2022-2023學年高中化學（期末復習備考）每日一題 酸堿中和滴定（含解析）新人教版選修4

2022-2023學年高中化學（期末復習備考）每日一題 酸堿中和滴定（含解析）新人教版選修4 常溫下，用0.100 0 mol·L1的 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L1 的某酸HA溶液所得滴定曲線如圖1所示。 圖1 圖2回答下列問題：（1）該酸為 酸(填“強”或者“弱”)，你的判斷理由是 。（2）點P時溶液中的 c(HA)= mol·L1。（3）該中和滴定應選擇 做指示劑，滴定終點時的現(xiàn)象是 。指示劑變色范圍(pH)甲基橙(3.14.4)石蕊(58)酚酞(8.210.0)顏色<3.13.14.4>4.4<558>8<8.28.210.0>10.0紅橙黃紅紫藍無色粉紅紅滴定起始和終點的液面位置如圖2所示，則消耗NaOH溶液的體積為 mL。下列操作使滴定結果偏高的是 。a.滴定前，堿式滴定管未用NaOH溶液潤洗b.錐形瓶的待測液中加少量水稀釋c.堿式滴定管滴定前有氣泡，滴定后無氣泡d.讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視 【參考答案】（1）弱 0.100 0 mol·L1 HA的pH大于1，說明該酸部分電離(或酸堿恰好反應時，對應鹽溶液的pH為8，說明A可以發(fā)生水解)（2）9.9×107（3）酚酞 溶液由無色恰好變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不退色20.00 ac【試題解析】本題考查酸堿中和滴定。（1）由圖可知0.1000 mol·L1HA溶液的pH大于1，故該酸為弱酸。（2）用20.00 mL 0.100 0 mol·L1的 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L1 的HA溶液，兩者恰好完全反應得NaA溶液，質(zhì)子守恒c(HA)+ c(H+)= c(OH)，由圖可知，點P時溶液c(H+)=1.0×108mol·L1，則c(OH)=1.0×106mol·L1，故c(HA)=9.9×107。 1選取適當指示劑，準確判斷滴定終點（1）指示劑的選擇強酸與強堿相互滴定時，選甲基橙或酚酞都可以，但不能選石蕊試液(遇酸堿顏色變化不明顯)。一般原則是酸滴定堿，選甲基橙；堿滴定酸，選酚酞。（2）滴定終點的判斷(以NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸為例)若用酚酞作指示劑，當?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液時，溶液的顏色由無色突變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說明達到滴定終點。若用甲基橙作指示劑，當?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液時，溶液的顏色由紅色變?yōu)辄S色，且半分鐘內(nèi)不變色，說明達到滴定終點2滴定操作注意事項（1）錐形瓶不能用待測液潤洗。因潤洗后，瓶內(nèi)壁會附著一定量的待測液而造成測量誤差。（2）滴定管在裝液前一定要用待裝溶液潤洗，否則，裝入的液體會被稀釋，影響測量結果。（3）滴定速率是先快后慢，當接近終點時應一滴一搖動。（4）讀數(shù)時，視線與凹液面最低處、刻度線三者在同一水平線上。（5）滴定管讀數(shù)應精確到小數(shù)點后兩位，如25.00 mL是正確的，而不能讀成25 mL。 1實驗室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，其pH變色范圍如下：甲基橙石蕊酚酞3.14.45.08.08.210.0用0.100 0 mol·L1 NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應恰好完全時，下列敘述中正確的是A溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑B溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑C溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑D溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑2某學習小組用“間接碘量法”測定某CuCl2晶體試樣的純度，試樣不含其他能與I發(fā)生反應的氧化性雜質(zhì)，已知：2Cu2+4I2CuI+I2，I2+2+2I。取m g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應，用 0.100 0 mol·L1 Na2S2O3標準溶液滴定，部分實驗儀器和讀數(shù)如圖所示。 下列說法正確的是A試樣在甲中溶解，滴定管選乙B選用淀粉作指示劑，當甲中溶液由藍色變?yōu)闊o色時，即達到滴定終點C丁圖中滴定前，滴定管的讀數(shù)為(a0.50)mLD對裝有標準液的滴定管讀數(shù)時，滴定前后讀數(shù)方式如丁圖所示，則測得的結果偏小3用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，試根據(jù)實驗回答下列問題：（1）準確稱量8.2 g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品，配成500 mL待測溶液。稱量時，樣品可放在_(填編號字母)稱量。A小燒杯中B潔凈紙片上C托盤上（2）滴定時，用0.200 0 mol·L1的鹽酸來滴定待測溶液，不可選用_(填編號字母)作指示劑。A甲基橙B石蕊C酚酞（3）滴定過程中，眼睛應注視_；在鐵架臺上墊一張白紙，其目的是_。（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計算被測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是_mol·L1，燒堿樣品的純度是_。滴定次數(shù)待測溶液體積(mL)標準酸體積滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)第次10.000.4020.50第次10.004.1024.00（5）下列實驗操作會對滴定結果產(chǎn)生什么影響(填“偏高”“偏低”或“無影響”)?觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視，則滴定結果_。若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10.00 mL待測液，則滴定結果_。4乙二酸俗名草酸，下面是化學學習小組的同學對草酸晶體(H2C2O4·xH2O)進行的探究性學習過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關學習任務。該組同學的研究課題是測定草酸晶體(H2C2O4·xH2O)中的x值。通過查閱資料和查尋網(wǎng)絡得，草酸易溶于水，其水溶液可以用酸性KMnO4溶液進行滴定：2+5H2C2O4+6H+2Mn2+10CO2+8H2O。學習小組的同學設計了如下實驗步驟測定x值：稱取1.260 g純草酸晶體，將其配成100.00 mL溶液作為待測液；取25.00 mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4；用濃度為0.100 0 mol·L1的酸性KMnO4標準溶液進行滴定，達到終點時消耗標準液10.00 mL。請回答下列問題：（1）滴定時，將酸性KMnO4標準液裝在圖中的_(填“甲”或“乙”)滴定管中。 甲 乙（2）本實驗滴定達到終點的標志是_。（3）通過上述數(shù)據(jù)，求得x=_。討論：若滴定至終點時俯視滴定管讀數(shù)，則由此測得的x值會_ (填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同)。若滴定時所用的酸性KMnO4溶液因久置而導致濃度變小，則由此測得的x值會_。 1【答案】D【解析】NaOH溶液和CH3COOH溶液恰好完全反應生成CH3COONa時，CH3COO水解顯堿性，而酚酞的變色范圍為8.210.0，比較接近。2【答案】D 3【答案】（1）A （2）B（3）錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化 便于觀察錐形瓶內(nèi)液體顏色的變化，減小滴定誤差（4）0.400 0 97.56%（5）偏高 偏高【解析】（1）稱量氫氧化鈉等易潮解、腐蝕性強的試劑時，樣品應放在小燒杯中。（2）酸堿中和滴定時，一般應選甲基橙、酚酞、甲基紅等顏色變化較明顯的指示劑，石蕊在酸或堿溶液中顏色變化不明顯，易造成誤差。（4）根據(jù)c待測=分別求第一、二次的值，再求平均值，解得c(NaOH)=0.400 0 mol·L1，則燒堿樣品的純度為：×100%=97.56%。（5）中V標偏大，故濃度偏高；中V標偏大，c待測也偏高。4【答案】（1）甲（2）當?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝訩MnO4標準溶液時，溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色（3）2 偏大 偏小【解析】解本題的關鍵是要理解中和滴定操作不僅適用于酸堿中和反應，也可以遷移應用于氧化還原反應。（1）因為酸性KMnO4溶液具有強氧化性，會腐蝕橡膠管，故應用酸式滴定管盛裝。（2）可利用Mn2+的顏色變化判斷滴定終點，當達到滴定終點時，溶液將由無色變?yōu)樽霞t色。