2022高考化學總復習 第六章 化學反應與能量 6-1-3 考點三 燃燒熱和中和熱 能源基礎小題快練 新人教版

2022高考化學總復習 第六章 化學反應與能量 6-1-3 考點三 燃燒熱和中和熱 能源基礎小題快練 新人教版一、燃燒熱和中和熱的概念1下列關于熱化學反應的描述中正確的是()AHCl和NaOH反應的中和熱H57.3 kJ·mol1，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱H2×(57.3) kJ·mol1BCO(g)的燃燒熱是283.0 kJ·mol1，則2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反應的H(2×283.0)kJ·mol1C1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱D稀鹽酸與稀氨水反應生成1 mol H2O(l)，放出57.3 kJ熱量解析：中和熱是以生成1 mol H2O(l)作為標準的，因此A不正確；燃燒熱是指1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量，因此B正確，C不正確；稀氨水是弱堿，電離過程需要吸熱，放出的熱量要小于57.3 kJ，D不正確。答案：B2下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是()A已知2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJ·mol1，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ·mol1B已知NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJ·mol1，則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ的熱量C已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g)Ha；2C(s)O2(g)=2CO(g)Hb，則a>bD熱化學方程式中的化學計量數只表示物質的量，可以是分數解析：燃燒熱為1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量，即生成液態(tài)水而不是氣態(tài)水，A錯誤；醋酸為弱酸，放出的熱量小于57.3 kJ，B錯誤；碳完全燃燒放出的熱量高于不完全燃燒放出的熱量，焓變是負值，則a<b，C錯誤；熱化學方程式中的化學計量數只表示物質的量，可以是分數，D正確。答案：D3已知反應：101 kPa時，2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJ·mol1；稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ·mol1。下列結論正確的是()A碳的燃燒熱H<110.5 kJ·mol1B的反應熱為221 kJ·mol1C稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱H2×57.3 kJ·mol1D稀醋酸和稀NaOH溶液反應生成1 mol H2O，放出57.3 kJ的熱量解析：強酸、強堿的稀溶液發(fā)生中和反應生成1 mol H2O的中和熱H57.3 kJ·mol1，C錯誤；由于2C(s)O2(g)=2CO(g)生成的CO不是穩(wěn)定的氧化物，因此110.5 kJ·mol1不是碳的燃燒熱，由于CO轉化為CO2放出熱量，故碳的燃燒熱H<110.5 kJ·mol1，A正確；反應熱的表示包含三部分：“符號”、“數值”和“單位”，而B項中沒有表示出符號，B錯誤；由于稀醋酸是弱電解質，電離時吸收熱量，故稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol H2O時放出的熱量小于57.3 kJ，D錯誤。答案：A4已知丙烷的燃燒熱H2 215 kJ·mol1，若一定量的丙烷完全燃燒后生成1.8 g水，則放出的熱量約為()A55 kJ B220 kJC550 kJ D1 108 kJ解析：丙烷分子式是C3H8,1 mol丙烷完全燃燒會產生4 mol水，則丙烷完全燃燒產生1.8 g水，所以反應放出的熱量為×2 21555.375(kJ)。答案：A51.5 g火箭燃料二甲基肼(CH3NHNHCH3)完全燃燒，放出50 kJ熱量，則二甲基肼的燃燒熱H為()A1 000 kJ·mol1 B1 500 kJC2 000 kJ·mol1 D2 000 kJ解析：1.5 g二甲基肼的物質的量是0.025 mol，根據燃燒熱的定義可知，1 mol二甲基肼完全燃燒放出的熱量應該為：1/0.025×50 kJ·mol12 000 kJ·mol1，即二甲基肼的燃燒熱H為2 000 kJ·mol1。答案：C二、中和熱的測定實驗6某實驗小組用0.50 mol·L1 NaOH溶液和0.50 mol·L1硫酸溶液進行反應熱的測定，實驗裝置如圖所示。(1)寫出該反應的熱化學方程式生成1 mol H2O(l)時的反應熱為57.3 kJ·mol1：_。(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗，實驗數據如表所示。請?zhí)顚懕砀裰械目瞻祝航普J為0.50 mol·L1 NaOH溶液和0.50 mol·L1硫酸溶液的密度都是1.0 g·mL1，中和后生成溶液的比熱容c4.18 J·(g·)1。則生成1 mol H2O(l)時的反應H_(取小數點后一位)。上述實驗數值結果與57.3 kJ·mol1有偏差，產生偏差的原因不可能是_(填字母)。a實驗裝置保溫、隔熱效果差b量取NaOH溶液的體積時仰視讀數c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中d用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度(3)若將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1 L 1 mol·L1的稀鹽酸恰好完全反應，其反應熱分別為H1、H2、H3，則H1、H2、H3的大小關系為_。解析：(2)第2組數據偏差較大，應舍去，其他三組的平均值為4.0 。H53.5 kJ·mol1。放出的熱量小可能是散熱、多次加入堿或起始溫度讀得較高等原因。(3)稀氫氧化鈉溶液和稀氫氧化鈣溶液中溶質都完全電離，它們的中和熱相同，稀氨水中的溶質是弱電解質，它與鹽酸的反應中一水合氨的電離要吸收熱量，故中和熱要小一些(注意中和熱與H的關系)。答案：(1)H2SO4(aq)2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)2H2O(l)H114.6 kJ·mol1(2)4.053.5 kJ·mol1b(3)H1H2<H3三、能源的開發(fā)和利用7下列說法不正確的是()A煤、石油、天然氣均為化石燃料，它們屬于可再生能源B生物質能來源于植物及其加工產品所貯存的能量C氫氣的燃燒產物是水，不會污染環(huán)境，是理想的清潔燃料D大自然利用太陽能最成功的是植物的光合作用答案：A8未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或者污染很小，且可以再生。下列能源符合未來新能源標準的是()天然氣煤核能石油太陽能生物質能風能氫能A BC D答案：B9為消除目前燃料燃燒時產生的環(huán)境污染，同時緩解能源危機，有關專家提出了利用太陽能制取氫能的構想。下列說法正確的是()AH2O的分解反應是放熱反應B氫能源已被普遍使用C2 mol液態(tài)H2O具有的總能量低于2 mol H2和1 mol O2的能量D氫氣不易貯存和運輸，無開發(fā)利用價值解析：2H2O(l)=2H2(g)O2(g)是吸熱反應，說明2 mol液態(tài)H2O的能量低于2 mol H2和1 mol O2的能量。因由水制取H2耗能多且H2不易貯存和運輸，所以氫能源利用并未普及，但發(fā)展前景廣闊。答案：C