2022高考化學大一輪復習 第4章 非金屬及其化合物 4-2 富集在海水中的元素——氯練習 新人教版

2022高考化學大一輪復習 第4章 非金屬及其化合物 4-2 富集在海水中的元素氯練習 新人教版一、選擇題(每題7分，共70分)1下列說法不正確的是()A久置的氯水最終會變成稀鹽酸B硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”，是工業(yè)常用的黏合劑、阻燃劑、防腐劑C漂白粉在空氣中容易變質，應密封保存D液氯可用鋼瓶貯存，所以氯氣與金屬不反應答案D解析因為Cl2H2OHClHClO、2HClO2HClO2，使久置的氯水最終變成鹽酸，A正確；硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”，是工業(yè)常用的黏合劑、阻燃劑、防腐劑，B正確；漂白粉中的有效成分Ca(ClO)2能與空氣中的二氧化碳和水反應生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸見光易分解，所以漂白粉在空氣中容易變質，應密封保存，C正確；干燥的氯氣與鐵不反應，所以液氯可用鋼瓶貯存，但灼熱的鐵絲能與氯氣反應，D錯誤。22017·洛陽模擬下列物質能使紫色石蕊試液由紫色變紅又褪色的是()Cl2鹽酸氯水鹽酸酸化的漂白粉木炭Na2O2A BC D答案A解析Cl2與水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸能使紫色石蕊試液由紫色變紅，次氯酸的強氧化性能使溶液褪色；鹽酸能使紫色石蕊試液由紫色變紅，不能褪色；氯水中含鹽酸和次氯酸，能使紫色石蕊試液由紫色變紅，后褪色；鹽酸酸化的漂白粉中也含有鹽酸和次氯酸，能使紫色石蕊試液由紫色變紅，后褪色；木炭不能使紫色石蕊試液變紅；Na2O2與水反應生成堿，使紫色石蕊試液變藍。故選A。3用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質，下列有關說法正確的是()A圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部反應B圖中：充分光照后，量筒中剩余氣體約為10 mL(條件相同)C圖中：生成藍色的煙，若在集氣瓶中加入少量水，所得溶液呈綠色D圖中：干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條能褪色，說明Cl2有漂白性答案B解析濃鹽酸隨反應的進行會變稀，稀鹽酸和MnO2不反應，A錯誤；Cu絲與Cl2反應時生成棕黃色的煙，C錯誤；Cl2沒有漂白性而HClO有漂白性，D錯誤。4某學生做如下實驗：第一步，在淀粉­KI 溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即變藍；第二步，在上述藍色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，藍色逐漸消失。下列敘述中該同學對實驗原理的解釋和所得結論不正確的是()A第一步反應的離子方程式為：ClO2I2H=I2ClH2OB淀粉­KI溶液變藍是因為I被氧化為I2，I2遇淀粉變藍色C藍色逐漸消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性D微粒的氧化性由強到弱的順序是ClO>I2>SO答案C解析由題意知，在淀粉­KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸后，發(fā)生反應：ClO2I2H=I2ClH2O，從而使淀粉溶液變藍，再滴加足量的Na2SO3溶液，發(fā)生反應SOI2H2O=SO2H2I，藍色逐漸消失，由此可以得出微粒的氧化性由強到弱的順序是ClO>I2>SO。5一氯化碘(ICl)、三氯化碘(ICl3)是鹵素互化物，它們的性質與鹵素單質相似，如：2ICl2Zn=ZnI2ZnCl2。以下判斷正確的是()AICl3與水反應的產(chǎn)物為HI和HClOBICl3與KI反應時，氯元素被還原CICl與冷NaOH溶液反應的離子方程式為ICl2OH=IOClH2ODICl與水的反應屬于氧化還原反應答案C解析ICl3中I元素為3價，Cl元素為1價，當ICl3與水反應時，I3與水電離出的OH結合形成HIO2，Cl與水電離出的H結合形成HCl，A錯誤；ICl3與KI反應時，ICl3中的3價碘元素被還原，B錯誤；ICl中I元素為1價，Cl元素為1價，則ICl與NaOH溶液反應的離子方程式為ICl2OH=IOClH2O，C正確；ICl與水反應的化學方程式為IClH2O=HIOHCl，反應中沒有化合價的變化，不屬于氧化還原反應，D錯誤。6為預防甲型“H1N1”流感，同學們每天用“84”消毒液(NaClO溶液)消毒，下列說法不正確的是()ANaClO溶液的消毒原理是使蛋白質變性B1 mol Cl2與足量NaOH溶液反應轉移2 mol電子CNaClO溶液的漂白原理與Na2O2相同，與SO2不同D“84”消毒液與“潔廁靈”(鹽酸)混合使用可能會產(chǎn)生有毒的氯氣答案B解析NaClO具有強氧化性，能使蛋白質變性，A正確；在反應Cl22NaOH=NaClNaClOH2O中Cl2既是氧化劑，又是還原劑，1 mol Cl2參加反應轉移1 mol電子，B錯誤；NaClO、Na2O2具有強氧化性而能漂白有色物質，SO2與有色物質化合而使其漂白，C正確；NaClO具有強氧化性，“潔廁靈”中的鹽酸具有還原性，會發(fā)生反應NaClO2HCl=NaClCl2H2O，D正確。72017·安徽江淮十校質檢已知酸性：H2CO3>HClO>HCO，下列有關敘述中正確的是()向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為2ClOCO2H2O=2HClOCO向KI和KBr混合溶液中加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后取上層中的液體少許并加入AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應的離子方程式為2Fe2Cl2=2Fe32Cl衛(wèi)生間的潔廁靈不能跟“84”消毒液混用，其離子方程式為ClOCl2H=Cl2H2OA B C D答案A解析向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為ClOCO2H2O=HClOHCO，故錯誤；Fe3只能把I氧化為碘單質，上層的液體含有溴離子，加入AgNO3溶液有淡黃色溴化銀沉淀生成，故正確；向FeI2溶液中滴加少量氯水，氯氣先氧化碘離子，反應的離子方程式為Cl22I=2ClI2，故錯誤；衛(wèi)生間的潔廁靈不能跟“84”消毒液混用，其反應的離子方程式為ClOCl2H=Cl2H2O，故正確。8下圖所示是驗證氯氣性質的微型實驗，a、b、d、e是浸有相關溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。已知：2KMnO416HCl=2KCl5Cl22MnCl28H2O對實驗現(xiàn)象的“解釋或結論”正確的是()答案D解析a處變藍、b處變紅棕色，說明Cl2分別與KI、NaBr作用生成I2、Br2，可證明氧化性：Cl2>I2，Cl2>Br2，無法證明I2與Br2之間氧化性的強弱，A錯誤；c處先變紅，證明Cl2與水生成酸性物質，后褪色，證明Cl2與水生成具有漂白性的物質，B錯誤；d處立即褪色，也可能是因為Cl2與水生成酸性物質中和了NaOH，C錯誤；e處變紅說明Cl2將Fe2氧化為Fe3，證明還原性：Fe2>Cl，D正確。9碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I的形式存在，幾種粒子之間有如圖所示關系，根據(jù)圖示轉化關系推測下列說法不正確的是()A可用淀粉­KI試紙和食醋檢驗加碘鹽中是否含有碘B足量Cl2能使?jié)駶櫟牡矸?#173;KI試紙最終變白的原因可能是5Cl2I26H2O=2HIO310HClC由圖可知氧化性的強弱順序為Cl2>I2>IOD途徑中若生成1 mol I2，反應中轉移的電子數(shù)為10NA答案C解析加碘鹽中含有IO，在酸性條件下可被I還原生成I2，淀粉­KI試紙會變藍，A正確；根據(jù)圖示轉化關系可知原因可能是5Cl2I26H2O=2HIO310HCl，B正確；根據(jù)途徑可知氧化性：Cl2>I2，根據(jù)途徑可知氧化性：IO>I2，根據(jù)途徑可知氧化性：Cl2>IO，C錯誤；根據(jù)關系式：2IOI210e可知，若生成1 mol I2，反應中轉移的電子數(shù)為10NA，D正確。10某溶液中含有NH、SO、SiO、Br、CO、Na，向該溶液中通入過量的Cl2，下列判斷正確的是()反應前后，溶液中離子濃度基本保持不變的有NH、Na有膠狀物質生成有氣體產(chǎn)生溶液顏色發(fā)生變化共發(fā)生了2個氧化還原反應A BC D答案A解析本題所涉及的氧化還原反應有3個：Cl2H2OHClHClO，Cl22Br=Br22Cl，Cl2SOH2O=SO2Cl2H；還涉及：SiO2H=H2SiO3，CO2H=H2OCO2；反應過程中有膠狀物質硅酸生成；因為有溴生成，溶液顯橙色；有二氧化碳氣體生成；NH、Na不發(fā)生反應。二、非選擇題(共30分)11(15分)元素周期表中第A族元素的單質及其化合物的用途廣泛。(1)與氯元素同族的短周期元素的原子結構示意圖為_。(2)工業(yè)上，通過如下轉化可制得KClO3晶體：NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶體完成中反應的總化學方程式：NaClH2O=NaClO3_。中轉化的基本反應類型是_，該反應過程能析出KClO3晶體而無其他晶體析出的原因是_。(3)一定條件下，在水溶液中1 mol Cl、ClO(x1,2,3,4)的能量(kJ)相對大小如下圖所示。D是_(填離子符號)。答案(1)(2)1313H2復分解反應 室溫下，氯酸鉀在水中的溶解度明顯小于其他晶體(3)ClO解析(1)與Cl同族的短周期元素為F，其原子結構示意圖為。(2)根據(jù)氧化還原反應規(guī)律，化合價有升有降，可推斷另一產(chǎn)物為H2。中反應為復分解反應：NaClO3KCl=NaClKClO3，原因為在室溫下，KClO3在水中的溶解度明顯小于其他晶體。(3)由圖可知D中Cl元素化合價為7價，D為ClO。12(15分)某實驗小組用濃鹽酸和MnO2制取Cl2并探究其化學性質，設計裝置如下圖所示：(1)制備Cl2的化學反應離子方程式是_，A是氯氣發(fā)生裝置(省略未畫)，A裝置除了酒精燈、圓底燒瓶外還用到的玻璃儀器有_。(2)從C裝置出來的氣體中含有CO2和HCl，則在C裝置中發(fā)生的化學反應方程式為_。(3)同學們在實驗中發(fā)現(xiàn)，若用稀鹽酸代替濃鹽酸與MnO2混合加熱沒有氯氣生成，于是開始探究該條件下不能生成氯氣的原因。提出合理假設。假設1：H的濃度不夠大；假設2：_；假設3：_。設計實驗方案，進行實驗。在下表中寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論。限選實驗試劑：蒸餾水、濃H2SO4、NaCl固體、MnO2固體、1 mol·L1稀鹽酸、1 mol·L1 AgNO3溶液、淀粉­KI溶液。答案(1)MnO24H2ClMn2Cl22H2O分液漏斗(2)2Cl22H2OCCO24HCl(3)假設2：Cl的濃度不夠大假設3：Cl和H的濃度均不夠大如下表：解析(1)本題考查了氯氣的制取原理：MnO24H2ClMn2Cl22H2O。制取氯氣是固液加熱的方式，一般用分液漏斗裝液體，燒瓶作為反應容器。(2)氯氣在制取過程中只除去了HCl，并沒有干燥，在加熱條件下Cl2和水蒸氣與C反應，產(chǎn)物為CO2和HCl。(3)探究氯氣的制取原理：明確了鹽酸的濃度，就可以從Cl的濃度、H的濃度對反應的影響進行假設、實驗、驗證。