2022高考化學第一輪復習 專題 元素周期律學案 魯科版

《2022高考化學第一輪復習 專題 元素周期律學案 魯科版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022高考化學第一輪復習 專題 元素周期律學案 魯科版（3頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022高考化學第一輪復習 專題 元素周期律學案 魯科版 【本講教育信息】 一. 教學內(nèi)容： 高考第一輪復習：《化學必修2》 第1章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 第3節(jié) 元素周期表的應用 二. 教學目的： 1. 掌握同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，并能用原子結(jié)構(gòu)知識解釋這些遞變規(guī)律。 2. 掌握原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)、元素位置三者的關(guān)系，學會熟練運用周期表。 3. 了解元素周期表的重要意義。 三. 教學重點、難點： 元素“位－性－構(gòu)”三者的關(guān)系 四. 知識要點： （一）元素原子得、失電子能力強弱的判斷依據(jù) 1.

2、 元素原子失電子能力強弱的判斷依據(jù) （1）比較元素的單質(zhì)跟水（或酸）反應置換出氫氣的難易程度。置換反應越容易發(fā)生，元素的原子失電子能力越強。 （2）比較元素最高價氧化物對應水化物的堿性強弱。一般說來，堿性越強，元素原子失電子能力越強。 （3）金屬單質(zhì)間的置換反應。若X金屬能把Y金屬從它的鹽溶液中置換出來，則X元素原子失電子能力比Y強。 （4）金屬陽離子的氧化性強弱.一般來說對主族元素而言，最高價金屬陽離子的氧化性越強，則元素原子失電子能力越弱。 2. 元素原子得電子能力強弱的判斷依據(jù) （1）比較元素的單質(zhì)跟氫氣化合的難易程度以及氣態(tài)氫化物

3、的穩(wěn)定性。一般來說，反應越容易進行，生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素的原子得電子能力越強。 （2）比較元素最高價氧化物對應水化物的酸性，一般說來，酸性越強，元素原子得電子能力越強。 （3）通過置換反應，若X非金屬能把Y非金屬從它的鹽溶液或氣態(tài)氫化物中置換出來，則非金屬性X強于Y。 （4）非金屬陰離子的還原性強弱。非金屬陰離子的還原性越強，元素原子得電子能力越弱。 （5）根據(jù)兩元素化合時電子的轉(zhuǎn)移或化合價判斷。一般說來，當兩種非金屬元素化合時，得到電子而顯負價的元素原子的得電子能力強于失去電子而顯正價的元素原子，如： S+O2SO2，則元素原子的得電子能力：

4、O>S （二）同周期.同主族內(nèi)元素結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的遞變規(guī)律： 性質(zhì) 同周期（從左→右） 同主族（從上→下） 電子層結(jié)構(gòu) 電子層數(shù)相同 最外層電子數(shù)漸多 電子層數(shù)遞增 最外層電子數(shù)相同 原子半徑 逐漸減少 逐漸增大 失電子能力 得電子能力 逐漸減弱 逐漸增強 逐漸增強 逐漸減弱 金屬性 非金屬性 逐漸減弱 逐漸增強 逐漸增強 逐漸減弱 主要化合價 最高正價（＋1－＋7） 非金屬負價 ＝－8（－族序數(shù)） 最高正價＝族序數(shù) （O.F除外）非金屬 負價＝－（8－族序數(shù)） 最高價氧化物 對應水化物的 酸堿性 酸性逐漸增強 堿性逐漸減

5、弱 酸性逐漸減弱 堿性逐漸增強 非金屬氣態(tài)氫化物 形成的難易、熱穩(wěn)定性 形成由難→易 穩(wěn)定性逐漸增強 形成由易→難 穩(wěn)定性逐漸減弱 （三）元素的“位.構(gòu).性”之間的關(guān)系 原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)和它在周期表中的位置關(guān)系（“位、構(gòu)、性”關(guān)系） 【典型例題】 例1. 下列敘述中，能肯定A金屬比B金屬活潑性強的是（ ） A. A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少 B. A原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多 C. 1mol A從酸中置換出的H2比1molB從酸中置換出的H2多 D. 常溫時，A能從水中置換出

6、H2，而B不能 解析：選項A 中只指出A.B兩種元素原子的最外層電子數(shù)的多少，而不能確定A.B的金屬性強弱。選項B中指出A.B原子的電子層的多少，但電子層數(shù)少的比電子層數(shù)多的原子的金屬性不一定弱。選項C中說明了等物質(zhì)的量的A.B金屬與酸反應生成H2的多少，未說明與酸反應的快慢、與酸反應生成H2的多少與活潑性無關(guān)。 答案：D 例2. 下列排列順序中，錯誤的是（　?。? 　　A. 原子半徑：OH2S> NH3 C. 酸性：H3PO4

7、 解析：考查周期表中的規(guī)律性。 因原子半徑r（O）Rb+>K+>Na+>Li+；鹵素

8、離子半徑I－>Br－>Cl－>F－，題中要求陽離子和陰離子半徑之比最大的，就是找陽離子最大的，陰離子最小的，所以CsF符合要求。 答案：D 例4 下表是元素周期表的一部分。 周期 IA IIA IIIA VA VIA VIIA 1 ① 2 ② ③ ④ ⑤ ⑥ 3 ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ （1）表中元素⑩的氫化物的化學式為________，此氫化物的還原性比元素⑨的氫化物的還原性_________（填“強”或“弱”）。 （2）某元素原子核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，則該元素的元素符號是________，其單質(zhì)的電子式為__

9、__________。 （3）被稱為“礬”的一類化合物通常含有的共同的元素是______________。 （4）已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如元素③與元素⑧的氫氧化物有相似的性質(zhì)，寫出元素③的氫氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式： ____________________________________________________________。 又如表中與元素⑦的性質(zhì)相似的不同族元素是________（填元素符號） 解析：本題以短周期元素為例，考查對元素周期律的理解和遷移應用能力。 （1）⑩的氫化物是HCl. 非金屬性：Cl>S。因為在氫化物中，非金屬表現(xiàn)負價，其還原性與非金屬性相反，故還原性：H2S>HCl。 （2）氮氣為雙原子分子，含有氮氮三鍵。 （3）如“膽礬CuSO4·5H2O”“明礬KAl（SO4）2·7H2O”等，礬是硫酸鹽結(jié)晶水合物一類的物質(zhì)。 （4）③是鈹，⑧是鋁，由氫氧化鋁與NaOH反應類比寫出： Be（OH）2+ 2NaOH= Na2BeO2+ 2H2O 答案：（1）HCl 弱 （2）N （電子式略） （3）H、O、S （4）Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+ 2H2O；Li