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1、2022年高中化學(xué)魯科版必修二教案:2-3 化學(xué)反應(yīng)的應(yīng)用 化學(xué)反應(yīng)為人類提供能量
高一化學(xué)備課組 主備人:施麗佳 xx.9.3
教學(xué)內(nèi)容
化學(xué)反應(yīng)為人類提供能量
課題
原電池
教
學(xué)
目
標
知 識
與技能
1、 以銅鋅原電池為例,掌握原電池的工作原理。
2、 培養(yǎng)觀察能力,實驗?zāi)芰头治鐾评砟芰Α?
3、 從更多角度體會化學(xué)科學(xué)與人類文明和社會發(fā)展的密切關(guān)系。
過 程
與方法
通過 “活動·探究”,培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和分析解決問題的能力。
情感態(tài)度
與價值觀
1
2、、通過教材中活動欄目的設(shè)計,培養(yǎng)學(xué)生的探索精神和實事求是的科學(xué)態(tài)度。
2、提升學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)價值的認識,贊賞化學(xué)科學(xué)對個人生活和社會發(fā)展的貢獻。
教
材
分
析
重點
原電池的工作原理
難點
原電池的工作原理
課 型
新課
教 具
PPT課件
課 時
1 課時
教學(xué)流程
教 學(xué) 內(nèi) 容
展
示
目
標
以銅鋅原電池為例,掌握原電池的工作原理。
培養(yǎng)觀察能力,實驗?zāi)芰头治鐾评砟芰Α?
自
主
學(xué)
習(xí)
二、化學(xué)反應(yīng)為人類提供能量
1、 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能
交流 研討: 1)“即熱飯盒”是怎樣使飯菜變熱的?(文字解釋
3、和方程式)
2)鐵路工人用鋁熱劑焊接鋼軌,你能解釋其中原因嗎?(文字解釋和方程式)
2、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
【實驗探究】原電池的工作原理
實驗內(nèi)容
實驗現(xiàn)象
離子方程式或結(jié)論
鋅片插入稀硫酸中
銅片插入稀硫酸中
鋅片和鋅片同時插入稀硫酸中(不接觸)
鋅片和鋅片同時插入稀硫酸中,并用導(dǎo)線連接(或接觸)
思考(課本P51圖2-3-9):
1)銅片上的氣體是什么? 2).氫元素原來以什么形式存在?
3)從電子得失的角度分析, H+如何轉(zhuǎn)變成氫氣?
4、
4) 電子從何而來?
5) H+為何不直接在鋅片上得電子而在銅片上得電子?
知識歸納
原電池的定義:利用 將 能轉(zhuǎn)變?yōu)? 能的裝置
銅鋅原電池工作原理:
電極
電極
材料
電極反應(yīng)
反應(yīng)類型
得失電子
的粒子
電子流動方向
負極
正極
合
作
探
究
鋅銅原電池原理:
實驗1:把一塊鋅片和銅片同時插入盛有稀
5、硫酸的燒杯里。
實驗2:用導(dǎo)線將鋅片和銅片連起來。
實驗3:在導(dǎo)線中接入一個靈敏電流計。
精
講
精練
1、對教材50頁 “交流·研討”的分析
即熱飯盒的原理:1molMg(24.30g)和水混合產(chǎn)生的熱量足可以把1L水從室溫加熱到100℃。焊接鋼軌是鋁與鐵的氧化物反應(yīng)時釋放出大量的熱,使生成的鐵熔化成鐵水。
即熱飯盒能加熱食物,鋁熱劑能焊接鋼軌,都是化學(xué)反應(yīng)過程中產(chǎn)生的能量以熱能的形式釋放出來,被人們所利用。
2、原電池是利用氧化還原反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置
原電池的反應(yīng)原理:較活潑的金屬發(fā)生氧化反應(yīng),電子從較活潑的金屬(負極)通過外電路流向較不活潑的金屬。
電子在
6、電壓的作用下,才能發(fā)生定向移動形成電流。當(dāng)鋅片和銅片同時浸入電解質(zhì)溶液時,由于兩種金屬的原子失電子的能力不同,會在兩者之間形成電勢差,當(dāng)用導(dǎo)線將鋅片和銅片連接起來時會產(chǎn)生電流。不僅銅,任何與鋅活潑性不同的金屬,在電解質(zhì)溶液中都能形成原電池,還可以用導(dǎo)電的碳棒(石墨)來替代銅片,作為原電池的正極。
1、關(guān)于如圖所示的裝置的敘述,正確的是( )
A. 銅是陽極,銅片上有氣泡產(chǎn)生
B. 銅片質(zhì)量逐漸減少
C. 電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片
D. 氫離子在銅片表面被還原
2、把a、b、c、d四塊金屬浸入稀硫酸中,用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池,若a、b相連時,a為負極;c、d相連時,電流由d
7、到c;a、c相連時, c極上產(chǎn)生大量氣泡;b、d相連時,b上有大量氣泡產(chǎn)生,則四種金屬的活動性順序為 ( )
A.a(chǎn)>b>c>d B.a>c>d>b C.c>a>b>d D.b>d>c>a
3、下列裝置能組成原電池產(chǎn)生電流的是: ( )
A
A
A
A
Cu Cu Cu Zn Zn Zn Cu Zn
A、(稀H2SO4) B、(C
8、uSO4 ) C 、(CuCl2 ) D、 (酒精)
達標測試
1、下列說法錯誤的是( )
A.化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外,還伴隨著能量的變化
B.物質(zhì)的燃燒一定是放熱反應(yīng)
C.放熱的化學(xué)反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生
D.化學(xué)能與光能之間可以相互轉(zhuǎn)化
2、下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)化的認識不正確的是( )
A.綠色植物的光合作用是將光能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能
B.煤燃燒時化學(xué)能轉(zhuǎn)變成熱能和光能
C.原電池工作時,化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?
D.白熾燈工作時,電能全部轉(zhuǎn)變成光能
3、兩種金屬A與B和稀硫酸組成原電池時,A是正極。下列有關(guān)推斷正確的是( )
A.A的金屬性強于B
B
9、.電子不斷由A電極經(jīng)外電路流向B電極
C.A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是還原反應(yīng)
D.A的金屬活動性一定排在氫前面
4、下列可構(gòu)成原電池的是( )
5、實驗室中欲制氫氣,最好的方法是
A.純鋅與稀硫酸反應(yīng) B.純鋅與濃硫酸反應(yīng)
C.純鋅與稀鹽酸反應(yīng) D.粗鋅(含鉛、銅雜質(zhì))與稀硫酸反應(yīng)
6、由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池工作時,電解質(zhì)溶液的pH怎樣變化
A.不變 B.先變小后變大 C.逐漸變大 D.逐漸變小
7、下列關(guān)于原電池的說法正確的
10、是 ( )
A.在正極上發(fā)生氧化反應(yīng) B.化學(xué)性質(zhì)較活潑的金屬為負極
C.在外電路,電子流出負極 D.是由電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置
8、下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的描述不正確的是( )
A.把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中,銅片表面產(chǎn)生氣泡
B.用銅片作正極,鐵片作負極,CuSO4作電解質(zhì)溶液形成原電池,結(jié)果鐵片上有銅析出,銅片溶解
C.把銅片插入FeCl3溶液中,銅片上有鐵析出
D.把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中,加幾滴CuCl2溶液,產(chǎn)生氣泡的速率加快
9、將鋅片和銅片插入某種電解質(zhì)溶液,鋅片和銅片用導(dǎo)線相連,形成原電池裝置。
(1)若電解質(zhì)溶液是稀硫酸,則
11、發(fā)生氧化反應(yīng)的是 極(“鋅”、“銅”),銅極發(fā)生的反應(yīng)是 ,該電池的總反應(yīng)方程式是 。(2)若電解質(zhì)溶液是硫酸銅溶液,在導(dǎo)線中電子是由 極流向 極,銅極上反應(yīng)的電極反應(yīng)方程式是 ,該電池總反應(yīng)方程式是 。
10、現(xiàn)有如下兩個反應(yīng):
(A)NaOH+HCl===NaCl+H2O
(B)Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu
(1)根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì),判斷能否設(shè)計成原電池:__________________。
(2)如果不能,說明其原因:_________________
________________________________________________________________________。
(3)如果可以,則寫出正、負極材料及其電解質(zhì)溶液的名稱:正極:________、負極:________、電解質(zhì)溶液:________。