2022年高考化學(xué) 備考百強校大題狂練系列 專題04 離子方程式書寫及正誤判斷

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1、2022年高考化學(xué) 備考百強校大題狂練系列 專題04 離子方程式書寫及正誤判斷 1.根據(jù)要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式(標明化學(xué)方程式的除外) (1)Na2S溶液和AgNO3溶液混合:_____________。 (2)硫磺與足量濃NaOH溶液共熱,其中一種產(chǎn)物為Na2SO3: _____________。 (3)滅火器中NaHCO3與Al2(SO4)3溶液混合: _____________。 (4)工業(yè)流程中除去溶液中Fe3+時,也可采用以下方法:將pH值調(diào)整到1.6~1.8左右,并將溶液加熱至85~95℃時,加入適量Na2SO4,析出淡黃色晶體黃鈉鐵礬Na2Fe6(SO4)4(OH

2、)12,反應(yīng)的離子方程式為______________。 (5)含0.300molH3PO4的水溶液滴加到含0.500mol?Ca(OH)2的懸濁液中,反應(yīng)恰好完全,生成1種難溶鹽和16.2gH2O。反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。 (6)向一定比例的CuSO4、NaCl溶液中加入一定量的Na2SO3溶液可制得CuCl白色沉淀,并有刺激性氣味氣體產(chǎn)生: _____________。 【答案】2Ag++S2-=Ag2S↓ 3S+6OH-=SO32-+2S2-+3H2O 3HCO3-+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑ 2Na++6Fe3++4SO42-

3、+12H2ONa2Fe6(SO4)4(OH)12↓+12H+ 3H3PO4+5Ca(OH)2=9H2O+Ca5(OH)(PO4)3 2Cu2++2Cl-+2SO32-=2CuCl↓+SO42-+SO2↑ 【解析】 【分析】 比例的CuSO4、NaCl溶液中加入一定量的Na2SO3溶液可制得CuCl白色沉淀,放出的刺激性氣味的氣體是二氧化硫,根據(jù)氧化還原反應(yīng)升降規(guī)律,Na2SO3被氧化為Na2SO4。 【詳解】 2.按要求完成下列反應(yīng): (1)某離子反應(yīng)涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種微粒,請寫出該離子反應(yīng)方程式: _________

4、_______________________________________ (2) 向明礬溶液中滴加氫氧化鋇,Al3+恰好完全沉淀:_________________________________ (3)少量的SO2通入Ba(NO3)2溶液:____________________________ (4)足量的NaOH與NH4HCO3溶液反應(yīng)的離子方程式:____________________________ 【答案】ClO-+2NH4+=3Cl-+N2+2 H++3H2O2Al3++6OH-+3SO42-+3Ba2+= 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓3SO2+2N

5、O3-+3Ba2++2 H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+ H2O+NH3?H2O 【解析】 【詳解】 (1)具有氧化性的ClO-為反應(yīng)物,則N元素化合價發(fā)生升高,所以NH4+應(yīng)是反應(yīng)物,由氯元素守恒可以知道Cl-是生成物,則反應(yīng)的方程式應(yīng)為:ClO-+2NH4+=3Cl-+N2+2H++3H2O;因此本題答案是:ClO-+2NH4+=3Cl-+N2+2H++3H2O。 (2) 2molAl3+恰好完全沉淀,消耗氫氧化鋇的量為3mol,生成2 mol Al(OH)3、3molBaSO4和1mol Na2SO4, 反應(yīng)的離子方程式為:2Al

6、3++6OH-+3SO42-+3Ba2+= 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓;因此本題答案是: 3.根據(jù)電解質(zhì)溶液的知識,回答下列問題: 已知0.1mol·L-1的NaHSO4溶液中H+的濃度為0.1mol·L-1。 (1)寫出NaHSO4在水溶液中的電離方程式:________________________________________。 (2)若將NaHSO4與Ba(OH)2在溶液中按照物質(zhì)的量之比1:1混合,離子方程式為_______________。 (3)若向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至溶液恰好呈中性,反應(yīng)的離子方程式為___。 (4)向NaAlO2中

7、滴加NaHSO4溶液,現(xiàn)象為:________________;請你用離子方程式解釋產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因_____________________________。 【答案】NaHSO4=Na-+H++ SO42- Ba2-+OH-+H++ SO42-=BaSO4+H2OBa2-+2OH-+2H-+ SO42-=BaSO4+2H2O先產(chǎn)生白色沉淀后溶解AlO2-+H++H2O=Al(OH)3 Al(OH)3+H+=Al3++2H2O 【解析】 (1)0.1mol·L-1的NaHSO4溶液中H+的濃度為0.1mol·L-1,表明NaHSO4是強電解質(zhì),在溶液中完全電離,電離方程式為:N

8、aHSO4=Na++H++SO42-,故答案為:NaHSO4=Na++H++SO42-; (2)NaHSO4與Ba(OH)2在溶液中按物質(zhì)的量之比1:1混合時,鋇離子與硫酸根離子恰好反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為:H++SO42-+OH-+Ba2=BaSO4↓+H2O,故答案為:H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O; (3)NaHSO4與Ba(OH)2在溶液中按物質(zhì)的量之比2:1混合,溶液為中性,其反應(yīng)的離子方程式為:2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O,故答案為:2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O; (4)向NaAl

9、O2中滴加NaHSO4溶液,反應(yīng)生成白色氫氧化鋁沉淀,硫酸氫鈉過量后沉淀又逐漸溶解,反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+H++H2O=Al(OH)3;Al(OH)3+H+=Al3++2H2O,故答案為:先產(chǎn)生白色沉淀后溶解;AlO2-+H++H2O=Al(OH)3;Al(OH)3+H+=Al3++2H2O。 4.在化學(xué)研究中,往往可以通過觀察現(xiàn)象認識物質(zhì)變化的情況。請分析以下一組有現(xiàn)象變化的化學(xué)反應(yīng)。 實驗 實驗及操作 現(xiàn)象 試管 滴管 I.飽和Na2SiO3溶液(含2滴酚酞) 先滴加1.0ML0.5mol/LNaOH溶液;再滴加1.0mol/LH2SO4溶液 紅色溶液中出

10、現(xiàn)膠狀沉淀 II.0.1mol/LAlCl3溶液 加堿時______;加酸時產(chǎn)生白色沉淀,又逐漸溶解至消失 Ⅲ.0.1mol/LFe(NO3)2溶液 加堿時______;加酸后得黃色溶液 Ⅳ.新制飽和氯水 加堿時溶液變?yōu)闊o色;加酸后______。 (1)?用離子方程式解釋現(xiàn)象1中出現(xiàn)膠狀沉淀的原因:______________。 (2)II中加堿時出現(xiàn)的現(xiàn)象是__________,現(xiàn)象說明溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________。 (3)Ⅲ中加堿時出現(xiàn)的現(xiàn)象是______________。 (4)IV中加酸時出現(xiàn)的現(xiàn)象是_________,用離子方程式解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原

11、因_________。 (5)?滴加試劑順序的變化。會影響溶液中的現(xiàn)象和發(fā)生的反應(yīng)。請繼續(xù)分析以下實驗。 實驗 實驗及操作 現(xiàn)象 試管 滴管 0.1mol/LFe(NO3)2溶液 先滴加1.0mol/LH2SO4溶液;再滴加1.0mL0.5mol/LNaOH溶液; V.加酸時溶液無明顯現(xiàn)象;加堿后溶液依然沒有明顯變化 ①探究加酸時Fe(NO3)2溶液中是否發(fā)生了反應(yīng): 向1.0mL0.1mol/L Fe(NO3)2溶液中____________,如果溶液變紅色。說明溶液中含F(xiàn)e3+,證明加酸時溶液中發(fā)生了反應(yīng)。(請將上述操作補充充整) ②推測溶液中產(chǎn)生Fe3+的可能

12、原因有兩種: I.__________________;Ⅱ.______________。 【答案】 2H+ + SiO32- == H2SiO3↓ 出現(xiàn)白色沉淀,又逐漸溶解直至消失 Al3+ + 3OH-=== Al(OH)3↓、Al(OH)3 + OH-=== AlO2-+ 2H2O 生成白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色 無色溶液變?yōu)闇\黃綠色 ClO-+ Cl-+2H+ === Cl2↑ + H2O 滴加KSCN溶液,沒有明顯現(xiàn)象,再向其中滴加稀H2SO4 酸性條件下,溶液中的Fe2+被NO3-氧化 溶液中的Fe2+被空氣中的O2氧化 【解析】本題主要考查離子反應(yīng)。

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