2022-2023學(xué)年高中化學(xué) 專題1 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 第1單元 豐富多彩的化學(xué)物質(zhì) 第2課時(shí) 物質(zhì)的量學(xué)案 蘇教版必修1

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1、2022-2023學(xué)年高中化學(xué) 專題1 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 第1單元 豐富多彩的化學(xué)物質(zhì) 第2課時(shí) 物質(zhì)的量學(xué)案 蘇教版必修1 學(xué)習(xí)目標(biāo):1.了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、阿伏加德羅常數(shù)的概念及應(yīng)用。(重點(diǎn))2.掌握物質(zhì)的量、微粒數(shù)、質(zhì)量之間的相互換算。(重難點(diǎn)) [自 主 預(yù) 習(xí)·探 新 知] 1.物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù) 2.摩爾質(zhì)量 3.化學(xué)方程式中的物質(zhì)的量關(guān)系 (1)關(guān)系   aA+bB===cC+dD 化學(xué)計(jì)量數(shù) a b c d 物質(zhì)的量之比 a∶ b∶ c∶ d 結(jié)論:反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。 (

2、2)示例:2 mol H2與 1_mol O2恰好反應(yīng),生成 2_mol H2O。 [基礎(chǔ)自測(cè)] 1.判斷正誤(正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”) (1)物質(zhì)的量可以理解為物質(zhì)的微觀粒子數(shù)目。(  ) (2)物質(zhì)的量不能描述宏觀粒子。(  ) (3)1 mol H2O中含有1 mol H2和1 mol O。(  ) (4)1 mol CaCl2中含有1 mol Cl-。(  ) (5)阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×1023。(  ) (6)1 mol O2的質(zhì)量為32 g·mol-1。(  ) (7)N2的摩爾質(zhì)量為28 g·mol-1。(  ) 【答案】 (1)× (2)√ 

3、(3)× (4)× (5)× (6)× (7)√ 2.(1)9 g H2O的物質(zhì)的量為________,含有的氫原子數(shù)約為________。 (2)3.01×1023個(gè)H2SO4分子的物質(zhì)的量為    ,質(zhì)量為________。 (3)2 mol H2O2完全分解可生成________mol O2。 【答案】 (1)0.5 mol 6.02×1023 (2)0.5 mol 49 g (3)1 [合 作 探 究·攻 重 難] 物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)的理解 [思考交流] (1)“物質(zhì)的量”可以理解為物質(zhì)的數(shù)量嗎? 【提示】 不可以。物質(zhì)的量是一個(gè)整體,是不可拆分的物理量。

4、 (2)“1 mol小米”和“1 mol氫”這種描述對(duì)嗎? 【提示】 不對(duì)。摩爾不能描述宏觀粒子?!? mol氫”指代不明。 (3)NA與6.02×1023有何不同? 【提示】 NA是單位為mol-1的物理量,其值約為6.02×1023。 (4)2.5 mol H2O中H2O分子個(gè)數(shù)約為多少? 【提示】 1.505×1024。 (5)1 mol H2SO4中含有的H和O的個(gè)數(shù)相同嗎? 【提示】 不相同,1 mol H2SO4含有的H、O個(gè)數(shù)分別為2×6.02×1023和4×6.02×1023。 (1)理解物質(zhì)的量的五個(gè)注意事項(xiàng) ①物質(zhì)的量是一個(gè)專用名詞,在表述時(shí)不可增減

5、,不能理解為“物質(zhì)的質(zhì)量”或“物質(zhì)的數(shù)量”。 ②物質(zhì)的量的單位是摩爾,只用于表示微觀粒子的多少,不適合表示宏觀物質(zhì),如1 mol蘋果、1 mol鐵元素等說法都是錯(cuò)誤的。 ③在使用物質(zhì)的量表示物質(zhì)時(shí),最好用化學(xué)式具體指明粒子的種類,如寫成1 mol氫,可以理解為1 mol氫原子、也可以理解成1 mol氫離子或1 mol氫分子,因此該說法是錯(cuò)誤的,而1 mol氫分子或1 mol H2的表述是正確的。 ④微粒個(gè)數(shù)的數(shù)值只能是正整數(shù),而物質(zhì)的量表示的是很多個(gè)微粒的集合體,其數(shù)值可以是整數(shù),也可以是小數(shù),如5 mol H2O、0.5 mol H2O。 ⑤對(duì)于用化學(xué)式表示的微觀粒子或它們的特定組合

6、,還應(yīng)明確微粒間的內(nèi)在聯(lián)系,如1 mol Al2(SO4)3中含2 mol Al3+和3 mol SO。 (2)理解阿伏加德羅常數(shù)的兩個(gè)注意 ①NA的基準(zhǔn)是0.012 kg C-12中的原子數(shù)。 ②NA是一個(gè)實(shí)驗(yàn)值,現(xiàn)階段常取6.02×1023作計(jì)算。 [對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練] 1.下列敘述錯(cuò)誤的是(  ) A.1 mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個(gè)原子 B.0.012 kg 12 C-12含有約6.02×1023個(gè)碳原子 C.在使用摩爾表示物質(zhì)的量的單位時(shí),應(yīng)用化學(xué)式指明粒子的種類 D.物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一 A [并不是所有物質(zhì)都是由原子構(gòu)成,可能由離

7、子構(gòu)成,也可以是物質(zhì)分子中含多個(gè)原子構(gòu)成。] 2.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(  ) A.1 mol O3中有3NA個(gè)氧原子 B.1 mol氦氣中有2NA個(gè)氦原子 C.1 mol任何物質(zhì)所含的原子數(shù)為NA個(gè) D.1 mol任何物質(zhì)所含的微粒數(shù)為NA個(gè) A [氦氣是單原子分子,1 mol氦氣中有NA個(gè)氦原子,B錯(cuò)誤;物質(zhì)不都是由單原子構(gòu)成的,C錯(cuò)誤;微粒包括分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等,D錯(cuò)誤。] 物質(zhì)的量(n)、物質(zhì)的質(zhì)量(m)和微粒數(shù)(N)的定量計(jì)算 [典例導(dǎo)航] 483 g Na2SO4·10H2O中所含Na+和SO的物質(zhì)的量為_______

8、_、________,所含H2O的物質(zhì)的量為________,其分子數(shù)目約為________。 【思路點(diǎn)撥】 483 g Na2SO4·10H2O―→n(Na2SO4·10H2O)==1.50 mol,n(Na+)=2×1.50 mol、n(SO)=1.50 mol,n(H2O)=10×1.50 mol,N(H2O)=n(H2O)×NA=9.03×1024。 【答案】 3.00 mol 1.50 mol 15.0 mol 9.03×1024 [一題多變] (1)483 g Na2SO4·10H2O中含O的物質(zhì)的量為______mol,質(zhì)量為_______g。 (2)9.8 g H2S

9、O4的物質(zhì)的量為________。 (3)0.25 mol CaCO3的質(zhì)量為________。 (4)6.02×1022個(gè)H2O分子的質(zhì)量為________。 【答案】 (1)21 336 (2)0.1 mol (3)25 g (4)1.8 g 物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、微粒數(shù)之間的相互計(jì)算 (微粒數(shù))     (物質(zhì)的量)     (質(zhì)量) 提醒:判斷有關(guān)概念要注意:(1)指向性——微粒的具體化;恒久性——相對(duì)分子(原子)質(zhì)量、摩爾質(zhì)量不隨微粒的變化而變化;一致性——物理單位與指代物質(zhì)及概念要一致。 (2)物質(zhì)的摩爾質(zhì)量(M)與1 mol物質(zhì)的質(zhì)量(m

10、)以及物質(zhì)的相對(duì)分子(原子)質(zhì)量(Mr)是不同的。如水的摩爾質(zhì)量為18 g·mol-1,1 mol H2O的質(zhì)量為18 g,H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為18,三者單位不同,分別是g·mol-1、g和1。 [對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練] 3.已知3.01×1023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為16 g,則X氣體的摩爾質(zhì)量是 (  ) A.16 g     B.32 g C.64 g·mol-1 D.32 g·mol-1 D [n(X)==0.5 mol,M(X)==32 g·mol-1。] 4.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是(  ) A.2.3 g鈉由原子變成離子時(shí),失去的電子數(shù)目為0.2NA

11、 B.100 g CaCO3完全分解生成CO2的分子數(shù)目為NA C.28 g氮?dú)馑脑訑?shù)目為NA D.NA個(gè)氧分子與NA個(gè)氫分子的質(zhì)量比為8∶1 B [A項(xiàng),n(Na)=0.1 mol,失去電子數(shù)目0.1NA;C項(xiàng),n(N2)=1 mol,N(N)=1×2NA=2NA;D項(xiàng),m(O2)∶m(H2)=32∶2=16∶1。] [當(dāng) 堂 達(dá) 標(biāo)·固 雙 基] 1.下列說法正確的是(  ) A.1 mol氯含有6.02×1023個(gè)微粒 B.阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值約等于6.02×1023 C.鈉的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)原子質(zhì)量 D.H2O的摩爾質(zhì)量是18 g B [A項(xiàng),1 mol

12、氯指待不明;C項(xiàng),摩爾質(zhì)量以g·mol-1為單位,在數(shù)值上等于相對(duì)原子質(zhì)量;D項(xiàng),摩爾質(zhì)量單位為g·mol-1。] 2.下列說法不正確的是(  ) A.硫酸的摩爾質(zhì)量與6.02×1023個(gè)磷酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等 B.6.02×1023個(gè)N2和6.02×1023個(gè)O2的質(zhì)量比等于7∶8 C.3.2 g O2所含的原子數(shù)目約為0.2×6.02×1023 D.常溫、常壓下,0.5×6.02×1023個(gè)二氧化碳分子質(zhì)量是44 g D [H2SO4的摩爾質(zhì)量為98 g·mol-1,6.02×1023個(gè)H3PO4分子的質(zhì)量為98 g,二者數(shù)值相等,A正確;6.02×1023個(gè)N2和6.02

13、×1023個(gè)O2的質(zhì)量比為二者的相對(duì)分子質(zhì)量之比,即28∶32=7∶8,B正確;3.2 g O2物質(zhì)的量為=0.1 mol,含氧原子數(shù)目約為0.1×2×6.02×1023,C正確;0.5×6.02×1023個(gè)CO2物質(zhì)的量為0.5 mol,質(zhì)量為0.5 mol×44 g·mol-1=22 g,D錯(cuò)誤。] 3.下列有關(guān)NA(阿伏加德羅常數(shù)的值)說法錯(cuò)誤的是(  ) A.0.012 kg C-12含有的原子數(shù)目為NA B.NA個(gè)水分子的質(zhì)量為18 g·mol-1 C.1 mol O2中含有的氧分子數(shù)目為NA D.3.01×1023個(gè)水分子,其物質(zhì)的量為0.5 mol B [NA個(gè)水分子

14、的質(zhì)量為18 g,單位錯(cuò)。] 4.a(chǎn) mol H2SO4中含有b個(gè)氧原子,則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為(  ) A. mol-1      B. mol-1 C. mol-1 D. mol-1 B [由關(guān)系式n=可知,NA=,a mol H2SO4中含4a mol氧原子,相當(dāng)于b個(gè)氧原子。因而可得正確結(jié)果為NA= mol-1。] 5.在14.2 g Na2SO4中: (1)含有的Na+的數(shù)目是____________; (2)含有的SO的質(zhì)量是________; (3)含氧原子的物質(zhì)的量是________。 【解析】 由化學(xué)式Na2SO4可得如下關(guān)系式: Na2SO4~2Na+~SO~4O n(Na2SO4)==0.1 mol 所以有: (1)n(Na+)=2n(Na2SO4)=0.2 mol,即0.2NA, N(Na+)=0.2 mol×6.02×1023mol-1=1.204×1023。 (2)n(SO)=n(Na2SO4)=0.1 mol, m(SO)=0.1 mol×96 g·mol-1=9.6 g。 (3)n(O)=4n(Na2SO4)=0.4 mol。 【答案】 (1)1.204×1023(或0.2NA) (2)9.6 g (3)0.4 mol

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