魯教版九年級化學上冊第五單元 單元復習提升

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魯教版九年級上冊第五單元 單元復習提升 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、單選題 1 . 有一無焰野外加熱器，由鎂和水反應產(chǎn)生熱量來進行加熱，化學方程式為Mg+2H2O=Mg(OH) 2+H2↑。該反應屬于（ ） A．化合反應 B．分解反應 C．復分解反應 D．置換反應 2 . 將50克碳酸鈣高溫煅燒一段時間，冷卻后投入足量的稀鹽酸中完全反應。下列說法錯誤的是（ ） A．煅燒越充分則消耗鹽酸越少 B．整個反應過程中產(chǎn)生的二氧化碳總質(zhì)量22克 C．煅燒后固體中氧元素質(zhì)量分數(shù)減小 D．反應結束后共生成55.5克氯化鈣 3 . 在一密閉容器內(nèi)加人甲，乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應，反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化如下圖。下列說法正確的是 A．該反應為分解反應 B．丙一定為該反應的催化劑 C．參加反應的甲、丁質(zhì)量比為1 ：2 D．丁的相對分子質(zhì)量是甲的2倍 4 . 下列對課本中相關實驗的分析不正確的是 A．電解水實驗得到氫氣和氧氣能說明水是由氫、氧兩種元素組成的化合物 B．氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應前后質(zhì)量測定實驗能說明化學變化遵循質(zhì)量守恒定律 C．黃豆與芝麻混合的實驗能說明分子之間有空隙 D．二氧化碳滅火實驗能說明二氧化碳不助燃、不可燃、密度大于空氣 5 . 四種物質(zhì)在一定的條件下充分混合反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量的質(zhì)量分數(shù)如圖所示，則有關說法中不正確的是（ ） A．該反應是分解反應 B．乙可能是這個反應的催化劑 C．反應中的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為1：4 D．參加反應的丁的質(zhì)量一定等于生成甲和丙的質(zhì)量之和 6 . 邏輯推理是一種重要的化學思維方法，以下推理合理的是（ ） A．因為構成石墨和金剛石的原子相同，所以它們的化學性質(zhì)相同 B．因為燃燒需要同時滿足三個條件，所以滅火必須同時破壞這三個條件 C．因為蠟燭燃燒生成CO2和H2O，所以蠟燭的組成中一定含有C、H、O D．因為氧化物只含有兩種元素，且一定含有氧元素，所以過氧化氫溶液是氧化物 7 . 燒杯中盛有一定質(zhì)量 MgO 和 Fe2O3的固體混合物，向其中加入 100g 質(zhì)量分數(shù)為 9.8%稀硫酸，恰好完全反應，得到該溫度下的不飽和溶液 104.8g。則反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為（ ） A．10.0g B．11.2g C．12.0g D．12.8g 8 . 如圖為某反應的微觀示意圖，下列說法中不正確的是（ ） A．圖示中共有3種分子 B．生成物是種化合物 C．該化學反應屬于分解反應 D．該反應前后元素的種類沒有改變 9 . 下列關于書寫化學方程式的說法中，錯誤的是（ ） A．應符合客觀事實 B．生成物中的氣體一定要用“↑”標注 C．應遵循質(zhì)量守恒定律 D．只要不是在常溫、常壓下發(fā)生的反應，均要注明條件 10 . Sb2O5 是一種重要的阻燃劑，工業(yè)制取該物質(zhì)的化學方程式為：Sb2O3+ 2X═Sb2O5+ 2H2O。則 X 的化學式為（ ） A．H2 B．O2 C．H2O2 D．H3SbO4 11 . 下列有關催化劑的說法正確的是（ ） A．釀造工業(yè)和制藥工業(yè)中，一般都需用到酶作為催化劑 B．在化學反應后的質(zhì)量和性質(zhì)均不發(fā)生變化 C．催化劑只能加快化學反應速率 D．催化劑的使用能夠有效地增加生成物的最終質(zhì)量 二、填空題 12 . 從微觀的角度了解物質(zhì)及其變化，有助于更好地認識物質(zhì)的組成和變化的本質(zhì)。 （1）下表為部分元素的原子結構示意圖 元素名稱 氫 氦 氧 氟 鈉 硫 元素符號 H He O F Na S 原子結構示意圖 ①表中氧原子的核電荷數(shù)x=______ ②元素在周期表中的周期序數(shù)等于該元素原子具有的電子層數(shù)。上表所列的6種元素中，位于第一周期的元素有______種。 ③氟原子得到一個電子所形成離子的離子符號為______。 （2）如圖為金屬鈉與水反應的示意圖(鈉離子和氫氧根離子構成氫氧化鈉） 寫出該反應的化學方程式：____。 13 . 十九大報告對于“精準扶貧”做出了總體安排。脫貧先治水，讓貧困地區(qū)喝上干凈安全的自來水是脫貧的基本要求。 （1）自來水的生產(chǎn)過程中，常用活性炭去除水中異味，這是利用活性炭的______性。 （2）有些村民用地下水作生活用水，人們常用______檢驗地下水是硬水還是軟水，生活中可用______的方法降低水的硬度。 （3）凈化水的方法有：①過濾、②加明礬吸附沉降、③蒸餾、④消毒殺菌。要將混有泥沙的天然水凈化成生活用的自來水，應選用的方法和順序為______ A ①②③④B ②④①③C ①③④D ②①④ （4）自來水消毒過程中通常會發(fā)生如下化學反應，其反應的微觀過程可用如圖表示：（、、分別表示氯原子、氧原子、氫原子） ①乙圖所示反應的基本反應類型為______反應（填“化合”或“分解”）； ②上述物質(zhì)中，D屬于______（填“單質(zhì)”或“化合物”）； ③以甲圖為例分析，你能總結出的一條結論是：______。 三、簡答題 14 . 化學是在原子、分子水平上研究物質(zhì)及其變化的科學。 （1）現(xiàn)有下列化學式或微粒符號：①2CO、②Ca2+、③2H、④2H2O、⑤O2、⑥2N2。其中，“2”表示2個分子的是____________（填序號，下同），表示每個微粒帶2個單位電荷的是___________。 （2）一定條件下，甲和乙反應生成丙和?。ㄋ姆N物質(zhì)均由分子構成），反應前后微觀示意如圖。下列說法正確的是___________（填選項）。 A．反應前后共有4種原子 B．該反應有單質(zhì)生成 C．反應前后元素化合價都不變 D．化學變化中分子和原子均可再分 E．該化學反應中，甲、丁兩種分子的個數(shù)比是2∶3 （3）胃酸過多須服用抗酸藥。下表為兩種抗酸藥的有效成分及其構成微粒： 抗胃酸藥 復方氫氧化鎂片劑 鋁碳酸鎂片 有效成分 Mg(OH)2 AlMg(OH)3CO3 構成微粒 Mg2+、OH— Al3+、Mg2+、OH－、CO32－ 由于抗酸藥有效成分不同，起抗酸作用（即消耗胃液中鹽酸）的微粒也有差異。 ①Mg(OH)2起抗酸作用的微粒是__________（填微粒符號，下同）。 ②鋁碳酸鎂與鹽酸的反應為：AlMg(OH)3CO3+5HCl=MgCl2+AlCl3+4H2O+CO2↑。 鋁碳酸鎂起抗酸作用的微粒是_________________________。 15 . 在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學學科的特點。 （1）物質(zhì)的組成及構成關系如右圖所示，圖中 ①表示的是_____；②表示的是_____。 （2）下列說法正確的是_____（填字母） A．氯化氫是由氫、氯兩種元素組成的　　 B．氯化氫是由氫氣和氯氣混合而成的　　 C．氯化氫是由氯化氫是由氫和一個氯原子構成的 （3）在水、汞、氯化鈉三種物質(zhì)中，由離子構成的是_____；保持水化學性質(zhì)最小的粒子是_____ （4）在化學反應前后，下列各項中一定沒有變化的是_______，可能變化的是______，一定變化的是________ ①元素的化合價②分子的數(shù)目③元素的種類④物質(zhì)的總質(zhì)量⑤原子的數(shù)目⑥物質(zhì)的種類 （5）下圖是氧硫氯三種元素的原子結構示意圖。氧和硫兩種元素的化學性質(zhì)具有相似性的原因是它們原子的________相同。 四、計算題 16 . 侯氏制堿法生產(chǎn)的碳酸鈉中常含有少量的氯化鈉?，F(xiàn)有碳酸鈉和氯化鈉的混合物樣品 12.5 g，將其放入干凈的燒杯中，加入 100 g 水，使其完全溶解。向所得溶液中加入溶 質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 7.3%的稀鹽酸，燒杯中溶液的質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關系曲線如圖所示。請回答下列問題。 （1）B 點時，燒杯中溶液里存在的陽離子為_____（填寫離子符號）。 （2）在碳酸鈉和氯化鈉的混合物樣品中，含碳酸鈉的質(zhì)量為_____（結果精確至 0.1 g）。 （3）A 點時，求此溫度下所得不飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)_______（寫出具體計算過程，計算結果精確至0.1%）。 17 . 碳酸氫鈉（NaHCO3）受熱易分解，生產(chǎn)碳酸鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為____。充分加熱44.2g含碳酸鈉的碳酸氫鈉固體，反應前后固體中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)之比為159：221，則生成水和二氧化碳的質(zhì)量之和為____g。 18 . 金屬單質(zhì)A和非金屬單質(zhì)B可生成化合物A2B，反應的化學方程式為2A+BA2 A．某校一課外小組的甲、乙、丙三個學生分別在實驗室內(nèi)做該實驗，充分反應時，所用A和B的質(zhì)量a和b各不相同，但總質(zhì)量相等都是8.0g。有關實驗數(shù)據(jù)記錄如表： A的用量 B的用量 A2B的質(zhì)量 甲 7.0g 1.0g 5.0g 乙 4.0g 4.0g 5.0g 丙 ag bg 3.0g (1)分析表中數(shù)據(jù)可知當A、B的質(zhì)量比為___時，兩者恰好完全反應； (2)丙學生實驗中a：b的值可能是___(填字母序號) A 4：7 B 7：4 C 37：3 D 4：1 19 . 鈦（Ti）是廣泛應用于航空、航海等領域的一種重要金屬。在一定條件下，鈦由四氯化鈦（ ）和金屬鎂反應而制得：?，F(xiàn)有380kg四氯化鈦，可生產(chǎn)金屬鈦____千克？ 20 . 氫化鈣（CaH2）固體是登山隊員常用的能源提供劑，用它與水反應生成氫氧化鈣和氫氣，氫氣供燃燒之需．現(xiàn)有84g氫化鈣與足量水反應，可生成多少克H2？______在標況下，這些H2的體積是多少？（H2的密度在標況下為0.09g/L）____ 五、科普閱讀題 21 . 化學方程式的配平方法多種多樣，對于化合價發(fā)生變化的方程式，我們也可以根據(jù)得失電子守恒的方法來配平方程式。在方程式中化合價之所以會發(fā)生改變，是因為原子的電子發(fā)生了轉移，而電子總量并沒有發(fā)生改變，因此得電子的總量與失電子總量應該是相等的。因此，我們可以根據(jù)這一點配平化學方程式。例如： 利用上述知識，回答下列問題： 銅與濃硫酸反應，生成硫酸銅、二氧化硫和水，寫出該反應方程式：_________________________；在該反應中，發(fā)生還原反應的物質(zhì)是______________（寫出化學式）。 第 11 頁 共 11 頁 參考答案 一、單選題 1、 2、 3、 4、 5、 6、 7、 8、 9、 10、 11、 二、填空題 1、 2、 三、簡答題 1、 2、 四、計算題 1、 2、 3、 4、 5、 五、科普閱讀題 1、