2022年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題 理 (IV)

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1、2022年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題 理 (IV) (考試時間90分鐘,滿分100分) 一. 選擇題(每小題只有一個選項(xiàng)符合題意,每小題2分,共48分.) 1.以下表示氧原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語中,對電子運(yùn)動狀態(tài)描述最詳盡的是( ) A. B. C. 1s22s22p4 D. 2.下列各組物質(zhì)中,都是共價化合物的是 ( ) A. H2S和Na2O2 B. H2O2和CaF2 C. NH3和N2 D. HNO3和HClO 3.下列說法中正確的是( ) A. 含離子鍵的晶體不一定是離子晶體 B. 含共價鍵的晶

2、體一定是分子晶體 C. 只含極性鍵的分子可能不是極性分子 D. 含非極性鍵的分子一定是非極性分子 4.A原子的結(jié)構(gòu)示意圖則X、Y及該原子3d能級上的電子數(shù)不可能的組合是( ) A.18、8、0 B.20、8、0 C.25、13、5 D.30、18、10 5.前四周期元素中,基態(tài)原子中未成對電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有幾種( ?。? A.2 B.3 C.4 D.5 6.下列分子或離子中鍵角由大到小排列順序的是( ?。? ①BCl3 ②NH3 ③H2O ④CH4 ⑤BeCl2. A.⑤④①②③ B.

3、⑤①④②③ C.④①②⑤③ D.③②④①⑤ 7.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型正確的是( ?。? A. NH4Br的電子式: B.MgCl2的電子式: C.HClO的結(jié)構(gòu)式:?H-Cl-O D.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖: 8.共價鍵、離子鍵和范德華力都是微觀粒子之間的不同作用力,下列物質(zhì):①Na2O2、②SiO2、③石墨、④金剛石、⑤KCl、⑥白磷,其中含有兩種作用力的是( ?。? A.①③⑥ B.②④⑥ C.①②③⑥ D.①③⑤⑥ 9.下列各組物質(zhì)熔化或氣化時,所克服的微粒間的作用力屬同種類型的是( ?。? A.SiO2和CaO的熔化 B.氧化鈉和鐵的熔化 C.碘和干冰

4、的氣化 D.晶體硅和晶體硫的熔化 10.H2O分子中每個O原子結(jié)合2個H原子的根本原因是( ?。? A.共價鍵的方向性 B.共價鍵的鍵長 C.共價鍵的鍵角 D.共價鍵的飽和性 11.下列有關(guān)有機(jī)物的構(gòu)型判斷錯誤的是( ) A. 甲烷是正四面體結(jié)構(gòu),烷烴的碳原子呈直線形 B. 乙烯是平面結(jié)構(gòu),四個氫原子和二個碳原子共面 C. 苯分子中碳原子采用sp2雜化,得到平面正六邊形結(jié)構(gòu) D. 氨氣分子的空間構(gòu)型為三角錐形,氮原子雜化方式為SP3 12.根據(jù)下列性質(zhì)判斷所描述的物質(zhì)可能屬于分子晶體的是( ?。? A. 熔點(diǎn)1070℃,易溶于水,水溶液能導(dǎo)電 B. 熔點(diǎn)10.31

5、℃,液態(tài)不導(dǎo)電,水溶液能導(dǎo)電 C. 熔點(diǎn)1128℃,沸點(diǎn)4446℃,硬度很大 D. 熔點(diǎn)97.81℃,質(zhì)軟,導(dǎo)電,密度0.97g/cm3 13.下列有關(guān)性質(zhì)的比較中,不正確的是( ?。? A.硬度由大到?。航饎偸咎蓟瑁揪w硅 B.晶格能:NaBr<NaCl<MgO C.鍵的極性:N﹣H<O﹣H<F﹣H D.熔點(diǎn): 14.根據(jù)下表(部分短周期元素的原子半徑及主要化合價)信息,以下判斷不正確的是(  ) 元素代號 A B C D E 原子半徑/nm 0.186 0.143 0.089 0.102 0.074 主要化合價 +1 +3 +2

6、 +6、﹣2 ﹣2 C.第一電離能:A>B D.單質(zhì)的熔點(diǎn):A<B 15.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W、X原子的最外層電子數(shù)之比為 4:3,Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4,下列說法正確的是( ?。? A.W、Y、Z的非金屬性大小順序一定是Z>Y>W(wǎng) B.W、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是W>X>Y>Z C.XZ3中含有離子鍵 D.Y、Z形成的分子空間構(gòu)型可能是正四面體 16.下列說法中正確的是( ?。? A.金屬晶體導(dǎo)電是物理變化,離子晶體在熔融態(tài)時導(dǎo)電是化學(xué)變化 B.H2O分子很穩(wěn)定是因?yàn)镠2O分子間存在氫鍵 C

7、.①硫酸比次氯酸穩(wěn)定;②S2﹣易被氯氣氧化,均能說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng) D.P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109.28ˊ 17.已知1~18號元素的離子aW3+、bX2+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),下列關(guān)系正確的是( ?。? A.質(zhì)子數(shù)c>d,離子的還原性Y2﹣>Z﹣ B.氫化物的穩(wěn)定性H2Y>HZ C.原子半徑X>W(wǎng),第一電離能X<W D.電負(fù)性Z>Y>W(wǎng)>X 18.某物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)式為PtCl4?2NH3,其水溶液不導(dǎo)電.加入AgNO3溶液反應(yīng)也不產(chǎn)生沉淀,以強(qiáng)堿處理并沒有NH3放出,則關(guān)于此化合物的說法中正確的是( ?。? A.配合物中中心

8、原子的電荷數(shù)為6 B.該配合物可能是平面正方形結(jié)構(gòu) C.Cl﹣和NH3分子均與中心鉑離子形成配位鍵 D.該配合物的配體只有NH3 19.下列說法不正確的是( ?。? A.某外圍電子排布為4d15s2基態(tài)原子,該元素位于周期表中第五周期第ⅢB族 B.在元素周期表中,s區(qū),d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬元素 C.當(dāng)碳原子的核外電子排布由 轉(zhuǎn)變?yōu)? 時,釋 放能量,由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài) D.非金屬元素形成的共價化合物中,原子的最外層電子數(shù)不一定是2或8 20.表述1正確,且能用表述2加以正確解釋的選項(xiàng)是( ?。? 表述1 表述2 A 在水中,N

9、aCl的溶解度比I2的溶解度大 NaCl晶體中Cl﹣與Na+間的作用力大于碘晶體中分子間的作用力 B 通常條件下,CH4分子比PbH4分子穩(wěn)定性高 Pb的原子半徑比C的大,Pb與H之間的鍵能比C與H間的小 C 在形成化合物時,同一主族元素的化合價一定都相同 同一主族元素原子的最外層電子數(shù)相同 D P4O10、C6H12O6溶于水后均不導(dǎo)電 P4O10、C6H12O6均屬于共價化合物 A.A B.B C.C D.D 21.二氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑,其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。常溫下,S2Cl2是一種橙黃色的液體,遇水劇烈反應(yīng),并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。

10、下列說法錯誤的是( ?。? A.S2Cl2的分子中的兩個S原子均是sp3雜化 B.S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似,熔沸點(diǎn):S2Br2>S2Cl2 C.S2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為:2S2Cl2+2H2O═SO2↑+3S↓+4HCl D.S2Cl2分子中的S為+1價,是含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子 22.高溫下超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu),晶體中氧的化合價部分為0價,部分為﹣2價.如圖所示為超氧化鉀晶體的一個晶胞(晶體中最小的重復(fù)單元),則下列說法中正確的是(  ) A.晶體中每個K+周圍有8個O2﹣,每個O2﹣周圍有8個K+ B.晶體中與每個K+距離最

11、近的K+有8個 C.超氧化鉀的化學(xué)式為KO2,每個晶胞含有4個K+和4個O2﹣ D.晶體中,0價氧與﹣2價氧的數(shù)目比為2:1 23.氮化硼(BN)晶體有多種相結(jié)構(gòu).六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相,與石墨相似,具有層狀結(jié)構(gòu),可作高溫潤滑劑.立方相氮化硼是超硬材料,有優(yōu)異的耐磨性.它們的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示.關(guān)于這兩種晶體的說法正確的是( ?。? A.兩種晶體均為原子晶體 B.六方相氮化硼層結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導(dǎo)電,原因 是層狀結(jié)構(gòu)中沒有自由移動的電 C.立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵,所以硬度大 D. 兩種晶體中的B原子的雜化類型相同 24.a(chǎn)為乙二胺四乙酸(EDTA),

12、易與金屬離子形成螯合物.b為EDTA與Ca2+形成的螯合物.下列敘述正確的是(  ) A.a(chǎn)和b中的N原子均為sp3雜化 B.b中Ca2+的配位數(shù)為4 C.b含有分子內(nèi)氫鍵 D.b含有共價鍵、離子鍵和配位鍵 二、填空題(共5小題,52分) 25.(6分)圖表法、圖象法是常用的科學(xué)研究方法。 (1)短周期某主族元素M的電離能情況如圖1所示。則M元素位于周期表的第   族。 (2)圖2是研究部分主族元素氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖象,折線c可以表達(dá)出第   族元素氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律。兩位同學(xué)對某主族元素氫化物的沸點(diǎn)的變

13、化趨勢畫出了兩條折線(a和b),你認(rèn)為正確的是折線  ?。ㄌ頰或b)。 26.(8分)氮(N)、磷(P)、砷(As)等都是VA族的元素,該族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途?;卮鹣铝袉栴}: (1)NH3的沸點(diǎn)比PH3高,原因是 。 (2)Na3AsO4 中含有的化學(xué)鍵類型包括 ;AsO43-的空間構(gòu)型為____________(用文字描述)。 (3) NH3 和 F2 在 Cu 催化下可發(fā)生反應(yīng) 4NH3+3F2 N

14、F3+3NH4F,化學(xué)方程式中的 5 種物質(zhì)所屬的晶體類型有_____________________(填序號)。寫出基態(tài)銅原子的價電子排布式 ________ 。 a.離子晶體 b.分子晶體 c.原子晶體 d.金屬晶體 27.(6分)硼及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。 (1)基態(tài)硼原子的核外電子排布式為   ,基態(tài)硼原子有   種不同能量的電子。 (2)BF3溶于水后,在一定條件下可轉(zhuǎn)化為H3O+?[B(OH)F3]﹣,該物質(zhì)中陽離子的空間構(gòu)型為   ,陰離子的中心原子軌道采用   雜化。 (3)與BH4﹣互為等電子

15、體的分子是  ?。▽懟瘜W(xué)式)。 (4)EminBF4的熔點(diǎn)為12℃,在常溫下為液體,由有機(jī)物陽離子[Emin]+和[BF4]﹣構(gòu)成。該物質(zhì)的晶體屬于   晶體。 28.(18分)已知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)依次遞增。其中A是形成化合物種類最多的元素;B原子核外有三個未成對電子;C是元素周期表中電負(fù)性最大的元素,化合物D2F為離子晶體,F(xiàn)原子核外的M層中只有兩對成對電子;E單質(zhì)的晶體類型在同周期的單質(zhì)中沒有相同的;G原子最外層電子數(shù)與D的相同,其余各層均充滿電子。請根據(jù)以上信息,回答下列問題(答題時,A、B、C、D、E、F、G用所對應(yīng)的元素

16、符號表示): (1)C元素在元素周期表中的位置為       。 (2)D的氯化物的熔點(diǎn)比E的氯化物的熔點(diǎn)  ?。ㄌ睢案摺被颉暗汀保?,理由是                   。 (3)F的低價氧化物分子的立體構(gòu)型是   ,AO2的電子式為   。 (4)A、B、D、E四種元素第一電離能最大的是   。 (5)G2+能形成配離子[G(BH3)4]2+.寫出該配離子的結(jié)構(gòu)簡式(標(biāo)明配位鍵)   。 (6)A能與氫、氧二種元素構(gòu)成化合物AH2O,其中A原子的雜化方式為   ,1

17、mol該分子中σ鍵的數(shù)目為   ,該物質(zhì)能溶于水的主要原因是   。 (7)G晶體的堆積方式為  堆積,配位數(shù)為 。 29.(14分)鈹及其化合物的應(yīng)用正日益被重視。 (l)最重要的含鈹?shù)V物是綠柱石,含2%鉻(Cr)的綠柱石即為祖母綠?;鶓B(tài)Cr原子價電子的軌道表示式為   。 (2)鈹與相鄰主族的鋁元素性質(zhì)相似。下列有關(guān)鈹和鋁的敘述正確的有   (填標(biāo)號)。 A.都屬于p區(qū)主族元素 B.電負(fù)性都比鎂大 C.第一電離能都比鎂大

18、 D.都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng) (3)鈹、鎂晶體都是由金屬原子密置層在三維空間堆積而成(最密堆積)。鈹?shù)娜埸c(diǎn)比鎂的熔點(diǎn)高,原因是   。 (4)氯化鈹在氣態(tài)時存在BeC12分子(a)和二聚分子(BeCl2)2(b),固態(tài)時則具有如圖1所示的鏈狀結(jié)構(gòu)(c)。 ①a屬于   “極性”或“非極性”)分子。 ②b中Be原子的雜化方式相同,且所有原子都在同一平面上。b 的結(jié)構(gòu)式為  ?。?biāo)出配位鍵)。 ③c中Be原子的雜化方式為   。 ④氯化鈹晶體中存在的作用力

19、有  ?。ㄌ顦?biāo)號)。 A.范德華力 B.σ鍵 C.極性鍵 D.非極性鍵 E.離子鍵 (5)BeO立方晶胞如圖2所示。 ①BeO晶體中, O2﹣的配位數(shù)為   。 ②若BeO晶體的密度為dg/cm3,BeO的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1,阿伏伽德羅常數(shù)為NA,則晶胞參數(shù)a=    cm (列出計算式即可)。   1—5 DDCAD 6—10 BBACD 11—15 ABD CD 16—20 ADCBB 21—24 DCBA 25.(6分)(1) II

20、IA 。(2) IVA 。 b  26. (8分)(1)NH3分子間存在較強(qiáng)的氫鍵,而PH3分子間僅有范德華力 (2) 離子鍵、共價鍵 ; 正四面體 。 (3)abd,。價電子排布式3d104s1。 27.(6分)(1) 1s22s22p1 , 3 。(2) 三角錐形 , sp3 。 (3) CH4(或SiH4) 。 (4) 離子 。 28.(18分)(1) 第2周期VⅡA族 。 (2) 高 , NaCl為離子晶體,而SiCl4為分子晶體 。 (3) V形 ,。 (4) N 。 (5) (6) sp2 , 3NA或3×6.02×1023個 ,HCHO是極性分子易溶于極性分子 水形成的溶劑 。 (7)面心立方最密,12。 29.(14分)(l) 。 (2) BD 。 (3) Be原子半徑比Mg原子半徑小,金屬鍵更強(qiáng) 。 (4)① 非極性 。 ② 。 ③ sp3 。 ④ ABC 。 (5)① 4 。 ②a=   cm

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