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1、2022高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考前15天回扣七 元素單質(zhì)及其化合物性質(zhì)和應(yīng)用學(xué)案
判斷下列說法是否正確,正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”
(1)Al2(SO4)3和小蘇打反應(yīng),可用作泡沫滅火器滅火(√)
(2)HF與SiO2反應(yīng),氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記(√)
(3)SO2具有氧化性,所以可用于漂白紙漿(×)
(4)Fe2(SO4)3易溶于水,所以可用作凈水劑(×)
(5)Al2O3熔點(diǎn)高,所以可用作耐高溫材料(√)
(6)向新制氯水中加入少量碳酸鈣粉末,能增強(qiáng)溶液漂白能力(√)
(7)在酒精燈加熱條件下,Na2CO3、NaHCO3固體都能發(fā)生分解(×)
(8)P2O5不可用作食
2、品干燥劑(√)
(9)SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4(×)
(10)二氧化硫的排放會導(dǎo)致光化學(xué)煙霧和酸雨的產(chǎn)生(×)
(11)二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色,體現(xiàn)了其漂白性(×)
(12)向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3膠體(√)
(13)氯水顯酸性,所以可用pH試紙測氯水的pH(×)
(14)ClO2具有強(qiáng)氧化性,可用于自來水的殺菌消毒(√)
(15)FeCl3、Na2O2、CuO均可由相應(yīng)單質(zhì)直接化合生成(√)
(16)C、N、S都是重要的非金屬元素,三者的單質(zhì)直接與氧氣反應(yīng)都能生成兩種氧化物(
3、×)
(17)CO2、NO2、SO2都能與H2O反應(yīng),其反應(yīng)原理相同(×)
(18)向5 mL 18 mol·L-1的硫酸中加入足量銅片并加熱使其充分反應(yīng),生成SO2的物質(zhì)的量為0.045 mol(×)
(19)向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4,在管口觀察到紅棕色氣體,說明HNO3分解成了NO2(×)
(20)將SO2通入品紅溶液,溶液褪色后加熱恢復(fù)原色;將氨氣通入酚酞溶液中,變色后加熱也能恢復(fù)原色(√)
(21)在含有HCO、SO、S2-、CH3COO-四種陰離子的溶液中加入足量的Na2O2固體后,CH3COO-濃度變化最小(√)
(22)向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2,溶液變渾濁,析出了NaHCO3(√)
(23)分別加熱盛有NH4Cl和單質(zhì)碘的試管,管口均有固體凝結(jié)(√)
(24)將SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀,將CO2通入Ca(ClO)2溶液可生成次氯酸(×)
(25)C、Si、S都是自然界中含量豐富的非金屬元素,三種元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)(×)
(26)鎂鋁合金既可完全溶于過量鹽酸又可完全溶于過量NaOH溶液(×)
(27)根據(jù)化合價(jià)Fe3O4可表示為FeO·Fe2O3,則Fe3I8也可表示為FeI2·2FeI3(×)
(28)用硫酸清洗鍋爐中的水垢(×)