2022年秋高中化學 第三章 金屬及其化合物 3.2.2 幾種重要的金屬化合物學案 新人教版必修1

《2022年秋高中化學 第三章 金屬及其化合物 3.2.2 幾種重要的金屬化合物學案 新人教版必修1》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022年秋高中化學 第三章 金屬及其化合物 3.2.2 幾種重要的金屬化合物學案 新人教版必修1（6頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年秋高中化學 第三章 金屬及其化合物 3.2.2 幾種重要的金屬化合物學案 新人教版必修1 【知識目標】 （1）了解氧化鋁和氫氧化鋁的主要物理性質(zhì)； （2）掌握氫氧化鋁的實驗室制備原理和操作； （3）掌握氧化鋁和氫氧化鋁的兩性，掌握它們分別與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式和離子方程式； 【預習學案】 一、氧化鋁 （1）物理性質(zhì) 色、態(tài) 溶解性 熔點 硬度 用途 （2）化學性質(zhì) 與鹽酸反應化學方程式：_______________________ 離子方程式_______________________ 與強堿反應化學方程式：___

2、____________________ 離子方程式_______________________ 二、氫氧化鋁 1、實驗室制備氫氧化鋁：藥品________，________現(xiàn)象：_______________氨水過量時？ 反應化學方程式____________________________________ 離子方程式________________________________________ 2、與鹽酸反應的化學方程式：______________________________________________ 離子方程式________________________

3、_______________ 與強堿（氫氧化鈉）溶液反應的化學方程式：_______________________________ 離子方程式______________________________________ ②不穩(wěn)定性（受熱易分解）：_____________________________________________ 【知識講解】 一、氧化鋁（Al2O3） 1.物理性質(zhì) 白色、不溶于水的固體，熔點很高。 2.化學性質(zhì) -兩性 （1）跟酸反應 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O （2）跟堿反應 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2

4、O 結(jié)論：我們把Al2O3這樣既能與酸反應又能與堿反應生成鹽和水的氧化物稱為兩性氧化物 3.用途 (1)冶煉鋁: (2)耐火材料 ：耐火坩堝、耐火管和耐高溫的實驗儀器等。 (3)人造寶石 實驗探究： 實驗3-7：在是觀眾加入10mL 0.5mol/L Al2(SO4)3溶液，滴加氨水，生成白色膠狀物質(zhì)。繼續(xù)滴加氨水，直到不再產(chǎn)生沉淀為止。 現(xiàn)象：生成白色膠狀沉淀， 結(jié)論：生成的Al(OH)3難溶于弱堿（NH3·H2O）。 化學方程式：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=3(NH4)2SO4+2Al(OH)3↓ 實驗3-8：取一些制得發(fā)的Al(OH)3沉淀，分裝在2

5、支試管中，往一支試管中滴加2mol/L鹽酸，往另一支試管中滴加2mol/LNaOH溶液。邊加邊振蕩，觀察現(xiàn)象。 現(xiàn)象：兩支試管中的Al(OH)3全部溶解 結(jié)論：Al(OH)3既能溶于強堿、又能溶于強酸 化學方程式：Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O Al(OH)3 + 3HCl===AlCl3 + 3H2O 二、氫氧化鋁 1、化學性質(zhì) （1）兩性 Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O. Al(OH)3 + 3HCl===AlCl3 + 3H2O 兩性氫氧化物：既可以與酸反應又可以與堿反應生成鹽和水的氫氧化物稱為兩性氫氧化物。

6、 （2）不穩(wěn)定性——受熱易分解 2、Al(OH)3的用途 （1）在醫(yī)學上的應用------中和胃酸 （2）凈水 明礬：KAl(SO4)2·12H2O 無色晶體，可溶于水 Al(OH)3膠體具有很強的吸附能力，它能凝結(jié)水中的懸浮物并使之沉降，從而達到凈水的目的。 三、圖像 1.在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH至過量，可能現(xiàn)象?寫出離子方程式。 現(xiàn)象：先產(chǎn)生沉淀，后沉淀消失。 離子方程式：Al3++3OH－=Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O 2.在NaOH溶液中逐滴加入AlCl3至過量，可能現(xiàn)象?寫出離子方程式。 現(xiàn)象：

7、開始無沉淀，一段時間后有沉淀 離子方程式：Al3++4OH－=AlO2－+2H2O Al3++3AlO2－+6H2O=4Al(OH)3↓ 3.在NaAlO2溶液中逐滴加入HCl至過量，可能現(xiàn)象?寫出離子方程式。 現(xiàn)象：開始有沉淀，之后沉淀溶解 離子方程式：H++AlO2－+H2O= Al(OH)3↓ Al(OH)3 + 3H+=Al3++3H2O 4.在HCl溶液中逐滴加入NaAlO2至過量，可能現(xiàn)象?寫出離子方程式。 現(xiàn)象：開始無沉淀，一段時間后有沉淀 離子方程式：AlO2－+4H+=Al3++2H2O Al3++3AlO2－+6H2O

8、= 4Al(OH)3↓ 思考： 1、若AlCl3溶液中除混有外MgCl2，還混有鹽酸，向此溶液中逐滴滴加NaOH溶液直至過量，發(fā)生的反應有何不同，圖象有什么樣的變化？ 現(xiàn)象：開始無沉淀，之后產(chǎn)生沉淀，之后沉淀部分溶解 Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓ Al3++3OH－=Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O 2、不用其他試劑,如何鑒別AlCl3溶液與NaOH溶液? 提示:(1)向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液,先產(chǎn)生白色沉淀,后沉淀溶解。 (2)向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液,開始無明顯現(xiàn)象,后產(chǎn)生白色沉淀,沉淀不溶解。 【例題

9、】 1．要從Al2(SO4)3溶液中制得Al(OH)3，最好的方法是（ ）。 A.加入NaOH溶液 B.加入氨水 C.加入Ba(OH)2溶液 D.加入石灰水 2．下列物質(zhì)中能與鹽酸但不能與氫氧化鈉溶液反應的是( )。 A．NaHCO3 B．Al(OH)3 C．Fe2O3 D．Al2O3 3.不能用NaOH溶液除去括號中雜質(zhì)的是（ ） A.Mg（Al2O3） B.MgCl2（AlCl3） C.Fe（Al） D.Fe2O3（Al2O3） 4.Al2O3常用于制造耐火坩堝，但氧化鋁坩堝不可以用于熔融下列化合物中的( ) A.NaCl

10、 B.NaNO3 C.NaOH D.MgCl2 5、在100mL1mol/LAlCl3溶液中,加入多少體積的0.5mol/LNaOH溶液可以得到6.24g沉淀? 6、某無色透明溶液與Al反應放出氫氣，試判斷下列離子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、SO32-、HCO3-、OH-、NO3-哪些能大量存在于此溶液中? (1)當生成Al3+時,可能存在___________________. (2)當生成AlO2-時,可能存在_________________. 7.向含Al3+、H+、Mg2+的混合溶液中滴加NaOH溶液其圖像是( ) 參考答案： 1．B 2．C 3.C 4.C 5、480mL或640mL 6、(1)H+,SO42-,Mg2+ (2)OH-,Ba2+,NO3- 7.C