2022年高中化學 第一章 化學反應與能量學案 新人教版必修2

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1、2022年高中化學 第一章 化學反應與能量學案 新人教版必修2 1、化學鍵與化學反應中能量的變化關(guān)系 原因：當物質(zhì)發(fā)生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學鍵要放出能量?；瘜W鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。一個確定的化學反應在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應物總能量＞E生成物總能量，為放熱反應。E反應物總能量＜E生成物總能量，為吸熱反應。 2、常見的放熱反應和吸熱反應 常見的放熱反應：①所有的燃燒與緩慢氧化。②酸堿中和反應。③金屬與酸反應制取氫氣。 ④大多數(shù)化合反應（特殊：C＋CO22CO

2、是吸熱反應）。 常見的吸熱反應：①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應如：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)。 ②銨鹽和堿的反應如Ba(OH)2·8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O ③大多數(shù)分解反應如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。 3、能源的分類： 形成條件 利用歷史 性質(zhì) 一次能源 常規(guī)能源 可再生資源 水能、風能、生物質(zhì)能 不可再生資源 煤、石油、天然氣等化石能源 新能源 可再生資源 太陽能、風能、地熱能、潮汐能、氫能、沼氣 不可再生資源 核能 二次能源 （一次能源經(jīng)過加工、轉(zhuǎn)化得到的能源

3、稱為二次能源） 電能（水電、火電、核電）、蒸汽、工業(yè)余熱、酒精、汽油、焦炭等 4、化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化 能量變化 化學能轉(zhuǎn)化為熱能 放熱反應 吸熱反應 類型 反應物的總能量大于生成物的總能量 反應物的總能量小于生成物的總能量 遵循能量守恒原理 能量利用 燃料充分燃燒 減少污染 新能源的開發(fā) [思考]一般說來，大多數(shù)化合反應是放熱反應，大多數(shù)分解反應是吸熱反應，放熱反應都不需要加熱，吸熱反應都需要加熱，這種說法對嗎？試舉例說明。 點拔：這種說法不對。如C＋O2＝CO2的反應是放熱反應，但需要加熱，只是反應開

4、始后不再需要加熱，反應放出的熱量可以使反應繼續(xù)下去。Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應是吸熱反應，但反應并不需要加熱。 【練習1】 1、下列反應中，即屬于氧化還原反應同時又是吸熱反應的是（ ） A.Ba(OH)2.8H2O與NH4Cl反應 B.灼熱的炭與CO2反應 C.鋁與稀鹽酸 D.H2與O2的燃燒反應 2、已知反應X＋Y＝M＋N為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是（ ） A. X的能量一定高于M B. Y的能量一定高于N C. X和Y的總能量一定高于M和N的總能量 D

5、. 因該反應為放熱反應，故不必加熱就可發(fā)生 3、mol Ｈ-Ｈ鍵的鍵能是436KJ, １mol I – I 鍵的鍵能是151KJ， １molH-I 鍵的健能是299KJ。則H2（g）+I2（g）=2HI（g）的反應是（　　?。? Ａ. 吸熱反應　　　Ｂ. 放熱反應 Ｃ. 分解反應　　?。?可逆反應 4、指出下列說法的正誤 Ａ.生物體內(nèi)進行的緩慢氧化反應是放熱反應。 Ｂ.化學鍵斷裂吸收的能量越多，化學鍵越牢固。 Ｃ.植物光合作用吸收太陽能，與化學能無關(guān)。Ｄ.柴草的燃燒與化學能無關(guān)。 5. 化石燃料主要包括

6、 等，屬非再生能源。 6.下列說法正確的是( ) A．需加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應 B．放熱的反應在常溫下一定易進行 C．反應是放熱還是吸熱是由反應物和生成物所具有的能量的相對大小決定的 D．吸熱反應在一定條件下也進行 第二節(jié) 化學能與電能 1、化學能轉(zhuǎn)化為電能的方式： 電能 (電力) 火電（火力發(fā)電） 化學能→熱能→機械能→電能 缺點：環(huán)境污染、低效 原電池 將化學能直接轉(zhuǎn)化為電能 優(yōu)點：清潔、高效 2、原電池原理 （1）概念：把化學能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。 （2）原電池的工作原理：通過氧化還原反應（有電子的轉(zhuǎn)移）把化學能轉(zhuǎn)

7、變?yōu)殡娔堋? （3）構(gòu)成原電池的條件：（1）電極為導體且活潑性不同；（2）兩個電極接觸（導線連接或直接接觸）；（3）兩個相互連接的電極插入電解質(zhì)溶液構(gòu)成閉合回路。 （4）電極名稱及發(fā)生的反應： 負極：較活潑的金屬作負極，負極發(fā)生氧化反應， 電極反應式：較活潑金屬－ne－＝金屬陽離子 負極現(xiàn)象：負極溶解，負極質(zhì)量減少。 正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應， 電極反應式：溶液中陽離子＋ne－＝單質(zhì) 正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。 （5）原電池正負極的判斷方法： ①依據(jù)原電池兩極的材料： 較活潑的金屬作負極（K、Ca、Na太活潑，不能作電極）； 較不

8、活潑金屬或可導電非金屬（石墨）、氧化物（MnO2）等作正極。 ②根據(jù)電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負極；電子則由負極經(jīng)外電路流向原電池的正極。 ③根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負極。 ④根據(jù)原電池中的反應類型： 負極：失電子，發(fā)生氧化反應，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。 正極：得電子，發(fā)生還原反應，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。 （6）原電池電極反應的書寫方法： （i）原電池反應所依托的化學反應原理是氧化還原反應，負極反應是氧化反應，正極反應是還原反應。因此書寫電極反應的方法歸納如下： ①寫出總反應方程式。 ②把總

9、反應根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應、還原反應。 ③氧化反應在負極發(fā)生，還原反應在正極發(fā)生，反應物和生成物對號入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應。 （ii）原電池的總反應式一般把正極和負極反應式相加而得。 （7）原電池的應用：①加快化學反應速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。②比較金屬活動性強弱。③設(shè)計原電池。④金屬的腐蝕。 3、化學電源基本類型： ①干電池：活潑金屬作負極，被腐蝕或消耗。如：Cu－Zn原電池、鋅錳電池。 ②充電電池：兩極都參加反應的原電池，可充電循環(huán)使用。如鉛蓄電池、鋰電池和銀鋅電池等。 ③燃料電池：兩電極材料均為惰性電極，電極本身不發(fā)生反應，而是由引入到兩極上的

10、物質(zhì)發(fā)生反應，如H2、CH4燃料電池，其電解質(zhì)溶液常為堿性試劑（KOH等）。 【練習2】 7、下圖各裝置中，溶液均為稀硫酸，不能構(gòu)成原電池的是（ ） 8、用鋅棒、石墨和CuCl2溶液組成的原電池，鋅棒為___極，電極上發(fā)生的是_____反應（填“氧化”或“還原”），該電極反應式為______________________，觀察到的現(xiàn)象為_________________；石墨為___極，電極上發(fā)生的是_____反應（填“氧化”或“還原”），該電極反應式為_____________________，觀察到的現(xiàn)象為_____________________；原

11、電池反應的離子方程式為______________________。 9、把A、B、C、D四塊金屬泡在稀H2SO4中，用導線兩兩相連可以組成各種原電池。若A、B相連時，A為負極；C、D相連，D上有氣泡逸出；A、C相連時A極減輕；B、D相連，B為正極。則四種金屬的活潑性順序由大到小排列為（ ） A. A>C>D>B B. A>C>B>D C. B>D>C>A D. A>B>C>D 10、對于鋅一銅一稀硫酸組成的原電池裝置中，當導線中有1 mol電子通過時，理論上的兩極變化是①鋅片溶解了32.5g ②鋅片增重32.5g ③銅片上析出l g H2 ④銅片

12、上析出1 mol H2 A.①和③ B.①和④ C.②和③ D.②和④ 11. 等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b，分別加入過量的稀H2SO4，同時向a中加入少量的CuSO4溶液，下列圖表示產(chǎn)生H2的體積（V）與時間（t）的關(guān)系，其中正確的是：（ ） 第三節(jié) 化學反應的速率和限度 1、化學反應的速率 （1）概念：化學反應速率通常用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。 計算公式：v(B)＝＝ ①單位：mol/(L·s)或mol/(L·min) ②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率。 ③以上所表示的是

13、平均速率，而不是瞬時速率。 ④重要規(guī)律：（i）速率比＝方程式系數(shù)比 （ii）變化量比＝方程式系數(shù)比 （2）影響化學反應速率的因素： 內(nèi)因：由參加反應的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的（主要因素）。 外因：①溫度：升高溫度，增大速率 ②催化劑：一般加快反應速率（正催化劑） ③濃度：增加C反應物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言） ④壓強：增大壓強，增大速率（適用于有氣體參加的反應） ⑤其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大小）、反應物的狀態(tài)（溶劑）、原電池等也會改變化學反應速率。 2、化學反應的限度——化學平衡 （1）化學平衡的定義： 在一定條件下，當一個可

14、逆反應進行到正向反應速率與逆向反應速率相等時，反應物和生成物的濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個反應所能達到的限度，即化學平衡狀態(tài)。 化學平衡的移動受到溫度、反應物濃度、壓強等因素的影響。催化劑只改變化學反應速率，對化學平衡無影響。 在相同的條件下同時向正、逆兩個反應方向進行的反應叫做可逆反應。通常把由反應物向生成物進行的反應叫做正反應。而由生成物向反應物進行的反應叫做逆反應。 在任何可逆反應中，正方應進行的同時，逆反應也在進行。可逆反應不能進行到底，即是說可逆反應無論進行到何種程度，任何物質(zhì)（反應物和生成物）的物質(zhì)的量都不可能為0。 （2）化學平衡狀態(tài)的特征：

15、逆、動、等、定、變。 ①逆：化學平衡研究的對象是可逆反應。 ②動：動態(tài)平衡，達到平衡狀態(tài)時，正逆反應仍在不斷進行。 ③等：達到平衡狀態(tài)時，正方應速率和逆反應速率相等，但不等于0。即v正＝v逆≠0。 ④定：達到平衡狀態(tài)時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。 ⑤變：當條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。 （3）判斷化學平衡狀態(tài)的標志： ① VA（正方向）＝VA（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一物質(zhì)比較） ②各組分濃度保持不變或百分含量不變 ③借助顏色不變判斷（有一種物質(zhì)是有顏色的） ④總物質(zhì)的量或總體積或總壓強或平均相對分子

16、質(zhì)量不變（前提：反應前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應適用，即如對于反應xA＋yBzC，x＋y≠z ） 【練習3】 12、用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使反應速率加快的是（ ） A.不用稀硫酸，改用98%濃硫酸 B.加熱 C.滴加少量CuSO4溶液 D.不用鐵片，改用鐵粉 13、下列四種X溶液，均能跟鹽酸反應，其中反應最快的是（ ） A.10℃ 20 mL 3mol/L的X溶液 B.20℃ 30 mL 2molL的X溶液 C.20℃ 10 mL 4mol/L的X溶液 D.10℃ 10 mL 2mol

17、/L的X溶液 14、對于可逆反應2SO2+O22SO3，在混合氣體中充入一定量的18O2，足夠長的時間后，18O原子（ ） A.只存在于O2中 B.只存在于O2和SO3中 C. 只存在于O2和SO2中 D. 存在于O2、SO2和SO3中 15、對化學反應限度的敘述，錯誤的是（ ） A.任何可逆反應都有一定的限度 B.化學反應達到限度時，正逆反應速率相等 C.化學反應的限度與時間的長短無關(guān) D.化學反應的限度是不可改變的 16、在一定溫度下，可逆反應A(氣)＋3B(氣) 2C(氣)達到平衡的標志

18、是（ ） A.C生成的速率與C分解的速率相等 B. A、B、C的濃度相等 C. A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2 D.單位時間生成n mol A，同時生成3n mol B 17、對于一定溫度下的密閉容器中，可逆反應H2＋I22HI，達到平衡的標志是（ ） A. V (H 2) ＝V (I2 ) B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量一定 C.生成n mol H2同時生成2n mol HI D.壓強不隨時間的變化而變化 18、可逆反應A(g)＋3B(g) 2C( g)，取2 mol/L A和5 mol/L B置于一個5L的密閉容器中，2 min后，測得容器內(nèi)A的濃度為1.6 mol/l.這2min內(nèi)B和C的平均反應速率分別是多少？此時，容器內(nèi)C的物質(zhì)的量是多少？