2022年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《化學(xué)中常用物理量 物質(zhì)的量》學(xué)案

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1、2022年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《化學(xué)中常用物理量 物質(zhì)的量》學(xué)案 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1、了解摩爾、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)等的含義 2、根據(jù)物質(zhì)的量與微粒（原子、分子、離子等）數(shù)目、氣體體積（標(biāo)況下）之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算。 3、了解配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法。 【使用說(shuō)明】 利用一節(jié)課，認(rèn)真閱讀課本完成學(xué)案，下課收齊。下節(jié)課修改10 分鐘后結(jié)合錯(cuò)題統(tǒng)計(jì)討論10分鐘，師生探究、學(xué)生展示20分鐘，鞏固落實(shí)5分鐘。 物質(zhì)的微粒數(shù)B NNN（）（） 質(zhì)量分?jǐn)?shù) 物質(zhì)的量濃度 （mol/L） 物質(zhì)的量 (mo

2、l) 標(biāo)況下氣體的體積 (L) 物質(zhì)的質(zhì)量 （g） 【基礎(chǔ)自學(xué)】 一、各物理量之間的關(guān)系 完成右圖中各物理量之間的關(guān)系 練習(xí)1、下列結(jié)論正確的是（ ） A．摩爾是七個(gè)基本物理量之一 B.每摩爾物質(zhì)含有NA個(gè)指定粒子 C．1molCl就是指1mol氯 D.氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量為40g 練習(xí)2、下列說(shuō)法正確的是（ ） A. 6.02×1023稱為阿伏加德羅常數(shù) B. 物質(zhì)的量是用0.012千克碳中所含的原子數(shù)目作為標(biāo)準(zhǔn)來(lái)衡量其他微粒集

3、體 C. 標(biāo)況下1mol氫氣和氮?dú)獾幕旌蠚怏w的體積約為22.4L D. 用單位體積的溶劑中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量叫溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。 二、阿伏加德羅定律 1、內(nèi)容_________________________________________________________________________ 2、阿伏加德羅定律的推論（可以由P V = nRT推導(dǎo)） （1）同溫同壓下：V1 / V2 = ______________（2）同溫同體積下：P1 / P2 = ______________ （3）同溫同壓下：ρ1 /ρ2 = ___

4、___________ 練習(xí)3、在三個(gè)密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，這三種氣體的壓強(qiáng)從大到小的順序是 （ ） A. p(Ne) > p(H2) > p(O2) B. p(O2) > p(Ne) > p(H2) C. p(H2) > p(O2) > p(Ne) D . p(H2) >p(Ne) >p(O2) 三、溶液配制 1、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液 用固體NaCl配制100 g 10％ NaCl溶液，請(qǐng)敘述 ①實(shí)驗(yàn)步驟_______________

5、_______________________________________________ ②所用的儀器____________________________________________________________ 2、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 （1）用固體NaCl配制0.1 mol / L NaCl溶液250 ml ，請(qǐng)敘述 ①簡(jiǎn)要實(shí)驗(yàn)步驟_________________________________________________________ ②按實(shí)驗(yàn)中使用的先后順序用到的儀器有： ___________________________________

6、____________________________________ _______________________________________________________________________ （2）若用98.3％的濃硫酸配制1 mol / L的稀硫酸，所用的儀器有 ______________________________________________________________________ 3、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的下列操作可引起的誤差是（ 偏高 偏低 無(wú)影響）： （1）稱取NaOH時(shí)間過(guò)長(zhǎng)或用濾紙

7、稱量________； （2）未冷卻至室溫而注入定容________； （3）定容時(shí)加水超過(guò)刻度線，再用滴管吸出________； （4）定容時(shí)仰視刻度線________； （5）定容搖勻后液面下降低于刻度線________； （6）若稱量固體溶質(zhì)時(shí)操作無(wú)誤，但是所用的砝碼生銹________。 【合作探究、討論展示】 1、將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 W %的氨水和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5W %的氨水等體積混合，所得溶液中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ） A．6W % B. 3W % C.大于3W % D. 小于3W % 2、已知溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.95的酒精溶液的物

8、質(zhì)的量濃度為16.52mol/L,試判斷溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.475的酒精溶液的物質(zhì)的量濃度為(乙醇的密度比純水的密度小) （ ） A．大于8.26mol/L B．等于8.26mol/L C．小于8.26mol/L D．無(wú)法判斷 【能力提升】 1、在體積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時(shí)，下列說(shuō)法正確的是 （ ） A. 兩種氣體的壓強(qiáng)相等 B. O2比O3 的質(zhì)量小 C. 兩種氣體的分子數(shù)目相等 D

9、.兩種氣體的氧原子數(shù)目相等 2、下列條件下，兩瓶氣體所含分子數(shù)一定相等的是 （ ） A. 同質(zhì)量、不同密度的N2和CO B. 同溫度、同體積的H2和N2 C. 同體積、同密度的C2H4和C3H6 D. 同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO2 3、用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是 （ ） A. 9 g D2O中含有的電子數(shù)目為5NA B. 1molNa2O2中所含的陰離子數(shù)約為2×6.02×1023 C. 1mol CH4所含共價(jià)鍵總數(shù)為4NA D. 7.1 g Cl2與足量NaOH溶液反

10、應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NA 4、NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列敘述錯(cuò)誤的是 （ ） A、10 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4,用水稀釋至100 mL,H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8% B、在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應(yīng)中,每生成32 g氧氣,則轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子 C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,分子數(shù)為NA的CO,C2H4混合氣體體積約為22.4 L,質(zhì)量為28 g D、一定溫度下,1 L 0.50 mol·L-1 NH4Cl溶液與2 L 0.25 mol·L-1 NH4Cl溶液含NH4+物質(zhì)的量不同 5、下列說(shuō)法正確的是 （ ） A. 200ml 1 mol / LAl2(S

11、O4)3溶液中，Al3+和SO42—離子總數(shù)為6.02×1023 B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氦氣中含有的原子個(gè)數(shù)為1NA C. 46 g NO2和N2O4的混合物含有的原子數(shù)為3NA D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯所含的分子數(shù)為0.5 NA 6、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V L A氣體（摩爾質(zhì)量是M g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液的密度為d g / ml 則此溶液的物質(zhì)的量濃度為：（ ） A．Vd / (MV+2240) B. 1000Vd / (MV+2240) C．1000 VdM / (MV+2240)

12、 D. MV / M(V+0.1)2240 7、V ml密度為ρg/ ml的某溶液，含有相對(duì)分子質(zhì)量為 M 的溶質(zhì)m g，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 W % ,物質(zhì)的量濃度為c mol / L,那么下列關(guān)系式正確的是：（ ） A. m = VρW / 1000 B. c = 1000ρW / M C. W% = ( cM/1000ρ )% D. c = 1000m / VM 8、 配制480ml 0.1mol/L的碳酸鈉溶液： ⑴ 應(yīng)用托盤(pán)天平稱取十水碳酸鈉晶體( Na2CO3·10H2O ) g ( 5克以下用游碼) ⑵ 若稱量時(shí)砝碼和晶體

13、的位置顛倒，則平衡后實(shí)際稱得的樣品質(zhì)量為： g ⑶ 使用下列儀器時(shí)的第一步操作是: 容量瓶 托盤(pán)天平 ⑷ 下列操作的結(jié)果使溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的是：（ ） A 、 轉(zhuǎn)移過(guò)程中有少量溶液濺出 B、 容量瓶洗滌后未經(jīng)干燥處理 C、 觀察液面時(shí)視線偏高 D、 搖勻后立即觀察，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線再搖勻 【當(dāng)堂檢測(cè)】 1、設(shè)nA 代表阿伏加德羅常數(shù)（NA ）的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是. A. 1 mol 硫酸鉀中陰離子所帶

14、電荷數(shù)為nA B. 乙烯和環(huán)丙烷（C3H6 ）組成的28g混合氣體中含有3nA 個(gè)氫原子 C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為nA D．將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1nA 2、下列敘述正確的是(用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值) A．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA B．1molHCl氣體中的粒子數(shù)與0.5 mo1/L鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等 C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4與18gH2O所含有的電子數(shù)均為10 NA D．CO和N2為等電子體，22.4L的CO氣體與lmol N2所含的電子數(shù)相等

15、 高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)學(xué)案答案 編號(hào)3 物質(zhì)的微粒數(shù)B NNN（）（） 質(zhì)量分?jǐn)?shù) 物質(zhì)的量濃度 （mol/L） 物質(zhì)的量 (mol) 標(biāo)況下氣體的體積 (L) 物質(zhì)的質(zhì)量 （g） [基礎(chǔ)知識(shí)] 一、 練習(xí)1.B 2.C 二、1.在同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。 2.（1）n1/n2 （2）n1/n2 （3）M1/M2 練習(xí)3.D 三、1.①(1)計(jì)算需氯化鈉固體10.0 g,水90.0 mL(2)用托盤(pán)天平稱量10.0 g

16、NaCl固體于燒杯中(3)用量筒量取90.0 mL水倒入燒杯中，并用玻璃棒攪拌使NaCl固體完全溶解，即得所需配制的溶液 ②托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒 2. （1）①計(jì)算→稱量→溶解→恢復(fù)至室溫→轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶→洗滌→定容→搖勻 ②托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、250 mL容量瓶、膠頭滴管 （2）量筒、燒杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、膠頭滴管 3. （1）偏低（2）偏高（3）偏 高（4）偏低 【合作探究、討論展示】1、D 2、A 【能力提升】 1.D 2.A 3.C 4.A 5.C 6.B 7.D 8.（1）14.3 （2）5.7 （3）檢查容量瓶是否漏水 ；調(diào)零 （4）A、D 【當(dāng)堂檢測(cè)】1、C2、C