2022年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題 (I)

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1、2022年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題 (I) 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H l N l4 O 16 Cu 64 Fe 56 一、選擇題(在下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是最符合題意的。每小題3分,共42分) 1.在一密閉容器中充入一定量的N2和H2,經(jīng)測(cè)定反應(yīng)開始后的2s內(nèi)氫氣的平均速率:v(H2)=0.45mol/(L?s),則2s末NH3的濃度為( ) A. 0.45mol/L B. 0.50mol/L C. 0.55mol/L D. 0.60mol/L 2.將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合,并在一定條件下發(fā)

2、生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g)。經(jīng)2 s后測(cè)得C的濃度為0.6 mol·L-1,現(xiàn)有下列幾種說法: ① 用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol·L-1·s-1 ② 用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol·L-1·s-1 ③ 2 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30% ④ 2 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.6 mol·L-1 其中正確的是( ) A.①③ B.①④ C.②③ D.③④ 3.已知反應(yīng):A(g)+2B(g)=2C(g)+D(g)在四種不同情況下的化學(xué)反應(yīng)速率分別為: ①v (A)=0.15mol/(L·s) ②v(B)

3、=0.4mol/(L·s) ③v(C)=0.3mol/(L·s) ④v(D)=0.5mol/(L·s)則四種情況下反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)椋? ) A.②>④>③>① B.④>③=②>① C.④>②>③=① D.④>③>①>② 4.反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一體積可變的容器中進(jìn)行。下列條件的改變對(duì)其化學(xué)反應(yīng)速率幾乎沒有影響的是:①增加C的用量;②將容器體積縮小一半;③保持容器體積不變,充入氮?dú)馐谷萜鲀?nèi)壓強(qiáng)增大;④保持壓強(qiáng)不變,充入氮?dú)馐谷萜鞯捏w積變大( ) A.②④ B.①③ C.③④ D.①

4、④ 5.在一定溫度下,將氣體X和氣體Y各2 mol充入某10 L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g) 2Z(g) △H<0,—段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表: t/min 2 4 10 12 n(Y)/mol 1.40 1.10 0.40 0.40 下列說法正確的是( ) A.反應(yīng)前2 min 的平均速率v(Z)= 3.0xl0-2 mol? L-1min-1 B.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64 C.平衡后其他條件不變,再充入2 mol Z,新平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大 D.反應(yīng)進(jìn)行到10 min時(shí)保持其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達(dá)到新

5、平衡前v(逆)>v(正) 6.對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,下列各項(xiàng)對(duì)示意圖的解釋與圖象相符的是( ) A.①壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響(p2>p1) B.②溫度對(duì)反應(yīng)的影響 C.③平衡體系增加N2對(duì)反應(yīng)的影響 D.④催化劑對(duì)反應(yīng)的影響 7.在恒溫恒容容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0,下列說法不正確的是( ) A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化,說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) B.當(dāng)c(SO2):c(O2) =1:2且保持不變,能表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) C.加入合適的催化劑可顯著增大反應(yīng)速率 D.達(dá)到

6、平衡狀態(tài)時(shí),相同時(shí)間內(nèi),每消耗2molSO3的同時(shí)生成1molO2 8.下列敘述正確的是( ) A.中和等體積等濃度的醋酸和鹽酸,醋酸需要的氫氧化鈉溶液更多 B.pH=3的醋酸溶液,稀釋至10倍后pH=4 C.pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH>7 D.pH均為3的醋酸和鹽酸分別與足量Zn反應(yīng),醋酸產(chǎn)生的H2多 9.物質(zhì)的量濃度相同的以下溶液:①NH4HSO4 ②(NH4)2CO3 ③NH4Fe(SO4)2 ④NH4NO3 ⑤CH3COONH4,c(NH4+)由大到小的順序?yàn)? ) A.②①③④⑤ B.③①④②⑤ C.

7、①③④⑤② D.②①④⑤③ 10.下列各化合物中,均為弱電解質(zhì)的一組是( ) A.H2CO3 Ba(OH)2 K2S H3PO4 B.FeCl3 HCl C2H5OH NH4Cl C.CH3COOH H2CO3 Cu(OH)2 H2O D.HCl KNO3 H2CO3 H2SO4 11.室溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) ①pH=0的溶液:Na+、I-、NO3-、SO42- ②pH=12的溶液中:CO32-、Na+、NO3-、S2-、SO32- ③水電離H+濃度c(H+)=10-1

8、2 mol/L-1溶液中:Cl-、CO32-、NO3-、NH4+、SO32- ④加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42- ⑤使石蕊變紅的溶液中:Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42- ⑥中性溶液中:Fe3+、Al3+、NO3-、Cl-、 A.②④ B.只有② C.①②⑤ D.①②⑥ 12.25℃時(shí),水的電離達(dá)到平衡狀態(tài),下列敘述正確的是( ) A.向水中加入稀氨水,水的電離平衡將逆向移動(dòng),氫氧根離子濃度降低 B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉,氫離子濃度增大,Kw不變 C.向水中加入少

9、量固體醋酸鈉,水的電離平衡逆向移動(dòng),氫離子濃度降低 D.將水加熱,Kw增大,水的電離平衡不移動(dòng),pH不變 13.對(duì)于MgCl2 溶液和 FeCl3溶液的有關(guān)說法,不正確的是( ) A.配制FeCl3溶液時(shí),為了防止溶液出現(xiàn)渾濁,可以向溶液中滴入少量鹽酸 B.為了除去MgCl2酸性溶液中的FeCl3,可在加熱攪拌的條件下加入MgCO3,過濾后,再向?yàn)V液中加入適量鹽酸 C.向FeCl3溶液加FeCl3固體,水解平衡正向移動(dòng),F(xiàn)eCl3水解程度增大 D.向FeCl3溶液加水,溶液顏色變淺,F(xiàn)eCl3水解程度增大 14.常溫下,用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20

10、.00 mL 0.1000 mol·L-1 CH3COOH溶液所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是( ) A.點(diǎn)①所示溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+) B.點(diǎn)②所示溶液中:c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-) C.點(diǎn)③所示溶液中:NaOH與CH3COOH恰好完全中和,溶液呈中性 D.在0.1000 mol·L-1 CH3COOH溶液中,由水電離出來的c(H+)= 10-13 mol·L-1 第Ⅱ卷 (非選擇題 共58分) 二、非選擇題 15.(每空2分,共12分)將1mol N2O4氣體充入容積為10L的

11、密閉容器中,回答下列問題: (1)100 ℃時(shí),體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如上圖所示。在0~60 s時(shí)段,反應(yīng)速率v(N2O4)為________________;反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)K為___________。 (2)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),對(duì)于反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g),改變某一條件后,下列說法中,一定能說明化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是____________。 ①氣體顏色加深 ②N2O4的體積分?jǐn)?shù)增加 ③恒溫恒壓充入He ④單位時(shí)間內(nèi)消耗N2O4和NO2的物質(zhì)的量之比等于1:2 (3)若起始時(shí)充入1molNO2氣體,建立如下平衡2NO2(g)N2O4(

12、g),測(cè)得NO2的轉(zhuǎn)化率為a%,在溫度、體積不變時(shí),再充入1molNO2氣體,重新達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得NO2的轉(zhuǎn)化率為b%,則a b(填“>”、“<”或“=”);若恒溫恒壓時(shí),充入1molNO2氣體,反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡后,再向容器內(nèi)通入一定量的NO2氣體,重新達(dá)到平衡時(shí),NO2的體積分?jǐn)?shù)_________(填“不變”、“增大”或“減小”)。 (4)如下圖a所示,連通的玻璃瓶中充入NO2氣體,建立如下平衡2NO2(g)N2O4(g),已知Fe3+對(duì)H2O2的分解具有催化作用,根據(jù)圖b、c中的信息,推測(cè)A瓶中氣體顏色比B瓶中的 (填“深”或“淺”

13、)。 16.(每空3分,共24分)水的電離平衡曲線如圖所示。 (1)若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水在電離平衡時(shí)的離子濃度, 當(dāng)溫度升到100℃時(shí),水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn),則此時(shí)水的離子積從_____________增加到_____________。 (2)保持100℃的恒溫,將pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的稀鹽酸混合,欲使混合溶液pH=7,則Ba(OH)2與鹽酸的體積比為____________________。 (3)物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等,則混合后溶液呈________(填“酸性”,“中性”或“堿性”),醋酸體積_____

14、_______氫氧化鈉溶液體積。(填“ >” 或“=”或“<” )。 (4)已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子,某同學(xué)推測(cè)該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系: A.c (Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) B.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) C.c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-) D.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) ①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì),上述離子濃度大小關(guān)系中正確的是(選填字母)________。 ②若上述關(guān)系中D是正確的,則溶液中

15、的溶質(zhì)為____________________; ③若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7,此時(shí)c(NH4+)=a mol/L,則c(SO42-)= _____ 17.(每空2分,共22分) Ⅰ、某學(xué)生用0.xx mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度鹽酸,其操作可分為如下幾步: ①用蒸餾水洗滌堿式滴定管,并注入NaOH溶液至“0”刻度線以上 ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體 ③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下,并記下讀數(shù) ④量取20.00mL待測(cè)液注入用待測(cè)液潤洗過的錐形瓶中,并加入3滴甲基橙溶液 ⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),記下滴定管液面讀數(shù) 請(qǐng)回答: (1)以上

16、步驟有錯(cuò)誤的是(填編號(hào))________。 (2) 用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí),應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入______中。(從圖中選填“甲”或“乙”) (3)滴定時(shí),左手控制滴定管,右手搖動(dòng)錐形瓶,眼睛注視_______________。 (4)判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是:錐形瓶中溶液_________________________。 (5)下列操作會(huì)引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是:______(填編號(hào)) A.滴定終點(diǎn)時(shí),有一滴標(biāo)準(zhǔn)液懸掛在滴定管尖嘴處 B.觀察計(jì)數(shù)時(shí),滴定前俯視,滴定后仰視 C.錐形瓶先用蒸餾水洗滌后,未用待測(cè)液潤洗 D.用酸式滴定管量取液體時(shí),釋放液體前滴定管前端有氣泡,

17、之后消失 E.滴定時(shí)振蕩錐形瓶有溶液飛濺出去 F.配制標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液定容時(shí)仰視觀察刻度線 Ⅱ.(6)為了檢驗(yàn)?zāi)硽埩粑镏需F元素的含量,先將殘留物預(yù)處理,把鐵元素還原成Fe2+,再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定,寫出滴定過程中反應(yīng)的離子方程式:________________________________________。KMnO4應(yīng)裝在___________滴定管中(填“酸式”或“堿式”)滴定前是否要滴加指示劑?___(填“是”或“否”),滴定終點(diǎn)的判斷方法:_____________________________。 (7)某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3

18、,為制得純凈CuCl2溶液,宜加入______________調(diào)至溶液pH=4,使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,此時(shí)溶液中的c(Fe3+)=________________。[Fe(OH)3的Ksp=2.6×10-39] 集寧一中xx第一學(xué)期期中考試高二化學(xué)答案 題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 D A C B B C D D A C A B C A 15.【答案】0.001mol/(L·s) 0.36 ③ < 不變 淺 16.【答案】10-14 10-12 2∶9 中性 > A NH3·H2O和NH4Cl a/2mol/L 17.【答案】①④ 乙 錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化 由紅色變?yōu)槌壬?,且半分鐘?nèi)不變色 ABF 5Fe2++8H++MnO4-=5Fe3++Mn2++4H2O 酸式 否 滴最后一滴酸性高錳酸鉀溶液紫色不褪去,且30 s不變色 CuO (或Cu(OH)2或CuCO3或 Cu2(OH)2CO3) 2.6×10-9mol/L

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