2022年高考化學 備考百強校小題精練系列 專題37 溶液酸堿性 pH相關計算

《2022年高考化學 備考百強校小題精練系列 專題37 溶液酸堿性 pH相關計算》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022年高考化學 備考百強校小題精練系列 專題37 溶液酸堿性 pH相關計算（10頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、2022年高考化學 備考百強校小題精練系列 專題37 溶液酸堿性 pH相關計算 1．下列實驗操作正確的是 A． 用帶橡皮塞的棕色細口瓶盛放濃硝酸 B． 滴定管經蒸餾水潤洗后，即可注入標準液進行滴定 C． 用干燥清潔的玻璃棒蘸取某溶液點在pH試紙中部，跟標準比色卡比較來測定該溶液的pH D． 配制溶液時加水超過容量瓶的標線，用滴管把多余的液體吸出 【答案】C 【解析】 2．下列有關說法正確的是 A． 常溫下，將pH =10的氨水稀釋，溶液中所有離子濃度都減小 B． 常溫下，反應2A (s)+B (g)＝2C (g)+D (g)不能自發(fā)進行，則該反應△H一定大于0 C．

2、用NaOH標準溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液時，使用甲基橙作指示劑 D． 水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應 【答案】B 【解析】 【詳解】 A項，氨水被稀釋時，溶液中氫氧根離子濃度降低，根據KW=c(H+)c(OH-)可知，溫度不變，則溶液氫離子濃度增加，故A項錯誤； B項，常溫下，反應2A (s)+B(g)＝2C(g)+D(g)為熵增大的反應，?S>0，其中T>0，由該反應不能自發(fā)進行，可知?G=△H-T?S>0 ，此時T?S>0，可知△H一定大于0，故B項正確； C項，用NaOH標準溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液時，所得醋酸鈉溶液顯堿

3、性，應該用酚酞作指示劑，故C項錯誤； D項，水的電離過程是一個吸熱的過程，水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，故D項錯誤。 綜上所述，本題選B。 【點睛】用NaOH標準溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液時，由于醋酸鈉溶液水解顯堿性，所以使用酚酞作指示劑；用鹽酸標準溶液滴定未知濃度的氨水溶液時，由于氯化銨溶液水解顯酸性，所以使用甲基橙作指示劑；對于用NaOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液時，由于氯化鈉溶液顯中性，用酚酞或甲基橙做指示劑均可。 3．某溫度下，將a mol·L－1的一元酸HA與b mol·L－1的一元堿BOH等體積混合，下列說法正確的是 A． 若混合溶液顯中性，則

4、a一定等于b B． 若混合溶液顯酸性，則a一定大于b C． 混合溶液中一定有：c(H＋)＝ mol·L－1 D． 混合溶液中一定有：c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－) 【答案】D 【解析】 【分析】本題主要考查了酸堿等體積混合過程，酸堿性、氫離子濃度與濃度的關系，電荷守恒等。 【詳解】 4．已知:?Kb(NH3·H2O)=1.76×10-5。25℃時，分別向濃度均為0.1mol/L,體積均為20mL的HX和HY的溶液中滴入等物質的量濃度的氨水，溶液中水電離出的c水(H+)與加入氨水的體積變化關系如圖所示。下列說法正確的是 A． HX的電離方程式為HX==

5、H++X- B． b?點時溶液中c(NH4+)=c(Y-)>c(H+)=c(OH-) C． 其中一種酸的電離度為0.1% D． a點溶液呈中性 【答案】C 【解析】根據圖像，0.1mol/L的HX和HY的c水(H+)可知，HX為弱酸、HY均為強酸。 5．298 K時，在20.0 mL 0.10 mol/L氨水中滴入0.10 mol/的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示。已知：在0.10 mol氨水中有1.32%的NH3·H2O發(fā)生電離，下列有關敘述正確的是 A． 該滴定過程應該選擇酚酞作為指示劑 B． M點對應的鹽酸體積為20.0 mL C． M點處的溶液中

6、c(NH4＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－) D． N點處的溶液中pH<12 【答案】D 【解析】 【詳解】A. 鹽酸滴加氨水，滴定終點時溶液由堿性變?yōu)樗嵝裕虼嗽摰味ㄟ^程應該選擇甲基橙作為指示劑，選項A錯誤；B. M點pH＝7，如果二者恰好反應，生成的氯化銨水解溶液顯酸性，因此M點對應的鹽酸體積小于20.0 mL，選項B錯誤；C. M點處的溶液顯中性，則根據電荷守恒可知溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)，選項C錯誤；D.N點氨水溶液中已經電離的一水合氨濃度是0.1mol/L×1.32%=1.32×10－3mol/L，所以N處的溶液中氫離子濃度＝＝7

7、.6×10－12mol/L，因此pH<12，選項D正確，答案選D。 6．現(xiàn)有室溫下四種溶液，有關敘述不正確的是 編號 ① ② ③ ④ pH 10 10 4 4 溶液 氨水 氫氧化鈉溶液 醋酸溶液 鹽酸 A． 相同體積③、④溶液分別與NaOH完全反應，消耗NaOH物質的量：③＞④ B． 分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①＞②＞④＞③ C． ①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中c（NH4＋）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H＋） D． VaL④溶液與VbL②溶液混合（近似認為混合溶液體積＝Va＋Vb），若混合后溶液pH＝5，則Va︰Vb＝9︰11 【答

8、案】D 【解析】 【詳解】 7．25℃時，甲、乙兩燒杯分別盛有5mLpH＝1的鹽酸和硫酸，下列描述中不正確的是 A． 物質的量濃度：c甲=2c乙 B． 水電離出的OH－濃度：c(OH－)甲＝c(OH－)乙 C． 若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲=乙 D． 將甲、乙燒杯中溶液混合后（不考慮體積變化），所得溶液的pH＞1 【答案】D 【解析】 【分析】鹽酸是一元強酸，硫酸是二元強酸，其pH相等說明氫離子濃度相等。 【點睛】本題主要考查pH的含義，注意pH相等即氫離子濃度相等，與強酸是幾元酸無關，為易錯點，試題難度不大。 8．將pH=1的稀硫酸

9、慢慢加入—定量的BaCl2的溶液中，恰好使Ba2+沉淀完全，此時溶液的體積為100 mL(混合時溶液體積的變化忽略不計)，且混合溶液的pH=2，則原BaCl2溶液中Cl-的濃度約為（ ） A． 0.011 mol/L B． 0.22 mol/L C． 0.022 mol/L D． 0.11 mol/L 【答案】A 【解析】 試題分析：將pH=1的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCl2的溶液中，恰好使Ba2+沉淀完全，發(fā)生的是硫酸根和鋇離子之間的反應，反應的整個過程中，H+沒參加反應，所以前后的H+物質的量沒變，導致pH變化的原因是體積的變化，則反應后H+的濃度是0.0

10、1mol/L，稀硫酸pH=1，故反應的稀硫酸為10ml，而SO42-的濃度是0.005 mol/L，故Ba2+的物質的量等于SO42-的物質的量，為0.0005mol，所以Cl-的物質的量是0.001mol，BaCl2溶液為100mL-10mL=90mL，原BaCl2溶液中Cl-的濃度==0.011mol/L，故選A。 考點：考查了pH的簡單計算的相關知識。 9．常溫下,濃度均為0.1mol·L-1的鹽酸和醋酸,下列說法正確的是 A． 兩種溶液的pH：鹽酸大于醋酸 B． 用相同濃度的NaOH溶液分別與等體積的鹽酸和醋酸溶液恰好反應完全,鹽酸消耗的NaOH溶液體積多 C． 向醋酸中

11、加入等物質的量的NaOH,溶液呈堿性,且溶液中 D． 兩種溶液中水電離出的氫離子：鹽酸大于醋酸 【答案】C 【解析】 【詳解】 10．298 K時，向20 mL 0.1 mol·L?1ROH溶液中滴加0.1 mol·L?1鹽酸，混合溶液的pH與鹽酸體積的關系如圖所示。已知298 K時ROH的電離度為1.37%，lg 1.37≈0.1。下列說法正確的是 A． 水的電離程度：a>b B． pH=7時，溶液中c(R+)=c(Cl?)=c(H+)=c(OH?) C． b點溶液中存在c(C)>c(R+)>c(OH?)>c(H+) D． 298 K時0.1 mol·L?1ROH溶

12、液的pH≈11.1 【答案】D 【解析】 【詳解】A.a點對應的溶液中c(ROH)=c(RCl)，ROH電離而使溶液呈堿性，水的電離受到抑制，b點對應 11．常溫下，將pH=8和pH=10的兩種氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液中c(H+)均為 A． mol·L-1 B． (10-8+10-10)mol·L-1 C． (10-14-5×10-5) mol·L-1 D． 2×10-10 mol·L-1 【答案】D 【解析】 【詳解】pH=8的溶液中c(OH-)=mol/L=10-6mol/L，pH=10的溶液中c(OH-)=mol/L=10-4mol/L，設混合前

13、兩種堿溶液的體積均為1L，則等體積混合溶液中c(OH-)==mol/L，混合溶液中c(H+)=mol/L≈2×10-10mol/L，故選D。 12．某化學小組設計了如圖所示的數(shù)字化實驗裝置，研究常溫下，向30 mL 0.1 mol·L?1 H2A溶液中逐滴加入等濃度NaOH溶液時pH變化情況，并繪制出溶液中含A元素的微粒的物質的量分數(shù)與溶液pH的關系(如圖所示)，下列說法錯誤的是 A． pH=4.0時，溶液中n(HA?)約為2.73×10?4 mol B． 該實驗應將左邊的酸式滴定管換成右邊堿式滴定管 C． 常溫下，等物質的量濃度的NaHA與Na2A溶液等體積混合后溶液pH=3

14、.0 D． 0.1 mol·L?1NaHA溶液中存在c(A2?)+c(HA?)+c(H2A)=0.1 mol·L?1 【答案】D 【解析】 【分析】由圖可知pH=3時，溶液中不存在H2A，說明H2A第一步完全電離，第二步部分電離。pH=3時 【詳解】 由圖可知H2A第一步完全電離，第二步部分電離。pH=3時A2-、HA-的物質的量分數(shù)相等，所以二者的濃度相等，則Ka2==c（H+）=0.001mol/L，同一溶液中HA-和A2-的物質的量濃度之比等于物質的量之比，pH=4時該酸的第二步電離常數(shù)不變，則由n（A2-）=10n（HA-），且原溶液中n（HA-）+n（A2-）=0.003

15、mol，解得溶液中n(HA?)約為2.73×10?4 mol，A正確；堿滴定酸，堿不能盛放在左邊的酸式滴定管中，應該使用右邊的堿式滴定管，B正確；由圖可知，pH=3時，溶液中c（A2-）=c（HA-），則等物質的量濃度的NaHA與Na2A溶液等體積混合后溶液pH=3.0，C正確；該二元酸第一步完全電離，第二步部分電離，所以NaHA只能電離不能水解，則溶液中不存在H2A，根據物料守恒得c（A2-）+c（HA-）=0.1mol/L，D錯誤。 故選D。 【點睛】 本題考查中和滴定和酸堿混合溶液定性判斷，側重考查學生分析推斷及計算能力，正確判斷該二元酸“第一步完全電離、第二步部分電離”是解本題關

16、鍵，注意電離平衡常數(shù)只與溫度有關，與溶液中溶質及其濃度無關。 13．常溫下，下列有關說法正確的是(混合后溶液體積變化忽略不計) A． 將pH=2的鹽酸和pH=5的稀硫酸等體積混合，混合液的pH=3.5 B． 將pH=11的NaOH溶液和pH=13的Ba(OH)2溶液等體積混合，混合液的pH=12 C． 將pH=2的H2X溶液稀釋至原來的1 000倍，得到混合溶液的pH=5 D． 將pH=1的鹽酸和0.1 mol·L-1 的Ba(OH)2溶液等體積混合，混合液的pH=12.7 【答案】D 【解析】 【詳解】 合發(fā)生離子反應：H++OH-=H2O，pH=1的鹽酸和0.1mol/L

17、Ba（OH）2溶液等體積混合，充分反應后Ba（OH）2過量，混合后溶液中的c（OH-）過量==0.05mol/L，常溫下水的離子積KW=1×10-14，混合后溶液中c（H+）=mol/L=2×10-13mol/L，混合后溶液的pH=-lgc（H+）=-lg（2×10-13）=12.7，D項正確； 答案選D。 【點睛】解答本題時需要注意：（1）堿溶液與堿溶液混合后溶液一定呈堿性，必須先求混合液中c（OH-），再根據水的離子積計算混合液中c（H+）；（2）強酸溶液與強堿溶液混合一定發(fā)生中和反應，必須判斷混合溶液的性質再計算，若酸過量直接求過量的c（H+），若恰好完全反應則溶液呈中性，若堿過量必

18、須先求過量的c（OH-）；（3）稀釋溶液時對弱電解質的電離平衡起促進作用。 14．常溫下，下列各組溶液充分混合后，混合液的pH一定大于7的是 A． 將pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合 B． 將pH=2的鹽酸與pH=12的Ba(OH)2溶液等體積混合 C． 將0.1 mol·L-1的酸性溶液與0.2 mol·L-1的堿性溶液等體積混合 D． 將pH=9的溶液加水稀釋1 000倍 【答案】D 【解析】 【詳解】 溶液與0.2mol/L的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=7、0.1mol/L的硫酸溶液與0.2mol/L的氨水等體積混合后溶液的pH<7等； D項，常溫下pH=9的溶液呈堿性，加水稀釋1000倍后，溶液的pH無限接近7，但溶液仍呈堿性，pH一定>7； 答案選D。