一種離子化合物中C 工業(yè)冶煉R的單質(zhì)通常用熱還原法D 氧化物的水化物酸性：Z<M【答案】B【解析】【點(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，把握短周期元素、原子結(jié)構(gòu)、電子排布規(guī)律來推斷元素為解答的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意根據(jù)金屬的活潑性強(qiáng)弱選擇合適的冶煉方法。 6已知V、W、X、Y、Z五種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物與Z的氣態(tài)氫化物反應(yīng)只能生成一種鹽。則下列說法不正確的是()。A X在元素周期表中的位置為第二周期A族B Y、Z兩種元素的簡單離子的半徑大小關(guān)系是Y>ZC V、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱為V>WD Y與Z所形成Y2Z2分子中，Y與Z均滿足最外層8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu)且含有極性鍵和非極性鍵【答案】C【解析】根據(jù)題意判斷V、W、X、Y、Z分別是碳、氮、氧、硫、氯。A. X在元素周期表中的位置為第二點(diǎn)睛：解答本題的難點(diǎn)是選項(xiàng)D，根據(jù)氯原子形成一個(gè)共價(jià)鍵和硫原子形成兩個(gè)共價(jià)鍵確定S2Cl2分子的結(jié)構(gòu)，從而突破答案。7短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說法正確的是A 原子半徑Y(jié)<Z<WB 元素Y的最高正化合價(jià)比元素X的最高正化合價(jià)高C 元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Q的弱D 元素X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于元素Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性【答案】C【解析】【詳解】根據(jù)題意X、Y、Z、W、Q分別是N、O、Al、S、Cl。同周期主族元素由左向右原子半徑逐漸減小，Y、Z、W的原子半徑的大小關(guān)系為Z>W>Y，A錯(cuò)誤；O元素沒有正化合價(jià)，B錯(cuò)誤；根據(jù)“同周金減非遞增”規(guī)律可知酸性：H2SO4<HClO4，C正確；元素X、Y相比，元素Y形成的簡單氫化物較穩(wěn)定是因?yàn)槠浞墙饘傩詮?qiáng)，原子半徑小，形成的共用電子對(duì)結(jié)合牢固，D錯(cuò)誤。 【點(diǎn)睛】掌握周期表的結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)的關(guān)系，掌握非金屬性和金屬性的遞變規(guī)律。非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)。8.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：已知X是短周期中最活潑的金屬，且與R同周期。元素代號(hào)XYZMR原子半徑/nm0.1860.1020.0750.0740.143主要化合價(jià)1625323（1）M在元素周期表中的位置為_。（2）X與Y按原子個(gè)數(shù)比11構(gòu)成的物質(zhì)的電子式為_；所含化學(xué)鍵類型_。（3）X、Y2、M2離子半徑大小順序?yàn)開。（4）將YM2通入FeCl3溶液中的離子方程式：_。.如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系： （1）若B為白色膠狀不溶物，則A與C反應(yīng)的離子方程式為_。（2）若向B溶液中滴加鐵氰化鉀溶液會(huì)產(chǎn)生特征藍(lán)色沉淀，則A與C反應(yīng)的離子方程式為_。【答案】第二周期A族 離子鍵、共價(jià)鍵 S2>O2>NaSO22Fe32H2O=2Fe2SO424H Al33AlO26H2O=4Al(OH)3 Fe2Fe3=3Fe2 【解析】液，所以A與C反應(yīng)的離子方程式為Al33AlO26H2O=4Al(OH)3 ；(2)向B溶液中滴加鐵氰化鉀溶液產(chǎn)生特征藍(lán)色沉淀,說明含B中有Fe2+，A為Fe，C中含有Fe3+，則A與C反應(yīng)的離子方程式為:Fe2Fe3=3Fe2?！军c(diǎn)睛】本題重點(diǎn)考查根據(jù)元素的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)推斷元素種類，應(yīng)熟練掌握短周期元素的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。本題的突破點(diǎn)為 “X是短周期中最活潑的金屬”，在元素周期表中，同周期從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，同一族中，從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，因此可推斷X為鈉元素，再根據(jù)表格中所給的元素的化合價(jià)及原子半徑進(jìn)行推斷。在元素周期表中，同周期從左到右，原子半徑逐漸減小，同主族中從上到下，原子半徑逐漸增大，據(jù)此解題。