2022高考化學大一輪復習 第2章 化學物質(zhì)及其變化 2-3 氧化還原反應練習 新人教版

2022高考化學大一輪復習 第2章 化學物質(zhì)及其變化 2-3 氧化還原反應練習 新人教版一、選擇題(每題6分，共72分)1如圖為二氧化錳的有關轉(zhuǎn)化關系圖，下列有關說法中不正確的是()A反應均屬于氧化還原反應B反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為34C相同條件下生成等量的O2，反應和轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為11D反應生成的Cl2經(jīng)干燥后，可用鋼瓶貯運答案C解析每生成1 mol O2，反應中轉(zhuǎn)移2 mol電子，反應中轉(zhuǎn)移4 mol電子，則相同條件下生成等量的O2，反應和轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為12，故C錯誤。2廢水脫氮工藝中有一種方法是在廢水中加入過量NaClO使NH完全轉(zhuǎn)化為N2，該反應可表示為2NH3ClO=N23Cl2H3H2O。下列說法中不正確的是()A反應中氮元素被氧化，氯元素被還原B還原性：NH>ClC反應中每生成1 mol N2，轉(zhuǎn)移6 mol電子D經(jīng)此法處理過的廢水可以直接排放答案D解析反應中氮元素的化合價由3價升高為0價，被氧化，氯元素化合價由1價降低為1價，被還原，故A正確；根據(jù)上述分析，NH為還原劑，Cl為還原產(chǎn)物，根據(jù)還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性，所以還原性：NH>Cl，故B正確；每生成1 mol N2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6 mol，故C正確；經(jīng)此法處理過的廢水中含有鹽酸，屬于酸性廢水，不能直接排放，故D錯誤。3今有下列三個氧化還原反應：2FeCl32KI=2FeCl22KClI2，2FeCl2Cl2=2FeCl3，2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl28H2O5Cl2。若某溶液中有Fe2、I、Cl共存，要將I氧化除去而不氧化Fe2和Cl，則可加入的試劑是 ()ACl2 BKMnO4 CFeCl3 DHCl答案C解析由知氧化性Fe3>I2，還原性I>Fe2；由知氧化性Cl2>Fe3，還原性Fe2>Cl；由知氧化性MnO>Cl2，還原性Cl>Mn2。由此推知氧化性強弱順序為KMnO4>Cl2>FeCl3>I2，還原性強弱順序為I> Fe2>Cl>Mn2。所以KMnO4可氧化Cl、Fe2及I，Cl2可氧化Fe2及I，F(xiàn)eCl3只氧化I。4(雙選)工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以 的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時放出CO2。在該反應中()A硫元素既被氧化又被還原B氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為12C每生成1 mol Na2S2O3，轉(zhuǎn)移4 mol電子D相同條件下，每吸收10 m3 SO2就會放出2.5 m3 CO2答案AD解析由題意知，該反應為Na2CO32Na2S4SO2=3Na2S2O3CO2，由此可見在反應中Na2S中S被氧化，SO2中S被還原，故反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為21，當反應轉(zhuǎn)移8 mol電子時生成3 mol Na2S2O3，則生成1 mol Na2S2O3時轉(zhuǎn)移 mol e，在相同條件下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，故每吸收10 m3 SO2放出CO2的體積為2.5 m3，故答案為A、D。5赤銅礦的成分是Cu2O，輝銅礦的成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應：2Cu2OCu2S6CuSO2。對于該反應，下列說法中錯誤的是 ()A反應中Cu2S只作氧化劑 B還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為61CCu2O在反應中具有氧化性D反應中被氧化的元素是S答案A解析Cu2O和Cu2S中Cu化合價都降低，都為氧化劑，Cu2S也作還原劑，A錯誤；反應中還原產(chǎn)物為Cu，氧化產(chǎn)物為SO2，則二者物質(zhì)的量之比為61，B正確；Cu2O在反應中Cu化合價由1價降低到0價，作氧化劑有氧化性，C正確；反應中S化合價升高，被氧化，D正確。6向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯氣后，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述不正確的是()A通入氯氣后的溶液中一定不存在IB通入氯氣之后原溶液中的Fe2全部被氧化C原溶液中的Br可能被氧化D若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振蕩，靜置、分液，下層溶液呈紫紅色答案B解析根據(jù)題中信息可知，通入氯氣后有Fe3生成。因為還原性I>Fe2>Br，有Fe3生成時I全部被氧化，A正確；根據(jù)信息只能說明有Fe3生成，無法說明Fe2全部被氧化，B錯誤；如果通入氯氣，F(xiàn)e2全部被氧化后，Br可能被氧化，C正確；I全部被氧化成I2，溶于CCl4使下層溶液呈紫紅色，D正確。7Fe3、Fe2、NO、NH、H和H2O六種微粒屬于一個氧化還原反應中的反應物和生成物。下列敘述中不正確的是()A還原產(chǎn)物為NHB氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為18CFe3和Fe2分別屬于反應物和生成物D若把該反應設計為原電池，則負極反應為Fe2e=Fe3答案C解析結(jié)合給出的一組離子可知，該氧化還原反應為酸性條件下NO將Fe2氧化為Fe3，自身被還原為NH，A正確，C錯誤；反應的離子方程式為NO10H8Fe2=8Fe3NH3H2O，氧化劑NO和還原劑Fe2的化學計量數(shù)分別為1和8，B正確；原電池的負極發(fā)生氧化反應，D正確。8在通風櫥中進行下列實驗：步驟現(xiàn)象Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后，迅速停止Fe、Cu接觸后，其表面均產(chǎn)生紅棕色氣泡下列說法不正確的是()A中氣體由無色變紅棕色的化學方程式：2NOO2=2NO2B中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進一步反應C對比、中現(xiàn)象，說明稀HNO3的氧化性強于濃HNO3D針對中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否被氧化答案C解析稀硝酸與鐵反應生成NO，NO在空氣中被氧化為NO2，A正確；濃硝酸能使鐵鈍化，B正確；濃HNO3的氧化性強于稀HNO3，C錯誤；構(gòu)成原電池后可以根據(jù)電流的方向判斷正、負極，從而判斷Fe是否被氧化，D正確。92017·河南鄭州質(zhì)檢已知：2Fe2Br2=2Fe32Br，2Fe32I=2Fe2I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。下列有關說法中，不正確的是()A還原性：I>Fe2>BrB原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為3 molC當通入1 mol Cl2時，溶液中發(fā)生的反應為2Fe2Cl2=2Fe32ClD原溶液中n(Fe2)n(I)n(Br)213答案C解析由所給離子方程式，結(jié)合在同一氧化還原反應中還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性，可知還原性：I>Fe2>Br，A正確；當通入Cl2時，原溶液中最先被氧化的是I，n(I)2 mol，其次被氧化的是Fe2，n(Fe2)4 mol，最后被氧化的是Br，n(Br)6 mol，D正確；原溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為3 mol，B正確；根據(jù)題圖，通入1 mol Cl2時發(fā)生的反應為2ICl2=2ClI2，C錯誤。10某強氧化劑XO(OH)被Na2SO3還原。如果還原2.4×103 mol XO(OH)，需用30 mL 0.2 mol·L1的Na2SO3溶液，那么X元素被還原后的價態(tài)是()A2 B1 C0 D1答案C解析XO(OH)中X的化合價是5，Na2SO3中S的化合價從4升高到6，設X元素被還原后的化合價為a，根據(jù)氧化還原反應中化合價升降必相等：2.4×103×(5a)0.2×0.03×(64), 解得a0。11已知：還原性HSOI，氧化性IOI2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關系曲線如圖所示。下列說法不正確的是()A0a間發(fā)生反應：3HSOIO=3SOI3HBab間共消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.8 molCbc間發(fā)生的反應中I2僅是氧化產(chǎn)物D當溶液中I與I2的物質(zhì)的量之比為52時，加入的KIO3為1.08 mol答案C解析0a間沒有碘單質(zhì)生成，說明IO和HSO發(fā)生氧化還原反應生成I，加入KIO3的物質(zhì)的量是1 mol時，NaHSO3的物質(zhì)的量是3 mol，HSO被氧化生成SO，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知，其離子方程式為3HSOIO=3SOI3H，故A正確；ab間發(fā)生的反應為3HSOIO=3SOI3H，參加反應的IO的物質(zhì)的量為0.6 mol，則消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.8 mol，故B正確；根據(jù)圖像知，bc段內(nèi)，碘離子部分被氧化生成碘單質(zhì)，發(fā)生反應的離子方程式為IO6H5I=3H2O3I2，所以I2既是還原產(chǎn)物又是氧化產(chǎn)物，故C錯誤；根據(jù)反應IO3HSO=I3SO3H，3 mol NaHSO3參加反應消耗KIO3的物質(zhì)的量為1 mol，生成碘離子的物質(zhì)的量為1 mol，設生成的碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為x mol，則根據(jù)反應IO6H5I=3H2O3I2，消耗的KIO3的物質(zhì)的量為x mol，消耗碘離子的物質(zhì)的量為x mol，剩余的碘離子的物質(zhì)的量為1x mol，當溶液中n(I)n(I2)52時，即1xx52，x0.24，根據(jù)原子守恒，加入KIO3的物質(zhì)的量為1 mol0.24 mol×1.08 mol，故D正確。12鈀的化合物PdCl2通過化學反應可用來檢測有毒氣體CO，該反應的反應物與生成物有CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一種未知物質(zhì)X。下列說法錯誤的是()A未知物質(zhì)X為CO2，屬于氧化產(chǎn)物B每轉(zhuǎn)移1 mol e時，生成2 mol XC反應中PdCl2作氧化劑，被還原D還原性：CO>Pd答案B解析由反應可知，X物質(zhì)為CO2，屬于氧化產(chǎn)物，故A正確；X物質(zhì)為CO2，反應中轉(zhuǎn)移的電子為1 mol時，生成mol物質(zhì)X，故B錯誤；反應中PdCl2作氧化劑，得電子而被還原，故C正確；CO作還原劑，Pd為還原產(chǎn)物，則還原性為CO>Pd，故D正確。二、非選擇題(共28分)13(14分)(1)近年來，我國用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒(雜質(zhì))，這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純，其反應的化學方程式為_C_K2Cr2O7_=_CO2_K2SO4_Cr2(SO4)3_H2O完成并配平上述化學方程式。在上述方程式上用單線橋標出該反應電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目。(2)高溫時，用CO還原MgSO4可制備高純MgO。750 時，測得氣體中含等物質(zhì)的量SO2和SO3，此時反應的化學方程式是_。(3)向FeCl2和FeCl3混合溶液中加入適量KOH，高速攪拌下加入油脂，過濾后干燥得到一類特殊的磁流體材料，其化學式通式為KxFeO2(其組成可理解為aK2O·bFeO·cFe2O3)。若x的平均值為1.3，abc_；若x為1.4，請寫出該磁流體在稀硫酸條件下與足量的KI溶液反應的化學方程式：_。(4)Fe3O4溶于稀HNO3的離子方程式：_。答案(1) 8H2SO4=3CO22K2SO42Cr2(SO4)38H2O(2)2MgSO4CO2MgOSO2CO2SO3(3)136710K1.4FeO26KI20H2SO4=10FeSO43I210K2SO420H2O(4)3Fe3O428HNO=9Fe3NO14H2O解析(1)還原劑是C，氧化產(chǎn)物是CO2，氧化劑是K2Cr2O7，還原產(chǎn)物是Cr2(SO4)3，由電子守恒可得4n(C)6n(K2Cr2O7)，再根據(jù)質(zhì)量守恒配平得：3C2K2Cr2O78H2SO4=3CO22K2SO42Cr2(SO4)38H2O，用單線橋表示氧化還原反應是由還原劑中化合價升高的元素(C)指向氧化劑中化合價降低的元素(Cr)，共轉(zhuǎn)移12e。(2)由于生成了SO2，所以CO是還原劑，由電子守恒可得2n(CO)2n(SO2)，再由n(SO2)n(SO3)，最后由質(zhì)量守恒配平得2MgSO4CO2MgOSO2CO2SO3。(3)x2a1.3，b2c1，ab3c2，解得a0.65，b0.3，c0.35，所以abc1367；當x1.4時，鐵元素的平均價態(tài)為2.6價，所以發(fā)生反應的氧化劑是K1.4FeO2，還原產(chǎn)物是FeSO4，還原劑是KI，氧化產(chǎn)物是I2，由電子守恒可得0.6n(K1.4FeO2)n(KI)，最后再由質(zhì)量守恒配平得10K1.4FeO26KI20H2SO4=10FeSO43I210K2SO420H2O。142018·福建龍巖五校期中(14分).某廠廢水中含KCN，其濃度為0.01 mol·L1，現(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應(化合物中N化合價均為3價)：KCN2KOHCl2=KOCN2KClH2O(1)上述反應中被氧化的元素是_(用元素符號表示)。(2)投入過量液氯，可將氰酸鹽進一步氧化為氮氣，請配平下列化學方程式：_KOCN_Cl2_=_K2CO3_N2_KCl_(3)若將10 L含KCN的濃度為0.01 mol·L1的廢水中KCN氧化除去，最少需要氯氣_ mol。.某實驗小組為了測定(3)中溶液多余Cl2的含量，常用Na2S2O3標準溶液進行定量測定。(4)現(xiàn)實驗室需用480 mL一定濃度的Na2S2O3溶液，配制該溶液所需玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還需_。(5)Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO，因此Na2S2O3常用作脫氯劑，該反應的離子方程式為_。答案(1)C(2)238KOH2164H2O(3)0.25(4)500 mL容量瓶(5)S2O4Cl25H2O=2SO8Cl10H解析(1)反應KCN2KOHCl2=KOCN2KClH2O中氯元素化合價降低，被還原。碳元素化合價從2價升高到4價，失去電子，因此被氧化的元素是C。(2)氯元素的化合價從0價降低到1價，得到1個電子。氮元素化合價從3價升高到0價，失去3個電子，因此根據(jù)電子得失守恒可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是32，根據(jù)原子守恒可知還有水生成，因此反應的化學方程式為2KOCN3Cl28KOH=2K2CO3N26KCl4H2O。(3)根據(jù)以上分析可知1 mol KCN最終被氧化為碳酸鉀和氮氣，失去5 mol電子，1氯氣得到2 mol電子，根據(jù)電子得失守恒可知將10 L含KCN的濃度為0.01 mol·L1的廢水中KCN氧化除去，最少需要氯氣0.25 mol。(4)沒有480 mL規(guī)格的容量瓶，所以還需500 mL容量瓶。