（遵義專版）中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第1編 教材知識(shí)梳理 階段綜合測(cè)評(píng)（第7-9章）練習(xí)

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1、（遵義專版）中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第1編 教材知識(shí)梳理 階段綜合測(cè)評(píng)（第7-9章）練習(xí) 一、選擇題(本大題包括8個(gè)小題，每小題6分，共48分。每小題只有一個(gè)正確答案) 1．下列生活用品所含的主要材料，屬于有機(jī)合成材料的是(　A　) A．塑料水杯 B．純棉毛巾 C．羊毛圍巾 D．蠶絲被芯 2．下列各組常見的固體物質(zhì)中，用水不能區(qū)分的是(　D　) A．NaOH和NH4NO3 B．CuSO4和Na2SO4 C．Na2CO3和CaCO3 D．NaCl和KCl 3．物質(zhì)A可發(fā)生下列所示的兩個(gè)反應(yīng)，則A可能是(　D　) ①A＋堿→鹽＋H2O； ②A＋金屬氧化物→鹽＋H2O A．Ca

2、O B．CO2 C．Ca(OH)2 　D．HCl 4．推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法，下列推理中正確的是(　A　) A．堿性溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)，所以能使紫色石蕊溶液變藍(lán)的溶液一定呈堿性 B．碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)放出氣體，所以與鹽酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)一定是碳酸鹽 C．酸中都含有氫元素，所以含有氫元素的化合物一定是酸 D．酸與堿反應(yīng)有鹽和水生成，因此有鹽和水生成的反應(yīng)一定是酸與堿之間的反應(yīng) 5．分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的常用方法。下列分類中正確的是(　B　) A．合成材料：合金、合成橡膠、合成纖維 B．有機(jī)物：甲烷、乙醇、葡萄糖(C6H12O6) C．混合物：煤、石油、冰水共

3、存物 D．復(fù)合肥料：尿素、硝酸鉀、磷酸氫二銨 6．下列轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)的是(　C　) A．Ca(OH)2→NaOH B．H2SO4→HCl C．Fe→Fe(OH)3 D．Cu→Cu(NO3)2 7．下列離子能在pH＝13的水溶液中大量共存的是(　C　) A．SO、Cl－、Na＋、H＋ B．K＋、SO、Cu2＋、NO C．Cl－、K＋、SO、Na＋ D．Ca2＋、Cl－、CO、Na＋ 8．某溶液可能含有鹽酸、硫酸、硝酸鈉、氯化銅中的一種或幾種，為了探究其組成，向一定質(zhì)量的該溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，生成沉淀的質(zhì)量與所加氫氧化鋇溶液的質(zhì)量之間的關(guān)系如圖所示。下列相

4、關(guān)說法正確的是(　B　) A．加入氫氧化鋇溶液至過量，共發(fā)生了三個(gè)化學(xué)反應(yīng) B．該溶液一定含有鹽酸、氯化銅，可能含有硝酸鈉 C．反應(yīng)過程生成的沉淀一定有氫氧化銅，可能有硫酸鋇 D．到達(dá)b點(diǎn)時(shí)所消耗氫氧化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是17.1 g 二、非選擇題(本大題包括4小題，9～11題每空3分，12題10分，共52分) 9．如圖是化學(xué)反應(yīng)中的顏色變化，請(qǐng)據(jù)圖回答： (1)溶液X是__酸__(選填“酸”“堿”或“鹽”)，試劑A的名稱是__紫色石蕊溶液__。 (2)若X是稀硫酸，B為氧化物，則B的化學(xué)式是__Fe2O3__。 (3)若X是稀鹽酸，C單質(zhì)的名稱是__鐵__。 (4)若

5、X是稀硫酸，D是堿，則X與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為__H2SO4＋Cu(OH)2===CuSO4＋2H2O__。 10．酸奶是日常生活中常見的一種食品，下表是某酸奶外包裝上標(biāo)識(shí)的營養(yǎng)成分表。 項(xiàng)目 能量 蛋白質(zhì) 脂肪 糖類 鈉 每100 g 含量 329 kJ 2.6 g 3.1 g 10.0 g 60 mg 請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌崭瘢? (1)酸奶中的__蛋白質(zhì)__在消化道內(nèi)會(huì)逐漸被分解成可被人體吸收的多種氨基酸。 (2)脂肪在人體內(nèi)分解、氧化釋放出能量的過程，是將__化學(xué)__能轉(zhuǎn)化為熱能。 (3)蔗糖(C12H22O11)是酸奶中的一種糖類物質(zhì)，蔗糖的組成中碳、氫元

6、素的質(zhì)量比為(最簡整數(shù)比)__72∶11__。 (4)在選擇制作酸奶包裝盒的材料時(shí)，從化學(xué)性質(zhì)的角度分析該材料應(yīng)具備__無毒__(填寫一條即可)的特點(diǎn)。 11．如圖是兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組分別進(jìn)行“加熱硫酸銅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)后生成物”的實(shí)驗(yàn)過程示意圖： 【甲組】氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為__2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓__，加熱后產(chǎn)生黑色的氧化銅。 【乙組】為尋找實(shí)驗(yàn)中沒有產(chǎn)生氧化銅的原因，他們進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)探究； 【查閱資料】在酸性條件下，氫氧化鈉與硫酸銅在溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)： 6NaOH＋4CuSO4===3Na2SO4＋Cu4(OH)6

7、SO4↓，生成的堿式硫酸銅是不溶于水的藍(lán)白色固體，加熱不易發(fā)生分解。而氫氧化銅能分解：Cu(OH)2CuO＋H2O。 【提出猜想】根據(jù)資料分析，同學(xué)們針對(duì)試管中溶液呈酸性的原因作出以下猜想： 猜想Ⅰ：硫酸銅溶液呈酸性； 猜想Ⅱ：生成的硫酸鈉使溶液呈酸性。 【實(shí)驗(yàn)與結(jié)論】 實(shí)驗(yàn)①：用pH試紙測(cè)定硫酸銅溶液的酸堿度，得出其pH__<__(選填“>”“<”或“＝”)7，硫酸銅溶液呈酸性，猜想Ⅰ成立。 實(shí)驗(yàn)②：向盛有硫酸鈉溶液的試管中逐滴滴加石蕊溶液，觀察到溶液顯紫色，則硫酸鈉溶液呈__中__(選填“酸”“中”或“堿”)性，猜想Ⅱ不成立。 【交流和反思】 (1)乙組同學(xué)認(rèn)真分析甲組實(shí)驗(yàn)

8、后，一致認(rèn)為不需要通過實(shí)驗(yàn)就能判斷猜想Ⅱ不成立，理由是__甲組實(shí)驗(yàn)生成了Na2SO4，若它顯酸性，在此條件下氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)會(huì)生成藍(lán)白色沉淀__。 (2)在化學(xué)反應(yīng)中，相同的反應(yīng)物因質(zhì)量比不同可能會(huì)導(dǎo)致生成物不同，請(qǐng)另舉一例__炭與氧氣__(寫出反應(yīng)物即可)。 12．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶標(biāo)簽殘缺的硫酸銅溶液，為了測(cè)定此溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他取出50 g該溶液，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)過程中生成沉淀的質(zhì)量與所用氫氧化鈉溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。 請(qǐng)你仔細(xì)分析此關(guān)系圖，并進(jìn)行計(jì)算。 (1)當(dāng)?shù)稳霘溲趸c溶液________g時(shí)，硫酸銅與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為__________(填化學(xué)式)。 (2)計(jì)算此硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出解題過程)。 解：(1)由圖示可知，當(dāng)NaOH溶液質(zhì)量為20 g時(shí)，沉淀不再生成，說明反應(yīng)恰好完全，此時(shí)溶液的溶質(zhì)為Na2SO4； (2)設(shè)參與反應(yīng)的CuSO4質(zhì)量為x。 2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓ 　80　　　160 20 g×20%　x ＝　　　x＝8 g 硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%＝16%。 答：此硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%。