（遵義專版）中考化學總復習 第2編 重點題型突破篇 專題二 坐標曲線、圖表題（精講）練習

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1、（遵義專版）中考化學總復習 第2編 重點題型突破篇 專題二 坐標曲線、圖表題（精講）練習 在試題中用坐標曲線、圖表來表達物質發(fā)生變化或化學反應的規(guī)律，是中考題中常見的題型，也是中考的必考點，近幾年的考查中各種題型均有涉及，特別是在考查物質溶解度時，溶解度曲線頻繁出現，考查分值在3～6分，預計xx年中考中仍會用選擇題來考查物質的溶解度，可能用填空題來考查溶液的酸堿性變化(即pH)曲線，也可能在探究題或選擇題中考查物質在化學反應中的變化曲線，分值在3～5分。 策略一　pH變化曲線 1．酸堿中和反應中的pH曲線 圖像： 　　　　　　圖1　　　　　　　　圖2 分析：圖1，堿入酸，滴定前

2、，溶液的pH＜7，此時溶液呈酸性；當酸堿恰好完全反應時，溶液的pH＝7；隨著堿的繼續(xù)加入，溶液的pH＞7，溶液呈堿性。 圖2，酸入堿，滴定前，溶液的pH＞7，此時溶液呈堿性；當酸堿恰好完全反應時，溶液的pH＝7；隨著酸的繼續(xù)加入，溶液的pH＜7，溶液呈酸性。 2．溶液稀釋的pH曲線 圖像： 圖3　　　　　　圖4 分析：圖3，堿性溶液稀釋時，由于堿性溶液的pH＞7，而水的pH＝7，隨著加入水的質量增加，pH不斷減小，但不會小于等于7。 圖4，酸性溶液稀釋時，由于酸性溶液的pH＜7，而水的pH＝7，隨著加入水的質量增加，pH不斷增大，但不會大于等于7。 策略二　溶質質量分數的變化

3、曲線 物質溶解時，溶質質量分數的變化。 圖像： 　　　　圖1　　　　　　　圖2 分析：圖1，在一定溫度下，向某不飽和溶液中繼續(xù)加入某溶質，該溶質的質量分數隨著溶質的增加而增大，當溶液達到飽和時，溶質質量分數不變。 圖2，溶液稀釋時，溶質的質量不變，而溶液的總質量不斷增加，所以溶質質量分數不斷減小。 策略三　化學反應中物質質量的變化曲線(xx年中考10題，xx年中考15題) 1．化學反應中反應物的質量變化 圖像： 　圖1　　　　　　　圖2 分析：隨著反應的進行，反應物質量不斷減小，若反應物有剩余，則圖像如圖1所示；若反應物沒有剩余，則圖像如圖2所示。 2．化學反應中生成物的

4、質量變化 (1)一種物質和另一種物質的反應 圖像： 　　　　　圖3　　　　　　　　圖4 分析：圖3，隨著反應的進行，生成物的質量不斷增加，當反應結束時，生成物的質量達到最大；之后，生成物質量將不再隨加入物質質量(或時間)發(fā)生變化。圖4，反應時加入催化劑，反應的速率或反應的總時間會發(fā)生變化，但生成物的質量不發(fā)生變化。 　　(2)一種物質和兩種物質的反應 圖像： 　圖5　　　　　　　　　圖6 分析：一種物質和兩種物質發(fā)生化學反應時，首先判斷反應發(fā)生的先后順序，然后判斷生成物的質量，先發(fā)生反應的生成物曲線通常從原點開始(如圖5所示)；后發(fā)生反應的生成物曲線通常從原點后開始(如圖6所示

5、)。 舉例：向部分變質的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸，生成氣體的坐標曲線(如圖6所示)，因為稀鹽酸先和NaOH發(fā)生中和反應，當NaOH完全消耗完后，稀鹽酸再與碳酸鈉反應才有氣體生成。 3．化學反應中物質總質量(含元素種類)的變化 化學反應中物質總質量(或元素種類)不變(如圖7、圖8所示) 圖像： 　圖7　　　　　　圖8 策略四　用表格來表達物質的變化規(guī)律 【題型特點】用表格的形式，把物質的變化的相關數據表現出來，來表達物質發(fā)生變化的規(guī)律。一般所列數據有多組，且按其中一個因變量固定發(fā)生變化數據，配列一個自變量變化數據。從多組數據的變化量中來表達物質發(fā)生變化的規(guī)律。 【解題方法】從

6、第一個數據開始，相鄰兩組數據之間找變化量(即相減)，多組相減，得到多個變化量，分析、比較變化量，就可以得到變化規(guī)律，并與所學的相關知識結合起來，從中獲得解題的重要信息，進而解答相關問題。 策略五　解答本專題所涉題型的要點 本專題的所有題型相似點，就是用很直觀的曲線或圖表來表達物質的變化規(guī)律，在解答此類型的試題時，就是找出規(guī)律，從規(guī)律中找出重要信息來解答題中所涉問題。 曲線題的解題五要素：(1)看坐標(橫坐標和縱坐標)，分析變化起因；(2)看起點，分析物質的起始狀態(tài)；(3)看轉折點，分析變化是否終止；(4)看變化趨勢，分析變化規(guī)律；(5)看終點，分析物質變化結束時的狀態(tài)。 圖表題的解題要

7、素與曲線題相似，圖表與曲線是可以轉化的，只是表達方式不同，在圖中用多組相鄰數據變化量來確定變化趨勢、用變化量為0(或正變負)來確定轉折點。其他要素表中表現得更直觀。,典例剖析) 　坐標曲線題 【例1】(xx，遵義)向一定量的Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4，下列圖像中能正確描述對應關系的是(　　　) ,A)　　,B) ,C)　　,D) 【解析】A.從起點看，Ba(OH)2溶液是堿性的，pH大于7，變化趨勢是堿性變酸性，錯；B.Ba(OH)2溶液與稀H2SO4溶液反應生成硫酸鋇沉淀，溶液中鋇元素的質量減少，錯；C.Ba(OH)2溶液與稀H2SO4溶液反應，溶液的離子濃度下降，導

8、電能力減弱，直到恰好反應降為0，加入過量的稀H2SO4，溶液的導電能力增強；D.Ba(OH)2溶液與稀H2SO4溶液開始發(fā)生反應，溶液的溫度上升，當反應結束后，溫度下降，錯。 【答案】C 【例2】(xx，遵義中考模擬)能反映相關實驗過程中量的變化的圖像是(　　　) ,A)　　,B) ,C)　　,D) A．用一氧化碳還原氧化鐵 B．等質量鎂、鋅分別和足量等質量分數的鹽酸反應 C．鎂在氧氣中燃燒 D．等質量、等質量分數的雙氧水完全分解 【解析】A.用一氧化碳還原氧化鐵，固體的質量減少，錯；B.等質量的鎂、鋅和足量的稀鹽酸反應生成氫氣的質量鎂比鋅多，錯；C.鎂在氧氣中燃燒，消耗的鎂

9、比氧氣多，即下降數值多，同時參加反應的鎂和氧氣的質量應等于氧化鎂的質量，錯；D.等質量、等質量分數的過氧化氫分解生成氧氣的質量相等，且有催化劑反應速率快，正確。 【答案】D 1．(xx，遵義)下列敘述對應的坐標圖表示正確的是(　D　) ,A)　　 ,B) ,C)　,D) A．向一定量的二氧化錳中加入過氧化氫溶液 B．將相同質量的Zn粉和Mg粉分別加入到足量的稀鹽酸中 C．向一定量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入鐵粉 D．加熱一定量的高錳酸鉀固體 2．(xx，泰安)下列四個圖像中，能正確反映對應變化關系的是(　B　) ,A)　　,B) ,C)　　,D) A

10、．向一定量的氫氧化鈉溶液中逐滴加入pH＝2的稀鹽酸至過量 B．某溫度時，向一定量的飽和石灰水中加入少量生石灰 C．向鹽酸和氯化鎂的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液 D．將水通電一段時間 3．(xx，呼和浩特)下列所示的四個圖像，能正確反映對應變化關系的是(　C　) ,A)　　 ,B) 　 ,C)　 ,D) A．電解水 B．向兩份完全相同的稀鹽酸中分別加入鋅粉和鐵粉 C．加熱一定質量的高錳酸鉀 D．向一定量的氫氧化鈉溶液中加水稀釋 　表格數據分析題 【例3】(xx，遵義中考模擬)正確分析坐標圖形和運用表格數據是學習化學的一種重要方法。 (1)如表是氯化鈉和碳酸鈉在不同溫度時的

11、溶解度，根據此表回答： 溫度/℃ 10 20 30 40 溶解度/g 氯化鈉 35.8 36.0 36.3 36.6 碳酸鈉 12.2 21.8 39.7 53.2 　?、?0 ℃時，氯化鈉的溶解度為________g。 ②在20 ℃時，將100 g水加入30 g碳酸鈉中，充分攪拌后得到的是________(選填“飽和溶液”或“不飽和溶液”)，將上述溶液升溫到30 ℃，該溶液溶質質量分數為________。 ③10 ℃時，分別配制表格中兩種物質的飽和溶液，其中溶質質量分數較小的物質是________。 (2)將足量的稀鹽酸加入一定量的

12、鐵、銅混合物中，寫出其中反應的化學方程式______________；如圖是實驗過程中生成氣體或剩余固體的質量隨反應時間的變化關系，其中表示正確的是________。 【解析】(1)①從表格中直接可以看出40 ℃時，氯化鈉的溶解度為36.6 g；②20 ℃時，碳酸鈉的溶解度為21.8 g，即20 ℃時，100 g水中最多溶解21.8 g碳酸鈉達到飽和，那么100 g水加入30 g碳酸鈉形成飽和溶液，且還有未溶解的碳酸鈉8.2 g，如果將上述溶液的溫度升高到30 ℃，碳酸鈉還會繼續(xù)溶解，且能溶解完，則該溶液溶質的質量分數為23.1%；③10 ℃時，氯化鈉的溶解度為35.8 g，碳酸鈉的溶解

13、度為12.2 g，則其飽和溶液的質量分數碳酸鈉較??；(2)足量的鹽酸 與鐵、銅的混合物反應，反應的化學方程式為Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，其中銅不能反應，生成氫氣從原點開始，鐵消耗盡結束，A正確。固體質量下降，最后只剩下銅，C正確。 【答案】(1)①36.6；②飽和溶液；23.1%；③碳酸鈉；(2)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑；AC 4． (xx，雅安)高氯酸鉀(KClO4)可用作火箭推進劑，其溶解度如表。下列說法不正確的是(　D　) 溫度/℃ 20 40 60 80 溶解度/g 1.68 3.73 7.3 13.4 A.高氯酸鉀的

14、溶解度隨溫度降低而減小 B．20 ℃時，將2 g高氯酸鉀溶于98 g水中，所得溶液中溶質的質量分數小于2% C．60 ℃時，高氯酸鉀飽和溶液中溶質的質量分數小于7.3% D．80 ℃的高氯酸鉀溶液冷卻至40 ℃肯定有晶體析出 ,備考攻關) 　 　　　　 　　　　 　　　　 1．(xx，遵義匯仁中學一模)下列圖像能正確反映對應變化關系的是(　A　) 　,A)　　,B) 　 ,C)　　,D) A．在一定溫度下，向不飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀固體，充分攪拌 B．向NaOH溶液中逐滴加入稀鹽酸 C．將一定質量的稀鹽酸平均分為兩份，分別向其中加入足量的金屬Zn和Fe

15、D．在一定量CuCl2和稀HCl溶液中逐滴加入NaOH溶液 2．(xx，杭州)硫酸鎂在工農業(yè)以及醫(yī)療上有廣泛應用，其溶解度如下表所示。則下列說法正確的是(　C　) 溫度/℃ 10 30 50 70 90 溶解度/g 27.7 39.3 49.0 54.1 51.1 A.硫酸鎂的溶解度隨溫度升高而增大 B．10 ℃時，27.7 g硫酸鎂和72.3 g水可配制成質量分數為27.7%的硫酸鎂溶液 C．50 ℃時，100 g硫酸鎂飽和溶液中溶質和溶劑的質量比為49∶100 D．70 ℃時的硫酸鎂飽和溶液升溫至90 ℃，溶液的溶質質量分數增大 3．(xx，南充)下

16、列圖像能正確反映對應變化關系的是(　C　) 　,A)　　,B) 　,C)　　,D) A．兩份等質量的氯酸鉀在有、無MnO2的情況下加熱產生氧氣 B．加水稀釋濃鹽酸 C．向稀鹽酸和氯化鈣的混合溶液中加入碳酸鈉溶液 D．將足量粉末狀的鐵和鎂分別與等質量、等質量分數的稀鹽酸反應 4．向一定質量FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐漸加入足量的鋅粒，下列圖像不能正確反映對應關系的是(　D　) ,A)　 ,B) ,C)　 ,D) 5．下列四個圖像中，能正確反映對應變化關系的是(　A　) ,A)　　,B) ,C)　　,D) A．向一定質量的氫氧化鈉溶液中加入稀硫酸至過量 B．

17、向一定質量的稀硫酸中加入鋅片 C．加熱一定質量的高錳酸鉀固體 D．向一定質量的二氧化錳中加入過氧化氫溶液 6．(xx，遵義)溶解度是解決溶液相關問題的重要依據?！? Ⅰ.根據如圖解決下列問題(M、N均不含結晶水)： (1)溫度為__t2__℃時，M、N兩種物質的溶解度相等。 (2)t1℃時，將20 gM加入50 g水中，充分溶解，形成溶液的質量為__65__g，保持溫度不變，向該溶液中加入10 g水充分攪拌，溶液的溶質質量分數將__不變__(選填“變大”“不變”或“變小”)。 (3)t2℃時，將25 g N加入50 g水中，充分溶解后要提高該溶液的質量分數，其操作方法是__

18、降溫，加溶質N__。 Ⅱ.根據表格解決實際問題： 溫度/℃ 20 30 50 60 80 溶解度/g KNO3 31.6 45.8 85.5 110 169 K2CO3 110 114 121 126 139 某KNO3樣品中含有少量K2CO3，其提純過程如下： (1)上圖中溶液C是__飽和__(選填“飽和”或“不飽和”)溶液。 (2)樣品中鉀元素的質量為__33__g。 7．向盛有100 g稀硫酸的燒杯中加入一定量的鎂粉，固體完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH溶液，所得沉淀質量與加入NaOH溶液的質量關系如圖所示。 (1)計算氫氧化鈉溶液的溶質質量分數。(要求寫出計算過程) (2)與氫氧化鈉溶液反應所消耗硫酸溶質的質量為__29.4__g。 解：(1)設與硫酸鎂反應消耗NaOH的質量為x。 2NaOH＋MgSO4===Mg(OH)2↓＋Na2SO4 80,x)　 58,8.7 g) ＝　x＝12 g 氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數＝×100%＝30%。 答：氫氧化鈉溶液的溶質質量分數為30%。