2022高考化學大一輪復習 第4章 非金屬及其化合物 4-5 海水資源的開發(fā)利用 環(huán)境保護和綠色化學練習 新人教版

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1、2022高考化學大一輪復習 第4章 非金屬及其化合物 4-5 海水資源的開發(fā)利用 環(huán)境保護和綠色化學練習 新人教版 一、選擇題(每題7分，共84分) 1．“綠色化學”又稱環(huán)境友好化學，下列敘述符合綠色化學原則的是(　　) A．綠色化學的核心是利用化學原理對工業(yè)生產造成的污染進行治理 B．有機化工生產中所需溶劑盡量不選擇苯、氯仿等有機物 C．回收電子垃圾通過高溫焚燒熔出金屬，可實現(xiàn)資源循環(huán)利用和綠色環(huán)保 D．將工業(yè)廢水加壓排放到地下深井，可實現(xiàn)自然過濾凈化和避免水的污染 答案　B 解析　綠色化學的核心是從源頭上減少和消除工業(yè)生產對環(huán)境的污染，不產生廢棄物，原子利用率100%，而不

2、是污染之后再進行治理，A錯誤；苯、氯仿有毒，故盡量不用作溶劑，B正確；通過高溫焚燒電子垃圾能回收金屬，但同時產生有毒氣體而污染大氣，C錯誤；將工業(yè)廢水排放到地下深井會污染地下水，D錯誤。 2．[2017·福建高三聯(lián)考]化學與環(huán)境和能源密切相關。下列說法不正確的是(　　) A．新能源汽車的推廣與使用有助于減少光化學煙霧的產生 B．PM2.5是指空氣中氮氧化物和硫氧化物含量之和 C．為防止重金屬等物質污染土壤和水體，廢電池應回收綜合利用 D．用可降解的“玉米塑料”制作一次性飯盒，能減少“白色污染” 答案　B 解析　PM2.5是指空氣中粒子直徑小于等于2.5微米的可吸入顆粒物。 3．

3、若將海水淡化作飲用水使用，下列方法在原理上完全不可行的是(　　) A．加明礬使海水中的鹽分沉淀而淡化 B．利用太陽能使海水蒸餾淡化 C．將海水緩慢凝固以獲取淡化的飲用水 D．將海水通過離子交換樹脂，以除去所含離子 答案　A 解析　明礬凈水是利用Al3＋水解生成的Al(OH)3膠體的吸附作用而除去水中的一些雜質，并不能除去海水中的陰、陽離子而使海水淡化，A原理上不可行；利用太陽能使海水蒸餾淡化，是有研究價值的一種淡化途徑，B原理上可行；海水緩慢凝固后可結成冰，在這個過程中可以除去海水中的離子而淡化，C原理上可行；將海水通過離子交換樹脂使海水淡化是一種已被應用的海水淡化方法，D原理上可

4、行。 4．已知MgO、MgCl2的熔點分別為2800 ℃、714 ℃，將MgO、MgCl2加熱熔融后通電電解，都可得到金屬鎂。海水中含有MgCl2，工業(yè)上從海水中提取鎂，正確的方法是(　　) A．海水Mg(OH)2Mg B．海水MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)Mg C．海水Mg(OH)2MgOMg D．海水Mg(OH)2MgCl2溶液―→ MgCl2(熔融)Mg 答案　D 解析　Mg(OH)2是一種不溶性堿，加熱熔融時會發(fā)生分解，A錯誤；海水中加入HCl，得不到MgCl2溶液，B錯誤；電解MgO時，由于MgO的熔點很高，耗能大，所以經(jīng)濟效益差，C錯誤。 5．[2017·北

5、京東城高三質檢]海水綜合利用要符合可持續(xù)發(fā)展的原則，其聯(lián)合工業(yè)體系(部分)如圖所示： 下列說法不正確的是(　　) A．①中可采用蒸餾法 B．②中可通過電解飽和氯化鎂溶液制金屬鎂 C．③中提取溴涉及氧化還原反應 D．④的產品可生產鹽酸、漂白液等 答案　B 解析　蒸餾法是得到淡水的一種常見方法，A正確；電解熔融MgCl2才能得到金屬鎂，B錯誤；③發(fā)生的反應為Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，屬于氧化還原反應，C正確；氯堿工業(yè)即電解飽和食鹽水，可得到NaOH、Cl2、H2，D正確。 6．我國有廣闊的海岸線，建設海峽經(jīng)濟區(qū)，海水的綜合利用大有可為，如圖所示為海水綜合利用部分流

6、程，有關說法正確的是(　　) A．上述工藝流程中涉及化合、分解、復分解和置換反應 B．①只發(fā)生了化學變化，②是用電解熔融NaCl制備Cl2 C．③④涉及的反應均為氧化還原反應，⑤只需要蒸餾即可得到單質Br2 D．④中反應的離子方程式為SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Br－ 答案　D 解析　題述工藝流程中沒有涉及化合、復分解反應發(fā)生，故A錯誤；①只發(fā)生了物理變化，故B錯誤；③④⑤涉及的反應均為氧化還原反應，故C錯誤；④中反應的離子方程式為SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Br－，故D正確。 7．化學實驗應遵循綠色化學的原則，實現(xiàn)原料和過程的綠色化。下列

7、實驗或實驗過程遵循綠色化學原則的是(　　) ①在銅與濃硝酸反應的實驗中，將銅片改為可調節(jié)高度的銅絲　②將實驗室的廢酸液和廢堿液中和后再放入到指定位置集中處理?、塾秒p氧水代替高錳酸鉀制氧氣?、軐⒂勉~粉與濃硫酸反應制取硫酸銅的實驗方案改為先將銅粉在空氣中充分加熱制得氧化銅，再將氧化銅溶解在稀硫酸中 A．①② B．②③ C．③④ D．①②③④ 答案　D 解析　①銅與濃硝酸劇烈反應產生有毒的NO2氣體，將銅片改為可調節(jié)高度的銅絲可及時終止反應，減少NO2氣體的排放量；②將實驗室的廢酸液和廢堿液中和后可以減少污染；③用雙氧水制氧氣副產物為水，不產生污染；④既杜絕了產生SO2而導致的污染，又

8、提高了硫原子的利用率。以上過程均做到了從源頭上減少或杜絕污染，符合綠色化學的思想。 8．下列敘述中不正確的是(　　) A．工廠廢氣中的飄塵以及微細的固體顆粒物(例如硅酸鹽粉塵)分散在空氣中形成氣溶膠，對人類健康危害極大 B．在含硫的煤中加入適量生石灰，可有效降低二氧化硫對大氣的污染 C．利用一氧化碳合成甲醇的反應為CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)，其原子利用率為100% D．工業(yè)生產中排放的廢渣、廢水、廢氣只會對環(huán)境產生污染，無任何價值 答案　D 解析　膠體微粒直徑很小，易被吸入人體，進入肺部等重要器官，對人類健康造成極大危害，A正確；含有硫的煤在燃燒過程中釋放的S

9、O2被CaO吸收最終生成CaSO4，從而有效降低了SO2對大氣的污染，B正確；反應物的原子全部進入CH3OH中，其原子利用率為100%，C正確；可以對“三廢”進行利用，變廢為寶，實現(xiàn)其價值，D錯誤。 9．下列有關環(huán)境問題的說法正確的是(　　) A．燃煤時加入適量石灰石，可減少廢氣中SO2的量 B．臭氧的體積分數(shù)超過10－4%的空氣有利于人體健康 C．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在 D．含磷合成洗滌劑易于被細菌分解，故不會導致水體污染 答案　A 解析　CaCO3CaO＋CO2↑，2CaO＋2SO2＋O2===2CaSO4，A正確；低空臭氧濃度過大對人體有害

10、，B錯誤；2NO＋O2===2NO2，故NO在空氣中不能穩(wěn)定存在，C錯誤；水體含磷量高，會導致水體富營養(yǎng)化，D錯誤。 10．[2017·北京西城高三期末]利用海水提取溴和鎂的過程如下，下列說法不正確的是(　　) A．工業(yè)溴中含少量Cl2，可用NaOH溶液除去 B．工業(yè)上常利用電解熔融MgCl2冶煉金屬鎂 C．富集溴元素過程中，空氣吹出法利用了溴易揮發(fā)的性質 D．若提取1 mol Br2，至少需要標準狀況下44.8 L的Cl2 答案　A 解析　Br2能與NaOH反應，A錯誤；Mg是活潑金屬，所以常采用電解熔融MgCl2的方法獲得金屬鎂，B正確；Cl2＋2Br－===2Cl－＋B

11、r2，而要得到1 mol Br2需要通入兩次Cl2，第一次是富集，第二次是最終的氧化，所以最少需要2 mol Cl2，D正確。 11．[2017·福建廈門一中月考]根據(jù)如圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說法正確的是(　　) 已知：MgCl2·6H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等。 A．過程①的提純是物理過程，過程②通過氧化還原反應可產生2種單質 B．在過程③中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無水MgCl2 C．在過程④、⑥反應中每氧化0.2 mol Br－需消耗2.24 L Cl2 D．過程⑤反應后溶液呈強酸性，生產中需解決其對設備的腐蝕問題 答案　D 解析

12、　A項，過程①涉及Mg2＋、CO、SO的沉淀，屬于化學過程，錯誤；B項，由已知條件知直接灼燒MgCl2·6H2O得不到無水MgCl2，錯誤；C項，未指明溫度和壓強，錯誤；D項正確。 12．含硫煤燃燒會產生大氣污染物，為防治該污染，某工廠設計了新的治污方法，同時可得到化工產品，該工藝流程如圖所示，下列敘述不正確的是(　　) A．該過程中可得到化工產品H2SO4 B．該工藝流程是除去煤燃燒時產生的SO2 C．該過程中化合價發(fā)生改變的元素為Fe和S D．圖中涉及的反應之一為Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4 答案　C 解析　根據(jù)工藝流程圖可知，該工

13、藝中Fe2(SO4)3溶液吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，該反應的化學方程式為Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4，該工藝不僅吸收了二氧化硫，還得到了化工產品硫酸，A、D正確；根據(jù)A中分析可知該工藝流程是除去煤燃燒時產生的SO2，B正確；該過程中化合價發(fā)生變化的元素有氧、鐵、硫，C錯誤。 二、非選擇題(共16分) 13．(16分)將海水淡化與濃海水資源化結合起來是綜合利用海水的重要途徑之一。一般是先將海水淡化獲得淡水，再從剩余的濃海水中通過一系列工藝流程提取其他產品。 回答下列問題： (1)下列改進和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設想和做法可行的是____

14、____(填序號)。 ①用混凝法獲取淡水　②提高部分產品的質量?、蹆?yōu)化提取產品的品種　④改進鉀、溴、鎂等的提取工藝 (2)采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br2，并用純堿吸收。堿吸收溴的主要反應是Br2＋Na2CO3＋H2O―→NaBr＋NaBrO3＋NaHCO3，吸收1 mol Br2時，轉移的電子為________mol。 (3)海水提鎂的一段工藝流程如下圖： 濃海水的主要成分如下： 離子 Na＋ Mg2＋ Cl－ SO 濃度/(g·L－1) 63.7 28.8 144.6 46.4 該工藝過程中，脫硫階段主要反應的離子方程式為__________

15、___，產品2的化學式為________，1 L濃海水最多可得到產品2的質量為________g。 (4)采用石墨陽極、不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應的化學方程式為________________；電解時，若有少量水存在會造成產品鎂的消耗，寫出有關反應的化學方程式____________________。 答案　(1)②③④　(2)5/3　 (3)Ca2＋＋SO===CaSO4↓　Mg(OH)2　69.6　 (4)MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑ Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑ 解析　(1)海水中主要含有NaCl等鹽，用混凝法不能除去NaCl，錯誤。 (2)由方程式可知，Br2既是氧化劑又是還原劑，根據(jù)得失電子守恒知，吸收1 mol Br2轉移5/3 mol電子。 (3)由題給海水的主要成分，脫硫就是除掉硫酸根離子，發(fā)生反應：Ca2＋＋SO===CaSO4↓；由框圖信息知，產品2為Mg(OH)2; 1 L濃海水中含有Mg2＋ 28.8 g，物質的量為1.2 mol，則最多生成Mg(OH)2 1.2 mol，質量為1.2 mol×58 g·mol－1＝69.6 g。 (4)電解熔融氯化鎂生成氯氣和單質鎂，若有水存在，則高溫下鎂與水反應。